高二化学硝酸课件2

铜片溶解 有无色的气体产生 溶液变蓝
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
注意:硝酸几乎 这是因为硝酸在与 无色气体 →红棕色 2NO+O =2NO 2 2 金属反应时 ,主要是 与所有的金属 HNO3中的+5价的 反应,但都不能 氮得到电子.而不是 放出H2!? H+得到电子!
3 Cu+2 HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3 Cu(NO3)2 +2 NO + H2O
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) 现象 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，它可以 制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做 塑料等。在实验室里，硝酸是一种重 要的化学试剂。
பைடு நூலகம்
练习
物理性质 1.纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味 的液体. 2.能与水任意比互溶.
总结1
3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69％. 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
酸的通性
1.硝酸能使紫色的石蕊试液变红
2.硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
3.硝酸能与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O
4.硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
为什么?
而98％以上的浓HNO3在空气中会产生 “发烟”现象,通常称为“ 发烟硝酸 际 ”。这实
随堂测试
3.如何洗净一支内壁镀银的试管？ 答:用稀硝酸洗涤
课堂练习
3.填空
事实
性质
化学方程式
稀硝酸能使紫色 酸的通性 石蕊试液变红 久置的浓硝酸呈 不稳定性 黄色 热的浓硝酸使红 强氧化性 热的碳燃烧
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ 光照 + O ↑ 2 C+4HNO3 (浓 ) △
△
2H2O+4NO2↑ +CO2↑
反应②
①硝酸能与大部分金属反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应 除金、铂之外.但……
反 应
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 2、硝酸的不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
应立即用大量的水 冲洗，再用小苏打 或肥皂洗涤.
O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
万一不慎将 浓硝酸弄到 皮肤上，应 如何处理?
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
课堂练习 4.常温下能用铝制容器盛放的是( BC) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 5.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
1.HNO3的作用？ n(氧化剂):n(酸)=1:1
2.离子方程式?
Cu+4H++2NO3
Cu2++2NO2 +2H2O
反 应 ①
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) 现象 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片溶解,常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变蓝
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓)
化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 4HNO3 H++NO3
△
总结2
2、硝酸的不稳定性：
或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
3、硝酸的强氧化性
①.硝酸能与大部分金属反应 ②.硝酸能与许多非金属反应 ③.NO3-/H+也有强氧化性
硝酸与金属反应的规律
总结3
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2， 稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积浓HNO3 和3体积浓HCl组成的王水却能溶解金和铂。
3、强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
①硝酸能与大部分金属反应:
1 Cu+2 HNO3(浓) 2 ×1 1×2 0 +5 +2 +5 +4 1 Cu(NO3)2+2 NO2+ H2O
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反
①硝酸能与大部分金属反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.能与水任意比互溶.
要了 解
3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,
常用浓硝酸质量分数为69％.
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
二、化学性质
1、硝酸具有酸的通性: HNO3 H++NO3 硝酸是一元强酸
二、化学性质
久置硝酸分解 密封于 1、硝酸具有酸的通性: 产生的 棕色瓶中 NO2, 溶于溶液 并放在 + HNO3 H +NO3 中,使得溶液变黄！ 阴暗处！
4HNO3
△ 或光照
2、硝酸的不稳定性： O2↑ +2H2O + 4NO2↑
一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 由于HNO3中得N处在最高价，故硝酸 具有较强的得电子能力……
二、化学性质
1、酸的通性: HNO3 4HNO3 H++NO3
△ 或光照
2、不稳定性： O2↑ + 2H2O + 4NO2↑
Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
②.硝酸能与许多非金属反应:
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
S+6HNO3(浓)
反 应
H2SO4+6NO2↑+2H2O
☆硝酸具有强氧化性，所以Fe
例:Fe2+ SO32HNO3 HNO3
、S2-、I-、SO32等一些还原性的物质不能与硝酸共存！
2+
Fe3+
思考题 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要是NO。
随堂测试 1.硝酸应如何贮存？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子 结合成的小液滴,实际上还是雾.
王水 硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、
铂。但金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3 和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更 强的溶液.
钝
化
有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸
中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把
它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止 了反应的进一步进行.钝化使金属的化学活动性 大大降低，耐腐蚀性大大增强.因此在常温下可以 ．．
第三节 硝酸
硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 能与碱及碱性氧化物等反应……
3
硝酸又是一种强氧化性酸,它 与金属反应一般不生成氢气,……
2
+
3
一.了解硝酸的物性 二.掌握硝酸的化性
三.重点、难点： 硝酸的不稳定性 硝酸的强氧化性
学习目标
学 习
一、物理性质 1.纯HNO3是 无 色、易 挥发 ,有 刺激性 气味 的液体.
SO42-
☆
NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有 的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.