化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(A卷)
化学必修化学反应与能量单元测试题A卷
化学必修化学反应与能量单元测试题A卷 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#21化学必修II 《化学反应与能量》单元测试题（A 卷）（40分钟）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列变化一定是吸热反应的是：A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g )A 、只有①B 、只有②C 、①②D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区2121C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应 6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量检测题a卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 化学反应与能量 检测题A 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀24H SO 的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的炭与2CO 的反应 D ．甲烷在2O 中的燃烧反应2．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（ ）A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂 3．下列燃料不属于化石燃料的是（ ） A ．煤 B ．石油 C ．天然气 D ．水煤气 4．下列对化学电源的叙述正确的是（ ） A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为可充电电池5．下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A ．化学键是分子与分子之间的作用力 B ．形成物质中的化学键时，要吸收能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 6．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C （焦炭）+2O （空气）2CO =；②23Fe O 3CO2Fe 3CO ++，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与23Fe O 的反应有一定限度7．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在①生成液态水和②生成水蒸气两种情况下（ ） A ．反应①放出的热量多 B ．反应②放出的热量多C ．①、②放出的热量一样多D ．无法比较两个反应放出的热量8．将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③ 9．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2+ 2Fe（OH）3+ 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．(1)(3)(4)B．(2)(3)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(2)(3)(4)(5)3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时CO32－向负极移动C．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路6．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生7．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是()A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大4.将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成6.密闭容器中发生反应X 2＋2Y22Z (X、Y、Z都为气体)。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)
（新）高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
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21化学必修II 《化学反应与能量》单元测试题（A 卷）
（40分钟）
可能用到的原子量：
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。
)
1、下列变化一定是吸热反应的是：
A 、凡需加热后才能发生的反应
B 、所有的分解反应
C 、将热能转变为化学能的反应
D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应
2、化学反应的特征是
A 、发光发热
B 、能量发生变化
C 、状态发生变化
D 、有新物质生成
3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) A 、只有① B 、只有② C 、①② D 、①②都不符合题意
4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：
A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率
B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间
D 、升高温度可以加快平衡状态的到达
5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是
A 、 H 2通入负极区
B 、O 2通入正极区
C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2O
D 、正极发生氧化反应
21216、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：
A 、X>Y>Z
B 、X>Z>Y
C 、Y>X>Z
D 、Y>Z>X
7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
① Ʋ(N 2) = 0.15 mol/(L ·min ) ② Ʋ(N 2) = 1.05 mol/(L ·min )
③ Ʋ(NH 3) = 0.30 mol/(L ·min ) 其中正确的是
A 、①②
B 、②③
C 、①③
D 、①②③
8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：
A 、Na 与水反应时增大水的用量
B 、Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C 、在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强
D 、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
9、已知可逆反应2SO 2 + O 2
2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ， 现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3放出的热量为Q 1，则
A 、Q 1 = Q
B 、Q 1 < Q
C 、2Q 1 > Q
D 、无法判断
10、右图是可逆反应X 2 + 3Y 2
2Z 2 在反应 过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t ）的关系曲线， 下列叙述正确的是
A 、t 1时，只有正方向反应
B 、t 2时，反应到达限度
C 、t 2- t 3，反应不再发生
D 、t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化
11、在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2，经测定反应开始后3s 末的V(H 2)=0.3mol/(L •s)，则3s 末NH 3的浓度为：
A 、0.4mol/L
B 、0.6mol/L
C 、0.9mol/L
D 、1.2mol/L
12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V 表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）
A、V(N2) = V╯(N2)
B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3)
D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2
13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②③④
14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸
收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A、Q1< Q2
B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低
D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
二、非选择题（共44分）
15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反
应的化学方程式
（1）化学能转变为热能；（2）热能转变为化学能；（3）化学能转变为电能；（4）电能转变为化学能。
16、（11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1mol H2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出）kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。
17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀
盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，
原因是
②哪一段时段的反应速率最小，原因是
③求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不
变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中
分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是。
18、（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。
参考答案
二、
15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举Cu—2n(H2SO4)原电池，则无
实用意义。
（12分）
16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
（2分）
17、（12分）① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。
（2分）
② 4～5 min ，因为此时H+浓度小。
（2分）
③ 0.1 mol/L·min（4分）
④ A、B；（4分）
18、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
（3）负极：铜，Cu —2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）。