2019-2020年九年级化学上学期《第四单元课题1原子的构成》教学设计
化学九年级上人教新课标4.1原子的构成说课教案(精)
原子的构成一、教材内容简析本单元－－属物质结构理论，地位特殊。
既是初中化学重点之一，也是难点。
内容抽象、远离实际，甚至学生无从想起。
到这一单元学生也易分层。
本课题――《原子的构成》是第一课题，是基础。
理论性强，难度大。
二、教学目标知识与技能：认识原子的构成；A r的意义、计算过程与方法：了解用模型来研究微观世界的方法；在观察中增强对信息的收集、处理能力。
情感态度价值观：认识物质的可分性与人类探索的发展性等唯物主义观；以及爱国主义、科学精神的培养。
三、教学重难重点：原子的构成 A r概念难点：原子模型构建四、教法与学法教法：1.引导探索法：用类比、实验、科学发展史逐渐揭示原子构成；2.直观教学法：用模型模拟、微观动画显示原子构成学法：课前预习、比较阅读、合作交流五、教学过程设计根据知识点分两大块一是关于原子的构成：用五步演绎1．用事例（摩擦生电吸引纸片实验、原子弹的爆炸视频）证明原子可分；2．用实例（探知墙体结构、盲人探路等）结合游戏（三学生当堂演示）引导探究的方法；3．用原子结构发现史递层介绍；4．用动画显示、放大原子结构；5．结合教材上图表比较阅读，演绎原子结构网图。
二是A r的概念：通过五步达成1.引：先据表格数据计算一个氧原子真实质量，谈感受、埋伏笔；再用现实中“砂石”与“药丸”的计量，作对比、顺迁移2.读：用阅读表达、体会A r标准、意义3.练：计算A r(O)、A r(C)、A r(H)4.思：m与A r的区别与联系；A r简易计算方法 A r≈质子数 + 中子数5.馈：用填空与填表当堂反馈以及让学生小结本节课所学最后老师附诗一首作概括评价与布置课后阅读资料、网上查阅事宜，完成本节课教学。
六、课后反思本节课是在学生预习并了解了部分知识目标后，我调整了教学侧重点。
上完课后历历在目、感触多多：1.引探法透射出创新的课堂课堂不只是讲知识点，更要讲方法。
教材上短短几行字，传统以往是老师说、学生记，根本不知所以然，更不用说方法了，学生往往记不住、不完整，甚至记错。
九年级化学上册 4.1原子的构成教案
课题1 原子的构成【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
［小组汇报］学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。
学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？……［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？［交流讨论］学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。
九年级化学上册 4.1原子的构成教案(1) 人教新课标版
课题1 原子的构成教学目标认知目标⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。
⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。
1.能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。
2.情感目标⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重点⒈原子构成。
⒉相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学模式课堂讨论法教学设备电脑投影仪[课时安排]2课时教学过程[复习提问]1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？[学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。
）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。
学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。
”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。
”[评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。
那么你们对原子还有哪些问题？[学生讨论]学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”学生2：“原子是不是实心的球体？”学生3：“原子有没有质量？”学生4：“原子和分子哪个大？”……[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
九年级化学 第四单元 课题1原子的构成教案 人教新课标版 教案
第四单元 课题1 原子的构成一、学习目标1、认识原子是由质子、中子和电子构成；2、能清楚相对原子质量和原子质量之间的区别，会查相对原子质量表。
二、重点难点 重点：原子的构成 难点：相对原子质量 三、自学过程引言：物质由分子、原子等微粒构成，在化学变化中分子可分成原子，而原子却不能再分，但离开化学变化这个前提，原子还可以用其他方法分成更小的粒子，如原子弹的爆炸，那么，原子具有怎样的结构呢？1、原子的结构每个带1个单位正电荷 （1）原子不显电性 :每个带1个单位负电荷 （2）思考：为什么原子不显电性？（阅读教材）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，电性 ,因此原子不显电性。
（3）设疑：阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？ a 、原子中质子数＝ ＝b 、原子核内的质子数与中子数的关系， 原子的原子核内无中子；c 、原子的种类是由什么决定的？（3）原子的体积小，质量轻，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？ 2、相对原子质量（1）相对原子质量：以 1/12为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比。
计算公式：相对原子质量（Ar ）＝ 说明：a 、Ar 是个比值，在SI 单位制中单位为“1”的不写出；b 、Ar 与原子的实际质量成 比，实际质量大的，则Ar 。
练习：1个氧原子质量为2.657×10-26Kg ，碳12原子质量的1/12等于1.66×10-26Kg ，求氧的Ar ？ 思考：在原子中，质子与中子质量大致相等，其相对质量约为1，而电子的质量很小，约为质子质量的18361原子的质量主要集中有哪里？每个质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量约等于 通过以上表格可得到那些结论？四、当堂小结本节课我们主要学习了原子的结构和相对原子质量。
五、课堂训练1、在原子中，一定含有的粒子是（ ）。
A 、质子、中子、电子； B 、中子、电子； C 、质子、中子； D 、质子、电子。
人教版九年级化学上册《第四单元-课题1-原子的构成》教案
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
3、会查相对原子质量表。
重点难点原子和相对原子质量概念的形成。
教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学过程引入分子虽然很小，但却是真实存在的，而且在化学反应中具有可分性。
那么，怎样证明分子的可分性呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：（大屏幕显示氧化汞受热分解的示意图，教师边操作边讲解）（学生讨论并回答）你观察到了什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
（教师根据学生的回答讲解）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧原子，许多氧原子聚集成氧气，可见，在化学反应中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。
（板书）（教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来探讨这个问题。
（板书课题）原子的结构：1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。
）（教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的带电情况。
）附：表格2、对照表格，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论：（1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。
（3）（在原子里）核电荷数=核内质子数= 核外电子数（4）原子核所带电量=核外电子所电量3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下：4、巩固练习：（1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？（2）原子非常小，有没有质量呢？（教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。
2019-2020年九年级化学上册 第四单元 课题1 原子的构成教案 新人教版
2019-2020年九年级化学上册第四单元课题1 原子的构成教案新人教版学习目标一、知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
二、过程与方法通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
三、情感态度与价值观初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。
通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。
学习重点：①原子的构成；②原子中各粒子之间的数量关系。
学习难点：帮助学生建立“原子构成”的模型；相对原子质量的定义。
学习过程设计【创设情境、质疑自探】1、（投影出示）原子弹爆炸的图片及日本广岛和长崎原子弹爆炸导致的严重后果：原子弹爆炸利用原子核裂变时释放的巨大能量。
那么原子的内部又有怎样的结构，你想知道吗？2、学生阅读课文思考以下问题：（1）读一读、议一议表4-1和表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……（2）思考问题①．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?②．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?③．是否是所有原子中都含有中子?④．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?⑤．不同种类的原子内部结构有何不同?⑥. 什么是相对原子质量?为什么不用原子的实际质量？⑦. 相对原子质量可用怎样的表达式表示?【分组学习、合作交流】小组间进行交流【精讲点拨、巩固训练】1、原子是怎样构成的原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成的。
2、相对原子质量相对原子质量的表达式练习：1．化学变化中的最小粒子是 ( B )A．分子 B．原子C．质子 D．电子2．下列关于原子的说法，错误的是 ( C )A．原子可以构成分子 B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质 D．原子整体不显电性3．下列说法正确的是 ( BD )A．所有碳原子的质量相等B．相对原子质量，以碳原子质量的1／12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和4．已宜布破产的美国铱星公司，原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
人教版九年级化学第4单元课题1《原子的构成》教案
第四单元课题1 原子的构成【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
【教学策略】1．建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。
2．利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
【知识要点】原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
【要点1】原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【要点2】相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
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一、教课方案思路本课题教课内容比较抽象，教课中将经过让学生想像、观看动画、再想像来得出原子的组成；对于相对原子质量的教课主要经过原子的实质质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一同得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，而后经过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；对于原子中的一些数目关系的教课，则经过表格列出，在教师的指导下由学生剖析得出。
最后由学生小结本节课的主要内容。
经过本节课的教课，达成教课方案中的教课目的。
二、教课方案课题原子的组成教课目的1、认识原子、原子核的组成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数目关系。
4、培育擅长想像、勇于研究、敢于创新的精神；体验研究学习的过程，建立学习的信心。
重点原子、原子核的组成难点原子、原子核的组成教课方法启迪指引、研究概括教活引入新，屏【教课目】。
依据教课目，学策略。
复旧知：（相关分子、原子的知）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区是什么？一、原子的组成想象，你原子的最先，原子的外形可能是什么的？教点，必定学生。
（点同 19 世末前的科学家，如道。
当人都原子不行分）。
那原子能否像同学想像的那呢？播放画（几个小粒子着一个大粒子作高速运）：依据画，你能出原子的组成？教解：，确是。
此中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核正；小粒子就是子，子，它在原子核外的必定范内作高速的运。
学生活【教课目】比想象→ 剖析→ 稳固分子是保持物化学性的最小粒子。
原子是化学化中的最小粒子。
在化学化中，分子能够再分红原子，而原子不可以再分。
猜想：原子不可以分。
学生想象：1、原子可能是一个心球体。
2、原子可能像一个球。
3、原子可能像一个桃。
⋯⋯看原子组成的画，小沟通后。
原子本来不是一个心球，而是一个空心球，几个小粒子着一个大粒子运。
但些粒子是什么呢？意学生明确学目，增学的性，提升有效性。
教会学生学方法（策略），学会研究学、主学、科学学。
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2019-2020年九年级化学上学期《第四单元课题1原子的构成》教学设计一、内容与分析
（一）内容：原子的构成；相对原子质量。
（二）分析：本节课要学的内容原子的构成，指的是原子是由居于中心的原子核和核外绕核作高速运动的电子构成。
理解它关键就是要了解原子核还可以分为带正电的质子和不带电的中子构成，每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，在原子中因为核内质子数等于核外电子数，所以原子不显电性。
由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量，原子的实际质量与相对原子质量的关系为：原子质量=原子的实际质量/（一个碳12原子的质量×1/12）。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
本节课教学的重点是原子的构成，解决重点的关键是充分利用图片和形象的比喻，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
二、目标及分析
（一）目标：
1、了解原子的内部结构；
2、初步了解相对原子质量的概念，学会利用教科书后的元素周期表查元素原子的相对原子质量。
（二）分析：
1、了解原子的内部结构就是是指知道原子是由居于中心的带正电的原子核和核外绕核作高速运动的带负电的电子构成。
而原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成；
2、初步了解相对原子质量的概念，学会利用教科书后的元素周期表查元素原子的相对原子质量。
是指知道某原子的相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准得来的比值，了解相对原子质量的单位，学会运用元素周期表查元素原子的相对原子质量。
三、问题诊断分析
1、一般来讲，原子核是由质子和中子构成的，并不是说所有的原子核都是由质子和中子构成。
例如有一种氢原子的原子核只由质子构成，没有中子。
学生在此问题上可能会产生误解。
2、学生在理解“原子不显电性”这句话上可能会误会。
原子不显电性是由于组成原子的质子带一个单位的正电荷，中子不带电，电子带一个单位的负电荷，在原子内，因为质子数和电子数相等，所以正负电荷相互抵消，整个原子不显电性。
3、学生对学相对原子质量时可能会误解为相对原子质量就是原子的实际质量。
实际上，相对原子质量是原子的实际质量和一种碳原子质量的1/12为标准的一个比值，是一个比值。
因为原子的实际质量太小，书写和交流都不方便，所以便采用了相对原子质量这一概念。
四、教学过程设计
（一）、教学基本流程：
构成原子的粒子→构成原子的粒子的带点情况→构成原子的粒子的数量关系→原子质量→相对原子质量。
（二）、教学情境：
问题1、原子是由是哪些微粒构成的？
设计意图：激发学生的学习兴趣，引出原子的内部结构。
师生活动：（1）原子是化学变化中的最小的粒子，那么，原子可以再分吗？原子是由哪些粒子构成的？
（2）、构成原子的这些粒子有什么性质？
备注：在原子中，原子核内的质子带一个单位正电荷，核外电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
备注：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
问题2、什么是相对原子质量？怎样查、怎样用？
设计意图：引出相对原子质量的概念。
师生活动：（1）什么是相对原子质量？
（2）、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
备注：构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
五、课堂小结
1、原子的构成
质子数== 核外电子数== 核电荷数
2、相对原子质量
①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他想比较所得到的比。
②相对原子质量==
③相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子数
附：目标检测
教科书P72，1、2、 3、 4
配餐作业：
A组题：学科王P42，1—6小题；P43，7—11小题B组题：学科王P43，12—14小题
C组题：学科王P44，15，16，17小题
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