天津市耀华中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷
耀华中学2018-2019上学期高一月考化学(含答案)
天津市耀华中学2018-2019学年度第一学期校内联考高一年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1− C 12−N 14− O 16− Mg 24− S 32−Cu 64−一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列实验操作正确的是（ ） A ．用托盘天平称量5.85g NaCl 固体 B ．用酒精萃取碘水中的碘单质 C ．圆底烧瓶放在石棉网上加热 D ．蒸馏时温度计水银球插入液面以下2．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO −而进行的下列操作，其中正确的操作顺序是（ ）①过滤②加入过量NaOH 溶液 ③加入适量稀盐酸④加入过量23Na CO 溶液⑤加入过量2BaCl 溶液A ．①④②⑤③B ．②⑤④①③C ．④①②⑤③D ．⑤②①④③3．下列物质中含有的分子数最多的是（ ） A ．233.0110⨯个2NB ．0.75mol 24H SOC ．6.4g 2SOD ．标准状况下，6.72L O4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中1(K )0.4mol L c +−=⋅，1(H )0.2mol L c +−=⋅，214(SO )0.9mol L c −−=⋅，则3(Al )+c 为（ ）A ．10.2mol L −⋅B ．10.3mol L −⋅ C ．10.4mol L −⋅ D ．10.5mol L −⋅5．实验室 需要使用480mL 10.1mol L −⋅ 4CuSO 溶液，下列配件方法正确的是（ ）A ．称取7.68g 硫酸铜，配制成480mL 溶液B ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水C ．称取12.5g 胆矾，配制成500mL 溶液D ．称取8.0g 胆矾，配制成500mL 溶液6．下列关于胶体的说法正确的是（ ） A ．直径20nm 的纳米碳酸钙固体属于胶体 B ．胶体不稳定，静置易产生沉淀C ．3Fe(OH)胶体带正电荷，通电时向阴极移动D ．利用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中少量的NaCl 杂质7．下列说法正确的是（ ）A ．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质B ．3NH 、2CO 的水溶液均导电，所以它们都是电解质C ．34H PO 是电解质，因此34H PO 在水溶液和熔融状态均能导电D ．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质8．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．熔融KOHB ．液态3CH COOHC ．石墨D ．NaCl 溶液9．下列反应能用离子方程式2322CO 2H CO H O −++=↑+表示的是（ ） ①2322Na CO 2HCl 2NaCl CO H O +=+↑+ ②23242422K CO H SO K SO CO H O +=+↑+ ③3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+④3233222CH COOH Na CO 2CH COONa H O CO +=++↑ A ．①② B ．②④ C ．①②③ D ．①③④10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．4NH +、K +、Cl −、OH + B ．Na +、2Ba +、3HCO −、3NO −C ．Ag +、Na +、Cl −、3NO −D ．H +、K +、23CO −、24SO −二、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意）11．除去下列待提纯物中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是12．下列说法正确的是（ ）A ．1.8g4NH +含有的电子数为A 1.1NB ．2.8g 24C H 和36C H 的混合气体含有的原子数为A 0.6N C ．2.4g Mg 与足量稀24H SO 反应，生成2.24L 2HD ．10.2mol L −⋅ 2BaCl 溶液中含有的Cl −数为A 0.4N13．常温下，20滴水的体积为1mL ，水的密度为31g cm −⋅，1滴水中含有a 个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．1mol a −B ．120mol a −C ．118mol a − D ．1360mol a −14．相同质量的2SO 和3SO 比较，下列说法不正确的是（ ） A ．分子数之比为54∶ B ．原子数之比为1516∶C ．同温同压下，体积之比为54∶D ．同温同压下，密度之比为54∶15．下列条件下，两种气体所含原子数一定相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的2N 和CO B ．同温度、同体积的2H 和2N C ．同体积、同密度的24C H 和26C H D ．同压强、同体积的2N O 和2CO16．L V 243Fe (SO )溶液中含有g a 24SO −，取0.5L V 该溶液稀释至2L V ，则稀释后溶液中3Fe +的物质的量浓度为（ ）A ．1/576mol L a V −⋅B ．1125/18mol L a V −⋅C ．1125/36mol L a V −⋅D ．1125/48mol L a V −⋅17．标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是30.9g cm −⋅。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
2018—2019学年天津市耀华中学高三上学期第一次月考考卷(word版)
2018—2019学年天津市耀华中学高三上学期第一次月考试卷总分：100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）一选择题（共30道小题，每小题2分，共60分）1.“封建”一词在中国古代意谓“封土建国”“封爵建藩”。
项羽封建六国贵族，结果自取灭亡；刘邦封建同姓子弟，引发七国之乱；西晋封建司马氏宗室，导致八王之乱；朱元璋封建二十余子，酿成靖难之役。
这反映了（）A.封建导致政权衰亡B.宗室拱卫专制王权C.血缘政治影响深远D.封建体制日趋完善2.学者步克以“波峰与波谷”来描述秦汉魏晋南北朝时期专制官僚政治的起伏轨迹。
秦汉是波峰时期，国家的规模、制度的进步和管理的水平都处于古代世界的前列。
下列属于“”波峰”时期政治特征的是（）A.贵族政治开始瓦解B.门阀与皇权共治C.形成集体宰相制度D.初创大一统帝国3.西汉以前，以室中西南隅为族中尊长所居，故皇（王）宫多设在都城西南隅，坐西（南）朝东为尊；东汉以后，天子定在都城南郊祭天，表明“承天”而治理天下，皇宫位于都城正中央，以坐北朝南为尊。
这一变化反映了（）A.宗法族群观念受到重视B.统治疆域由东向南扩展C.君臣政治关系得到强化D.帝王宫殿模式基本定型4.消朝初年，沿袭满洲贵族议事的旧制，设议政王大臣会议，决定军国大事。
……康熙帝亲政后，加强皇权，会议权限逐渐削弱。
由此可知（）A.清朝初年君主的权力受到较大制约B.议政王大臣会议削弱了六部的权力C.议政王大臣会议避免了决策的失误D.康熙帝的做法削弱了满洲贵族权力5.悉尼·胡克《历史中的英雄》：“假如我们给英雄下这样一个定义：英雄就是具有事变创造性并且能够重新决定历史进程的某些人，那么，紧跟着下一步的推论应该是：一个民主的社会对于英雄人物必须永远加以提防……因为天才和能力时常会被滥用。
”古代希腊提防英雄人物的关键措施是（）A.设立公民大会B.成立五百人议事会C.实行陶片放逐法D.轮流执政、抽签选举6.雅典政治家阿里斯提德就曾在放逐投票时，被一个公民请求代写上阿氏自己的姓名投入票柜，阿里斯提德问那人何以要放逐他，那人答道：“不为什么，我甚至还不认识这个人，但是到处都称呼他为‘公正之士’，我实在听烦了。
【精准解析】天津市耀华中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
2020-2021学年天津市耀华中学高三(上)第一次月考化学试卷一、本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B. Fe2O3可用作红色颜料C. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D. Na2CO3可用作焙制糕点【答案】D【解析】【详解】A．钠发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路的照明，选项A正确；B．Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料，选项B正确；C．钢铁中含碳单质，在潮湿的空气中形成原电池，加快了腐蚀速率，故钢铁的腐蚀主要是发生了电化学腐蚀，选项C正确；D．焙制糕点用的是NaHCO3，而不是碳酸钠，选项D不正确；答案选D。
2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L HF中含有10N A个质子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【详解】A．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1个重水分子和1个水分子中均含10个质子，故1mol重水和1mol水中均含10N A个质子，故B错误；C．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为n＝mM＝1mol，即均含N A个碳原子，故C正确；D．氯化钠溶液中，除了氯离子和钠离子外，水也含电子，故1L1mol/LNaCl溶液中含有的电子的个数多于28N A个，故D错误；答案选C。
3. 下列说法不正确的是()A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量D. Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池【答案】B【解析】【详解】A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于Na、Mg等金属着火，如钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，而镁可以在二氧化碳中燃烧，故A正确；B．Fe和Cb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，属于化学变化，物理吸附没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故C正确；D．Ge为半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故D正确；答案选B。
高一化学-天津耀华中学2018学年度第一学期形成性检测高一化学试卷及答案 最新
耀华中学2018～2018学年度第一学期形成性检测高一化学试卷（本试卷共3页）第1页本试卷100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Zn—65Na—23 K—39 Ca—40 Cl—35. 5 Al—27一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项正确，请将答案写在第2页答题栏内。
）1．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A．2F2 (g)+2H2O=4HF+O2↑B．SO2 (g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2S(g)+Br2=2HBr+S↓D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO2．下列说法正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子3．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．它们的焰色反应都是黄色D．钠原子，钠离子均属同一元素4．质量相同的两种气体A，B，在相同状况下，A的体积大于B，则A．A的密度比B大B．A的分子数比B少C．A的物质的量比B多D．A的相对分子质量比B大5．加热下列物质使其分解，将产生的气体通过BaCl2溶液能产生白色沉淀的是A．Na2CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3 D．CaCO3 6．下列说法正确的是A．相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B．9克Al转变成Al3+时，失电子的数目为N AC．11.2LHCl气体其物质的量为0.5molD．22.4L的某气体，在0℃时其物质的量为1mol7．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+Cu2+NO-3Cl—B．K+NO-3Na+Cl—C．K+CO-23NO-3Ca2+D．K+NO-3SO-24Mg2+8．下列对于Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂9．除掉Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3固体，其最佳方法是A ．加入盐酸B ．通入CO 2C ．加热灼烧D ．加入NaOH 溶液10．下列反应可用离子方程式：H ++OH —=H 2O 表示的是A ．硝酸与氨水B ．盐酸与氢氧化钠溶液C ．硫酸与氢氧化钡D ．硫酸与氢氧化钙二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题有1～2个选项正确；请将答案写在第2页答题栏内。
2021-2022学年天津市耀华中学高三(上)第一次月考化学试卷(附详解)
2021-2022学年天津市耀华中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是()A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与CO2相似，关于羰基硫的说法正确的是()A. 比例模型：B. 结构式：S=C=OC. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子3.下列说法正确的是()A. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4B. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物C. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 碱性：LiOH<Be(OH)2D. 沸点：C2H5SH<C2H5OH5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC. 32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD. 1L pH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍．a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol⋅L−1e的水溶液pH=13。
天津市耀华中学2018届高三上学期周考理科综合-化学试题含答案
7. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D。
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路"8. 下列化学用语表示正确的是( )A. S2—的离子结构示意图:B。
次氯酸的结构式:H—O-ClC. 水分子的比例模型：D. NCl3的电子式：9。
某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法不正确的是( ）A。
打开活塞K通入N 2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B。
将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C。
U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D。
反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K10. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是( ）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A。
①④⑤⑥ B。
③④⑤⑥ C。
只有①③ D。
全部11。
下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A。
向带有氧化膜的铝片中加入盐酸B. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2C. 向含有1molCa（HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D. 向含有1molKAl（SO4)2 的溶液中加入2molBa(OH)212。
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去）。
精品解析：【全国百强校】天津市新华中学2018届高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
新华中学2018届高三年级第一次阶段检测化学试题1. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】B【解析】酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na 和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04N AD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A【答案】C【解析】A项，N2和CO的物质的量相等，但不一定是1mol，所以二者物质的量相等，只能说二者的分子数相等，但不一定是N A个，故A错误；B项，10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后硫酸的质量分数大于9.8%，故B错误；C项，0.32g氧元素的物质的量n＝=0.02mol，而在二氧化硅中当含有1mol氧原子时，对应2mol的硅氧键，故含0.02mol氧原子的二氧化硅中含有的硅氧键是0.04mol，即硅氧键个数是0.04N A，所以C正确；D项，与足量的铁完全反应后，氯元素由0价变为－1价，所以1mol氯气共转移2mol电子，即2 N A个电子，所以D错误。
答案选C。
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天津市耀华中学2018届高三验收考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4. 下列说法错误的是（）。
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5. 下列由实验得出的结论正确的是( )6. 下列说法正确的是（）。
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8. 下列实有几个不能达到实验目的是( )(1)将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2(2)除去苯中的苯酚，先滴入适量的浓溴水，再过滤(3) 在一支盛有2mL 2％CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到有红色沉淀生成(4)用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数10. 下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键、没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 ()图1碱性锌锰电池图2铅—硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是( )A. X与Y能形成两种常见的气态化合物B. 原子半径的大小顺序: r X>r Y>r Z>r RC. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。
则四种金属的活泼性顺序为( )A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞b＞dC. a＞c＞d＞bD. b＞d＞c＞a14. 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（）A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶115. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是()A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态16. 下列叙述与图像相对应的是（）。
A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B. 图B中，p2>p1，T1>T2C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3CD. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量17. COCl 2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是()A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥18. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是( )A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V (氨水)19. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH−，下列叙述正确的是( )A. 将纯水加热到95℃时， K W变大， pH 不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-) 增大， K W 变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H+) 减小， K W不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， K W不变20. 下列有关溶液的说法正确的是( )A.向5mL pH=3的醋酸溶液中加入5mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7B. 实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3C. NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)D. 向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶21．下列说法正确的是（）A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10B. 0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比为2:1C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性D. 100mL, pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等22.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )A. HY在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2-+ H3O+23.下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（）A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)24.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则一下离子方程式错误的是（）。
A: Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB: Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C: Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑D: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑25. 有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低、II卷（共50分）二、填空题（共41分）26.（12分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：（1）A属于芳香烃，其分子式是________．B中所含的官能团是________．（2）C→D的反应类型是________．（3）E属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：________________________________________________________．（4）已知：2E F+C 2H5OH．F的结构简式为________．27.（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。
写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。