天津市耀华中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

天津市耀华中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应C．Si是地壳中含量最多的非金属元素D．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在2．下列离子方程式不正确的是A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCO3-C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑3．在SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A．7:3 B．7:6 C．1:2 D．2:14．下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．二氧化硅常用作干燥剂D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④6．下列说法中错误的是A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥8．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 9．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶110．下列说法正确的是( )A．SO2能使KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与N2的混合气体D．只能是NO2一种气体12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO13．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．5mL14．有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A．NO和N2体积各占50%B．NO2和N2体积各占50%C．NO2和O2体积各占50%D．NO和O2体积各占50%15．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占89，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下）A．0.04mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1mol/L 16．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥17．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述中正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径③＞途径②18．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO 的混合气体0.08mol。

若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）A．3.5mol·L-1B．4.5mol·L -1C．7.0mol·L -1D．9.0mol·L -1 19．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．1.5mol B．3mol C．5mol D．6mol 20．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是A．0.12mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.08mol二、有机推断题21．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。

（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。

该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

三、实验题22．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__、氢气___。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__、_。

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：____。

（4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____。

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、_、_离子。

参考答案1．D【解析】【详解】A．二氧化硅不溶于水，故A错误；B．能和HF反应，故B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以化合态存在，故D正确；答案选D。

【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，不能和水反应。

2．D【详解】A．石英与烧碱溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O，故A正确；B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2＋OH－=HCO3-，故B正确；C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸的离子反应为2H＋＋SiO32-＋H2O=H4SiO4↓，故C正确；D. 向碳酸钙上滴稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+＝H2O+Ca2++CO2↑，故D错误；答案选D。

【点睛】难溶物不能拆成离子形式，例如碳酸钙不能拆成离子形式。

3．C【详解】该反应中，部分C元素的化合价由0降低为-4价，部分C元素的化合价由0升高为+2价，由电子守恒可知，3molC中只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1：2，答案选C。

【点睛】碳化硅中，碳是-4价，碳即作氧化剂又作还原剂。

4．B【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．二氧化硅没有吸水性，不能做干燥剂，作干燥剂的是硅胶，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；答案选B。

5．B【详解】①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；②③④正确，故选B。

【点睛】饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。

6．A【解析】【详解】A、盐酸的酸性比硅酸强，根据强酸可以制弱酸原理，利用硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，A错误；B、因氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，B正确；C、硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而用在带橡胶塞的玻璃瓶，C正确；D、因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而用在带橡胶塞的玻璃瓶，D正确；答案选A。

7．C【解析】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液，无HClO生成，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确。