天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案
2022-2023学年天津市耀华中学高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年天津市耀华中学高一（上）期末化学试卷1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的知识或原理，下列说法错误的是( )A. 百炼成钢-通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B. 水滴石穿−CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C. 恨铁不成钢-钢的性能远优于铁D. 真金不怕火炼-单质金的熔点很高2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl−、OH−、SO42−中的若干种，下列说法正确的是( )A. 溶液中最多有4种离子B. 若溶液有颜色，则一定没有OH−C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+D. 该溶液不可能溶解单质铜3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )A. 除去Mg粉中的Al 粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4. 美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。
下列有关说法不正确的是( )A. 金属性：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A. AgNO3溶液B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。
自然界中钒的同位素有 51V和 50V.下列有关说法中正确的是( )A. 51V和 50V互为同位素B. 51V和 50V的质量数相同C. 51V和 50V是同一种核素D. 51V和 50V的核外电子数与中子数均为238. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 氧化性：Cl2>红磷B. 单质沸点：红磷>Cl2C. 氢化物稳定性：HCl>PH3D. 酸性：HClO4>H3PO49. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
天津耀华中学2024届化学高一第二学期期末考试试题含解析
天津耀华中学2024届化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥3、下列各反应能量变化符合下图所示的是A．H2O2的分解反应B．Al和盐酸的反应C．CaO和H2O的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－5、证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是6、元素295118A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．第六周期0族元素7、下列物质中，只有共价键的是A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O 8、下列说法正确的是（ ） A ．H 2、D 2互为同位素B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)2互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2OHCHOHCH 2OH 具有相同的官能团，互为同系物 9、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 选项 方法 冶炼原理A 湿法炼铜 CuSO 4+2K =Cu +K 2SO 4 B热分解法炼铜Cu 2S +O 2=2Cu +SO 2C 电解法炼铝232()2Al O 4Al+3O 通电熔融D 热还原法冶炼钡22BaO+H Ba+H O 高温A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ） A ．天然气是一种清洁的化石燃料 B ．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 C ．石油是由多种烃组成的混合物D ．通过石油的裂化可以提高汽油的产量11、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol －1。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析
2021-2022学年天津耀华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C2. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B参考答案：D略3. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：C略4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子18 8 O B．质量数为37的氯原子：17 37ClC．NH4Cl的电子式： D．CO2的电子式：参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A. 甲为C，X是O2B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为FeD. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。
6. 下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al ⑤FeOA．只③④ B．只②③④ C．只①②③④ D．全部参考答案：C略8. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的pH 增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题(含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28Fe 56------1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是（）发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解C 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应2．下列说法不正确的是（）A.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.()3Al OH 呈两性，不能用于治疗胃酸过多3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用甲装置做喷泉实验B.用乙装置制备氯气C.用丙装置提纯2SO 气体D.用丁装置干燥3NH 4．下列离子方程式正确的是（ ）A.用4CuSO 溶液除2H S 气体：22CuS CuS +-+=¯B.23H SO 溶液中滴加()32Ba NO 溶液：2233H SO BaBaSO 2H +++=¯+C.3NaHCO 溶液中通入少量2Cl ：32222HCO Cl 2CO Cl ClO H O ---+=+++D.将少量2SO 通入NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO SO Cl 2HClO---++=++5．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
天津市耀华中学2021-2022学年高一上学期校内联考化学试题 Word版含解析
天津市耀华中学2021-2022 学年度第一学期校内联考高一班级化学试卷一单项选择题（本题包括15 小题，每题3 分，共45 分。
每题只有一个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的答案：A解析：浓硫酸属于强酸，属于腐蚀品。
2 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A. ②④B. ①③⑥C. ①②④D. ①③⑤答案：D解析：容量瓶是用来配制肯定体积、肯定物质的量浓度的定量仪器，标有容量和刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，故标有温度。
3 下列物质能导电且属于电解质的是A 氯化氢B 熔融氯化钠C 硫酸钠溶液D 金属铜答案：B解析：氯化氢是共价化合物，纯氯化氢不导电。
电解质必需是化合物，硫酸钠溶液是混合物，金属铜是单质。
4 下列有关叙述正确的是A 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LB 1mol/L 氯化钠溶液表示1mol 氯化钠溶与1L 水中所得溶液的物质的量浓度C 1mol NaOH 的质量是40 g/molD 2g H2O2的摩尔质量是34 g/mol 答案：D解析：A 项，单位错，应为L/mol B 项，应为溶于水配成1L 的溶液，而非溶于1L 水。
C 项，单位错，应为g。
D 项，摩尔质量数值上与相对分子质量相等。
5 胶体区分于其他分散系的本质特征是A 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路B 胶体粒子直径大小在1nm~100nm 之间C 胶体粒子因吸附而带有电荷D 胶体粒子不能透过半透膜答案：B解析：粒子直径是胶体区分于其他分散系的本质特征6 下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质答案：C解析：A 项，电解质溶液是在水的作用下发生电离的。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次统练化学试卷(含答案)
天津市搬华中学2025届高三年级化学第一次统练以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。
下列说法错误的是（ ）A.有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B.碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂2．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.B.溶液C.D.溶液3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.中所含的离子总数为B.标准状况下，中含有的原子数目为C.标准状况下，溶于水，溶液中、、和的微粒数之和为D.与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为4．在下列过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：B.用热溶液洗涤试管内壁的碗黄：C.向溶液中通入足量：D.少量通入溶液：5．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-642Cl 22O / H O323ΔNH NO HNO −−−−→−−−→催化剂2H O HCl233Fe Fe O FeCl −−−→−−→高温2CO 2Na ClO ClO H O −−−−→−−−→光照过量2H O NaOH22323SiO H SiO ()Na SiO −−−→−−−→胶体A N 227.8g Na O A0.2N 2.24HF A0.2N 211.2L Cl 2Cl -Cl -ClO HClO A N 2240.1mol H C O 4KMnO A 0.2N -++32Ag+NO +4H =Ag +NO +2H O↑NaOH -2-2-323S+6OHSO +2S +3H O△2FeBr 2Cl 2+3+-222Fe +2Br+2Cl =2Fe +Br +4Cl 2SO 2Ca(ClO)2+-2--+2244Ca +2ClO +2SO +2H O=CaSO +SO +2Cl +4H↓甲 乙 丙 丁A.用甲装置制取并收集干燥纯净的B.用乙装置除去水中的苯甲酸B.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性6．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是（ ）A.反应①②③均为氧化还原反应D.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.假设每一步均完全转化，每生成，同时生成D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键7．己知某物质X 能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若X 为，则A 为硝酸B.若X 为S ，则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应8．下列说法错误的是（ ）A.工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使直接转化为B.工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应C.工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响D.工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；3NH 31molNH 20.75mol O 2N 2FeS 3SO +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、-10.1mol L ⋅()+-1c H >0.1mol L ⋅③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。
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天津市东丽区耀华中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%3．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断7．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D9．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定10．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO317．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸18．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应19．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )A．A B．B C．C D．D20．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D21．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D22．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．23．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D24．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO 3 加入适量的稀盐酸，蒸发 B H 2 HCl 依次通过NaOH 溶液、浓硫酸 C NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的Na 2CO 3溶液，再过滤 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D二、流程题26．电子工业常用 30%的 FeCl 3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液（含有 CuCl 2、FeCl 2 和 FeCl 3）中回收铜，并重新得到 FeCl 3溶液，设计如图实验流程。
已知：322FeCl Fe 3FeCl +=（1）操作②、④的名称是 __； （2）滤渣中所含物质是 ___；（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向 B 中通入氯气，而在实验室向 B 中滴加适量过氧化氢液，也可以达到相同的效果。
工业完成步骤⑥的反应属于 ___（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为 _____。
27．研究发现燃烧排放的气体中，CO 2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。
与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO 2浓度更高，易于收集的优点。
下图为利用镍元素（Ni ）进行化学链燃烧的原理示意图。
（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_____。
（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiO 高温Ni+H2O；CO+NiO高温Ni+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。
（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。
28．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图：已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。
（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。
（3）可用“水洗”的原因是___________________________。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
29．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________，该反应所属的基本反应类型是____________________________________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是_____________________。
(3)该实验中盐酸的作用是____________________。
30．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用废铁屑（含Fe单质约35%、Fe2O3约30%、Fe3O4约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式_____。