天津市耀华中学张楠老师—Na2O与Na2O2的性质比较
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠
《钠及其化合物》氧化钠与过氧化钠钠，作为一种常见的金属元素，在我们的日常生活和化学领域中都有着重要的地位。
而钠的化合物——氧化钠和过氧化钠，更是具有独特的性质和广泛的应用。
首先，让我们来了解一下氧化钠（Na₂O）。
氧化钠是一种白色固体，具有较强的碱性。
它是由钠在空气中燃烧不充分时生成的。
从化学结构上看，氧化钠中钠元素的化合价为＋1 价，氧元素的化合价为－2 价。
在与水反应时，氧化钠会迅速溶解并生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以用化学方程式表示为：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH。
由于生成的氢氧化钠是一种强碱，所以这个反应会使溶液呈现出强碱性。
在实际应用中，氧化钠可以用于制备氢氧化钠等碱类物质。
接下来，我们再看看过氧化钠（Na₂O₂）。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，它的结构和性质与氧化钠有很大的不同。
过氧化钠中钠元素的化合价仍为＋1 价，而氧元素的化合价则为－1 价。
这使得过氧化钠具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应时，会产生氧气和氢氧化钠。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
这个反应不仅产生了强碱氢氧化钠，还释放出了氧气，这一特性使得过氧化钠在许多领域都有重要的用途。
例如，在潜水艇和航天器中，过氧化钠常被用于产生氧气，以维持人员的呼吸需求。
在实验室中，它也是一种常用的氧化剂。
此外，过氧化钠还能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气。
化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
这个反应在呼吸面具和消防领域中有着重要的应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，保障人员的安全。
对比氧化钠和过氧化钠，我们可以发现它们在性质和用途上有很多不同。
氧化钠主要用于碱的制备，而过氧化钠则因其氧化性和能产生氧气的特性，在供氧和氧化反应等方面发挥着重要作用。
在化学实验中，我们可以通过一些简单的方法来区分氧化钠和过氧化钠。
例如，分别将它们与水反应，观察是否产生氧气。
钠的重要化合物
化学式 色、态
溶解性 易溶 水中) (水中) 热稳定性 加热不分解 较快CO 与同浓度 较快CO32-+2H+＝ 的盐酸 CO2↑+H2O 用 途
碳酸钠和碳酸氢钠(Na 三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3) 俗 名 纯碱、 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末 小苏打 NaHCO3 白色细小晶体 可溶 加热易分解 很快HCO 很快HCO3-+H+＝ CO2↑+H2O 发酵剂、灭火剂、 发酵剂、灭火剂、 医用
俗 名 主 色 态 要 水溶性 性 质 稳定性 与H+反应 反应
CO2+H2O
纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水(20 oC, S=21.5 易溶于水 g)
小苏打 细小白色晶体 溶于水(20 oC，S=9.6g) 溶于水 ，
稳定， 稳定，但结晶碳酸钠 受热易分解 (Na2CO3·l0H2O)易风化 易风化 CO32HCO3-+H+==CO2+H2O(更 更 +2H+==CO2+H2O(较 较 快) 快) CaCl2 Al2(SO4)3 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2Al3++3CO32+3H2O== 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解， 水解，碱性较强 不分解 慢 加CaCl2产生白色沉淀 Na2CO3 加热) ①固(加热 加热 不反应 Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解， 水解，碱性较弱 分解产生使澄清石灰水变 浑气体 快 加CaCl2无明显现象 NaHCO3 ②液（NaOH） ）
项目
比较
氧化钠 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3
2018_2019高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时《钠的重要化合物》基础提升练习必修1
第1课时钠的重要化合物【基础篇】题组一Na2O和Na2O2的性质1.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤答案 D解析Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。
2.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将出现的现象是( )A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位：d<c答案 C解析由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
3.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e－D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g答案 B解析在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
题组二Na2CO3、NaHCO3的性质比较4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化答案 C解析Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，相同质量时，NaHCO3产生的CO2量多。
天津市耀华中学实验班化学教师张楠(理学博士)介绍
2015年1月1日Fra bibliotek楠哥的光辉足迹
2000年毕业于天津南开中学，考入清华大学 化学系，高考化学成绩满分。 2004年获得理学学士学位，保送博士研究生。 2008年获得理学博士学位。 多次获得清华大学学业优异一等奖学金，毕 业成绩年级前10%。
楠哥的光辉足迹
2008年起任教天津市耀华中学实验班。 多次获得青年教师业务考核特等奖。 多次被评为“学生最喜爱教师”。 2013年任教班级高考化学成绩位居全市前列。 2014年课外班学生高考化学成绩天津一中第 一名（普通班学生超过了所有实验班学生）。
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2020高考化学考点剖析 元素非金属性的比较(解析版)
考点元素非金属性的比较1．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。
选项D错误。
2．[2017江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O 可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
3．[2017新课标Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
天津市耀华中学张楠老师—钠相关的计算问题[
钠相关的计算问题By Dr.Zhang张楠钠相关的计算问题1、Na与O2反应2、Na与H2O反应3、Na与盐溶液反应By Dr.ZhangNa与O2反应的计算问题【例1】若m g Na在足量Cl中燃烧，生成固体的质量为2(m+3.55)g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量为（）①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.4)g ⑤(m+1.6)gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤【解析】Na与Cl反应时，参加反应的Na的质量是2.3g。
2.3g2Na与O2反应全部生成Na2O时，固体的质量为(m+0.8)g；2.3g Na与O2反应全部生成Na2O2时，固体的质量为(m+1.6)g。
【答案】DBy Dr.ZhangNa与O2反应的计算问题【例2】一块表面已被部分氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入足量水中生成1.12L气体（标准状况），则钠块中被氧化的钠的质量为（）A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3gO反应生成0.05mol H2，计算得到Na的质量【解析】Na与H2为2.3g。
钠块中NaO的质量为3.1g，计算出被氧化的Na的质2量为2.3g。
【答案】ABy Dr.ZhangNa与H2O反应的计算问题【例1】Na、Mg、Al各0.3mol，分别投入到100mL 1mol·L-1的体积比为（）盐酸中，生成同温、同压下H2A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1O发生反应，因此用Na计【解析】Na与HCl反应后还会与H2算生成H的物质的量为0.15mol。
Mg、Al与盐酸反应时，2Mg、Al过量，用HCl计算生成H2的物质的量为0.05mol。
【答案】CBy Dr.ZhangNa与H2O反应的计算问题【例2】1.15g Na投入m g水中，若所得溶液中每100个水分子溶有1个Na+，则m的数值应为（）A.181.8B.90.9C.90.0D.18.18O 反应，消耗H2O 的物质的量为【解析】0.05mol Na与H20.05mol，生成Na+的物质的量为0.05mol。
《钠及其化合物》钠化合物性质对比
《钠及其化合物》钠化合物性质对比钠是一种非常活泼的金属元素，在自然界中通常以化合物的形式存在。
钠的化合物种类繁多，常见的有氧化钠（Na₂O）、过氧化钠（Na₂O₂）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等。
这些化合物在性质上既有相似之处，又有明显的差异。
首先来看看氧化钠和过氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，化学式为 Na₂O。
它是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠。
反应方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
这个反应是一个放热反应，会使溶液的温度升高。
氧化钠也能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O 。
过氧化钠是一种淡黄色固体，化学式为 Na₂O₂。
它与水反应时，不仅会生成氢氧化钠，还会产生氧气。
反应方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
过氧化钠与二氧化碳反应时，也会生成氧气，这一性质使得它常被用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
反应方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
接下来是氢氧化钠。
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强腐蚀性的强碱，化学式为 NaOH 。
它在水溶液中完全电离，呈强碱性。
氢氧化钠能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝。
它能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
氢氧化钠还能与一些盐发生复分解反应，例如与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
碳酸钠和碳酸氢钠也是常见的钠的化合物。
碳酸钠，化学式为 Na₂CO₃，俗名纯碱或苏打。
它是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，例如与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
但碳酸钠与酸反应时，分两步进行，第一步反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ NaHCO₃，当酸过量时，才会继续发生第二步反应生成二氧化碳。
670氧化钠和过氧化钠性质的比较
Na2O和Na2O2性质的比较物质氧化钠Na2O(碱性氧化物) 过氧化钠Na2O2(过氧化物)色态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与其他物质反应转化2Na2O+O22Na2O2用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2CO3和NaHCO3性质的比较物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水在水中的溶解度比Na2CO3小热稳定性热稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)易风化热不稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑加热可鉴别Na2CO3和NaHCO3与CO2反应Na2CO3(aq) + H2O+CO2=2NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑慢实质：先Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快加HCl可鉴别Na2CO3和NaHCO3NaHCO3+NaCl后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应与NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与可溶性钙盐、钡盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应加BaCl2或CaCl2可鉴别Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、造纸、洗涤、食用碱等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器等碳酸及碳酸盐的热稳定性：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸碳酸盐溶解性：碳酸酸式盐>碳酸正盐如：Ca(HCO3)2>CaCO3 但碳酸氢钠<碳酸钠。
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Na
O与Na2O2的性质比较
2
By Dr.Zhang
张楠
Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
性质Na 2O Na 2O 2
阴离子O 2-O 22-过氧根离子（-1价）
物质类别碱性氧化物过氧化物By Dr.Zhang
色态白色固体淡黄色固体
与H 2O 反应Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑与HCl 反应
Na 2O+2HCl=2NaCl
2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑
Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
性质Na 2O
Na 2O 2
氧化性弱氧化性（Na +体现氧化性）
强氧化性（O 22-体现氧化性）漂白性无
有（氧化漂白，不可逆）
By Dr.Zhang
稳定性2Na 2O+O 2 2Na 2O 2相对稳定
制取
6Na+2NaNO 24Na 2O+N 2↑
（不作要求）N 2对Na 2O 起保护作用
2Na+O 2
Na 2O 2
用途
制NaOH
漂白剂、消毒剂、供氧剂（防毒面具、潜艇）、制取氧气
Na2O2与Na2O的性质比较
1、氧化物分类
(1)碱性氧化物—与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如：Na2O
(2)酸性氧化物—与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如：CO2
(3)两性氧化物—与酸和碱反应均只生成盐和水的氧化物。
O3
如：Al
2
(4)不成盐氧化物—不能与酸或碱反应的氧化物。
如：CO
(5)过氧化物、超氧化物等—氧元素的化合价不是-2。
O2（过氧化钠）、KO2（超氧化钾）
如：Na
2
By Dr.Zhang
Na2O2与Na2O的性质比较
2、漂白性
(1)具有强氧化性的物质可能具有漂白和消毒的性质。
如：
H2O2、O3、HClO等。
(2)漂白原理
①强氧化性，破坏有机色素的结构
②与有机色素形成不稳定的化合物
③吸附有机色素
By Dr.Zhang
Na 2O 2与Na 2O 的性质比较
(3)常见漂白剂比较
漂白剂HClO Na 2O 2、H 2O 2SO 2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白加合漂白吸附漂白By Dr.Zhang
品红溶液褪色褪色褪色，加热恢复褪色石蕊试液
先变红，后褪色
先变蓝，后褪色
(Na 2O 2)
变红，不褪色
褪色
①SO 2不能使指示剂褪色，HClO 、Na 2O 2、H 2O 2能使指示剂褪
色。
②SO 2漂白可逆，加热能恢复；HClO 、Na 2O 2、H 2O 2漂白不可逆，加热不能恢复。
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