2016高考化学专题复习资料专题8：水溶液中的离子平衡
高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡全国高考题型突破综合考查电解质溶液知识的图象问题课件
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0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol· L－1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA)
(1)“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的图象 问题。
向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液， 离子浓度、pH 有一定的变化规律。现以向 CH3COOH 溶 液中逐滴加入 NaOH 溶液为例进行分析，以能够对该类 题有一个整体把握。
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中 的 pH、离子浓度的关系。
A．该滴定过程应该选择酚酞作 为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL
C．M 点处的溶液中 c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N 点处的溶液中 pH<12 解析：A 项，盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性 变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该 滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B 项，M 点 pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，
解析：A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液 的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生水解 反应，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B 项，a 点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以 a 点水的电 离程度大于 b 点，错误；
2016届高考化学一轮复习：第八章 水溶液中的离子平衡 第4讲
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl
①Fe3+ + 3H2O
②CO32- + H2O
Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + OH-
HCO3- +H2O
③NH4+ + H2O
H2CO3 + OHNH3· H 2O + H +
2、下列物质加入水中，能使水的电离程 度增大，溶液的pH值减小的是（ B ）
①
②
AlO2- + 2H2O ⇌ Al(OH)3 + OH把 ① + ② 得：
NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑
(5) Fe3+与AlO2先写单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
①
②
AlO2- + 2H2O ⇌ Al(OH)3 + OH把 ① + ②×3得：
盐类的水解:【重点难点分析】
[思考]
弱碱阳离子
盐类水解反应的实质是什么？ 水存在 2.水解的条件： 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 3、水解的实质： 盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生 成弱酸或弱碱,促进水的电离。使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
•
其发生的条件为：
①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 • 其结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
2016年高考化学(人教版)一轮复习阶段测试8水溶液中的离子平衡
阶段测试八 水溶液中的离子平衡满分：100分 时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2013·西安高新一中测试)下列水溶液中的电离方程式正确的是( ) A ．NaOH===Na ＋＋O 2－＋H ＋B ．NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －C ．Al 2(SO 4)3===2Al ＋＋3SO －4 D ．HNO 3===H ＋＋NO －3 答案 D解析 A 选项氢氧化钠电离出钠离子与氢氧根离子，错误；B 选项氨水电离是可逆的，错误；C 选项铝离子和硫酸根离子书写错误；D 选项正确。
2．(2013·玉溪一中月考)将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D解析 在0.1 mol/L HF 溶液中存在如下电离平衡：HFH ＋＋F －，加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小；选项B ，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C ，加水后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离产生的n (H ＋)也增大，故C 项比值减小；选项D ，变形后得K a (HF )c (F －)，稀释过程中c (F －)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
3．(2013·重庆)下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸<V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)<K (AgCl) 答案 D解析 SO 3溶于水能导电是因为生成了强电解质H 2SO 4，而SO 3是非电解质，A 项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH 溶液至中性时，V 醋酸>V NaOH ，B 项错误；NaAlO 2与NaHCO 3应为AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3无气体生成，C 项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D 项正确。
高考化学复习专题八 水溶液中的离子平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题八水溶液中的离子平衡1．（2015·吉林省吉林市一中质检一）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8×10-5 4.9×10-10K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)答案：B解析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3＞HCN＞HCO3-。
醋酸电离能力比HCN强，相同浓度下CH3COOH溶液的酸性比HCN强，A项错误；酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）<pH（NaHCO3）<pH（NaCN），B项正确；强酸制弱酸原理可知NaCN溶液中通入少量CO2，反应方程式为： CO2+ H2O + NaCN ==HCN + NaHCO3，C项错误；Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c （CO32-），D项错误。
2、 (2015吉林省东北师大附中第三次摸底)根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K=3×10-8H2CO3K1=4×10-7 K2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO【答案】C 解析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成CO2，应生成HCO3‾，故A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成CO2，故B错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；向NaClO溶液中通过量CO2，应生成HCO3‾，故D错误；3．（2015福建省厦门市期末）25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省2016届高考化学一轮复习分章训练：第8章 水溶液中的离子平衡 Word版含解析
第八章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是( )。
A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)，故D 项错误。
答案 B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3 C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H 2SO 4是强酸，所以NaHSO 4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；但HSO －4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO －4不能电离为H ＋和SO 2－4，故熔融状态下NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，所以A 、D 选项均错误；H 2CO 3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，因此B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C 选项正确。
高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡课件
(6)多元弱酸的分步电离 a
T23
T21
2020 年 1月
12/11/2021
弱电解质的电离平衡
一、强、弱电解质 1．概念
全部
部分
强酸 强碱 大多数盐
弱碱 水
弱酸
12/11/2021
2．与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子___化合物及某些__共__价__化合物；弱电解质主要是某些_共__价___ 化合物。 3．电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 电离方程式： H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 电离方程式：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
12/11/2021
5．多元弱酸的分步电离[以碳酸(二元弱酸)为例] (1)电离方程式：H2CO3 H＋＋HCO3－，HCO－ 3 H＋＋CO23－。 (2)电离平衡常数表达式：Ka1＝c（Hc＋（）H·c2（ COH3C）O3－），Ka2＝c（Hc＋（）H·Cc（OC－ 3 ）O23－）。 (3)比较大小：Ka1__>_____Ka2。
专题8 水溶液中的离子平衡
第一单元 弱电解质的电离平衡
12/11/2021
化学
01 02 03
12/11/2021
考点1 考点2 课后达标检测
[考点分布]
知识内容
(1)几种典型的弱电 解质 (2)弱电解质水溶液 中的电离平衡 (3)弱电解质的电离 方程式
考试 2016 年 2017 年 2018 年 2019 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月 4 月
12/11/2021
【优化方案】2016届高三化学一轮复习(课件)第8章水溶液中的离子平衡第1讲
Ka
不 变 不 变 不 变
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
平衡 电离 c (CH C c (CH CO 改变 3 3 移动 n(H＋) c(H＋) 程度 － OO ) OH) 条件 (α) 方向 加入 NaO 向右 H(s) 加入 CH3C 向左 OON a(s) 升高 向右 温度 减小 减小 增大 减小 增大
栏目 导引
＋
－
－
第八章 水溶液中的离子平衡
(2015· 高考全国卷Ⅰ )浓度均为 0.10 mol· L 1、体积均 为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随
－
V lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( D ) V0
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 ＋ V0 c（ R ）
＋ ＋
＋
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
[思维建模]—对电离平衡的理解 (1)用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时，应该深刻地 理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移 动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减 ＋ 弱这种改变。例如：加水稀释 CH3COOH 溶液时，尽管 H 的 ＋ 物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H )仍 会减小。 (2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商 c H · c CH3COO 进行判断：K＝ ， 稀 释 一 倍 后 ， Qc ＝ c CH3COOH
向左 移动，电离程度________ 减小 。 电离平衡________ 向右 移动，电离程度 4．加入能反应的物质：电离平衡________ 增大 。 ________
专题11 水溶液中的离子平衡(高考押题)-2016年高考化学二轮复习精品资料(解析版)
1．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。
由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
答案：D2．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案：D3．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小C．滴加几滴浓盐酸，c NH＋4c NH3·H2O的值减小D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小，由于电离常数不变，c NH＋4c NH3·H2O的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。
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八、水溶液中的离子平衡
∙（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加
0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
∙（2015海南3）0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
∙（2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
∙（205山东13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
∙（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+
c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)∙(2015新课标Ⅰ13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
∙（2015重庆3）下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
∙（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
∙（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
∙（2015天津5）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质结论
A50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B0.05molCaO溶液中增大
C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
∙（2015天津3）下列说法不正确的是
∙Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
∙饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
∙FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
∙Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。