高考化学专题复习练习卷：化学平衡的移动练习卷

化学平衡的移动练习卷1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)25V O 450℃2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响 B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 2．T 0 ℃时，在2 L 的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。

其他条件相同，温度分别为T 1 ℃、T 2 ℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b 所示。

下列叙述正确的是A ．该反应的正反应是吸热反应B ．T 0 ℃，从反应开始到平衡时：v (X)＝0.083 mol·L －1·min －1C ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%D ．T 1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T 1＜T 03．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度2 mol·L －1和1 mol·L －1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？) ΔH ＝＋a kJ· mol －1，已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是 A ．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He 气，反应速率加快，平衡正向移动 B ．此时B 的转化率为20%C ．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D ．增加C 的量，A 、B 转化率减小，ΔH 减小4．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 A ．上述反应的ΔH >0 B ．压强p 1>p 2>p 3>p 4C ．1 100 ℃该反应的平衡常数为64D ．压强为p 4时，在Y 点：v (正)<v (逆)5．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)<K(810 ℃)上述①～④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个6．根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是A．t0时改变某一条件如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO 2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。

2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ8．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。

起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。

甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。

保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

达平衡时，甲的体积为0.8 L。

下列说法正确的是A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动9．[双选]温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。

实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B ．达平衡时，容器Ⅱ中()()22O NO c c 比容器Ⅰ中的大C ．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D ．当温度改变为T 2时，若k 正=k 逆，则 T 2> T 110． [双选]一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g) CH 3OH(g)达到平衡。

下列说法正确的是容器 温度/K物质的起始浓度/mol·L −1物质的平衡浓度/mol·L −1c (H 2)c (CO) c (CH 3OH)c (CH 3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ5000.100.025A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c (H 2)大于容器Ⅲ中c (H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 11．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24(H O)(CH )n n =Z ，在恒压下，平衡时(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是 A ．该反应的焓变ΔH >0 B ．图中Z 的大小为a >3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24(H O)(CH )n n =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH 4)减小12．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g)K =0.1反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol 。

下列说法正确的是 A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7 mol D ．CO 的平衡转化率为80%13． [双选]在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2，在不同温度下反应CO 2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是A．反应CO 2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)14．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。

（2）在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________________；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

（3）判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆C．混合气体的压强不随时间改变D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同15．高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe 2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1，则a＝________。

（2）冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K＝_________，温度升高后，K值________(填“增大”“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率16．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1−丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+1O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−12③H2(g)+ 1O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−12反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。