江苏省扬州中学2021学年高二化学上学期期中试题.doc
江苏省扬州中学2020学年高二化学上学期期中试题（选修）
江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）可能⽤到的相对原⼦质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）⼀、单项选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共计20分，每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。
1．对下列化学⽤语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表⽰为CH2B．电⼦式既可以表⽰羟基，也可以表⽰氢氧根离⼦C．⽐例模型既可以表⽰甲烷分⼦，也可以表⽰四氯化碳分⼦D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表⽰正丁烷，也可以表⽰异丁烷2．下列说法正确的是A． 1mol萘( )含有5mol碳碳双键B． CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可⽤溴⽔鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数⽐碳酸氢铵的低3．纳⽶分⼦机器⽇益受到关注，机器常⽤的“车轮”组件结构如下图所⽰，下列说法正确的是A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ①②③均能发⽣取代反应D. ②④的⼆氯代物分别有3种和6种4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-1,3-丁⼆烯 B．2-羟基丁烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-⼄基戊烷5．下列说法正确的是A．环⼰烷与苯可⽤酸性KMnO4溶液鉴别 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发⽣了加成反应 D．⽔可以⽤来分离溴苯和苯的混合物6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A． 1 mol甲醇分⼦中含有的共价键数为4 N AB．将9.2g甲苯加⼊⾜量的酸性⾼锰酸钾溶液中转移的电⼦数为0.6N AC． 1.0 mol CH4与⾜量的Cl2在光照下反应⽣成的CH3Cl分⼦数为1.0N AD． 92.0 g⽢油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A7．⽤下列装置(夹持仪器已略去)进⾏相关实验，装置正确且能达到实验⽬的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘⽔后已分层的⽔层与有机层C．图3装置进⾏⽯油的分馏D．图4装置采取⼄醇、⼄酸与浓硫酸混合共热的⽅法制取⼄酸⼄酯8．某天然拒⾷素具有防御⾮洲⼤群蚯蚓的作⽤，其结构简式如图所⽰（未表⽰出原⼦或原⼦团的空间排列）。
江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试数学试题(PDF版含答案)
二、多选题(本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分，在每小题给出的选项中，有多项符 合题目要求，全部选对得 5 分，有选错的得 0 分，部分选对得 3 分．)
BD AD CD BCD
三、填空题(本大题共 4 小题，每小题 5 分，多空题，第一空 2 分，第二空 3 分，共 20 分．)
13、 x R,3x2 2x 1 0
（2）函数 f x =0 在0, 2上有解，即方程 x a x 2b 在0, 2上有解；
设
h
x
{
x
2
x
ax 2 ax
x
(x
a
a)
，
当a
0 时，则 h x
x2
ax,
x
0,
2
，且
h
x
在
0,
2
上单调增，∴
h
x
min
h0
0，
h
x
max
h2
4 2a ，则当 0
2b
4
2a
时，原方程有解，则
a
A．
x
1
y
1 4
B．
1 x
1 y
1
C． xy 2
D．
1 xy
1
7．已知函数
f
(x)
x2 ax 5，(x1)
a x
，( x
1)
是
R
上的增函数，则 a
的取值范围是（
）
A． 3a 0
B． 3a 2
C． a 2
D． a 0
8．设平行于 x 轴的直线 l 分别与函数 y 2x 和 y 2x1 的图象相交于点 A，B，若在函数
2
由(1)知集合 A
江苏省扬州中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试题2014.4注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Sn-119选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）C．生成的盐发生水解D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等5．下列说法正确的是A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOHB．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－7．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变9．一定条件下，在体积为5 L 的密闭容器中，0.5 mol X 和0.5 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.15 mol Z ，下列说法正确的是 A ．将容器体积变为10 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 B ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s) C ．若升高温度Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应 D ．达到平衡时，X 与Y 的浓度相等 10．在密闭容器中，对于反应：N 2(g)+3H 22NH 3(g)，在反应起始时N 2和H 2分别为10mol 和30mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题-高二化学(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。
下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。
江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题生物试题
江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题高二生物（选修）2021．11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
第Ⅰ 卷（选择题共43分）一、单项选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。
）1．神经系统通过复杂而精巧的调节，使得机体能够保持协调与稳定。
下列关于神经系统组成的表述，正确的是（）A．中枢神经系统包括大脑和脊髓B．脑神经和脊神经属于周围神经系统C．交感神经和副交感神经属于感觉神经，其作用通常相反D．组成神经系统的细胞主要包括神经元和神经纤维两大类2．当兴奋传至突触小体时，引起突触小泡与突触前膜融合，并释放去甲肾上腺素(简称NE)到突触间隙，突触间隙中的NE将发生如图所示的结合或摄取。
下列叙述错误的是（）A．NE与突触后膜的受体结合将引起后膜的电位变化B．释放神经递质NE的过程不需要载体但需要能量C．突触前膜和后膜均能摄取NE，说明兴奋在该处可以双向传递D．NE作用于突触前膜受体后，抑制NE释放属于反馈调节3．根据右图中人体器官模型，下列说法错误的是（）A．如果器官为脑，则CO2浓度A处低于B处B．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处低于B处C．如果器官为肾脏，则尿素浓度A处高于B处D．如果器官为胰脏，则饥饿时胰高血糖素浓度A处低于B处4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。
目前PM2.5已成为空气污染指数的重要指标。
下列有关PM2.5的推测正确的是（）A．PM2.5进入人体肺泡中即进入了人体的内环境B．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液将导致血浆最终呈酸性C．PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫缺陷症D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢不在大脑皮层5．下图表示机体内生命活动调节的途径。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
江苏省扬州中学2021—2022学年度第二学期高二化学月考(6月)试卷(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期阶段测试高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Ni-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意1.中国努力争取2060年前实现碳中和。
下列说法不．正确的是A .积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B.可利用CaO 或氨水捕集废气中的2CO C.一定条件下，将2CO 转化为3CH OH ，实现2CO 的资源化利用D.研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出热量2.制取H 2O 2的反应为Na 2O 2+H 2SO 4+10H 2O=Na 2SO 4·10H 2O+H 2O 2，下列说法正确的是A.Na +的结构示意图B.Na 2O 2中既有离子键又有共价键C.H 2O 2的电子式为D.H 2O 2为非极性分子3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.Al 2O 3熔点高，可用于工业制备金属铝B.ClO 2易溶于水，可用于自来水消毒剂C .SO 2具有还原性，可用于葡萄酒保存D.Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂4.下列有关S 、H 2S 、2-3SO 、2-4SO 的说法正确的是A.S 单质属于分子晶体B.H 2S 的沸点高于H 2OC.2-3SO 的空间构型为平面三角形D.2-4SO 的键角比H 2S 小5.关于可自发反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ，下列说法正确的是A.该反应△S>0B.使用催化剂不能降低该反应的△HC.反应中每消耗22.4LO 2转移电子数目约等于4×6.02×1023D.其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO 2的转化率6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能．．一步实现的是A.FeS 2高温−−−→Fe 2O 3B.S 点燃−−−→SO 3C.SO 2足量氨水−−−−−→(NH 4)2SO 3D.Cu 浓硫酸Δ−−−−−→SO 27.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y 、Z 处于同一周期且相邻，W 原子最外层电子比内层电子少3个。
江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期10月月考数学试题(解析版)
可得圆 的圆心 ，半径为 ，圆 的圆心 ，半径为
由
所以圆 与 内含，由动圆M与圆 ，圆 均相切.
所以动圆M与圆 内切，与圆 外切，设动圆M的半径为
则 ，
所以
所以动点M的轨迹是以 为焦点，长轴为 的椭圆，设其方程为
所以 ，设 ，则
由P是 的内心，设 的内切圆的半径为
由 ，有
即 ，又由椭圆的定义可得
D. 若圆 上恰有两点到点N（1，0）的距离为1，则r的取值范围是(4，6).
【详解】解：因为直线的倾斜角为 ，所以直线的斜率为 ，
所以直线方程为 ，即 ，
故选：D
2. 已知直线 ， .当 时， 的值为（ ）
A. 1B. C. 或1D.
【答案】B
【解析】
【分析】利用两直线平行的充要条件即得.
详解】由直线 ， ，
∴ ，得 .
故选：B.
3. 椭圆 的焦点坐标为（ ）
A. ， B. ，
【答案】AD
【解析】
【分析】根据椭圆方程求得 ，根据椭圆的性质及点到直线的距离公式，即可求解.
【详解】由题意，椭圆 ，可得 ，可得 ，
所以焦点为 ,
根据椭圆的定义 ，所以A正确；
椭圆的离心率为 ，所以B错误；
其中 面积的最大值为 ，所以C错误；
由原点 到直线 的距离 ，
故选：C
【点睛】本题考查圆与圆的位置关系，考查根据圆与圆的相切求动圆圆心的轨迹，考查椭圆的定义的应用，解答本题的关键的由条件得出圆 与 内含，由动圆M与圆 ，圆 均相切，进一步由条件得出 ，即得出动点M的轨迹，属于中档题.
二､多项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，请把答案填涂在答题卡相应位置上.全部选对得5分，部分选对得2分，不选或有选错的得0分.
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江苏省扬州中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是A．可燃冰是一种清洁能源 B．CH4•nH2O是一种离子化合物C．可燃冰在常温常压下能稳定存在 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体2.下列说法正确的是A. 2-丁醇的结构简式：B.羟基的电子式：C. 乙烯的最简式：C2H4D. 间二甲苯也称为1，4-二甲基苯3．下列说法不正确．．．的是A．C60与C70互为同素异形体B．CH4和C5H12互为同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同分异构体D．H2O与D2O互为同位素4．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤5．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A．B．C．D．6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种 B．14种 C．16种 D．18种7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质B. 用图2所示装置制取少量乙酸乙酯C. 用图3所示装置，先放出硝基苯，再放出稀硫酸D. 用图4所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量其质量仍等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥9．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。
叶绿素的结构如图。
下列有关说法中正确的是A．叶绿素属于高分子化合物B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应C．叶绿素不属于芳香族化合物D．叶绿素分子中含有两种类型的双键10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。
A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于A的下列说法中，不正确．．．的是A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种C．1mol A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应D．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种（不包含A）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，正确的是A．溴苯中含有溴（水、分液）B．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）C．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）D．乙酸中含有乙酸乙酯（饱和碳酸钠溶液、分液）12．下列说法正确的是A．异嗪皮啶分子()与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中所有原子可能在同一平面13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了B 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性14．我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。
青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是A．青蒿素的分子式为C16H24O5B．两种分子中所含的手性碳原子数目相同C．双氢青蒿素在一定条件下可发生消去反应D．两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性15．利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。
下列说法正确的是A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2第II卷（非选择题共60分）16．（8分）（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是▲ 。
（2）①②③④上述有机物中（填写上述物质的序号）①属于芳香烃的是▲ ；②能与NaOH溶液反应的是▲ 。
（3）某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是______▲________A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物最多可以与2mol NaOH反应17.（8分）I.根据下面的合成路线，回答下列问题：（1）A的结构简式是________▲__________；反应③的反应类型是_____▲_______。
（2）反应④的化学方程式是_______________▲_______________________。
（3）反应⑤的化学方程式是_______________▲_______________________。
II.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
C是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知: (苯胺，易被氧化)（1）C的结构简式是________▲_________。
（2）反应②、③的类型分别是：__▲__反应、___▲__反应；②、③两步能否互换？理由是____________▲_____________。
18 具有α-H的醛(或酮)，在稀NaOH的催化下，α-H加成到羰基氧上，生成β-羟基醛(或酮)，然后受热脱水生成α、β-不饱和醛(或酮)：(1) ①和②反应类型分别是____▲____、____▲___。
(2) 由此信息,完成下列方程式的书写：①_______▲_________②+________▲________+H2O③________▲_________+________▲_________19．（16分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯。
制备苯甲酸乙酯的反应原理：相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图：（1）制备苯甲酸乙酯，下图装置最合适的是____▲____，反应液中的环己烷在本实验中的作用_______________________▲_______________________________。
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。
放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。
反应完成的标志是________________▲_______________________。
（3）步骤③碳酸钠的作用是▲ ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因________________▲__________________。
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。
乙醚的作用▲。
沸点/℃密度/g•cm-3苯甲酸249 1.2659苯甲酸乙酯212.6 1.05乙醇78.5 0.7893环已烷80.8 0.7785乙醚34.51 0.7318环已烷、乙醇和水共沸物62.1（5）步骤⑤蒸馏操作中，通常先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用▲（水浴加热、直接加热、油浴加热）。
（6）最终得到5.45g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是_____▲____。
（保留3位有效数字）20. (14分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1) D中的官能团名称为溴原子、____▲____和_____▲____。
(2) 一定条件下，有机物C最多能和___▲___mol H2反应。
(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______▲__________。
①分子中只有3种不同化学环境的氢②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种(4) F通过取代反应得到G，写出G的结构简式：______▲___________。
(5) 已知：RCH=CH—NO2RCH2CH2NH2 (R代表烃基或H)。
请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
▲高二化学期中考试参考答案1.A2.A3.D4.D5.B6.C7.A8.B9.C 10.D11.C 12.A 13.B 14.CD 15.BD16.（8分，每空2分）（1）新制氢氧化铜溶液（2）③；①④（3）AC17、（12分）I.（1）（1分）；加成反应（1分）（2）（3）II.（1）（2分）；（2）氧化反应（1分）还原反应（1分）不能，还原得到的氨基会被氧化（2分）18. （10分）（1）加成反应（1分）消去反应（1分）19．（16分）（1）B （通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2）分水器中下层（水层）液面不再升高（3）中和苯甲酸和硫酸；加入过快会产生大量泡沫，使液体溢出（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（5）水浴加热；（6）苯甲酸乙酯理论产量：6.1g/122g/mol×150g/mol=7.50g，故产率=5.45g/7.50g×100%=72.7%，20.（14分）（1）碳碳双键硝基（各1分）（2）4（2分）（3分）（3分）（4分）。