高考化学复习：物质的组成、性质和分类
高考化学复习：物质的组成、性质和分类【知识网络】一．物质的组成和结构酸性氧化物：SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物：Na2O CaO成盐氧化物氧化物两性氧化物：Al2O3BeO ZnO复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物：CO、NO等【易错指津】一．记忆性的知识记忆不牢。
如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。
二．概念的内涵和外延，不同概念之间的区别与联系弄不清。
如认为与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐；结晶水合物与对应的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化等。
三．酸的几个不一定：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。
如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一定越强。
如氧化性：HClO>HClO43．含氧酸的酸酐不一定都是非金属氧化物，如HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。
4．名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。
5．酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。
如亚磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因为它们的结构分别是O OHO—P—OH 、HO—P—OHH H6．无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。
四．物理变化和化学变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。
如“氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀”，这仅仅是胶体的凝聚，沉淀物还是氢氧化铁[Fe(OH)3]，这一变化应属于物理变化。
五．搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。
结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。
如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。
化学方程式为：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含义截然不同。
六．易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3BeO ZnO（两性）、Mn2O7CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物(CH3CO)2O等NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物【典型例题评析】例1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾HCSS C=CSSCHCHC.石炭酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠思路分析：A中纯碱属盐类；C中石炭酸属酚类而非酸类，乙醇属醇类而非碱类；D中苛性钠属碱类。
答案：B方法要领：分清物质分类的依据，记住常见物质的俗名和类别。
例2 下列俗称表示同一种物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思路分析：各物质的化学式为：A组Na2CO3、NaHCO3，B组CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O，C组C3H5(ONO2)3，D组Na2CO3、NaOH。
答案：C一题多解：对于常见的重要物质的俗名要记住，并了解其主要性质。
例3用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物思路分析：除碳的氧化物、碳酸及其盐、金属碳化物外，碳的化合物都属有机物，在有机物中，只含C、H两元素的称为烃类，相对分子质量数以万计、由n个重复链节构成的物质才称得上高分子化合物。
答案：D方法要领：这是一道极为简单的高考题，所谓“起点高”——涉及到高科技领域的材料，但“落点低”——解答问题的知识十分简单。
本题的解答，关键在于区分几个类别的概念范畴。
例4 下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路分析：这是正误判断的考题，可根据选项找反例。
因AlO2-、MnO4-中的Al、Mn均是金属元素，A正确；非金属单质在反应中价态也可升高作还原剂，如H2常作还原剂，B错误；在反应2KI+Cl2=I2+2KCl中，碘元素被氧化，C错误；在2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe3+被还原未得到Fe 单质，D正确。
答案：A、D方法要领：此为知识型题，要求考生对概念理解准确（当元素处于最高价态时，该元素只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性），并提取记忆中的元素化合物等诸多知识信息，要坚持具体问题具体分析，不能以偏概全，面对一些不易辨别清楚的说法，应寻找客观事实中存在的实际例子加以对照，这样便可使模糊的说法得到澄清。
例5道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这3个论点中，不正确的是A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③思路分析：以现代观点看，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，因而可知，原子核在原子中只占很小的空间，电子在其中作高速运动，并不是实心的。
原子核由质子和中子构成，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，即存在同位素，各同位素原子的质量是不相同的。
综上所述①②③均不正确。
答案：D方法要领：学会用辩证唯物主义的观点来审视、评价和批判前人的科学理论，用发展的眼光认识微观的和宏观事物，以加深对现代科学概念的理解。
引申发散：1881年，阿伏加德罗在一篇论文中提出了分子的概念，其主要论点是：①原子是参与化学反应的最小质点；②分子是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点；③分子由原子组成，单质分子由相同的元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成。
从现代观点看，可以充分肯定的是A.没有B.①C.②D..③思路分析：现代物质结构理论已确认了物质可由三种微粒构成：原子、分子、离子，而且化学反应实质上是由参与反应的微粒通过电子转移或共用成键来完成的。
因此阿伏加德罗提出的理论要点以现代结构理论的观点看，显然是错误的。
答案：A。
方法要领：相对于道尔顿的原子论来说，阿伏加德罗的分子概念无疑是前进了一大步。
科学发展是无止境的，要用批判的眼光去分析前人的理论或认识，不断创新。
例6 下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸C.与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物思路分析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，有的是过氧化物（如Na2O2），有的是两性氧化物（如BeO、Al2O3），某些金属（过渡元素）氧化物甚至可以是酸性氧化物（如CrO3、Mn2O7）；非金属氧化物大多有对应酸，但有的为不成盐氧化物；有的不是酸酐的氧化物，却可以与水反应生成酸（如3NO2+H2O=2HNO3+NO），个别酸酐的氧化物不与水反应（如SiO2）。
答案：C。
方法要领：找出具体的物质，检查其说法是否正确，是解答这类正误判断题目的行这有效的方法。
例7 下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹思路分析：要弄清上述变化的内涵：A中利用了甘油有吸水性（有护肤作用），无新物质生成；B中是利用Al3+发生水解反应生成的Al(OH)3胶粒的吸附性（胶粒表面积大吸附水中悬浮的杂质），达到净水目的，属于化学变化；C中烹鱼时用酒解除腥味的原理是鱼肉里“隐居”着有脱腥臭味的三甲胺，乙醇能溶解三甲胺，且与食醋中的乙酸发生了酯化反应，加热后挥发出来，D 中烧过菜的铁锅的表面残留有电解质溶液，而形成原电池发生电化学腐蚀，Fe为负极：Fe-2e-=Fe2+；炭（C）为正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe 2O 3.3 H 2O ，呈红棕色，涉及到吸氧腐蚀的化学变化。
答案：A 。
方法要领：化学变化的本质特征，在于发生了化学键的改变，导致了新物质的产生，物理变化和化学变化的根本的区别在于发生变化后是否生成新的物质。
例8 下列说法错误的是A.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B.二氧化硫通入氢硫酸中，溶液的酸性一定减弱C.二氧化硅和烧碱反应，溶液的碱性一定减弱D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮思路分析：A 正确:生成HClO ，具有氧化性；B 错误若过量SO 2通入H 2S 酸中，则溶液酸性一定增强；C 、D 正确。
答案：B方法要领：掌握有关物质的性质，解题中要注意审题。
例9 某金属元素最高价氟化物的相对分子质量为M 1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M 2。
若此元素的最高正价为n ，则n 与M1、M 2的关系可能是 A.58212M M - B.2912M M - C.58212M M - D.5812M M - 思路分析：题中金属元素（设为R ）的最高化合价可能是奇数或是偶数，若为奇数，硫酸盐的化学式为R 2(SO 4)n ；若为偶数为R(SO 4)n/2，而氟化物化学式均为RF n ，设R 的式量为x ，则：n 为奇数时： n 为偶数时：M 1=x+19n M 1=x+19nM2=2x+96n M2=x+48nn=(M2-2M1)/58 n=(M2-M1)/29答案为：A、D方法要领：本题通过式量与化合价之间的关系，考查运用知识的周密性与统摄能力。
解答时必须注意到金属离子化合价有奇数和偶数的区别。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题1物质的组成分类性质及应用考点1物质的分类及变化教师用书
专题一物质的组成、分类、性质及应用核心突破·提能力考点1 物质的分类及变化核心梳理1.宏观物质与微观组成2．物质的组成与分类【特别提醒】物质组成、分类的“四个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和14C组成的石墨是纯净物。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(4)误认为酸分子中含有几个氢原子，就是几元酸。
几元酸是由一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，硼酸(H3BO3)是一元弱酸。
3.常见易混的物理变化与化学变化(1)物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色试验，物质三态变化等。
(2)化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、油脂的硬化、煤的气化和液化等。
典题精研考向物质的分类及转化例1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na+CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解有误的是( )A．反应过程中元素种类没有改变B．四氯化碳和氯化钠都属于盐C．金刚石属于共价晶体D．该反应为置换反应练1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰核心突破·提能力[例1] 解析：化学反应前后遵循元素守恒，反应前后元素种类不变，A正确；四氯化碳不符合盐的定义，不是盐，B错误；金刚石属于共价晶体，C正确；CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，D正确。
物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题05物质的组成、性质和分类(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一物质的组成与分类考点二物质的性质与变化考点三分散系与胶体考点一物质的组成与分类1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是选项A B C D地方文化顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像【答案】A【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。
2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A B C D工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。
3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
高考化学总复习课件基本概念物质的组成、性质、分类及化学用语
(4)能电离出 H＋的物质不一定是酸，如 NaHSO4；能电离出 OH－的物质不一定是碱，如 Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定 仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 (5)非金属元素可形成阳离子，如 NH＋4 ；金属元素也可形成 阴离子，如 AlO－2 、MnO4－等。 (6)冰醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。
[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：对于物质性质与变化的考查，近几年高考题倾向 于从传统文化中寻找切入点，考查化学知识。所以要求学 生要积累工业生产的常见名称及日常生活中常见现象，弄 明白它们与物质变化的关系。
1．认识物质的性质 (1)物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现 为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
物质的性质与变化
1．(2016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过 程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
解析：选 B。氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生 成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食 品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用， 没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧 化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物 质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬 处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶 液呈碱性的性质，发生了化学变化。
解析：选 C。A.火药爆炸时的化学反应为 2KNO3＋S＋ 3C=点==燃==K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转 化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应 有 (C6H10O5)n ＋ nH2O ―酶―→ nC6H12O6 ， C6H12O6 酒―化 ―→酶 2C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的 冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及 的化学反应为 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
化学基本概念复习一 物质的组成、性质、分类
化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
【知识讲解】一．物质的组成1．元素、同位素、核素、同素异形体⑪元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
⑫同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子用测岩石的年龄放射治疗，如60C。
等核能，如2H，235U等⑬核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)■注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
⑭同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O 2(氧气)和O 3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P 4)，金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如2．原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
高考化学学霸纠错笔记物质的组成性质和分类含解析
物质的组成、性质和分类1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【错因分析】不熟悉酸性氧化物的概念，错误地认为非金属氧化物都是酸性氧化物，则会错选 A；不知道分散系的分类标准,则会错选 B；不理解电解质的概念，则会错选 C。
为避免错解，先应明确概念的落脚点，再分析所给物质的组成和性质,判断其与概念的落脚点是否一一对应。
【参考答案】D物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容.掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助.（1）同种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与 O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨。
（2）同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如 H2和 D2.（3）强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物,如 AlCl3是共价化合物。
（4）能电离出 H+的物质不一定是酸,如 NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如 NaCO3.盐中一定有酸根离子,有酸根离子的不一定为盐，如 H2SO4。
（5）碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO。
（7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2。
1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A.金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn 的最高价氧化物均为碱性氧化物B.非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质D.高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物【答案】B常见物质的成分不清导致错误归类2.下列关于物质分类的说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【错因分析】不熟悉常见物质的俗称易错选 A 或 B。
高三化学高考二轮复习四 物质的组成性质和分类
质对市爱慕阳光实验学校专题四物质的组成、性质和分类［根底知识］一、无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一含金属元素吗? ②某物质中假设含阳离子那么一含阴离子吗?③分子晶体中一含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一是原子晶体?3、按能否电离来分类二、如何判别混合物和纯洁物?1、抓住根本特征2如溶液、浊液、体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3光导纤维： SiO2玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2：烷烃,环烷烃漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2： Fe, C三、物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比拟一．记忆性的知识记忆不牢。
如有关物质的俗称记忆不清而造成错误。
二．概念的内涵和，不同概念之间的区别与联系弄不清。
如认为与水反生成酸的氧化物一是该酸的酸酐；结晶水合物与对的无水物是同一物质，因而结晶水合物脱水成无水物的变化是物理变化。
三．酸的几个不一：1．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸。
如：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(浓)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2．同种元素在含氧酸中价态越高，氧化性不一越强。
如氧化性：HClO>HClO4 3．含氧酸的酸酐不一都是非金属氧化物，如HMnO4对酸酐Mn2O7就是金属氧化物。
4．名称叫酸的物质不一是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。