富集在海水中的元素氯练习题及答案解析.docx

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．2009 年 3 月 29 日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30 吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁 3 个乡镇的村民重大伤亡。

如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子解析：依据 Cl 2的性质进行判断： Cl 2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。

正确的选择是：用湿毛巾( 或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾) 捂住口腔和鼻子，逆风向高处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。

答案：D2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。

答案：B3．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属和非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态 ( Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋) ，而 FeCl2中 Fe 的化合价为＋ 2 价。

答案：D4．( 2010·武汉高一检测 ) 氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数() A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe 和 Cl 2、 HCl 都能反应，但是生成的产物不同，与Cl 2反应生成 FeCl3，与HCl 反应生成 FeCl2，所以有 1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

答案：A5．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 ()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而 Cl 2不具有，在干燥环境下， Cl 2不能转变为 HClO，因而无漂白性，无法与HCl 气体区分。

气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl 2与 H2O 反应也产生 Cl －。

Cl 2与 KI 反应产生 I 2，I 2遇淀粉变蓝，可以与HCl 区分。

答案：D6．下列说法中正确的是 ()A．Cl －和 Cl 2都有毒B．将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl －C．将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含 Cl －的溶液和氯水一样均呈黄绿色－无毒，而 Cl 2有毒， A 不正确；若溶液中含2－等离子，则滴入 AgNO溶液解析： Cl CO33－32也会出现白色沉淀， B 不正确； NaCl 溶液中含 Cl，氯气通入 AgNO溶液中会发生反应： Cl＋ H2 O===HCl＋HClO，也存在 Cl －，所以和 AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀， C 正确；Cl －无色， Cl 2呈黄绿色， D 不正确。

答案：C7．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 ()A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水解析：实验室制出的氯气中常混有少量HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl 气体后，再除去水蒸气。

如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。

答案：C2－的溶液中是否含有－，正确的操作是 ()8．检验某无 SO Cl4A．取样，滴加 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失解析： A 中可能含有2－2－，则不能确定是否有－；B 中加盐酸，引入了－。

CO、 SO Cl Cl332 －2－， Ag SO微溶物。

C 中可能含有 SO，被 HNO氧化为 SO33424答案：D9．下列离子方程式错误的是()＋＋2Cl－△2＋＋Cl↑＋ 2HOA．实验室制 Cl ：MnO＋4H=====Mn222 B．在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3试液： Ag＋＋ Cl － ===AgCl↓222＋－－C．Cl溶于水： Cl＋ HO===2H＋ Cl＋ ClO－－－D．用 NaOH溶液吸收 Cl 2：Cl 2＋2OH ===Cl ＋ ClO ＋ H2 O解析：本题中 HClO是弱电解质应写成分子形式。

答案：C10．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl 2；② NO2；③H2S；④ SO2；⑤溴蒸气；⑥ HCl 中的 ()A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑥解析：显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I 2。

其反应如下：① Cl 2＋2KI===I2＋ 2KCl②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO HNO3将 KI 氧化成 I 2⑤B r 2＋2KI===I2＋2KBr答案：B二、非选择题11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A．AgNO3溶液 B ．NaOH溶液C．水解析：①中 Cl 2完全被 NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中 Cl 2跟水作用生成 HCl，再跟 AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐 AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量 Cl 2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

答案：①B ②A ③C12．某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：(1)该项研究 ( 实验 ) 的主要目的是。

(2)浓 H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________。

请在图的 D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

解析：Cl 2本身无漂白性， Cl 2与 H2O反应生成的 HClO有漂白性， Cl 2有毒，易与 NaOH 溶液发生反应： Cl 2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。

答案：(1) 比较 Cl 2与 HClO谁有漂白性(2)吸收气体 A 中的水蒸气 B 中的布条不褪色， C中的布条褪色(3)Cl 2污染空气如下图所示13．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。

(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。

灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。

试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①；②___________________________________________________________________。

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl( 浓 )===CaCl2＋2Cl 2↑＋ 2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：由于酸性 H2CO3>HClO，所以 Ca(ClO)2在空气中易跟 CO2、H2O反应生成 CaCO3和HClO，HClO 见光易分解。

用含 CaCO3的 Ca(ClO) 2跟浓盐酸制取 Cl 2，Cl 2中必然含有 CO2、H2O、HCl 等杂质。

答案：光(1) ①Ca(ClO) ＋CO＋HO===CaCO↓＋ 2HClO；②2HClO=====2HCl＋O↑ (2)A2223214．室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。

又知 E 溶液是无色的。

请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)反应③的化学方程式：。

(4)反应④的化学方程式：。

解析：从反应的框图中看到：反应①A＋ B―→D( 固体 ) ，反应④ F＋ B―→D溶液，可知： F 是化合物， A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。

又从物理性质中可判断 B 是 Cl 2。

由此可推出 A 是 Fe，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。

从反应③ A＋ E―→F＋ C可知，E 为盐酸， C为 H2。

点燃答案：(1)Fe Cl 2H2(2)2Fe ＋3Cl 2 =====2FeCl3(3)2HCl ＋ Fe===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl 2＋ Cl 2===2FeCl3。