天津市2020-2021学年度第一学期期中六校联考高二化学(无答案)
2020学年第一学期期中六校联考化学试卷(新)
2020学年第一学期期中六校联考高二化学试卷命题学校：正始中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Cu 64一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1．宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（）A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是( ) A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－= H2↑3．下列物质溶于水后溶液显碱性的是( )A．NaHSO4B．H3PO4 C．NaF D．NH4Cl4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)5．室温下，下列事实不能．．说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色D．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱6．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是 ( )A．2O3(g)=3O2 (g)，∆H<0 B．2CO(g)=2C(s) +O2(g) ∆H>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g ) ∆H<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>07．下列说法不正确．．．的是( )A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH+4)8．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O。
2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S＜0B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．△H＜0的反应均能够自发进行D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应2．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＝﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．98.32 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。
下列说法正确的是（）A．若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C．当2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）时反应达平衡状态D．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同时能说明反应达平衡状态4．下列叙述正确的是（）A．25℃时，NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质D．pH＝4的番茄汁中c（H+）是pH＝6的牛奶中c（H+）的100倍5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0中使用铁触媒作催化剂C．加热盛在烧杯（敞口）内的氨水，氨水的浓度减小D．盛有NO2气体的烧瓶（带塞）浸泡在热水中颜色变深6．下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C．将物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH﹣）均减少到原来的D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况7．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2020-2021学年天津市六校高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市六校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能。
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（）A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行C．100mL 2mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快3．下列说法正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1234.8kJ•mol﹣1结论：C2H5OH的燃烧热△H＝﹣1234.8kJ•mol﹣1B．稀溶液中有H+（aq）+OH﹣（ag）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJC．C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＝+1.5kJ•mol﹣1结论：相同条件下金刚石比石墨稳定D．Sn（s，灰）Sn（s，白）△H＝+2.1kJ•mol﹣1（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c7．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43﹣的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等8．常温时，下列关于溶液稀释的说法正确的是（）A．将pH＝5的盐酸加水稀释1000倍，溶液的pH＝8B．将pH＝4的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中由水电离出的c水（H+）＝1×10﹣4mol•L﹣1C．将1L 0.1mol/L Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液的pH＝13D．将pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH＝69．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41 kJ/mol。
2020-2021学年天津一中高二(上)期中化学试卷pdf
2020-2021学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1.下列热化学方程式正确的是（）A.1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＝−98.3 kJ⋅mol−1B.H2的燃烧热为a kJ⋅mol−1 H2+Cl22HCl△H＝−a kJ⋅mol−1C.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3 kJ⋅mol−1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l)△H＝−114.6 kJ⋅mol−1D.31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s)=4P(s)△H＝−4b kJ⋅mol−12.电镀废液中Cr2O72−可通过下列反应转化成铬黄( PbCrO4)：Cr2O72−(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0。
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是（）A.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅B.移走部分PbCrO4固体，Cr2O72−转化率升高C.升高温度，该反应的平衡常数K增大D.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变3.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3−)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（）A.状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高B.反应I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)△H<0C.若T1∘C时，反应进行到状态d时，一定有v正<V逆D.温度为T1∘C时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝−483.6kJ⋅mol−1，则氢气燃烧热△H＝−241.8kJ⋅mol−1B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C.已知2C(s)+2CO2(g)=2CO2(g)△H＝akJ⋅mol−1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝bkJ⋅mol−1；则△H1>△H2D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝−57.3kJ⋅mol−1，则含20.0gNaOH 的稀溶波与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ5.如图所示为工业合成氨的流程图。
2020-2021学年天津市六校高二(上)期中化学试卷
2020-2021学年天津市六校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能。
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑦D.③④⑤⑥⑦⑧2. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是（）A.需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B.反应2CO(g)=C(s)+O2(g)△H>0，则不能自发进行C.100mL 2mol⋅L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D.若反应可以自发，则该反应的速率一定较快3. 下列说法正确的是（）A.C2H5OH(l)+302(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)△H=−1234.8kJ⋅mol−1结论：C2H5OH的燃烧热△H=−1234.8kJ⋅mol−1B.稀溶液中有H+(aq)+OH−(ag)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJC.C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ⋅mol−1结论：相同条件下金刚石比石墨稳定D.Sn（s，灰）−!−!−!−!−!−!⇀↽!−!−!−!−!−!−!>132∘C<132∘CSn（s，白）△H=+2.1kJ⋅mol−1（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏4. 25∘C时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−ΔH>0，下列叙述正确的是（）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B.将水加热，K w增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大c(OH−)D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.高压有利于氨的合成B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下，0.1000mol⋅L−1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L−1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cD.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c7. 下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43−的物质的量浓度相同D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等8. 常温时，下列关于溶液稀释的说法正确的是（）A.将pH=5的盐酸加水稀释1000倍，溶液的pH=8B.将pH=4的稀硫酸加水稀释100倍，溶液中由水电离出的c水(H+)=1×10−4mol⋅L−1C.将1L 0.1mol/L Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，溶液的pH=13D.将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH=69. 温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41 kJ/mol。
天津市六校2020┄2021届高三上学期期中联考化学试卷 word 解析版
天津市六校2021年高三上学期期中联考化学试卷（解析版）一、选择题（单选，本题25个小题，每小题2分，共50分）：1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物．近年来我国PM2.5污染问题日益凸显．2021年某城市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别．下列所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：（）①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氮气．Ａ．①⑤⑥⑦Ｂ．②③⑤⑥⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．①④⑤⑥⑦考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物来解答．解答：解：在空气质量日报中的空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，有①可吸入颗粒物⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧，故选：A．点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题．2．（2分）下列说法正确的是（）Ａ． 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同Ｂ． Z X3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离Ｃ． N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键Ｄ．由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定考点：核素；原子结构示意图；极性键和非极性键；氢键的存在对物质性质的影响．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同；B．该离子为铝离子，能发生水解；C．氯化镁中只存在离子键；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关．解答：解：A．同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．该离子为铝离子，能发生水解促进水的电离，故B正确；C．氯化镁中只存在离子键，故C错误；D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了同位素的性质、原子结构示意图、化学键类型的判断和分子的稳定性，中等难度．注意氢键不是化学键，氢键只影响物理性质，如溶沸点、溶解性等．3．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．8.4g NaHCO3固体中含有0.1N A个CO32﹣B．1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4N AC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．碳酸氢钠固体中存在的离子为钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子；B．一氯甲烷中存在3个碳氢键和1个碳氯键，总共含有4个共价键；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；D．铁的化合价由+2和+3价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀硝酸反应，如果生成亚铁离子，失去的电子为0.2mol．解答：解：A．碳酸氢钠固体中存在钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子，故A错误；Ｂ．1mol一氯甲烷中存在3mol碳氢键、1mol碳氯键，总共含有4mol共价键，所含的共价键数为4N A，故B正确；C．不是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故C错误；Ｄ．5.6g铁的物质的量为0.1mol，如果生成亚铁离子，反应失去0.2mol电子，如果生成铁离子，失去的电子为0.3mol，所以失去的电子数不一定为0.3N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4．（2分）下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；②由不同原子组成的纯净物一定是化合物；③含金属元素的离子不一定都是阳离子；④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；⑤胆矾是纯净物，水泥是混合物．Ａ．①③④ B, ③④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；胶体的重要性质．专题：物质的分类专题．分析：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物；②由不同原子组成的纯净物可能是化合物，也可能是由同位素组成的单质；③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等；④蛋白质溶液实质上是胶体；⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．解答：解：①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故①错误；②由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是由同位素组成的单质，故②错误；③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等，故③正确；④蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故④正确；⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故⑤正确；综上分析，正确的是③④⑤，故选B．点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．下列实验能达到目的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的中可除去杂质C．将混有少量HCl的通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．除杂不能引入新的杂质；C．NaOH 与 HCl、Cl2都能够反应；D．制备Fe（OH）3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热．解答：解：A．四氯化碳不溶于水且比水重，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．用盐酸除去 CaCO3，会引入 CaCl2杂质，故B错误；C． NaOH 与 HCl、Cl2都能够反应，将原物质除掉，故C错误；D．Fe（OH）3难溶于水，将其分散到水中，只能得到 Fe（OH）3的悬浊液，而制备Fe（OH）3胶体是利用饱和氯化铁溶液与沸水共热，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂和胶体的制备，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．6．（2分）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．C a2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．解答：解：A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2+所带的正电荷总数等于阴离子OH ﹣、Cl﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以C（H+）+2C（Ca2+）=C （Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，则电荷守恒，但Ca2+与OH﹣能形成氢氧化钙微溶物不能共存，故A错误；B．Fe2+、H+、与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；C．根据溶液呈电中性，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，因体积一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl ﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所带的负电荷总数，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，阳离子Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所带的负电荷总数，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存问题，注意离子之间的反应及溶液呈电中性是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．硫燃烧生成二氧化硫；B．二者均使石灰水变浑浊；C．盐酸的酸性大于碳酸；D．SO2、NO2气体均能与水反应．解答：解：A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，故A错误；B．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可利用品红鉴别，故B错误；C．盐酸的酸性大于碳酸，则CO2通入BaCl2溶液不反应，故C错误；D．SO2、NO2气体均能与水反应，则不能用排水法收集SO2、NO2气体，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，侧重C、N、S及其氧化物的性质与转化的考查，涉及检验及气体收集、发生的反应等知识，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）（2013•潮州二模）叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一．下列有关说法正确的是（）A．N aN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2C．N aN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项考点：钠的重要化合物；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：A、活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多数是离子键，非金属元素之间形成的化学键是共价键；B、根据叠氮化钠分解的方程式进行计算即可；C、根据氧化还原反应中的基本概念结合化学反应来回答；D、NaN3化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸．解答：解：A、叠氮化钠中含有活泼金属元素Na和活泼非金属元素N之间形成的化学键，是离子键，但是氮原子之间是共价键，故A错误；B、叠氮化钠分解的方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，1molNaN3完全分解最多可以产生1.5mol氮气，即标准状况下的体积是33.6LN2，故B错误；C、叠氮化钠分解的方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，化合价变化的有N、Na元素，所以NaN3既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、NaN3化学性质不稳定，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，包装盒上需特别说明注意事项，故D错误．故选C．点评：本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．9．（2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可以制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒D．N H3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏考点：铝的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据金属铝的延展性和抗腐蚀性来看其应用；B、NaHCO3能与酸反应二氧化碳气体，常做发酵剂；C、高铁酸钾具有强氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用；D、氨气和氯气相遇会产生明显的现象，据此来回答．解答：解：A、利用金属铝的延展性和抗腐蚀性，在日常生活中，常用金属铝制成铝箔包装物品，故A正确；B、NaHCO3能与酸反应二氧化碳气体，常做发酵剂用做焙制糕点的膨松剂，该应用和碳酸氢钠与碱的反应无关，故B错误；C、高铁酸钾具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，它和水之间反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，故C正确；D、浓氨水易挥发出氨气，氨气和氯气相遇会产生明显的现象：冒白烟，据此可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质的性质和用途知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．（2分）铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）A．B a2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣C．C a2+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D．F e2+、OH﹣、MnO4﹣、Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：铝投入下列溶液中有气体生成，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，故B 错误；C．Ca2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，且碱性条件下Ca2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与Fe2+、Mg2+反应生成沉淀，且Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．11．（2分）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O下列有关说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，第③方案最经济环保D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行考点：制备实验方案的设计；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题．解答：解：A．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①需要mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A错误；B．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①生成molNO，②生成2molNO2，则②产生的有毒气体比①多，故B错误；C．三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；D．稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误．故选C．点评：本题以硝酸铜的制取为载体考查了硝酸的性质，根据方程式中的硝酸的物质的量、生成物的性质结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．12．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原D．S CN﹣在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化的原理来判断；B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；C．SO2中硫元素为+4价，SCN﹣离子碳元素显+4价，氮元素显﹣3价，硫元素的化合价为﹣2价；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故B正确；C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN﹣，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了三价铁离子的检验，掌握高锰酸钾的氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．13．（2分）少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为（）A．S i 和H2SO4B．N a和MgCl2C．C aC2和CuSO4D．N a2O和NH4Cl考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意知，固体和Y的溶液能反应，且生成白色不溶物且放出气体，该气体是可燃性气体且不易溶于水，据此分析解答．解答：解：A、单质硅和硫酸之间不会发生反应，没有现象发生，故A错误；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，生成的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故B正确；C、碳化钙和水之间反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和硫酸铜之间反应会生成蓝色沉淀，故C错误；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有无色无味的可燃性气体产生，且氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，没有白色沉淀生成，故D错误．故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，根据生成物的溶解性、可燃性等来分析判断即可．14．（2分）（2011•莆田一模）向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解．下列各组物质中，符合以上现象的是（）X Y ZA SO2NO2BaCl2溶液B CO2NH3CaCl2溶液C NH3HCl AlCl3溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．专题：推断题．分析：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸；D．硅酸不能溶于盐酸．解答：解：A．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，开始没有沉淀产生，故A错误；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，开始没有沉淀产生，故B错误；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，沉淀溶解，符合题意，故C正确；D．二氧化碳与硅酸钠反应反应生成硅酸沉淀，硅酸不能溶于盐酸，沉淀不溶解，故D错误，故选C．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意AB中物质同时通入溶液氯化钡或氯化钙溶液中会生成沉淀．15．（2分）（2014•浙江二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体考位置结构性质的相互关系应用．点：专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；D．N元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H，NH4H与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，注意D选项知识中学基本不接触，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等．16．（2分）下列判断正确的是（）A．使甲基橙呈黄色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．A l2O3与AlCl3虽然所含的化学键类型不同，但都属于强电解质D．将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na2O2是碱性氧化物考点：离子共存问题；化学键；氢键的存在对物质性质的影响；强电解质和弱电解质的概念；钠的重要化合物．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的氢化物沸点最高；C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，完全电离的电解质是强电解质；Ｄ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，石蕊试液遇碱变蓝色．解答：解：A．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，酸性溶液中AlO2﹣不能存在，故A错误；B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含有氢键的氢化物沸点最高，如第VA、第VIA、第VIIA元素氢化物，故B错误；C．氧化铝中含有离子键、氯化铝中含有共价键，氧化铝在熔融状态下完全电离、氯化铝在水溶液里完全电离，所以二者都是强电解质，故C正确；Ｄ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和水反应生成的碱使石蕊试液变蓝色，但过氧化钠和水反应除了生成碱外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及碱性氧化物的判断、元素周期律、离子共存、强弱电解质的判断等知识点，根据基本概念、离子共存的条件、元素周期表等知识点来分析解答，易错选项是D，紧扣碱性氧化物概念即可解答，为易错点．17．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．C a（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌的还原性强于铁，锌能够将铁离子还原成金属铁；B．反应后为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；C．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；D．生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．解答：解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，铁离子被还原成铁，正确的离子方程式为：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；D．二氧化硫少量，反应生成的亚硫酸钙完全被氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子．18．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A在某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有CO32﹣或HCO3﹣B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C在Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的非金属性强D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中无Fe3O4 A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．生成气体也可能为二氧化硫；B．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物判断；C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度；D．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+．解答：解：A．生成气体也可能为二氧化硫，可也可能含有SO32﹣或HSO3﹣，故A错误；B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉变蓝色，说明生成碘，则KIO3的氧化性比I2强，故B正确；C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度，题目比较角度错误，故C错误；D．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+，不能证明是否含有Fe3O4，故D错误．故选B．。