甲醛的化学性质
甲醛的性质及生产工艺
1、甲醛的性质和用途(1)甲醛性质甲醛是醛类中最简单的化合物。
常温下是无色、有特殊臭味的可燃气体。
易溶于水，常以水溶液的状态保存。
工业甲醛一般含甲醛37%~55%和甲醇1%~8%，其余为水，40%的甲醛水溶液，俗称福尔马林。
甲醛是原生质毒物，浓度非常低时，就能刺激眼睛的黏膜，浓度较高时，对呼吸道的黏膜起刺激作用。
吸入较高浓度的甲醛会引起肺水肿，甲醛也能灼伤皮肤。
甲醛具有强烈的还原作用，在碱性溶液里其还原性增强。
纯甲醛主要物性数据如表1所示。
表1 纯甲醛主要物性数据(2)甲醛用途甲醛是一种常用的化学品，大量用于制造脲醛、酚醛和三聚氰胺、聚甲醛树脂及各种黏合剂。
在合成高分子化合物‐合成橡胶及合成纤维工业中，甲醛具有重要的意义。
由于甲醛具有很大的毒性，对昆虫和细菌杀伤作用尤其厉害，除了用来消毒外，农业上也用福尔马林浸麦种来防止黑穗病，甲醛的聚合物———多聚甲醛用作仓库的熏蒸剂。
在有机合成工业中，广泛应用甲醛作为生产多种化学品的原料，如生产季戊四醇、乌洛托品、药剂和染料等有价值的工业化学品。
2、甲醛的生产目前，工业上生产甲醛基本上采用三种方法，即甲醇空气氧化法、烃类直接氧化法和二甲醚催化氧化法。
甲醇空气氧化法工艺先进，被世界各国普遍采用。
(1)甲醛生产反应原理甲醇催化氧化生产甲醛是在空气量不足的条件下，进行氧化还原反应，并通过银催化剂进行选择性催化而实现。
甲醇在反应过程中生成的产物很多，其主要化学反应如下。
O2 →HCHO+H2O主反应：CH3OH+12CH3OH⇋HCHO+H2O2→CO2+2H2O副反应：CH3OH+32CH3OH+O2 →CO+2H2OCH3OH+H2 →CH4+H2OO2→HCOOHHCHO+12C2H2 →2C+H2(2)甲醛生产的影响因素①反应温度反应温度是影响甲醇氧化反应生产甲醛的重要因素。
在工业生产中，反应温度的选择主要根据催化剂的活性、反应过程甲醛收率、催化剂床层压降以及副反应等因素而决定。
甲醛极易溶于水的原因
甲醛极易溶于水的原因
甲醛（化学式：HCHO）极易溶于水的原因主要是由于其分子结构和化学性质。
甲醛分子是极性的，拥有高度的极性键，并且可以与水分子之间形成氢键，这些特性使其与水相互作用强烈，导致甲醛极易溶于水。
具体原因如下：
1. **分子极性**：甲醛分子中的氧原子与氢原子结合，形成一个部分带正电荷和部分带负电荷的极性区域。
这种极性使得甲醛分子与水分子之间存在相互吸引的力量，有利于溶解。
2. **氢键形成**：甲醛分子中的氧原子可以与水分子中的氢原子形成氢键。
氢键是一种较强的分子间作用力，能够促使甲醛分子与水分子紧密结合，增加溶解度。
3. **小分子大小**：甲醛分子相对较小，这也有利于其与水分子相互作用，使其更易溶于水中。
由于这些原因，甲醛在常温下和常压下极易溶于水，这是化学性质和分子结构决定的。
这种溶解性质在实际应用中也需要引起注意，因为它意味着甲醛在室内空气中很容易通过挥发释放出来，成为室内空气污染的一种因素。
甲醛性质
甲醛1简介甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
易溶于水、醇和醚。
甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。
35～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
甲醛分子中有醛基生缩聚反应，可以得到酚醛树脂（电木）。
中文名称：甲醛（jiǎ quán）中文别名：福尔马林、甲醛水、蚁醛溶液英文别名：Formalin，Formol ，Methanal solution ，Oxymethylene solution ，Methy l aldehyde solution化学式：CH₂O。
结构简式：HCHO分子空间构型：平面三角型相对分子质量：30.03甲醛-比例模型键角：120°CAS：50-00-0EINECS号：200-001-8InChI：InChI=1/CH₂O/c1-2/h1H2国标编号：83012UN编号：1198易燃液体危险货物编号：83012管制信息：该品不受管制2物化性质无色水溶液或气体。
有刺激性气味。
能与水、乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶。
液体在较冷时久贮易混浊，在低温时则形成三聚甲醛沉淀。
蒸发时有一部分甲醛逸出，但多数变成三聚甲醛。
该品为强还原剂，在微量碱性时还原性更强。
在空气中能缓慢氧化成甲酸。
pH值：2.8～4.0相对密度（d2525）：1.081～1.085g/mL熔点：-118℃沸点：-19.5℃折光率（n20D）：1.3746闪点：60℃临界温度：137.2℃临界压力：6.81MPa爆炸极限：7-73 V%3毒性毒害作用甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用。
甲醛在室内达到一定浓度时，人就有不适感，大于0.08m³的甲醛浓度可引起眼红、眼痒、咽喉不适或疼痛、声音嘶哑、喷嚏、胸闷、气喘、皮炎等。
新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。
LD50：800mg/kg(大鼠经口)；2700mg/kg(兔经皮)。
LC50：590mg/m³(大鼠吸入)。
甲醛沸点与挥发点
甲醛沸点与挥发点甲醛是常见的一种有机化合物，也被称为甲醛水溶液、甲醛水溶液、蓝实甲红水溶液等。
甲醛广泛存在于我们日常生活中，如家具、甲板材等制品、家电、某些家居清洁用品等。
甲醛不仅对人体健康造成危害，而且还会对环境造成污染。
了解甲醛的沸点和挥发点是减少其对人体和环境危害的重要措施之一。
1. 甲醛的化学性质及结构甲醛的分子式为CH2O，分子量为30.03，它是一种含有羰基的有机化合物。
甲醛分子结构是高度不规则的，具有一个碳原子、一个氢原子和一个氧原子。
其中碳原子和氧原子之间形成了一个双键。
2. 甲醛的沸点甲醛的沸点是20℃，这意味着当温度升高到20℃时甲醛会从液态转变为气态。
甲醛的沸点比较低，使得它在常温下就能够轻易地转变为气态，从而挥发到空气中。
这也是甲醛很容易被人类吸入的原因之一。
3. 甲醛的挥发点甲醛有一个相对较低的挥发点。
挥发点指物质在室温下所能发挥出的最大蒸汽压力。
甲醛的挥发点是-19℃，这意味着即使温度较低，在空气中，甲醛依然会挥发出去。
在甲醛的化学性质中，它常常与水结合形成甲醛水溶液，因此其挥发性降低了一些。
但即使如此，甲醛一旦被释放到空气中，仍然会逐渐挥发消失。
因此，如果家里的新家具、新装修等都是甲醛制品，则会危害空气质量而损害健康。
4. 如何减少甲醛释放了解甲醛的沸点和挥发点有助于我们减少甲醛的释放。
以下是一些建议措施：(1) 空气循环：定期通风，可以减少房屋内有害气体的积累以及甲醛等有害气体的挥发。
(2) 使用环保的甲醛清除剂：这种清除剂的化学成分对环境和人类都更加友好，可以有效地去除房屋内的甲醛。
(3) 使用低挥发材料：在装修、购买新设备或家具时，可以选择低挥发材料来减少甲醛的挥发。
(4) 使用空气净化器：空气净化器可以有效地去除空气中的有害气体，从而减少甲醛和其他有害气体对人体健康的影响。
(5) 贴装甲醛检测仪：家庭使用的甲醛检测仪可以帮助您定期监测家居甲醛含量，及时发现除甲醛问题。
甲 醛 的 特 性
甲醛的特性甲醛是无色、具有强烈气味的刺激性气体，其35%~40%的水溶液通称福尔马林。
甲醛是原浆毒物，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。
皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死。
经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出现粘膜充血、皮肤刺激症、过敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛等。
全身症状有头痛、乏力、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻以及植物神经紊乱等。
各种人造板材(刨花板、纤维板、胶合板等)中由于使用了粘合剂，因而可含有甲醛。
新式家具的制作，墙面、地面的装饰铺设，都要使用粘合剂。
凡是大量使用粘合剂的地方，总会有甲醛释放。
此外，某些化纤地毯、油漆涂料也含有一定量的甲醛。
甲醛还可来自化妆品、清洁剂、杀虫剂、消毒剂、防腐剂、印刷油墨、纸张、纺织纤维等多种化工轻工产品。
甲醛为较高毒性的物质，在我国有毒化学品优先控制名单上甲醛高居第二位。
甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。
盐酸和硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。
从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。
浓硫酸具有脱水性,会把氢,氧以2:1的比例脱去,滴到纸上会有炭化的黑色强氧化性:"钝化"现象氩气的特性用途:一种稀有气体。
用作电弧焊接(切割)不锈钢、镁、铝、和其它合金的保护气体。
还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。
放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。
健康危害:普通大气压下无毒。
高浓度时，使氧分压降低而发生窒息。
氩浓度达50%以上，引起严重症状;75%以上时，可在数分钟内死亡。
甲醛化学性质
甲醛化学性质周知甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
易溶于水、醇和醚。
甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。
熔点-92℃，沸点-21℃，闪点85℃，液态时的密度为0.815克/3厘米(20℃)。
是最简单的一种醛。
易溶于水和乙醇，35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。
甲醛分子中有醛基生缩聚反应，得到酚醛树脂(电木)。
甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业(如制酚醛树脂、脲醛塑料—电玉)、合成纤维(如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛)、皮革工业、医药、染料等。
1.基本信息[中文名]：甲醛；福尔马林[英文名]：Formaldehyde[CAS号]：50-00-0[分子式]：CH2O[分子量]：30.03[RTECS号]：LP8925000[UN编号]：1198[危险货物编号]：83012[IMDG规则页码]：3347[外观与性状]：无色，具有刺激性和窒息性的气体，商品为其水溶液。
[危险性类别]：第8.3类其它腐蚀品[危险货物包装标志]：20[包装类别]：Ⅲ[溶解性]：易溶于水，溶于乙醇等多数有机溶剂。
[主要用途]：是一种重要的有机原料，也是**、染料、医药、农药的原料，也作杀菌剂、消毒剂等。
2.理化特性[临界温度(℃)]：137.2[临界压力(MPa)]：6.81[饱和蒸汽压(kPa)]：13.33／-57.3℃[燃烧热(kj/mol)]：2345.0[熔点(℃)]：-92[沸点(℃)]：-19.4[闪点(℃)]：50(37％)[相对密度(水=1)]：0.82[相对密度(空气=1)]：1.07[自燃温度(℃)]：430[爆炸下限(V%)]：7.0[爆炸上限(V%)]：73.03.危险特性[危险特性]：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
[燃烧性]：易燃[毒性]：LD50：800mg／kg(大鼠经口)；270mg／kg(兔经皮)LC50：590mg／m3(大鼠吸入)[稳定性]：稳定[聚合危害]：能发生[建筑火险分级]：甲[燃烧(分解)产物]：一氧化碳、二氧化碳。
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
高中化学醛类物质总结
高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。
在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。
本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。
一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。
甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。
2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。
常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。
CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。
此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。
二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。
2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。
在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。
C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。
此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。
三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。
2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。
在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。
CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。
此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。
醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。
其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。
深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。
甲醛性质、危害、功能、检测方法、去除方法整理
定义和性质甲醛性质：甲醛（化学分子式HCHO，分子量：30.03,是一种无色,有强烈刺激性气味的气体。
易溶于水、醇醚。
甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。
其40%的水溶液称为福尔马林，此溶液沸点为19℃。
故在室温时极易挥发，随着温度的上升挥发速度加快。
无色易溶的刺激性气体，可经呼吸道吸收，其水溶液“福尔马林”可经消化道吸收。
甲醛为较高毒性的物质，在我国有毒化学品优先控制名单上高居第二位。
已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。
WHO，美国环保署将其定为潜在危险致癌物和重要的环境污染物功能纺织品印染大多含有甲醛制品，可以防皱，防缩，阻燃，保护印花，改善手感。
甲醛有杀菌，防腐的功能，所以有些不法商贩在食品中添加甲醛，或甲醛次硫酸氢钠（俗称，吊白块），用于食品的消毒，防腐，改变食品的外观来源刨花板、密度板、胶合板等人造板材、胶粘剂和墙纸是空气中甲醛的主要来源，释放期长达3～15年。
甲醛被广泛应用于各种纺织物的整理助剂中，如整理剂、固色剂、柔软剂等，以使纺织品达到防皱防缩、防掉色、手感好等效果。
含有这个助剂的纺织品，在人们穿着和使用过程中，会逐渐释放出游离甲醛，通过人体呼吸道及皮肤接触引发呼吸道炎症和皮肤炎症，严重者还会对眼睛产生刺激。
我们日常生活中所使用的服装、窗帘、床上用品等都存在这个问题。
甲醛无色，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，一些不法商贩就用其来进行食品的防腐保鲜。
如用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼看起来饱满鲜美，用含有甲醛的水发制的馒头售后数日都不会变质。
甲醛是建材、装修、装饰、家具中无处不在的各种粘合剂的主要成分，粘合剂中没有参与反应的甲醛，或者后期发生降解，从粘合剂中分离出来，成为“游离甲醛”，游离甲醛随着温度升高，挥发到空气中，就形成了室内空气中的甲醛污染。
墙漆、壁纸、腻子，油漆，窗帘、床垫等材料中的游离甲醛释放周期较短，一般在2周至6个月左右，是“短期甲醛污染释放源”。
三年级下册科学课本甲醛
三年级下册科学课本甲醛甲醛(Morph)是一种无色无味的气体，化学式为 CHO,分子式为CHO-CHO-OH。
甲醛是一种无色或微黄色固体，易溶于水。
常温下为无色透明液体，溶于水后呈黄色，易溶于乙醇。
甲醛可以从食物中获取，比如面包、牛奶等；也可以从家具、纺织品中获取。
因为甲醛是一种强致癌物质，在很多发达国家对它已经是一种致癌物质了。
此外，它还具有很强的挥发性。
甲醛对人体危害很大，可诱发呼吸道疾病、皮肤过敏性脑病等。
一、实验原理甲醛的毒性很大，接触过多，会造成人体中毒，甚至致癌。
其原因主要是甲醛的挥发性极强。
甲醛可以通过以下几种途径挥发：挥发性：由高浓度甲醛通过挥发时所产生的气溶胶（或称气溶胶）来释放甲醛和挥发其他气体；挥发性：从空气（或空气质量）中挥发出来的一部分是无色液体；沸点很低；可与水反应：在高温下生成水（或水蒸气）和其他反应；高浓度：在某些环境下可直接产生甲醛；挥发出量：在常温下挥发为气体。
1、将甲醛溶液装在玻璃试管中，分别用三滴碘化钾溶液、二滴乙酸乙酯溶液和一滴蒸馏水来稀释其浓度，将试管中的水放在量筒中再滴入蒸馏水和乙酸乙酯溶液各一滴，摇匀后置于冰箱中进行冷却；①取少量碘化钾溶液、一滴蒸馏水、二滴试管中的一滴滴入蒸馏水、一滴乙酸乙酯溶液中，摇匀后置于冰箱中冷却；②取少量碘化钾溶液、一滴乙酸乙酯溶液和一滴蒸馏水加甲醇混合，摇匀后置于冰箱中冷却；③取少量甲醇加入到蒸馏水中，搅拌均匀至没有甲醇存在为止。
④取少量二滴碘化钾溶液滴入到蒸馏水中。
⑤滴入试管中后再滴入甲醇溶液一滴摇匀，此时试管中有大量气泡冒出，且在冰箱冷藏室内也有大量气泡冒出，用手摸试管有无气泡。
⑥取出甲醇后用清水洗去泡沫，即得实验所需试剂。
③将碘化钾溶液、二滴乙酸乙酯溶液和一滴蒸馏水各一滴滴入到量筒中再滴入蒸馏水中洗去试剂后加入到试管中；④用干净滤纸滤去多余溶液。
⑤蒸馏水加量为0.1 mg/L (约1 L清水）。
2、取玻璃试管另一端放入三滴碘化钾溶液中，再将玻璃试管中溶液滴在量筒中；取碘-钾溶液滴在量筒中，用少量滴管缓慢滴入试管中，边滴边搅拌试管溶液。
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甲醛的主要官能团是羰基，它支配着甲醛的化学反应性，羰基含有一个C=O 双键，由于氧的电负性大于碳，吸收键电子的能力比较强，使易流动的π电子云强烈地被拉向氧原子，所以羰基 C 缺电子，O 富电子，形成一个极性不饱和键，所以甲醛具有较高的偶极矩。
碳氧双键的极性对羰基化合物的性质有很大影响，由于它是一个双键平面，分子的这一部分对来自其上面的下面的，即和羰基平面成为垂直方向的立体阻碍很小的进攻是敞开的。
在发生加成反应时，带有部分负电荷氧要比带部分正电荷的碳稳定，首先带负电荷的试剂加到带部分正电荷的碳上，然后带正电荷的基团再加到部分负电荷的氧上，所以它最容易接受富电子的亲核试剂——碱的进攻。