醛类的性质与应用
醛的性质和应用定
H C H
4、甲醛的化学性质 甲醛中有2个醛基（2个活泼氢）
可被氧化 ⑴银镜反应 水浴 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
1mol甲醛最多可以还原得到lAg。
⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → 2Cu2O↓+ Na2CO3 ⑶还原反应 + 6H2O
Ni
CH3CH2OH
小结：
与H2发生加成反应 在C-H之间插入O
得氢
CH3CH2OH
O
CH3 —C —H
得氧 氧化 反应
O CH3-C_OH
还原 反应
a 催化氧化 b弱氧化剂：银氨溶液、新制的
Cu(OH)2
c使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
五、乙醛的工业制法（了解）
工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇 氧化法和乙炔水化法等。
3、甲醛的用途
nHCHO
一定条件
[ CH2O ]n 聚甲醛
聚甲醛密封圈
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
七、甲醛的危害
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
R-COONa
含有—CHO的有机物：
＋Cu2O ＋3H2O
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
三、甲醛（也叫蚁醛） 1、结构
分子式： CH2O 结构式： 结构简式： HCHO
碳的化合物醛类与酮类
碳的化合物醛类与酮类碳是元素周期表中的第6个元素，它广泛存在于地球上的有机物中。
碳的化合物是生命的基础，包括醛类和酮类化合物。
本文将探讨醛类和酮类的性质、结构和应用。
一、醛类化合物醛类是一类含有羰基（C＝O）的有机化合物，羰基与一个碳链末端连接。
醛类化合物的一些常见代表物包括甲醛、乙醛和丙醛。
醛类化合物的命名通常以“-醛”结尾。
醛类化合物的结构特点是碳链中有一个碳原子与一个氧原子形成羰基。
醛的羰基会导致分子极性增加，使其具有一定的水溶性。
醛类化合物也具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化为羧酸。
醛类化合物在生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于树脂、塑料和涂料的制造过程中。
乙醛被用作溶剂、防腐剂和合成其他有机化合物的中间体。
丙醛则被广泛用于制备染料和香精。
二、酮类化合物酮类是一类含有羰基（C＝O）的有机化合物，羰基与两个碳链相连。
酮类化合物的一些常见代表物包括丙酮、己酮和苯酮。
酮类化合物的命名通常以“-酮”结尾。
酮类化合物的结构特点是碳链中有两个碳原子与一个氧原子形成羰基。
酮类化合物具有较高的沸点和熔点，通常在常温下为液体或固体。
酮类化合物对水的溶解度较低。
酮类化合物具有较强的溶剂性和活性，常用作溶剂、试剂和中间体。
丙酮是一种常见的有机溶剂，用于油漆和胶水的制作。
己酮则被广泛用于合成香精和药物。
三、醛类与酮类的比较醛类和酮类都含有羰基结构，具有一些相似的性质和用途。
然而，它们也有一些显著的区别。
首先，醛类和酮类的羰基位置不同。
醛的羰基位于碳链末端，而酮的羰基位于内部。
这种差异导致了两者在反应性和化学性质上的差异。
其次，醛类和酮类的溶解性不同。
醛类化合物由于极性较强，一般具有较高的水溶性；而酮类化合物由于极性较弱，溶解于水的能力较低。
最后，醛类化合物具有较强的还原性，易被氧化剂氧化为羧酸；而酮类化合物则不容易被氧化。
四、结论碳的化合物中的醛类和酮类化合物是十分重要的有机化合物。
醛类化合物具有较强的还原性和应用广泛；而酮类化合物则具有较高的溶剂性和稳定性。
高二化学5 醛的性质和用
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的性质[醛类的结构与性质]
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醛的性质[醛类的结构与性质]醛类的微观与性质
1. 基本性质
（1）定义：醛是烃基（或氢原子）跟醛基相接的化合物。
（2）官能团－CHO 。
醛基总是在碳链的端点而不可能在两个碳原子之间。
（3）通式：饱和一元醛的通式为C n H 2n O 或C n H 2n+1CHO 醛可以分为脂肪组织醛和芳香醛、一元醛和相互依赖醛等。
2. 性质应用
2.1化学性质
主要有强还原性，可与弱氯化氢如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应，生成羧酸；其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。
醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。
2.2检验方法
用银镜反应或与新制的氢氧化铜共热看能否生成砖红色沉淀来检验醛基。
注：醛基不能与金属反应，也不能与酸、碱发生中和反应。
3. 综合应用
3.1丙酮的同分异构现象
符合醛通式的分子式，同分异构现象很普遍，饱和一元醛和酮（以及环醚、环醇等）互为同分异构体。
3.2甲醛
含有40%的甲醛水溶液叫福尔马林，它可为消毒剂和防腐剂。
偶联甲醛是重要的有机合成原料，实验室中常用作原料和试剂，浸制生物标本，农业上用来制农药，缓效肥料等。
甲醛的知识点总结
甲醛的知识点总结1. 化学性质甲醛是一种最简单的醛类化合物，其分子结构由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
它的化学性质活泼，容易与其他化合物发生反应。
甲醛可在氧气的存在下氧化为甲酸，也可与胺类物质发生缩合反应，形成甲醛缩合物。
此外，甲醛还可与氯气反应生成氯甲烷。
2. 来源与应用甲醛广泛存在于自然界和工业生产中。
在自然界中，甲醛通常由生物质的分解产生，同时也会在火灾、汽车尾气等过程中释放。
在工业生产中，甲醛是一种重要的化工原料，在合成树脂、塑料、橡胶等工业中均有广泛应用。
此外，甲醛还被用作杀菌剂、防腐剂、颜料和医药中间体等。
3. 危害与毒性甲醛是一种具有刺激性气味的有毒物质。
长期接触或吸入甲醛可能对人体健康产生不利影响。
甲醛可以直接刺激眼睛、鼻子和喉咙，引起眼泪、咳嗽、咽喉不适等症状。
此外，甲醛还可能对皮肤造成刺激和过敏反应。
较高浓度的甲醛接触或吸入会导致头痛、头晕、恶心、呕吐等中毒症状，甚至危及生命。
4. 甲醛的检测与监测由于甲醛的危害性，各国相关机构纷纷对室内空气中甲醛的浓度进行监测。
常见的甲醛监测方法包括化学分析法、光谱分析法和传感器检测法等。
此外，一些家用电子产品如空气净化器、甲醛检测仪等也可用于室内甲醛浓度的监测。
5. 甲醛对室内空气污染的影响甲醛是室内空气污染物中的重要成分之一。
室内家具、装修材料、油漆涂料等中常含有甲醛。
长期居住在甲醛污染严重的环境中，容易导致室内空气污染，对人体健康造成危害。
所以在室内装修中应尽量选择低甲醛释放的材料，合理通风，使用空气净化器等方法降低甲醛对室内空气的影响。
6. 甲醛的处理与防范在工业生产和日常生活中，人们应注意正确使用和储存甲醛及含有甲醛的产品，避免接触甲醛过量。
如发现甲醛泄漏或暴露事件，应立即采取紧急处理措施，并寻求相关专业人员的帮助。
在室内环境中，可以通过通风换气、室内空气净化器等方式降低甲醛的浓度，保护人体健康。
总之，甲醛是一种具有刺激性气味的有毒物质。
醛类与酮类化合物的性质与应用实验
醛类与酮类化合物的性质与应用实验化学实验是化学学习过程中不可或缺的一部分，通过实验我们可以深入了解化合物的性质与应用。
本文将介绍醛类与酮类化合物的性质与应用，并结合实验进行具体探究。
一、醛类与酮类化合物的性质醛类与酮类化合物都是有机化合物的重要类别，它们的共同特点是含有碳氧双键。
1. 醛类化合物的性质醛类化合物的通式为RCHO，其中R可为烷基、烯基或芳香基。
醛类化合物具有以下性质：（1）氧化性：醛类化合物易被氧化为相应的羧酸，在强氧化剂的作用下能发生氧化反应。
（2）还原性：醛类化合物在还原剂的作用下能够被还原为相应的醇。
（3）合成性：醛类化合物可以通过酸催化下的氧化反应或氧化还原反应等途径合成。
2. 酮类化合物的性质酮类化合物的通式为RCOR'，其中R和R'可分别为烷基、烯基、芳香基等。
酮类化合物具有以下性质：（1）稳定性：酮类化合物比醛类化合物更稳定，不容易发生氧化反应。
（2）溶解性：酮类化合物在水中的溶解性相对较差，但溶解于有机溶剂。
（3）活性：酮类化合物可通过还原反应将酮基还原为醇基。
二、醛类与酮类化合物的应用实验通过实验，我们可以更加直观地了解醛类与酮类化合物的性质与应用。
下面将介绍两个常见的实验案例。
1. 醛类化合物的氧化反应实验实验目的：探究醛类化合物的氧化性质。
实验步骤：（1）准备试剂：取适量的甲醛（HCHO）溶液和硫酸铜溶液。
（2）将甲醛溶液倒入试管中，加入硫酸铜溶液。
（3）观察并记录结果。
实验结果：甲醛溶液在硫酸铜溶液的作用下发生氧化反应，产生蓝色碳酸铜络合物，观察到溶液颜色的变化。
2. 酮类化合物的还原反应实验实验目的：探究酮类化合物的还原性质。
实验步骤：（1）准备试剂：取适量的丙酮（CH3-CO-CH3）溶液和氢气气体。
（2）将丙酮溶液倒入反应瓶中。
（3）通过导管引入氢气气体。
（4）观察并记录结果。
实验结果：丙酮溶液在氢气气体的还原作用下发生反应，观察到溶液逐渐变为无色，生成丙醇。
醛类性质知识点总结
醛类性质知识点总结醛类是一类含有羰基（C=O）与一个氢原子相连的有机化合物。
它们在有机化学中扮演着重要角色，由于其活泼的羰基，醛类化合物具有多种反应性，包括加成反应、氧化反应和还原反应。
以下是醛类化合物的一些关键性质和反应：1. 加成反应：醛类化合物的羰基碳原子具有部分正电荷，因此可以与亲核试剂发生加成反应。
例如，醛可以与格氏试剂（Grignard reagents）或羟胺（hydrazine）反应生成相应的醇或肼。
2. 氧化反应：醛类化合物容易被氧化成羧酸。
例如，使用酸性高锰酸钾溶液可以氧化醛生成羧酸。
此外，醛也可以被氧化成酮，但这种氧化通常需要更温和的条件。
3. 还原反应：醛类化合物可以通过催化氢化反应还原成醇。
例如，使用镍或铂催化剂在氢气存在下，醛可以被还原成相应的醇。
4. 亲核加成反应：醛类化合物的羰基碳原子可以作为亲电试剂，与亲核试剂如氢氰酸（HCN）或氨（NH3）反应，生成相应的腈或胺。
5. 缩合反应：醛类化合物可以参与多种缩合反应，如与醇反应生成缩醛，这是一种保护醛基的方法。
此外，两个醛分子可以相互反应生成β-羟基酮，这种反应称为Aldol反应。
6. 光谱性质：醛类化合物的红外光谱中，羰基的伸缩振动通常在1700-1720 cm^-1的范围内。
在核磁共振（NMR）光谱中，醛的羰基质子通常在9-10 ppm的化学位移范围内出现。
7. 稳定性：醛类化合物通常比酮类化合物更活泼，因为酮的羰基碳原子上连接的是两个烷基，这使得酮的羰基碳原子的正电荷部分被分散，降低了其反应性。
8. 气味：许多醛类化合物具有强烈的气味，例如甲醛（HCHO）具有刺激性的气味，而香草醛（vanillin）则具有香草的香味。
9. 应用：醛类化合物在工业上有着广泛的应用，如合成香料、药物、染料和塑料等。
例如，甲醛是制造树脂和塑料的重要原料。
10. 毒性：一些醛类化合物具有毒性，尤其是甲醛，它是一种已知的致癌物质，长期接触可能对人体健康造成危害。
醇酚和醛类化合物认识醇酚和醛类化合物的性质和应用
醇酚和醛类化合物认识醇酚和醛类化合物的性质和应用醇酚和醛类化合物是化学中常见的有机化合物，它们在许多领域有着重要的性质和应用。
本文将介绍醇酚和醛类化合物的性质和应用，以帮助读者更好地认识这两类化合物。
一、醇的性质和应用醇是由氢原子部分或全部被羟基（-OH）取代的有机化合物。
根据羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
以下是醇的主要性质和应用：1. 物理性质：醇一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
醇分子之间通过氢键相互作用力较强，因此有较大的极性。
例如，乙醇（C2H5OH）是一种常见的醇，常见于日常生活中的酒精饮料。
2. 溶解性：由于醇分子中的羟基具有较强的极性，醇在水中具有良好的溶解性。
然而，随着碳链长度的增加，溶解性逐渐减弱。
例如，甲醇（CH3OH）可以完全溶解在水中，而较长碳链的醇则溶解性较差。
3. 化学性质：醇是一种亲电试剂，可与酸、酰化试剂等发生反应。
醇可以被氧化为醛和酮，也可以发生消除反应和酯化反应等。
另外，醇还可以通过醇酸催化剂进行重排反应。
4. 应用领域：醇在工业生产和实验室中有广泛的应用。
乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化妆品、清洗剂、医药和化学工业等领域。
甘油（丙三醇）用作化妆品和药品的添加剂，还用于生产炸药和塑料。
某些醇类化合物还可以用作生物燃料。
二、酚的性质和应用酚是带有羟基（-OH）官能团的有机化合物，通常用苯环与一个或多个羟基取代。
以下是酚的主要性质和应用：1. 物理性质：酚可为无色或微黄色固体，也可为无色液体。
酚具有较高的沸点和熔点，并且具有一定程度的挥发性。
苯酚（C6H6OH）是一种常见的酚，它可溶于水并对空气中的氧气敞开，产生发黑反应。
2. 溶解性：酚在水中的溶解性较好，可以与水形成氢键。
但随着碳链长度的增加，溶解性逐渐减弱。
例如，苯酚在水中溶解度较高，而较长碳链的酚则溶解性较差。
3. 化学性质：酚在化学反应中通常表现出酸性和亲电性。
酚可与碱反应生成可溶性酚盐，还可与金属发生反应生成对应的酚酸盐。
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用醛类和酮类化合物是化学中常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将对醛类和酮类化合物的性质及其应用进行归纳和介绍。
一、醛类化合物的性质与应用醛类化合物的结构中含有一个碳氧双键和一个碳氢单键。
以下是几种常见的醛类化合物及其性质与应用：1. 甲醛（HCHO）：是最简单的醛类化合物，具有刺激性气味，能溶于水。
甲醛可以作为消毒剂使用，在医疗场所和实验室中进行消毒和灭菌。
此外，甲醛还用于制造人造板材和塑料。
2. 乙醛（CH3CHO）：有水果和酒类的香味，可以用于食品和饮料添加剂中，使其具有特殊的香味。
乙醛还是合成其他有机物的重要原料，如乙酸、丙酮等。
3. 正丁醛（CH3CH2CH2CHO）：是一种液体，有辛辣的味道。
正丁醛可以用作农药的添加剂，也是合成其他化合物的原料。
4. 非醛类卡宾（alkylidene）：它们是一类具有双键结构的有机化合物，其中一个碳原子上还有两个取代基。
非醛类卡宾可以用于合成有机合成材料，如合成纤维等。
二、酮类化合物的性质与应用酮类化合物的结构中有一个碳氧双键，但没有碳氢单键。
以下是几种常见的酮类化合物及其性质与应用：1. 丙酮（CH3COCH3）：是最简单的酮类化合物，是一种无色液体。
丙酮被广泛应用于溶剂、洗涤剂和化妆品等领域。
2. 甲基乙基酮（CH3COCH2CH3）：是一种常见的酮类化合物，常用作溶剂。
甲基乙基酮还可以作为香料的成分，在食品工业中被广泛使用。
3. 顺-己安酮（CH3CO(C6H10O2)CH3）：顺-己安酮是一种低毒、环保的溶剂，可以用于涂料、墨水和胶水的制造。
4. 马尾藻酮（Ketone Nates）：马尾藻酮是一种具有增塑性和适应力的酮类化合物。
它可以用于塑料、涂料、橡胶和油墨等产品的制造。
醛类和酮类化合物由于其独特的结构和性质，在不同领域都有广泛的应用。
无论是作为溶剂、消毒剂还是合成其他有机化合物的原料，在工业生产和日常生活中都发挥了重要作用。
醛类知识点归纳总结
醛类知识点归纳总结一、醛类化合物的结构特点1. 醛基的结构：醛基的结构为-C=O和一个氢原子。
这种结构使得醛类化合物在化学反应中具有一些特殊的性质。
2. 典型醛类化合物：例如甲醛（甲醛）、乙醛、丙醛（丙酸）、戊醛等，它们是最简单的醛类化合物，其中甲醛在工业和实验室中得到了广泛应用。
3. 分子结构：醛类化合物的分子结构一般为RCHO，其中R代表有机基团。
在不同的R基团的影响下，醛类化合物也会表现出不同的性质和化学反应。
二、醛类化合物的物理化学性质1. 沸点和熔点：醛类化合物的沸点和熔点一般较低，因为它们通常是小分子量化合物。
例如，甲醛的沸点为-19℃，丙烯醛的沸点为48℃。
这使得它们在实验室合成和分离中具有一定的方便性。
2. 溶解性：醛类化合物在水中具有较好的溶解性，这是因为醛基的极性和氢键的作用。
但随着碳链长度的增加，溶解性会逐渐下降。
3. 化学稳定性：醛类化合物在室温下相对稳定，但在高温、强酸或碱条件下容易发生氧化、加成或缩合等反应。
4. 光学活性：醛类化合物中的手性碳原子可以使得一些醛类化合物具有光学活性。
三、醛类化合物的化学反应特性1. 氧化反应：醛类化合物容易发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，甲醛氧化生成甲酸，乙醛氧化生成乙酸。
2. 加成反应：醛类化合物的C=O键极性很大，因此可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的醇、缩醛或缩酮。
3. 缩合反应：醛类化合物之间或与醛类化合物和醇类化合物之间可以发生缩合反应，生成醇、酮、羧酸或醚等化合物。
4. 还原反应：醛类化合物可以被还原成相应的醇。
常用的还原剂有金属钠、金属亚铁等。
5. 极化反应：醛类化合物可以通过极化反应生成醛醇。
6. 偶联反应：醛类化合物能与胺、硫醇和其他亲核试剂发生偶联反应。
四、醛类化合物的制备方法1. 氧化还原反应：如醇的氧化和醚的水解可以制备醛类化合物。
2. 加成反应：醛烯类和酮类化合物通过水合作用，水合醛足可以合成醛类化合物。
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醛类的性质与应用
一、选择题（单项选择题）
1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放
出一种刺激性气味气体。
该气体是
A ．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫
2．乙醛与氢气反应转化为乙醇，是乙醛具有或发生的
A．氧化性加成反应B．还原性加成反应
C．氧化性消去反应D．还原性消去反应
3．某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有A．2种B．3种C．4种D．5种
4．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2％溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解
为止
5．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。
等量的此醛完全燃烧时，生成二氧
化碳8.96L（标准状况下）则该醛是
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．2—甲丁基醛
6．做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时可选用
A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱
7.在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是
A．溴水不褪色，无反应发生
B．溴水褪色，发生加成反应
C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用
9．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。
等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。
则该醛可能是
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．甲醛
10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO ，下列关于它的性质的叙述，正确的有
A．每1mol该化合物只能跟1mol氢气加成
B．能跟溴水或高锰酸钾溶液发生加成反应
C．在一定条件下，跟氢气加成得到1—丙醇
D．在一定条件下，能与溴加成生成1，2-二溴丙醛
11．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清
洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作
A．②不对B．③不对C．④不对D．全部正确
12．某有机物X含C、H、O三元素，现已知下列条件：①含碳的质量分数②含氧的质量分数
③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积）④X对氧气的相对密度⑤X的质量⑥X的沸
- ONa + CO 2 + H 2O - OH + NaHCO 3
CH 3CH 2CHO + 2[Ag £¨NH 3£©2]OH ÈˮԡCH 3CH 2COONH 4 + 2Ag ¡ý + 3NH 3 + H 2O
点，确定X 的分子式所需要的最少条件是
A ．①②
B ．①③⑥
C ．①②④
D ．①②③④⑥
二、填空题 13。
醛类含有 醛基，所连接的烃基为饱和链烃基，则为 ，可表示为：R-CHO ，通式为： 。
重要的饱和一元脂肪醛有甲醛，俗称 ，具有 ，其质量分数在35%～40%的水溶液俗称 ，具有 能力，化学性质与乙醛相似，能被氢气还原成醇，能被O 2、高锰酸钾酸性溶液、溴水、银氨溶液、新制的Cu(OH)2氧化为酸。
14．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷
（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________；
（2）能发生加聚反应的有______ _ _； （3）能与NaOH 溶液反应的有_______ _；
（4）能发生银镜反应的有______ _ _； （5）能发生消去反应的有___ ____ _。
三、实验题
15． (1)（2分）下列实验中,需要用水浴加热的是___________
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2分）)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：
_______________________
（3分）丙醛．．
与银氨溶液反应的化学方程式：
（3分）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：
三、计算题
16．有1个洁净的烧瓶重83.59g ，在烧瓶中放入10g14.5％的某饱和一元醛溶液，然后加入足量银氨溶液充分混合，放入水浴中加热。
完全反应后，倒去烧瓶中的液体，洗涤干燥后再称量，烧瓶重量为88.99g ，求该醛的相对分子质量、结构简式和名称。
【答案】(1)C (2)A （3）A （4）D （5）C （6）C （7）D （8）D （9）B （10）C （11）C （12）C 13．一个 饱和一元脂肪醛 C n H 2n O 蚁醛 强烈刺激性气味的气体 福尔马林 杀菌、防腐；14．（1）①②③④⑤ （2）③ （3）④⑥ （4）③⑤ （5）①⑥；15．（1）②,⑥；(2)边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止
16．解：反应物醛是10g ×14.5％＝1.45g ，产生银为88.99g －83.59g ＝5.40g ，设该醛为 依题意： 得 ∴ 醛的相对分子质量为58，结构简式为 ，其名称是丙醛。