醛的性质和应用.
醛的性质和应用定
H C H
4、甲醛的化学性质 甲醛中有2个醛基（2个活泼氢）
可被氧化 ⑴银镜反应 水浴 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
1mol甲醛最多可以还原得到lAg。
⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → 2Cu2O↓+ Na2CO3 ⑶还原反应 + 6H2O
Ni
CH3CH2OH
小结：
与H2发生加成反应 在C-H之间插入O
得氢
CH3CH2OH
O
CH3 —C —H
得氧 氧化 反应
O CH3-C_OH
还原 反应
a 催化氧化 b弱氧化剂：银氨溶液、新制的
Cu(OH)2
c使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
五、乙醛的工业制法（了解）
工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇 氧化法和乙炔水化法等。
3、甲醛的用途
nHCHO
一定条件
[ CH2O ]n 聚甲醛
聚甲醛密封圈
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
七、甲醛的危害
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
R-COONa
含有—CHO的有机物：
＋Cu2O ＋3H2O
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
三、甲醛（也叫蚁醛） 1、结构
分子式： CH2O 结构式： 结构简式： HCHO
《醛的性质和应用》课件
醛还用于制备药物的中间体， 以及药物的修饰和改造，以提 高药物的疗效和降低副作用。
醛在药物分析中也有应用，可 以用于药物的分离、纯化和鉴 定。
科研应用
醛在化学研究中是一种重要的有 机合成试剂，可以用于合成各种 有机化合物，如醇、醚、羧酸等
。
醛在生物研究中可以作为探针分 子，用于研究生物分子的结构和 功能，以及生物体内的代谢过程
1
醛在工业上广泛应用于合成树脂、合成纤维、合 成橡胶等高分子材料中，作为交联剂、催化剂、 引发剂等。
2
醛还用于制造农药、染料、香料等精细化学品， 以及石油工业中的缓蚀剂和抗磨剂。
3
醛在皮革鞣制和染色中也有广泛应用，可以提高 皮革的弹性和耐久性，赋予皮革特殊的光泽和手 感。
医药应用
醛在医药领域主要用于合成药 物，如抗生素、抗肿瘤药、抗 炎药等。
。
醛还可以作为荧光标记物，用于 荧光探针的设计和制备，以及荧
光成像技术的研究和应用。
05
醛的危害与防护
醛的危害
健康危害
长期接触低浓度甲醛，可引起慢性呼吸道疾 病、眼部刺激、鼻咽癌等疾病。
环境危害
甲醛是潜在的致癌物质，对水体、土壤和大 气造成污染。
对皮肤的刺激
甲醛能与蛋白质结合，高浓度时，会引起皮 肤瘙痒、红肿和皮炎。
sp3杂化。
在醛基中，碳原子与氧原子之 间的键长为1.52埃，而碳原子 与氢原子之间的键长为1.07埃
。
02
醛的性质
物理性质
沸点
醛的沸点随着相对分子质量的增 加而升高，这是因为分子间作用
力增加。
溶解性
低级醛可以溶于水，但随着相对分 子质量的增加，溶解度逐渐减小。
气味
有机化学基础知识点醛的化学性质
有机化学基础知识点醛的化学性质醛的化学性质醛是有机化合物的一类，它的化学性质主要由其分子结构和官能团决定。
醛具有许多特殊的化学性质，包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性等。
在本文中，我们将探讨醛的主要化学性质及其在实际应用中的意义。
一、氧化性醛在氧化剂的作用下，容易被氧化为相应的酸。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢和碳酸盐等。
以乙醛为例，它可以被氧气氧化为乙酸。
这种氧化反应常常是在催化剂的作用下进行，例如使用银盐或铜盐作为催化剂。
氧化反应可以在常温下进行，速度较快，因此在实际应用中具有广泛的用途。
二、亲核性醛中的羰基碳原子具有较强的正电性，易被亲核试剂进攻。
醛与亲核试剂的反应通常发生在羰基碳原子上，形成加成产物。
常见的亲核试剂有水、饱和或不饱和的醇、胺等。
通过与亲核试剂的反应，可以得到相应的醇、醚、胺等有机化合物。
三、还原性醛是容易被还原的化合物，可以被还原剂还原为相应的醇。
常用的还原剂有金属氢化物、金属和碱金属水合物等。
例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇。
还原反应通常在催化剂存在下进行，例如使用铂、钯或铑作为催化剂。
四、聚合性醛具有聚合性，可以通过缩合反应形成聚合物。
以甲醛为例，它可以通过缩合反应和环化反应形成三聚甲醛或呋喃醛。
这些聚合物具有重要的应用价值，如三聚甲醛被广泛应用于树脂和建筑材料的生产中。
综上所述，醛的化学性质包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性。
这些性质使得醛在有机合成、化工等领域具有重要的应用价值。
通过了解和掌握醛的化学性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，为实际的化学研究和应用提供支持。
高二化学5 醛的性质和用
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的知识点总结归纳
醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。
醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。
二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。
2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。
三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。
2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。
四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。
五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。
六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。
七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。
八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。
同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。
总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。
但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。
随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。
醛的性质和应用
醛的性质和应用1．醛的生成乙醇的催化氧化： 2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为 ，其中包含 和氢原子。
其结构简式为—CHO 。
（醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛）(2)甲醛和乙醛的结构式分别为 、1H —NMR 谱图中分别有 、 种特征峰。
(3)甲醛中 个原子处于同一平面上。
乙醛中 个原子处于同一平面上。
3、甲醛、乙醛物理性质比较.4、3(1)氧化反应：(加O去H 的反应)①催化氧化： ②银镜反应2(1)银镜反应实验成功的关键：①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热。
③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。
⑥实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验成功的关键：①所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。
②加热至沸腾。
③Cu(OH)2必须为新制的。
(3)检验碳碳双键时，若该分子中同时含有醛基，应先将醛基氧化，再来检验碳碳双键。
一般方法为：先加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，然后将溶液酸化，再滴入几滴溴水，若溴水褪色，说明存在碳碳双键。
(4)醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性，新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸钠。
结论：1、上述②、③反应为醛类的特征反应用于检验的存在，说明—CHO具有很强的性。
2、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制的氢氧化铜等)都能把氧化成。
(2)加成反应①与H2加成：也属于反应)②与HCN加成：（醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应）《拓展提升》物质的相互转换甲醛和醛的有关计算1．甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称，毒，35%～40%甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
2．甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到型酚醛树脂或型酚醛树脂。
醛
水浴加热
H
C
H
(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O ↓
1molHCHO~4molAg
HCHO+4Cu(OH)2 CO2+2Cu2O ↓ +5H2O
HCHO+H2
催化剂
1molHCHO~2molCu2O CH3OH
4、甲醛的用途： 防腐杀菌剂（浸制标本）； 防腐杀菌剂（浸制标本）； 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 制药（农药、消毒剂），香料，染料； ），香料 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。
催化剂
2CH3CHO + O2
醛基
－CHO
2CH3COOH O—O
羧基 －COOH
得Ｏ,被氧化
醛类物质既具有氧化性又有还原性 醛类物质既具有氧化性又有还原性
还原反应： 还原反应： RCHO ＋ H2 氧化反应： 氧化反应： RCHO 常用的氧化剂： 常用的氧化剂：
催化剂
RCH2OH
［O ］
RCOOH
3.人造象牙的结构为 n， 3.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合 。 成的单体是 CH2O
3、甲醛的化学性质： 与乙醛相似
加成反应：能被还原成醇 加成反应： 氧化反应： 个醛基） 氧化反应：（有2个醛基）能被氧化成羧酸 个醛基
能起银镜反应， 能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应
缩聚反应： 制酚醛树脂 缩聚反应：
分析甲醛（HCHO）分别与银氨溶液、 分析甲醛（HCHO）分别与银氨溶液、新制 氢氧化铜浊液、 反应的方程式。 氢氧化铜浊液、H2反应的方程式。 O
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用醛类和酮类化合物是化学中常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将对醛类和酮类化合物的性质及其应用进行归纳和介绍。
一、醛类化合物的性质与应用醛类化合物的结构中含有一个碳氧双键和一个碳氢单键。
以下是几种常见的醛类化合物及其性质与应用：1. 甲醛（HCHO）：是最简单的醛类化合物，具有刺激性气味，能溶于水。
甲醛可以作为消毒剂使用，在医疗场所和实验室中进行消毒和灭菌。
此外，甲醛还用于制造人造板材和塑料。
2. 乙醛（CH3CHO）：有水果和酒类的香味，可以用于食品和饮料添加剂中，使其具有特殊的香味。
乙醛还是合成其他有机物的重要原料，如乙酸、丙酮等。
3. 正丁醛（CH3CH2CH2CHO）：是一种液体，有辛辣的味道。
正丁醛可以用作农药的添加剂，也是合成其他化合物的原料。
4. 非醛类卡宾（alkylidene）：它们是一类具有双键结构的有机化合物，其中一个碳原子上还有两个取代基。
非醛类卡宾可以用于合成有机合成材料，如合成纤维等。
二、酮类化合物的性质与应用酮类化合物的结构中有一个碳氧双键，但没有碳氢单键。
以下是几种常见的酮类化合物及其性质与应用：1. 丙酮（CH3COCH3）：是最简单的酮类化合物，是一种无色液体。
丙酮被广泛应用于溶剂、洗涤剂和化妆品等领域。
2. 甲基乙基酮（CH3COCH2CH3）：是一种常见的酮类化合物，常用作溶剂。
甲基乙基酮还可以作为香料的成分，在食品工业中被广泛使用。
3. 顺-己安酮（CH3CO(C6H10O2)CH3）：顺-己安酮是一种低毒、环保的溶剂，可以用于涂料、墨水和胶水的制造。
4. 马尾藻酮（Ketone Nates）：马尾藻酮是一种具有增塑性和适应力的酮类化合物。
它可以用于塑料、涂料、橡胶和油墨等产品的制造。
醛类和酮类化合物由于其独特的结构和性质，在不同领域都有广泛的应用。
无论是作为溶剂、消毒剂还是合成其他有机化合物的原料，在工业生产和日常生活中都发挥了重要作用。
《醛的性质和应用》课件
醛可以和其他化合物发生加成反应，生成醇或醚。
3 缩聚反应
醛可以缩聚为醛缩聚物，如甲醛与乙醛缩聚生成甲基乙烯醚。
醛的应用领域
制药
醛是许多药物合成的重 要中间体。
化妆品
醛用于制造护肤品和美 容化妆品。
塑料
醛树脂被广泛应用于制 造塑料制品。
染料
醛是染料合成的关键组 成部分。
醛作为溶剂的应用
《醛的性质和应用》PPT 课件
醛是一类含有羰基（C=O）结构的有机化合物。它们具有独特的化学结构和广 泛的应用领域。
醛的定义和结构
甲醛 (Formaldehyde)
是最简单的醛，广泛用于制造家具和化妆品。
乙醛 (Acetaldehyde)
用于制造用于合成香料和药物。
香草醛 (Vanillin)
是香草的主要化学成分，常用于食品和香精。
醛的物理性质
低沸点 刺激性气味 可溶性 不稳定性
醛具有较低的沸点，易挥发。 许多醛具有强烈的刺激性气味。 大多数醛在水和有机溶剂中可溶。 醛容易被氧化或还原，不稳定。
醛的化学性质
1 氧化反应
醛可以发生氧化反应，形成羧酸。
醛与酸反应生成酯化合物，用于涂料和塑料 制造。
醛作为防腐剂的应用
食品
醛具有抗菌和防腐作用，常用于食品加工。
纺织品
醛处理可提高纤维的耐久性和防腐能力。
木材
醛树脂可用于木材防腐处理，延长使用寿命。
1 工业清洁剂
2 印刷和油墨
3 涂料和胶粘剂
醛常用作溶剂，能有效清洁 金属表面。
醛被用作油墨溶剂，提供良 好的粘度和挥发性。
醛可溶解涂料成分和胶粘剂， 用于粘合材料。
醛作为中间体的应用
高中化学课件《醛的性质和应用》
的 Ag 的关系式为 1 mol —CHO～2 mol Ag。而甲醛
分子结构
可看作含有 2 个醛基，如图所示，甲醛发生氧化反应时，可理解为：
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提示
故甲醛与足量的银氨溶液反应时存在的关系式为 1 mol HCHO～4 mol Ag。
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(3)甲醛与苯酚在盐酸(或氨水)的催化下，甲醛分子中的氧原子与苯酚分
子中羟基邻位或对位上的氢原子结合生成水。条件不同时，可得到
□12 线型酚醛树脂或体型酚醛树脂
。
(4)尿素与甲醛在一定条件下也能发生反应生成高分子材料脲醛树脂。
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3．甲醛的特性
(1)甲醛是无色而有 □08 刺激性 气味的 □09 气 体，在水中的溶解度 较 □10 大 ，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。
(2) 甲 醛 是 醛 类 中 不 含 烃 基 的 醛 ， 其 结 构 相 当 于 含 有 两 个 醛 基
，故 1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应可生成 □11 4 mol Ag。
2．醛类的官能团为醛基。醛基结构式：
结构简式：□03 —CHO 。
，电子式：
，
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3．一元醛通式：R—CHO，—R 代表烃基。饱和一元醛的通式为：CnH2nO。
4．乙醛的分子结构
(1)分子式： □04 C2H4O 。
(2)结构式：
。
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探究
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢去 氧就是还原反应。
氧化反应 去氢加氧就是氧化反应。
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+b2、H水2O浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放 在热水浴中静置。
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
△
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
结构式
结构简式
HO H C CH
H
CH3CHO
乙醛分子比例模型
乙醛分子球棍模型
2、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
O： 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
： ：：
3、醛的定义：
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
活动 三、乙醛的化学性质
（２）氧化反应
a. 催化乙氧醛化可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
（1）银镜反应 [实验3-5 ]
a、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+
学习目标
• 1.了解常见醛的物理性质。 • 2.通过对乙醛性质的探究活动,学习醛
的典型化学性质。 • 3.能初步概述重要有机物之间的相互
转化关系。
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方 程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
小结：醛类化学性质 (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1.用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
（1）用新制氢氧化铜溶液重铬酸甲酸性 溶液
（2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、 酸性高锰酸钾溶液
6.不能由醛加氢还原制得是(BC )
A.CH3CH2CH2OH B. (CH3) 2CHCH(CH3) OH C. (CH3) 3COH D. (CH3) 2CHCH2OH
7.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析
出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2
0.89L，则此醛是（ CD ）
A.乙醛
2.下列有关丙烯醛(CH2=CH-CHO)的性质的叙述不
正确的是（ B ） A.能使溴水褪色
B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛
C.能发生银镜反应
D.能被新制的氢氧化铜氧化
3.乙醛与新制的氢氧化铜反应的实验中关键 的操作是( B )
A.Cu(OH)2要过量 B.NaOH要过量
C. CuSO4要过量 D.使溶液pH小于7
乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛：
CH=CH—CHO 苯甲醛：
CHO
活动探究
1、乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
可能的结构式
HO
HH
O
H C CH C C O H H C C H
H
H
HH
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
4.下列实验中需水浴加热的有( BC)
A.制溴苯
B. 制硝基苯
C.乙醛的银镜反应 D.乙醛与新制Cu(OH)2的 反应
5.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂
组先后关系正确的是（A ）
A. 新制Cu(OH)2悬浊液及溴水 B.酸性KMnO4溶液及溴水 C.银氨溶液及酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液及溴水
有氧化性
键 还原性
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化 CH3COOH
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
（3） 、与氧气反应
燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在Байду номын сангаас
医学上检验病人是否患糖尿病
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
O
碳氧键
醛基中碳氧双
C H 醛基中碳氢键
键发生加成反
较活泼，能被
应，被H2还原 为醇—醛基具
碳 氧化成相应羧 氢 酸—醛基具有
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
一、常见的醛：
甲醛： HCHO是最简单的醛，为 无 色、有刺激性 气味的气体，
它的水溶液（35~40% ）又称
福尔马,具林有
杀、菌
防腐 性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有 刺激性 气味的液体，密度
比水小 ，沸点低 ，易挥发易燃烧，易 溶于水及易 溶于
B.丙醛
C.丁醛
D.2-甲基丙醛
2007年12月27日