常见的醛和酮 醛和酮的化学性质
醛与酮的性质及反应
醛与酮的性质及反应醛与酮是有机化合物中常见的两种官能团。
它们的性质和反应对于有机化学具有重要意义。
本文将深入探讨醛与酮的性质及其在化学反应中的角色和影响。
一、醛的性质及反应1. 醛的结构与命名醛分子的结构式通常为RCHO，其中R代表有机基团。
根据官能团的位置，醛的命名采用“醛”作为后缀，基团的名称在其前面加上醛的名称。
例如，甲醛是最简单的醛，其结构式为HCHO。
2. 醛的物理性质由于醛中含有极性键C=O，醛分子极性较大，导致较低的沸点和溶解度。
一般来说，低分子醛具有刺激性气味。
甲醛是一种无色气体，具有剧烈的刺激性气味。
3. 醛的化学性质醛具有许多特有的化学性质。
其中，醛分子中的羰基（C=O）易于发生加成反应和氧化反应。
加成反应是醛的典型反应之一，常见的加成试剂包括水（H2O），醇（ROH），氨（NH3）等。
这类反应通常发生在醛中的羰基碳上，生成醇或胺产物。
例如，乙醛和水发生加成反应生成乙醇。
醛还易于发生氧化反应，醛分子中的羰基可以被氧化剂如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）等氧化为羧酸。
例如，乙醛在氧气存在下被氧化为乙酸。
此外，醛也可以通过还原反应还原成对应的醇。
还原反应通常使用还原剂如氢气（H2）、金属钠（Na）等。
例如，乙醛可以通过氢气催化下被还原为乙醇。
二、酮的性质及反应1. 酮的结构与命名酮分子的结构式通常为RCOR，其中R代表有机基团。
酮的命名采用“酮”作为后缀，基团的名称在其前面加上酮的名称。
例如，丙酮是最简单的酮，其结构式为(CH3)2CO。
2. 酮的物理性质由于酮中还存在极性键C=O，因此酮分子也具有一定的极性。
与醛不同，酮分子中的两个有机基团降低了极性效应，使得酮的沸点和溶解度相对较高。
3. 酮的化学性质酮与醛类似，具有羰基（C=O），但酮分子中的羰基发生化学反应的能力较醛弱。
与醛相比，酮不易被加成试剂如水和醇反应。
然而，与醛相似的还原反应和氧化反应仍然适用于酮。
酮也可以被还原剂如氢气、金属钠还原成对应的醇。
高中化学第2章第3节第1课时醛和酮教案鲁科版选修5
第1课时醛和酮目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(微观探析)一、常见的醛、酮1．醛、酮(1)结构特点(2)通式饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。
分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。
微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。
2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。
请写出下面的两种物质的名称：3．常见的醛和酮二、醛和酮的化学性质1．羰基的加成反应(1)加成原理(2)加成反应①加成试剂有HCN、NH3、醇等。
②典型加成反应：乙醛与HCN ：2．氧化反应 (1)催化氧化乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
(2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。
微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。
3．还原反应(1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。
(2)与氢气加成的通式1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有羰基的化合物属于酮。
( )(2) 的名称为2甲基1丁醛。
( ) (3)醛、酮都可以发生还原反应。
( ) (4)醛和酮都可以发生银镜反应。
( ) (5)碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2．下列说法正确的是( ) A ．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B ．醛的官能团是—COH C ．甲醛和丙酮互为同系物D ．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O(n ≥1)D [甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“—CHO”并非“—COH”，故A 、B 两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C 项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H 2n O(n ≥1)，D 项正确。
醛酮的概述
醛、酮的概述1．醛、酮的概述 (1)醛、酮的概念物质 概念表示方法 醛 由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物 RCHO酮羰基与两个烃基相连而构成的化合物(2)醛的分类醛⎩⎪⎨⎪⎧按烃基⎩⎨⎧脂肪醛⎩⎪⎨⎪⎧饱和脂肪醛不饱和脂肪醛芳香醛按醛基数⎩⎪⎨⎪⎧一元醛(甲醛、乙醛、苯甲醛)二元醛(乙二醛)……饱和一元醛的通式：C n H 2n O(n ≥1)，饱和一元酮的通式：C n H 2n O(n ≥3)。
2．常见的醛、酮及物理性质名称 结构简式 状态 气味 溶解性 甲醛(蚁醛) HCHO 气体 刺激性 易溶于水 乙醛 CH 3CHO液体 刺激性 与水以任意比互溶 丙酮液体特殊气味与水以任意比互溶3．醛、酮的化学性质(1)醛类的氧化反应(以乙醛为例)①银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ②与新制Cu(OH)2反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O (2)醛、酮的还原反应(催化加氢)＋H 2――→催化剂△(3)醛、酮与具有极性键共价分子的羰基加成反应：(1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛(×)错因：含醛基的有机物不一定属于醛类，如葡萄糖、甲酸酯类。
(2)甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物(√)(3)丙醛和丙酮互为同分异构体，不能用核磁共振氢谱鉴别(×)错因：丙醛中有3种不同化学环境的氢原子，丙酮中含有1种氢原子，可以鉴别。
(4)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下(√)1．甲醛分子中可看作有两个醛基，按要求解答下列问题：(1)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式：______________________。
(2)计算含有0.30 g 甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银质量为_____________。
醛酮的化学性质及应用
醛酮的化学性质及应用醛酮是一类重要的有机化合物，它们的化学性质和应用非常广泛。
下面我将分别介绍醛和酮的化学性质和应用。
醛是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，通式为RCHO。
它们具有以下几个重要的化学性质：1. 氧化还原性：醛能够与氧气或氧化剂反应，发生氧化反应生成相应的酸。
例如，乙醛（CH3CHO）在空气中容易被氧化为醋酸（CH3COOH）。
2. 缩合反应：醛能够与众多化合物发生缩合反应，生成相应的缩合产物。
其中最常见的是与胺类化合物反应生成相应的胺缩合物。
3. 加成反应：醛能够与众多化合物发生加成反应，生成相应的加成产物。
其中最重要的是与氨、水、醇等发生加成反应生成相应的加成产物。
4. 氧化反应：醛在适当条件下可以发生氧化反应生成相应的羧酸。
例如，乙醛可以经过氧化反应生成醋酸。
酮则是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，通式为R2CO。
它们具有以下几个重要的化学性质：1. 氢化还原性：酮与氢气或还原剂反应，发生氢化还原反应生成相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）在适当条件下可以被氢气还原为异丙醇（CH3CH(OH)CH3）。
2. 缩合反应：酮也可以与众多化合物发生缩合反应，生成相应的缩合产物。
例如，在肟反应中，酮与氢氧胺可以发生缩合反应生成肟。
3. 亲核加成反应：由于酮分子中的羰基上没有可供亲核试剂进攻的活性氢原子，因此酮分子不容易发生亲核取代反应。
但在碱性条件下，酮的α-碳上的酸性氢可以被碱取代，形成相应的加成产物。
4. 氧化反应：酮在适当条件下可以发生氧化反应生成相应的酮酸。
例如，丙酮可以经过氧化反应生成丙二酸。
醛酮化合物具有广泛的应用领域，以下是其中几个重要的应用：1. 工业化学：醛酮化合物可以作为重要的合成原料，广泛用于合成有机合成试剂、药物、染料、香料等。
例如，乙醛被广泛用于合成乙醇、醋酸、醋酸乙酯等化合物。
2. 生物化学：醛酮化合物在生物化学中具有重要的作用，如醛酮化合物是糖的代谢中间产物，在糖的酵解和糖新生中起着关键作用。
醛与酮知识点总结
醛与酮知识点总结一、醛和酮的性质醛和酮都是含有羰基的有机化合物。
醛的通式为RCHO，酮的通式为RCOR'，其中R和R'分别代表有机基团。
醛中的碳原子上含有一个羰基，而酮中的碳原子上同时连有两个有机基团。
醛和酮的结构式如下：醛和酮的存在形式是平行极性化合物，它们通常都是无色、易挥发的液体，具有特殊的刺激性气味。
醛和酮在水中能够发生氢键作用，因此它们有一定程度的溶解性，但溶解度并不高。
在物理性质上，醛和酮在常温常压下的沸点和熔点相对较低，而其密度通常较小。
这些性质为醛和酮的分离和纯化提供了一定的便利。
二、醛和酮的命名正式命名：根据IUPAC的命名规则，醛的命名以羰基所在的碳原子为起点，加上-AL的后缀，例如甲醛和丙醛。
酮的命名则以含有羰基的两个碳原子之间的主链为基础，并在主链两端进行编号，以表示羰基的位置。
酮的命名则以-ONE为后缀，例如丙酮。
通用命名：通用命名系统则根据它的名称和结构，例如甲醛可以通用地称为（甲醛）或（甲基醛）。
这种命名方法通常适用于一些小分子的醛和酮。
三、醛和酮的合成1. 氧化醛和酮：氧化醛或酮可用氧化剂氧化相应的醇得到。
2. 加成反应：双键在加成反应中会发生开裂，生成醛和酮。
例如，过氧化氢对双键的加成的产物是醛；双键的高效对映选择性氢氧化产物是酮。
3. 酸碱催化的羰基化反应：更常见的有机合成方法是通过酸或碱对羟基的酸碱催化下，进行醛和酮的羰基化反应。
四、醛和酮的反应1. 还原反应：醛和酮均可通过还原反应生成相应的醇。
常见的还原剂包括金属碱金属、醛酮类还原剂和其他有机金属还原剂。
2. 条件反应：醛和酮在适当的条件下可以发生亲核加成反应、亲电取代反应、氧化反应、缩合反应、酰基化反应等多种有机反应。
3. 氧化反应：醛可以被氧化成酸，而酮则不易被氧化。
常见的氧化剂有氧气、高锰酸钾、过氧化氢等。
五、醛和酮的生物学作用醛和酮在人体内有着重要的生物学作用。
它们是生物体内糖类和脂肪酸代谢的中间产物，也是许多生物体内的代谢产物。
醛与酮的结构与性质
醛与酮的结构与性质醛和酮是有机化合物中的两类常见官能团，它们在化学结构和性质上有着显著的差异。
本文将深入探讨醛和酮的结构和性质，以加深我们对这两类化合物的理解。
一、醛的结构与性质醛是一类化合物，其分子结构中含有一个或多个氧原子与碳原子相连，并且至少一个碳原子与一个氢原子相连。
醛的通用结构可以表示为RCHO，其中R代表一个有机基团。
1. 醛的结构特点醛分子的碳原子上附着有一个氧原子，而其余的连接都是碳-碳键或碳-氢键。
醛分子通常是三原子平面构型，在平面上呈现出三角形。
醛中的碳原子上的两个键角通常接近120度。
2. 醛的物理性质由于醛中的羰基具有较强的极性，因此醛具有一些特殊的物理性质。
例如，醛可以与水分子形成氢键，因此具有相对较高的溶解度。
另外，较小的醛通常是透明液体，而较大的醛则可能呈现为无色晶体。
3. 醛的化学性质由于醛中羰基的存在，醛具有一系列的化学性质。
醛可以进行氧化反应，使羰基氧化为羧基，并在反应中还原氧化剂。
醛也可以进行加成反应，在酸性条件下羰基会加成亲核试剂，形成醇或醚。
二、酮的结构与性质酮是另一类常见的官能团，化学结构上与醛相似，但与醛相比，酮的碳原子上连接的是两个碳原子，而不是一个氢原子。
1. 酮的结构特点酮分子中的碳原子上附着有一个氧原子，且其余的连接都是碳-碳键。
由于酮中碳原子上不含任何氢原子，因此酮分子通常具有较高的对称性。
酮分子的碳原子间的键角与醛类似，也接近120度。
2. 酮的物理性质与醛类似，酮通常是无色液体或固体，具有较高的溶解度。
酮分子的羰基与水分子的相互作用力较弱，所以通常不会形成氢键。
酮在常温下可以形成稳定的液体或晶体。
3. 酮的化学性质酮的化学性质与醛有一定的相似之处，但也有一些差别。
酮与酸性条件下的亲核试剂相反应，形成醇或醚。
然而，酮的羰基不容易被氧化，因为其无法在氧化剂存在下进一步氧化。
结论醛和酮是有机化合物中常见的官能团，具有不同的结构和性质。
醛分子中含有一个或多个氧原子和至少一个碳-氢键，而酮分子则在碳原子上连接两个碳原子。
【化学 高中】醛和酮
(3)典型加成反应 以乙醛、丙酮为例分别写出二者与HCN、NH3、CH3OH 、H2 反应的化学方程式（条件都写催化剂）
(3)典型加成反应 a. 与HCN的加成
O C H 3C H
H + CN
催化剂
增长了 一个碳 原子
OH
C H 3C H CN
α-羟基丙腈
O C H 3C CH3
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O 砖红色
该实验注意事项：
①氢氧化铜必须新制 ②氢氧化钠必须过量 ③要加热煮沸，不是水浴加热 ④但加热时间不能过长氢氧化铜会分解成氧化铜 而变黑
应用：醛基的特性，检验醛、鉴别醛和其它有机物
2.(2015·福州高二检测)下列物质能发生银镜反应的 是 (D ) ①甲醛 ②甲酸 ③甲酸甲酯 ④甲酸钠
A.只有① B.只有①和② C.只有①②③ D.①②③④
一、醛和酮组成和结构的比较
类别
醛
结构特点
R-CHO
官能团
醛基
酮
R CO
R'
羰基 C O
通式 关系
饱和一元醛 CnH2nO(n≥1)
饱和一元酮 CnH2nO(n≥3)
(4)与酸性高锰酸钾、溴水反应
→ H+/KMnO4
CH3CHO
CH3COOH
注意：酮除了燃烧与其它氧化剂一般都不反应
3、还原反应 醛、酮能在铂、镍等催化剂的作用下与 H2 加成，反 应的化学方程式分别为
【巩固训练】 1.区别1-丙醇和2-丙醇的方法是 ( D ) A.加金属钠 B.加银氨溶液 C.在Cu存在下与O2反应 D.在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液
醛和酮的分类和性质
醛和酮的分类和性质醛和酮是有机化合物中两类重要的官能团，它们在生物、化学和工业领域中都具有广泛的应用。
本文将讨论醛和酮的分类以及它们的性质。
一、醛和酮的分类1. 醛的分类醛是一类化合物，其分子中含有一个碳原子与一个氧原子通过双键连接。
醛中的碳原子被连接到一个氢原子和一个有机基团。
根据醛基团所连接的碳原子数目不同，醛可以分为以下几类：- 甲醛：甲醛是最简单的醛，其分子中的碳原子直接与一个氢原子连接。
- 乙醛：乙醛是由两个碳原子和一个氢原子连接而成的醛。
- 醛的通式为R-CHO，其中R代表有机基团，可以是烷基或芳香基。
2. 酮的分类酮是另一类含有羰基（C=O）的有机化合物，其分子中的羰基连接在两个碳原子之间。
根据碳原子数目的不同，酮可以分为以下几类：- 丙酮：丙酮是最简单的酮，其分子中有两个碳原子。
- 酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'分别代表两个有机基团，可以是相同的或不同的。
二、醛和酮的性质1. 物理性质醛和酮均为无色液体或固体，在常温常压下呈现不同的物理性质。
以甲醛和丙酮为例，它们的物理性质包括：- 甲醛（HCHO）：甲醛是一种具有刺激性气味的无色液体，密度为0.815 g/cm³，沸点为-19°C，熔点为-92°C。
- 丙酮（CH₃COCH₃）：丙酮是一种无色液体，密度为0.789g/cm³，沸点为56.5°C，熔点为-94.8°C。
2. 化学性质醛和酮具有不同的化学性质，主要体现在其羰基上。
- 氧化性：由于醛和酮中含有羰基，它们都能够被氧化剂氧化。
醛能够氧化成相应的羧酸，而酮则不能被氧化。
- 还原性：醛和酮在还原反应中可以被还原成相应的醇。
醛可以被还原成一级醇，而酮则可以被还原成二级醇。
- 加成反应：醛和酮中的羰基是一个亲电中心，可以发生与亲核试剂的加成反应，形成相应的加成产物。
- 缩合反应：醛和酮中的羰基与亲核试剂发生缩合反应，形成相应的缩合产物。
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(3)命名：
醛、酮的命名与醇的命名相似，如
，命名
为
3-甲基丁醛
；
，命名为 3-甲基-2-丁酮
。
探究 2 名称 甲醛 (蚁醛) 乙醛 苯甲醛
常见的醛、酮 结构简式 状态 气味 溶解性 应用举例 酚醛树脂 福尔马林
HCHO _______ CH3CHO __________
气 __
液
刺激性 易溶于水
醇类(以甲 醇为例)
CH3—OH
δ
－
H—OCH3
(1)醛、酮的催化加氢反应也是它的还原反应，反应产物是醇 催化剂 CH3—CH2OH ＋H2 ――→ ______________ 催化剂 ＋H2 ――→ _____________
(2)在有机合成中可利用加成反应增长碳链
催化剂 ＋HCN ――→ ______________
2．醛基的检验
银镜反应 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应
R—CHO＋2Ag[(NH3)2]OH R—CHO＋2Cu △ △ 反应原理 ――→ RCOONH4 ＋ 3NH3 (OH)2 ――→ RCOOH ＋ ＋2Ag↓＋H2O 反应现象 产生光亮银镜 R—CHO～2Ag HCHO～4Ag Cu2O↓＋2H2O 产生砖红色沉淀 R—CHO ～ 2Cu(OH)2 ～ Cu2OHCHO～4Cu(OH)2 ～2Cu2O
第3节
醛和酮__糖类
第 1 课时
常见的醛和酮
醛和酮的化学性质
常见的醛、酮
[新知探究] 探究 1 醛和酮
(1)概念： ①醛是指 羰基碳原子分别与 氢 原子和烃基(或 氢 原子) 相连的化合物。 ②酮是 羰基碳原子 与两个烃基 相连的化合物。 (2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为 CnH2nO ， 分子中碳 原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体 。
催化剂 ＋HCN ――→ _______________
探究 2
氧化反应和还原反应
(1)氧化反应 催化剂 ①与氧气反应 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH。 △ ②乙醛与银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应 实验 银镜反应 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应
实验操作
实验
银镜反应
提示：可用银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液鉴别，前者有银镜 或砖红色沉淀的现象产生。 问题(2) 结合甲醛分子结构特点， 甲醛发生银镜反应的化学方 程式是？ 提示：甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但它相
当于二元醛， 如
， 因此甲醛与新制银氨溶液反应时， 1 mol
HCHO 可还原出 4 mol Ag。 △ HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH――→CO2↑＋4Ag↓＋8NH3＋3H2O
几种与醛反应的试剂及加成产物如下表： 试剂名称 化学式 δ
＋
δ
－
与乙醛加 成的产物
电荷分布 A—B δ＋ δ－ H—CN
氢氰酸
H—CN
__________
氨及氨的衍生 物(以氨为例) NH3
δ＋ δ－ H—NH2 __________
试剂名称
化学式
δ＋ δ－ 电荷分布 A—B δ
＋
与乙醛加 成的产物
与新制 Cu(OH)2 悬 浊液反应 有砖红色 沉淀产生
实验现象
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2] ______________________ △ OH――→ _________
CH 3CHO＋2Cu ______________ △ (OH)2――→ ____________ 化学方程式 CH3COONH4＋2Ag↓＋ CH 3COOH＋ ______________________ ____________
刺激性 ______ 易溶于水
杏仁味
液 __
难溶 ____
与水以任 意比互溶
染料、香 料中间体
丙酮
液 __
特殊
有机溶剂 ________
[必记结论] 1．甲醛结构的特殊性
(1)一般醛的分子
分别连接烃基和氢原子，而甲醛
分子中
连接两个氢原子。
(2)由于羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一 起，因此羰基以及与羰基直接相连的原子处在同一平面上。 所以甲醛分子中所有原子在同一平面上。
(5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去 煮沸
3．醛的还原性较强，可被较弱氧化剂银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化，也可被 KMnO4(H )溶液，溴水等较 强氧化剂氧化。 4．银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液常用于鉴别有机 化合物分子中是否含有醛基。
＋
―→
பைடு நூலகம்
发生氧化反应，
―→—CH2—OH 发生还原反应。
3NH ___________ 3＋H2O
Cu 2O↓＋2H2O _______________
(2)还原反应： 醛、酮能在铂、镍等催化剂的作用下与 H2 加成，反应的化 学方程式分别为： 催化剂 RCH OH 2 RCHO＋H2 ――→ ； 催化剂 ＋H2 ――→ ___________。
探究 3 问题探究 问题(1) 如何鉴别醛和酮两种物质？
量的关系
银镜反应 (1)试管内壁必须洁净； 注 意 事 项
与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 (1)新制 Cu(OH)2 悬浊液
(2)银氨溶液随用随配，不可久置；要随用随配， 不可久置； (3)水浴加热，不可用酒精灯直接 (2)配制新制 Cu(OH)2 悬 加热； 浊液时，所用 NaOH 必
(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般 须过量； 滴 3 滴； (3)反应液必须直接加热
2．甲醛性质的特殊性 (1)甲醛在常温下是气体，而其他常见醛多为液体。 (2)甲醛的醛基氧化后仍有一个醛，因此在有关醛基反应的 计算中，甲醛相当于两个醛基。 (3)甲醛与苯酚反应生成高分子化合物。 (4)甲醛是居室装饰的污染物之一。
醛、酮的化学性质
探究 1 羰基的加成反应
醛基上的 C===O 键在一定条件下可与 H2、HX、HCN、 NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应。