乙醛的性质和应用
4、与H2反应
2R-CHO +
H2
Ni
加热、加压
2R-CH2OH
小结：甲醛和乙醛的物理性质；醛的化学性质。
醛 基
H
预测性质:
醛
易加成
基
易被氧化
［实验１］
沉淀恰 好消失
银氨 溶液
静置水裕加热 银镜
醛的化学性质： 1、银镜反应(氧化反应)
a 银氨溶液的配制方法： 在AgNO3溶液中滴加氨水，至 生成的沉淀恰好消失为止。
AgNO3+NH3·H2O= AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
—— ——
__
O
甲醛的结构：H—C—H
乙醛的结构：
HO
H—C—C—H
H
根据甲醛和乙醛的结构，我们得出结论：
甲醛：1组峰
乙醛： 2组峰
问题4：根据甲醛和乙醛的结构，它们是否所 有的原子都在同一个平面上呢？
当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双 键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的
原子处于同一平面上。
R-CHO＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 R-COONH4
＋2Ag↓＋3NH3+H2O
水浴加热
R-CHO+2Cu(OH)2 +NaOH
R-COONa
＋Cu2O ＋3H2O
方程式这样写也可以：
水裕加热
R-CHO+2Cu(OH)2
R-COOH+Cu2O +2H2O
3、与O2反应
2R-CHO + O2 催化剂 2R-COOH
结论：甲醛上的四个原子在同一个平面上
乙醛上的所有原子不在同一个面上
甲醛和乙醛都是比较常见的物质，那你对它 们了解多少呢？
甲醛和乙醛的物理性质：
都醛有2刺0.激8 。C性)；气在味水；中沸的点溶低解（度甲较醛大：。-21
。
C
；
乙
为了更好的认识醛的性质，我们以乙醛 为例来探究：
分析结构H:－－－CH－C－H
第三单元 醛 羧酸
问题1：什么是醛？什么是羧酸？
归类下列化合物：
(1)
(2)
(3)
COOH |
(4) COOH
|
\
OH
(5) CH2=CH-CHO
(6)
CH2-OH |CH2-COOH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
醛类：(1) (2) (3) (4) (5)
酚类：（1）（4）
羧酸类：(3) (4) (6)
醇类：（6）
其实在自然界中，广泛存在醛和羧酸。
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)
必须过量
b 反应原理 CH3C（HO此+2反Cu应(O必H)须2 在水碱浴加性热条件CH下3C进OO行H＋）C砖u红2O色＋2H2O
此反应也用于醛基的检验和测定
思考： 1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应 的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明 什么？
不
3.乙醛的量不能过多
4.银氨溶液现用现制，不能久置
5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
6.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被 还原
［实验２］
CuSO4溶液
4滴～6滴
乙醛 0.5 ml
NaOH溶液
2 ml
新制Cu(OH)2
2、与新制Cu(OH)2反应（氧化反应） a 新制Cu(OH)2的配制方法：
b 银镜反应的原理
水浴加热
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3+H2O
C 实验现象：在试管内壁有一层银产生。
银镜反应的作用： 1 检验醛基的存在 2 定量测定醛基的个数
注意：
1.试管要洁净，(用之前用NaOH煮)
成否 银则
2.水浴加热时不可振荡和摇动试管 镜 生
葡萄糖分子中有醛基 2、医院如何检验病人患有糖尿病？
用新制的氢氧化铜检验
3、乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?
能，因为KMnO4是强氧化剂
通过这两个实验，我们发现，乙醛能发生银镜 反应，在碱性条件下，还能被新制的氢氧化 铜氧化，首先生成羧酸，最后与碱反应生成 羧酸盐。这两个反应是醛类物质的特征反应。
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
醛的性质和应用
问题2：通过前面的学习，你们能写出一个 制备醛类物质的方程式吗？
2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O 2CH3OH + O2 Cu 2HCHO + 2H2O
问题3：若分别对甲醛、乙醛做一个1H-NMR 谱图，在谱图上应有几组峰？
乙醛的性质和应用
醛
羧酸
问题1：什么是醛？什么是羧酸？
归类下列化合物：
(1)
(2)
(3) COOH |
COOH | OH \
(4)
(5) CH2=CH-CHO
(6) CH2-OH | CH2-COOH
醛类：(1) (2) (3) (4) (5)
酚类：（1）（4）
羧酸类：(3) (4) (6)
醇类：（6）
其实在自然界中，广泛存在醛和羧酸。
甲醛的结构：H—C—H
_ _
乙醛的结构：
H O H—C—C—H H
— — — —
根据甲醛和乙醛的结构，我们得出结论：
甲醛：1组峰
乙醛： 2组峰
问题4：根据甲醛和乙醛的结构，它们是否所 有的原子都在同一个平面上呢？
当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双 键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的 原子处于同一平面上。
AgOH+2NH3· H2O=［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
b 银镜反应的原理
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
水浴加热
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3+H2O
C 实验现象：在试管内壁有一层银产生。 银镜反应的作用： 1 检验醛基的存在 2 定量测定醛基的个数
注意：
成 否 1.试管要洁净， (用之前用NaOH煮) 银则 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管 镜 生 不
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)
必须过量
b 反应原理 水浴加热 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O ＋2H2O 砖红色 （此反应必须在碱性条件下进行） 此反应也用于醛基的检验和测定
醛的性质和应用 学案
醛的性质和应用乙醛分子式是，结构式是，结构简式是。
官能团名称；电子式，一、物理性质乙醛是色的体，具有_________气味。
沸点20.8℃，________挥发。
乙醛的密度比水，易，能和、等互溶。
二.化学性质（1）氧化反应〖思考〗：分析乙醛中“C”的化合价，判断乙醛能不能继续被氧化?①燃烧②催化氧化③与银氨溶液反应：现象：注意：应用__________加热，反应的化学方程式银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨【实验探究】银氨溶液的配制：为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。
向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。
反应的化学方程式为：①；②注意：该反应用于检验____ ____的存在，工业上利用该反应原理______________ __ _。
④与新制的氢氧化铜反应：现象：注意：反应的化学方程式【实验探究】氢氧化铜悬浊液的配制：向试管中加5%的溶液mL，再加入2% 的溶液。
有关反应的化学方程式为：；该反应用于检验_______ _的存在。
该反应的生活中的用途：。
⑤酸性高锰酸钾溶液中加入乙醛后，；溴水中加入乙醛后，（2）加成反应与氢气反应化学方程式【小结】有机反应中，有机物分子得到或者失去的反应叫还原反应;有机物分子得到或者失去的反应叫氧化反应。
【练习】下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是，发生氧化反应的是。
①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇⑧甲烷的燃烧三、乙醛的制备1.乙醇催化氧化（方程式）；2.乙烯氧化法（乙烯与氧气催化剂加热）；3.乙炔水化法（乙炔与水反应）饱和一元醛：分子是由_ 和 _ 个醛基相连而构成的化合物。
通式：_ _ (n≥1)。
【练习】写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构―――分子式：结构式：_________________电子式：_________________，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
乙醛的结构性质和制备
乙醛的结构性质和制备乙醛（化学式：CH3CHO），也被称为乙醛酸，是一种无色、易燃的液体有机化合物。
乙醛是最简单的醛类化合物，广泛应用于工业和日常生活中。
下面将详细介绍乙醛的结构、性质和制备方法。
结构：乙醛的分子式为CH3CHO，其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团（-CH3）。
乙醛的结构中存在一个醛基（-CHO）。
性质：1.物理性质乙醛是一种无色的液体，有辛辣的气味。
其密度为0.79 g/cm³，熔点为-123.5°C，沸点为20.2°C，蒸气压为440 mmHg（在25°C）。
2.化学性质乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质。
其下面是一些典型的化学性质：-氧化性：乙醛能够与氧气作用生成乙酸。
-还原性：乙醛能够被醇或银反应生成对应的氧的化合物。
-加成反应：乙醛可以进行羰基的加成反应，生成羟基化合物。
-氧杂可替代反应：乙醛与氨反应生成乙醯胺。
制备方法：1.乙醛的工业生产通常通过合成气（H2和CO的混合物）的催化氧化得到。
反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-合成气由天然气或煤制气中产生，混合比例为3:1，通过催化剂加热至反应温度（约250-300°C）。
-合成气在催化剂的作用下，发生氧化反应生成乙醛。
2.乙醛还可以通过乙醇的脱水反应制备。
反应方程式为：CH3CH2OH->CH3CHO+H2O-乙醇与强酸催化剂如浓硫酸或磷酸进行反应-在高温条件下，乙醇被分解为乙醛和水。
3.光氧化法也是一种制备乙醛的方法。
反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-乙烷（C2H6）或丙烷（C3H8）加氧气在紫外光（如太阳光）的作用下，通过自由基反应生成乙醛。
总结：乙醛是一种广泛应用于工业和日常生活中的有机化合物。
其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团。
乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质，可以进行氧化、还原、加成反应以及氧杂可替代反应。
乙醛的性质和应用
一、醛的性质和应用
• 乙醛的化学性质——氧化反应
与斐林试剂反应
药品：NaOH 、CuSO4、乙醛
步骤： 配Cu(OH)2悬浊液 加乙醛 加热煮沸 △ CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH →CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 说明 砖红色沉淀 ①实验成功条件:Cu(OH)2悬浊液需新制、碱性环境、加热； ②此反应也用于醛基的检验和测定； ③银镜反应和斐林反应均在碱性条件下用于鉴定醛基存在； －CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
CH3CHO＋H2
催化剂
CH3CH2OH
*写出CH3CHO加成H2的反应方程式。 在有机化学中加氢反应看成什么反应？ 通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
一、醛的性质和应用
• 有机化学中的氧化反应与还原反应
还原(加H)
乙醇
氧化(失H)
乙醛
氧化(加O)
乙酸
还原反应：加氢或去氧的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应
一、 乙醛的性质和应用
• 写出分子式为C2H4O的所有可能的结构式
A．
B． H O H H | || | | H—C—C—H H—C＝C—O—H | H
结合1H-NMR谱图可知其结构为
吸 收 强 度
C． H
H | | H—C—C—H \ / O
B
10864 Nhomakorabea2
0
乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
一、乙醛的性质和应用
• 乙醛的化学性质——氧化反应 H O | || H—C—C—H | H
醛类甲醛乙醛化学性质
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
高考化学复习教学案：醛、酯的重要性质与拓展
第五课时醛、酯的重要性质与拓展【考纲要求】１．掌握酯的化学性质和同分异构体。
2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。
教与学方案【自学反馈1．乙醛的结构结构式：官能团：2．乙醛的物理性质3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应(a) 催化氧化(b)银镜反应【规律】(C)与新制的氢氧化铜反应【规律】【拓展】（d)乙醛被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故使它们褪色。
4．酯的化学性质——水解反应酸性条件：碱性条件：5.同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。
6.甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应)。
【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO ，所以都具有醛的通性（加 氢、氧化）。
7.合成酯的方法和途径 (1)链状小分子酯CH 3COOH + HO —CH 2CH3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)环酯(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)HOOC —COOH + n HO —CH 2CH 2—n + nH 2O—C —C —OCH2CH 2—O ——O O[]nHO —CH 2—CH 2—n n +HOOC —COOH —C —C —O —CH 2—CH 2—O —OO []n+ 2nH 2O(4)内酯(同一分子中的—COOH 和—OH 脱水而形成的)—CH OHCH —CH 2C=OO+ H 2O(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)CH 2—ONO2CH —ONO 2CH 2—ONO 2CH 2—OHCH —OH CH 2—OH+ 3HO —NO 2+ 3H 2O【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
乙醛的结构与化学性质
乙醛的结构与化学性质乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，它也被称为乙醛醛或醋醛。
乙醛是最简单的醛之一，其结构由一个甲基基团和一个醛基（-CHO）组成。
在天然界中，乙醛存在于许多水果、蔬菜和酒类中。
乙醛是一种无色液体，具有刺激性的强烈气味。
它可以通过氧化乙烯或通过乙醇的蒸馏和氧化而得到。
乙醛是一种挥发性液体，在大气中饱和蒸汽压下可以快速挥发，所以非常易于燃烧。
乙醛的燃烧热为1050kJ/mol，燃烧时产生二氧化碳和水。
乙醛是一种亲电试剂，因为它的醛基带有部分正电荷。
这使得乙醛在无机化学和有机化学反应中具有丰富的化学性质。
以下是关于乙醛的一些重要反应：1. 氧化反应：乙醛可以通过氧化反应转化为乙酸。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、氢氧化氨银（Tollens试剂）和氧气。
2.还原反应：乙醛可以被还原为乙醇。
常用的还原剂有氢气（H2）、钠硼氢化物（NaBH4）和铝异丙醇化合物（Al(OiPr)3）。
3.加成反应：乙醛可以通过加成反应与许多亲核试剂发生反应。
例如，乙醛与氨（NH3）形成乙胺（CH3CH2NH2）。
乙醛也与氰化钠（NaCN）反应，生成乙腈（CH3CH2CN）。
4. 缩合反应：乙醛可以通过缩合反应与另一个分子结合形成一个更大的分子。
常见的缩合剂有氰化钠（NaCN）和乙酸钠（NaOAc）。
乙醛与甲醛的缩合反应可以形成巴比妥酸（Barbituric acid），它是一种重要的药物中间体。
5.氨基化反应：乙醛可以通过与盐酸和氨水反应生成乙酰胺（CH3C(O)NH2）。
乙酰胺是合成许多有机化合物的重要起始物。
6.羰基亲核加成反应：乙醛的羰基碳上的亲核试剂可以与其发生加成反应。
这包括硫醇、羧酸、醇等。
例如，乙醛与硫醇反应可以形成二烯硫醚。
此外，乙醛还可用于制备其他重要的有机化合物，例如醋酸、乙酸乙酯和乙二醇。
同时，乙醛被广泛应用于化学工业和制药工业中作为重要的中间体。
总结起来，乙醛是一种具有刺激性气味和重要化学性质的有机化合物。
人教版高中化学选修五 醛(15张)
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
乙醛的物性
乙醛的结构 乙醛的化学性质
无色、有刺 激性气味的 液体 ，密度 比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
•
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
•
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
乙醛的结构与性质课件
目 录
• 乙醛的分子结构 • 乙醛的物理性质 • 乙醛的化学性质 • 乙醛的存在与制备 • 乙醛的应用
01
乙醛的分子结构
乙醛的分子式和结构简式
分子式
C2H4O
结构简式
CH3CHO
结构特点
乙醛分子中有一个羰基(-CO-)和一个甲基(-CH3)，羰基碳原子与两 个氢原子和另一个碳原子相连，形成一个平面三角形。
消毒杀菌
乙醛具有一定的消毒杀菌作用，可用于医疗器械 、手术室等的消毒。
感谢您的观看
THANKS
总结词
乙醛分子中的碳氧双键可与氢气等物 质发生加成反应。
详细描述
乙醛中的碳氧双键具有不饱和性，可 以与氢气等物质发生加成反应，生成 醇类物质。
04
乙醛的存在与制备
乙醛的存在形式
乙醛是一种有机化合 物，在自然界中以气 态、液态和固态形式 存在。
在一定条件下，乙醛 可以聚合形成高分子 聚合物。
在
C-O单键连接甲基和羰基 上的氧原子，是乙醛分子 中较弱的化学键。
02
乙醛的物理性质
乙醛的外观和状态
总结词：无色液体
详细描述：乙醛在常温常压下是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，不溶于 水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙醛的熔点和沸点
总结词
较低的熔点和沸点
详细描述
乙醛的熔点为-121℃，沸点为20.8℃。在正常温度和压力下，乙醛容易挥发， 并随着温度的升高而加速挥发。
有机合成研究
乙醛是许多有机合成反应 的起始原料，可用于研究 有机合成方法。
生物化学研究
乙醛在生物化学研究中具 有重要作用，如参与生物 体内的代谢过程。
乙醛在日常生活中的应用
乙醛的结构与性质剖析
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛 被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛： 乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用
（一）乙醛的结构
分子式： C2H4O HO
结构式： H C C H
不能写成 CH3COH
结构简式：
CH3CHO或
H
O
CH C H
O3
官能团: (醛基) C H
球棍模型 比例模型
分子结构 ●官能团
结构H式－: －－CH－C－H
醛 基
H
醛
能加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情 况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
O= O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。