乙醛的性质
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛讲课
又有还原性能被O 又有还原性能被 2氧化
（2）乙醛的还原性 ） ①乙醛在点燃条件下与氧气的反应
点燃 4CO ＋4H O 2 2
2CH3CHO＋5O2 CHO＋
被氧气氧化
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相 应羧基
②乙醛的催化氧化
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3C、乙醇催化氧化法 、
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag 或 △
2CH3CHO + 2H2O
2、乙炔水化法 、
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
催化剂
加热 加压
2CH3CHO
一、甲醛结构 ： 分子式：CH2O 分子式： 结构简式： 结构简式：HCHO
三、甲醛的化学性质 甲醛中有2个活泼氢可被氧化 甲醛中有 个活泼氢可被氧化
①、HCHO＋H2 ＋ ②、HCHO＋O2 ＋
催化剂 催化剂
CH3OH CO2 ↑ ＋H2O CO2 ↑
③、HCHO＋4Ag(NH3)OH ＋
＋8NH3 ↑ ＋4Ag ↓ ＋3H2O ④、HCHO＋4Cu(OH)2 ＋ CO2 ↑ ＋2Cu2O ↓ ＋5H2O
此外，醛类都可以发生银镜反应， 此外，醛类都可以发生银镜反应，也 可以和新制Cu(OH)2反应 可以和新制
②、加成反应（还原反应） 加成反应（还原反应）
O || R－C－H＋H2 － － ＋
催化剂
R－CH2－OH －
③、醛既有氧化性，又有还原性 醛既有氧化性，
醇
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
三、醛基的检验 哪些有机物中含有—CHO？ 1、*哪些有机物中含有 、 哪些有机物中含有 ？ 醛、HCOOH、HCOOR、 、 、 葡萄糖、 葡萄糖、麦芽糖
醛、酮、乙醛的性质
2Cu(OH)2+CH3CH O Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
银镜反应：检验醛基的存在,测定醛基的数目， 工业上用来制瓶胆和镜子 与新制氢氧化铜悬浊液反应：检验醛基的存 在，医学上检验病人是否患糖尿病 乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 能 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
加热 加热
HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O (NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2O
加热
(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
加热
2Cu2O↓+CO2+5H2O
科学视野
O
丙酮
CH3-C-CH3
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透 明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味， 能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机 溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
H
O C H
【思考】结合乙醛的结构，说明乙醛 H 的氧化反应和还原反应有什么特点？
C H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。 氧化 氧化 总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 还原
OH OHCH3CH＝O＋H－CH2CHO CH3CH－CH2CHO OH △ CH3CH＝CHCHO＋H2O CH3CH－CH2CHO
《乙醛》PPT课件(辽宁省市级优课)
乙烯在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及碳碳双键的断裂和氧原子的插入。
03
乙醛的反应与性质
乙醛的氧化反应
01 与氧气反应
乙醛在铜或银的催化下，可被氧气氧化为乙酸。
02 与高锰酸钾反应
乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶 液褪色。
03 与重铬酸钾反应
乙醛与重铬酸钾在酸性条件下反应，生成乙酸和 二氧化碳。
取少量乙醛，加入银氨溶液，水浴加热， 观察现象。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的制备实验结果分析
计算产率，分析影响产率 的因素。
通过测定生成物的红外光 谱和核磁共振氢谱，确认 生成物为乙醛。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的性质实验结果分析 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醛具有还原性。
新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后生成砖红色沉淀，说明乙醛具有氧化性。
乙烯氧化法
乙烯在催化剂作用下与空气或氧 气反应，生成乙醛。这种方法也 是工业上生产乙醛的重要方法之 一。
乙醛合成过程中的反应机理
01 乙醇氧化法反应机理
乙醇在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及醇羟基的氧化和氢原子的转移。
02 乙炔水化法反应机理
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛，反应过 程中涉及碳碳三键的加成和水分子的裂解。
实验数据分析与结果讨论
银氨溶液水浴加热后生成
01 光亮的银镜，说明乙醛具
有还原性。
结果讨论与改进建议
03
分析实验过程中可能存在
02
的误差来源及改进措施。
讨论实验结果与理论预测
04
之间的差异及可能原因。
THANKS
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《乙醛》PPT课件( 辽宁省市级优课)
醛
得氢（还原）
八、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
O
1、分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
2、物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于
水
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液 （混合物）
3、化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O (水浴加热)
氧化还原：得氧去氢 氧化反应 得氢去氧 还原反应
1、下列反应中，属于还原反应的是 （双选 ） A．CH2===CH2＋H2催―化―→剂 CH3CH3 B．2CH3CHO＋O2催――化△→剂2CH3COOH
( AD )
C．CH3CHO＋2Cu(OH)2――△→CH3COOH＋Cu2O↓＋
2H2O D．CH3CHO＋H2催―△―化→剂CH3CH2OH
不能催化氧化：
§综合·创新拓展§
﹠能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物﹠
（1）能使溴水褪色的有机物
① 跟烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而 使溴水褪色；
② 跟含醛基的物质等发生氧化反应而使溴水褪色；
③ 跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色；
④汽油、苯、四氯化碳、已烷等分别与溴水混合，则 能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪 色。但这是物理变化 。
第二节 醛
一、乙醛物理性质
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发， 易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
乙醛的结构与性质剖析
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛 被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛： 乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用
（一）乙醛的结构
分子式： C2H4O HO
结构式： H C C H
不能写成 CH3COH
结构简式：
CH3CHO或
H
O
CH C H
O3
官能团: (醛基) C H
球棍模型 比例模型
分子结构 ●官能团
结构H式－: －－CH－C－H
醛 基
H
醛
能加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情 况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
O= O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车 开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲 醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳 嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测 时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节， 月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。
乙醛的教学课件ppt
乙醛可以发生加成反应 、氧化反应和还原反应
乙醛可以与羧酸发生酯 化反应
乙醛可以与醇发生酯化 反应
乙醛的用途
乙醛可以用于制造香料、医 药、农药等化工产品
乙醛可以用于合成树脂、橡 胶等高分子材料
乙醛可以用于制造醋酸、醋 酸盐等化学品
乙醛可以用于生产甲醛、乙 醇等其他有机化合物
02 乙醛的生产方法
乙炔水合法
在皮革加工中，乙醛也 被用作脱毛剂和鞣制剂 ，可以提高皮革的质量 和耐用性。
乙醛在科学Leabharlann 究中的应用在科学研究领域，乙醛作为一种重要 的有机化合物，被广泛用于合成和研 究各种复杂有机物和生物分子。
在生物学研究中，乙醛可以用于研究 生物分子的结构和功能，例如蛋白质 的修饰和基因的表达调控等。
乙醛可以作为反应中间体，用于研究 化学反应机理和合成方法学。
总结词
乙炔水合法是一种常用的生产乙醛的方法，通过将乙炔和水的反应来制备乙醛 。
详细描述
乙炔水合法通常在高温和催化剂的作用下进行，将乙炔气体和蒸气混合后通过 催化剂床层，反应生成乙醛和水。该方法具有较高的选择性，能够得到高纯度 的乙醛产品。
乙醇脱氢法
总结词
乙醇脱氢法是一种通过乙醇的脱氢反 应来制备乙醛的方法。
控制源头
加强生产过程中的密闭 和通风措施，减少乙醛 的逸散和排放。
定期检测
定期对工作环境进行乙 醛浓度检测，及时发现 和处理超标情况。
乙醛的未来发展
05
乙醛的生产技术的发展趋势
01
生物发酵技术
利用微生物发酵将糖类物质转化为乙醛，具有环保、高 效的特点，是未来发展的重要方向。
02
合成气直接转化技术
乙醛教学课件
乙醛有机化学
第二节 乙醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的
化合物。 可简写为：RCHO
醛类中具有代表性的醛－乙醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
加氧去氢为氧化；
去氧加氢为还原。
乙醇
氧化 还原
乙醛 氧化 乙酸
醛类
O 醛类物质结构的通式: R C H 醛基
烃基
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式 的通式：CnH2nO（n≥1）
HO
H C CH
O
H
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
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学习目标
1．了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的氧化反应与还原反应。
1．了解醛类的一般通性，了解甲醛得性质和用途。
学习重点
醛的化学性质
问题支架导学
一、醛类概述
1．饱和一元醛的通式：
2．醛的同分异构体 3．醛类的命名
写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名
二、醛类的化学性质
①②
RCH2OH RCHO RCOOH
1．写出进行①转化的方程式：；
该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。
2．写出三种进行②转化的方程式 a：；b：；c：。
该反应为醛类的反应，醛类断键的位置是。
其中能作为检验是否有醛基存在的反应是。
三、甲醛的性质
1．分子式：；结构简式：；结构式：；电子式：
核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为。
2．物理性质
甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。
有毒（它是室内空气污染源之一，如胶合板、油漆等）；溶于水，浓度在的甲醛水溶液俗称，具有性，可作。
3．化学性质
（1）氧化反应
银镜反应：
新制氢氧化铜反；
氧气催化氧化：。
（2）还原反应
氢气加成：
（3）加聚反应
n HCHO
（4）与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）
主备人：袁瑾审核人：袁瑾
课后作业
1．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( )
A. 丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D. 乙烯和丁二烯
2．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( )
A.能发生银镜反应，表现氧化性
B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C.在一定条件下能被氧气氧化
D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇
3．下列反应中，有机物被还原的是 ( )
A.乙醛的银镜反应
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙醛
D.乙醇制乙烯
4．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（） A.2aL B.2.5aL C.3aL D.条件不足无法计算
5．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
6．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（）
A.16%
B.37%
C.48%
D.无法计算
7．有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为
13. 44L(标准状况)，则该醛是（）
A.丙醛
B.丁醛
C.3—甲基丁醛
D.己醛
自我小结
课后反思
主备人：袁瑾审核人：袁瑾。