醛的性质和应用教案
醛教案[新]
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醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。
二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。
醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。
醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。
醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。
2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。
这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。
醛的化学性质主要表现为羰基的反应。
醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。
3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。
其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
醛在生产和生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。
乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。
3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。
四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。
具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。
醛的性质和应用教学设计
《醛的性质和应用》—教学设计一、设计思想教材的改革要求教学充分体现“以学生的发展为本”，这就需要我们教师改进教法，发挥自己的主导作用，引导学生学习，引导学生变被动学习为主动学习，倡导教学民主，即教师给学生主动学习的条件和动手、动脑、动口的机会与指导，让学生从中体会到科学方法与科学态度、科学精神，养成观察问题、分析问题、处理问题的能力和创新意识。
醛的性质分为醛基被氧化和醛基被还原两个方面。
在实际教学中，应充分利用实验手段，让学生通过实验探究活动了解醛基既有氧化性又有还原性，并认识银氨溶液和新制氢氧化铜的制备以及反应条件的控制，同时紧密围绕生活与生产，激发学习兴趣。
二、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。
在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇→醛→羧酸），也是学习糖类知识的基础。
教材在简单介绍了甲醛、乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出醛的两个重要化学反应：醛的氧化反应和醛的加成反应，把醛与醇联系起来，并结合醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把醛和酸联系起来，同时结合醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。
从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
本章学习内容在原教材里，是编在高二化学(必修)第六章第五节中。
新旧教材从内容体系及知识深广度看，大体保持一致,对照原教材，特点突出。
（1）发挥实验引探功能——本节教材围绕乙醛的氧化性和还原性安排了两个学生实验，明显地增加了观察的效果和引探功能。
（2）围绕重点展开讨论——醛基的氧化性与还原性，是本节课的重点。
新教材由个别（乙醛）到一般（醛类），有利于对学生分析问题能力和归纳总结能力的培养。
（3）图文并茂，可读性强——本节教材共配有2幅彩图，激发了学生学习的兴趣和参与精神。
三、学情分析1、通过高一化学必修2以及前面章节的学习，对有机物有个大致的认识，已经学习过烃、卤代烃、苯酚以及核磁共振谱图的知识，要在此基础上综合提高，开拓创新，必须以旧知带新知，以帮助学生进一步理解和巩固课本知识。
2020高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
4.3.1《醛的性质和应用》教案教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基： C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
醛的性质和应用教案
醛的性质和应用教案化学选修五第三章第二节醛主备人：李建峰辅备人：教学目标：知识与技能：1.了解甲醛、乙醛的分子结构；2.掌握乙醛的化学性质及醛类化合物的特征反应。
过程与方法：1.通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的两个实验来学习醛类的典型化学性质；2.通过应用“结构-性质-用途”模式的学习，分析乙醛的性质及应用等，提高思维分析能力；情感态度与价值观：通过醛的性质及应用的学习，体会有机化学在生产、生活中的作用，了解他们对环境和健康的影响，增强环保意识，关注有机化学的发展，增强学习有机化学的兴趣。
教学重点：1.甲醛和乙醛的化学性质2.醛基的检验教学重点：1.甲醛和乙醛的化学性质2.醛基的检验教学方法：实验探究法、归纳比较教学过程：【引入】：复习醇的催化氧化条件引入醛一醛的结构及命名1 醛的结构醛＝醛基（－CHO ）＋烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O 2 醛基的空间构型醛基：C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面【问】甲醛的空间构型是怎样的？平面型3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链（2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛”例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHO CH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛丙醛 2－甲基丙醛 2－甲基丁醛CH 3CH CH 3CHO CH CHO2，3－二甲基－1，4－丁二醛二醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验探究：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋ NH 4＋棕色AgOH ＋2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH 3)2]OH ，它的水溶液就是银氨溶液。
高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案苏教版选修5 教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
醛的性质和应用教案
醛的性质和应用学习目标知识与技能：1. 掌握乙醛的分子结构和化学性质2.理解醛基的加成和氧化还原反应过程与方法：1. 通过学习乙醛的结构，培养分析、推理、知识迁移能力。
2. 通过乙醛的氧化反应的实验探究，提高实验推理判断能力以及自主学习与人沟通、交流能力情感、态度与价值观：通过有机结构与性质之间相互联系，提高辩证统一的唯物主义思想认识观，逐步形成了实事求是的科学态度观学习重难点重点：乙醛的化学性质、乙醛的氧化反应难点：乙醛的氧化反应学习过程引入课题：P投影：在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤。
酒精在人体内转化过程是怎么样？酒量的大小到底与什么有关呢？（链接）学生活动：交流发言过渡：相信大家看完下面视频，会有所了解。
P投影：相声《PK酒文化》乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶P投影：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH氧化氧化教师活动：通过相声观看，我们知道，乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。
人的酒量大小，其实是由人体内这两种酶的含量决定。
如果人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
（当然过程很复杂，同学们课后可查阅资料，进一步研究）过渡：这是乙醇在人体内部在酶的作用下发生的生化反应，其实在我们工业生产中也可以发生。
对于醇的性质，我们前面进行了学习和讨论，今天我们主要是对有关醛的性质进行学习。
首先，请看活动单，活动一1。
学生活动：完成活动一1，请阅读课本P78下面文字，判断下列哪些物质含有醛基，哪些物质属于醛类，并说明理由。
板书：醛类的性质和应用投影：学生活动单解释：首先要存在醛基，且醛基要直接与烃基相连接则构成醛。
醛基中包含羰基（注意羰这个字，羊、炭为羰），羰基中碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。
高中化学醛及醛类教案
高中化学醛及醛类教案第一章：醛的概念与性质1.1 醛的定义与结构介绍醛的定义解释醛的结构特点展示醛的分子结构图1.2 醛的命名规则讲解醛的命名规则举例说明醛的命名方法1.3 醛的化学性质介绍醛的加成反应解释醛的氧化反应讲解醛的还原反应1.4 醛的制备方法介绍常见的醛的制备方法解释醛的制备反应过程第二章：甲醛与甲酸2.1 甲醛的性质与用途介绍甲醛的物理性质解释甲醛的化学性质讲解甲醛的应用领域2.2 甲酸的结构与性质介绍甲酸的结构特点解释甲酸的化学性质讲解甲酸的应用领域2.3 甲醛与甲酸的制备方法介绍甲醛与甲酸的制备方法解释制备反应的过程第三章：乙醛与乙酸3.1 乙醛的性质与用途介绍乙醛的物理性质解释乙醛的化学性质讲解乙醛的应用领域3.2 乙酸的结构与性质介绍乙酸的结构特点解释乙酸的化学性质讲解乙酸的应用领域3.3 乙醛与乙酸的制备方法介绍乙醛与乙酸的制备方法解释制备反应的过程第四章：醛的一般合成方法4.1 醛的合成反应概述介绍醛的合成反应类型解释醛的合成反应原理4.2 醛的合成方法讲解醛的合成方法解释合成反应的过程4.3 醛的合成实验操作介绍醛的合成实验操作步骤解释实验操作的注意事项第五章：醛的应用与意义5.1 醛在有机合成中的应用介绍醛在有机合成中的应用领域解释醛在有机合成中的作用5.2 醛在生物体内的作用讲解醛在生物体内的作用机制解释醛在生物体内的意义5.3 醛的制备与应用实例介绍醛的制备与应用实例解释实例中的反应过程第六章：醛的检测与分析6.1 醛的检测方法介绍醛的检测方法，如紫外光谱、红外光谱等解释各种检测方法的原理和应用6.2 醛的分析技术讲解气相色谱、高效液相色谱等分析技术在醛的分析中的应用解释各种分析技术的原理和操作步骤6.3 醛的定量分析介绍醛的定量分析方法，如滴定法、光谱法等解释各种定量分析方法的原理和操作步骤第七章：典型醛类化合物的性质与反应7.1 丙醛的性质与反应介绍丙醛的物理性质和化学性质解释丙醛的主要反应类型和应用7.2 丁醛的性质与反应介绍丁醛的物理性质和化学性质解释丁醛的主要反应类型和应用7.3 戊醛的性质与反应介绍戊醛的物理性质和化学性质解释戊醛的主要反应类型和应用第八章：醛类化合物的制备与合成策略8.1 醛类化合物的制备方法介绍醛类化合物的制备方法，如氧化、加成、还原等解释各种制备方法的原理和操作步骤8.2 合成醛类化合物的策略讲解合成醛类化合物的常用策略，如逆合成分析、多步骤合成等解释各种合成策略的原理和应用8.3 醛类化合物的绿色合成介绍绿色合成在醛类化合物合成中的应用解释绿色合成的原理和重要性第九章：醛类化合物的应用领域9.1 醛类化合物在医药中的应用介绍醛类化合物在药物合成中的应用领域解释醛类化合物在医药中的作用和重要性9.2 醛类化合物在材料科学中的应用讲解醛类化合物在材料合成中的应用领域解释醛类化合物在材料科学中的作用和重要性9.3 醛类化合物在其他领域的应用介绍醛类化合物在其他领域的应用，如食品添加剂、农药等解释醛类化合物在其他领域的作用和重要性第十章：醛类化合物的安全与环保10.1 醛类化合物的毒性介绍醛类化合物的毒性及其影响解释醛类化合物安全使用的重要性10.2 醛类化合物的环保问题讲解醛类化合物对环境的影响解释醛类化合物环保处理的方法和技术10.3 醛类化合物的安全与环保措施介绍醛类化合物在生产、使用和处理过程中的安全与环保措施解释醛类化合物安全与环保措施的实施和重要性第十一章：醛类化合物的实验操作安全11.1 醛类化合物的实验室安全介绍在处理醛类化合物时应遵循的实验室安全规程解释个人防护装备的使用和重要性11.2 醛类化合物的危险性评估讲解如何评估醛类化合物的危险性解释危险性评估在实验操作中的作用11.3 醛类化合物的应急处理介绍醛类化合物泄漏、火灾等应急情况的处理方法解释应急处理步骤和应急器材的使用第十二章：案例研究：醛类化合物的应用12.1 案例一：甲醛在木材工业中的应用分析甲醛在木材工业中的作用和应用方法解释甲醛在木材工业中的重要性12.2 案例二：乙醛在合成药物中的应用分析乙醛在合成药物中的作用和应用方法解释乙醛在药物合成中的重要性12.3 案例三：醛类化合物在其他行业中的应用介绍醛类化合物在其他行业中的应用实例解释醛类化合物在其他行业中的作用和重要性第十三章：醛类化合物的现代研究进展13.1 醛类化合物的现代研究方法介绍现代研究方法在醛类化合物研究中的应用解释各种研究方法的作用和重要性13.2 醛类化合物的最新研究动态讲解醛类化合物的最新研究进展和趋势解释最新研究结果对醛类化合物应用的影响13.3 醛类化合物的未来研究方向介绍醛类化合物未来研究的可能方向解释未来研究方向的选择和重要性第十四章：醛类化合物的教学资源与实验设计14.1 醛类化合物的教学资源介绍关于醛类化合物的教学资源和教材解释优质教学资源在教学中的作用和重要性14.2 醛类化合物的实验设计讲解如何设计有关醛类化合物的实验解释实验设计的原则和步骤14.3 醛类化合物的教学策略介绍教学策略在醛类化合物教学中的应用解释有效的教学策略在教学中的作用和重要性第十五章：总结与展望15.1 醛类化合物的总结总结本教程中关于醛类化合物的知识点和重点强调醛类化合物在化学领域的重要性15.2 醛类化合物的展望展望醛类化合物在未来化学研究和应用中的发展强调醛类化合物在推动化学科学进步中的作用重点和难点解析本文主要介绍了高中化学中醛及醛类化合物的概念、性质、制备方法、应用领域以及实验操作安全等方面的内容。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
醛的性质和应用教学设计
3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力
4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。逐步形成实事求是的科学态度。
二、教学重难点（说明本课题的重点、难点）
【重点】
1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念
（一）教学的成功之处
1、感识问题应遵循从简单到复杂，从熟悉到陌生得规律，创设了一定的问题情境。例如：从乙醛的分子结构中所具有的特殊结构——碳氧双键，与碳碳双键的结构类似上，学生得出结论，它可以发生加成反应，可由学生自主书写乙醛与氢气发生加成反应化学方程式，从而培养学生自主思维的能力，加深学生理解“结构决定性质”这一学习有机化学的基本思维。还有生物中熟悉菲林试剂，所以先引导学生做乙醛与Cu(OH)2悬浊液的实验，再完成陌生的银镜反应实验。通过学生完成乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液以及与银氨溶液反应的实验，让学生体验成功的喜悦，。使学生在分享成功的过程中，掌握完成实验过程中应该的注意事项，从讨论中掌握知识。通过探究乙醛的化学性质，加深学生理解“性质反映结构”的观点。
思考，分析乙醛的结构推测乙醛的化学性质
预测学生回答情况：乙醛中碳氧双键可以加成，乙醛中碳氢单键可能断裂，能发生燃烧氧化。
强化结构决定性质的化学思想。
通过PPT动画演示乙醛和氢气反应断键及产物情况
观察动画，书写反应方程式
活跃学生思维，学会乙醛发生加成反应的方程式书写及规律
通过桌上提供的药品和仪器如何快速检验乙醛具有还原性
四、教学内容分析（简要说明本节课的主要学习内容）
醛是有机化合物中一类重要的烃的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
3.3.1醛的性质和应用公开课教案高二化学人教版选择性必修3
醛的性质和应用（第一课时）教学目的：（1）通过观察和探究，认识醛的物理性质。
（2）通过对乙醛性质的探究，学习醛的典型化学性质。
教学重点：（1）乙醛的化学性质。
教学难点：（1）乙醛的化学性质。
教学过程引入：从这节课开始，学习第三单元，醛和羧酸。
问题1 什么是醛？什么是羧酸？解释：醛就是烃基直接跟醛基相连的化合物；羧酸就是烃基直接跟羧基相连的化合物。
投影：归类下列化合物过渡：其实在自然界中，广泛存在醛和羧酸，且大多数都是重要的有机化工原料。
投影：板书：醛的性质和应用问题2 通过前面的学习，你们能写出一个制备醛类物质的方程式吗？2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO +2 H 2O2CH 3OH + O 2 2HCHO +2H 2O问题3 若分别对甲醛、乙醛做一个1HNMR 谱图，在谱图上应有几组峰？ 结论：甲醛一组峰；乙醛两组峰。
问题4：根据甲醛和乙醛的结构，它们是否所有的原子都在同一个平面上呢？ 提示：当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
结论：甲醛上的四个原子在同一个平面上。
乙醛上的所有原子不在同一个面上。
过渡：甲醛和乙醛都是比较常见的物质，那你对它们了解多少呢？投影：略。
板书：甲醛和乙醛的物理性质：都有刺激性气味；沸点低（甲醛：21。
C ； 乙醛20.8 。
C )；在水中的溶解度较大。
讲解：为了更好的认识醛的性质，我们以乙醛为例来探究：实验一 银镜反应板书：醛的化学性质： 1、银镜反应 a 银氨溶液的配制方法：在硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解。
AgNO 3+NH 3·H 2O = AgOH ↓ + NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O =［Ag(NH 3)2]+ + OH －+2H 2Ob 银镜反应的原理CH 3CHO ＋ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 ＋2Ag ↓＋3NH 3+H 2OC 实验现象：在试管内壁有一层银产生。
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醛的性质和应用教案
三维目标：
知识与技能：1.了解甲醛、乙醛的分子结构；
2.掌握乙醛的化学性质及醛类化合物的特征反应。
过程与方法：1.通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的两个实验来学习醛类的典
型化学性质；
2.通过应用“结构-性质-用途”模式的学习，分析乙醛的性质及应用等，提高
思维分析能力；
情感态度与价值观：
通过醛的性质及应用的学习，体会有机化学在生产、生活中的作用，了解他
们对环境和健康的影响，增强环保意识，关注有机化学的发展，增强学习有
机化学的兴趣。
教学重点：
1.甲醛和乙醛的化学性质
2.醛基的检验
教学重点：
1.甲醛和乙醛的化学性质
2.醛基的检验
教学方法：
实验探究法、归纳比较
教学过程：
【引入】：复习醇的催化氧化条件引入醛
一 醛的结构及命名
1 醛的结构
醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）
所以醛的结构可以表示为：R －CHO
其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O 2 醛基的空间构型
醛基： C H O
其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面
【问】甲醛的空间构型是怎样的？
平面型
3 醛的命名
（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链
（2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号
（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛”
例：给下列有机物命名
HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHO CH 3CHCH 2CH 3CHO 甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛
CH 3CH CH 3CHO CH
2，3－二甲基－1，4－丁二醛
二 醛的性质及应用
1 醛的物理性质
常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：
（1）银镜反应
实验探究：
A 银氨溶液的配置
在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止
【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？
【学生讨论】
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋
棕色
AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2O
氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH 3)2]OH ，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应
向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间
现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜
注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管
化学方程式： CH 3CHO ＋ 2[Ag (NH 3)2]OH 2Ag ↓ ＋ CH 3COONH 4 ＋ 3NH 3 ＋ H 2O
【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
该反应是醛类物质的特征反应，因此可以用来检验醛基。
【问】乙醛能否使酸性KMnO 4溶液褪色？
丙醛（CH 3CH 2CHO ）能发生银镜反应吗？若能写出化学方程式。
甲醛呢？
例：1将3g 某饱和一元醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g 银。
则该醛的名称为（ ）
A 甲醛
B 乙醛
C 丙醛
D 丁醛
菲林试剂也是一种弱氧化剂，它也能把醛氧化成羧酸
（2）与新制C u (O H )2 悬浊液反应
实验：
A 新制C u (O H )2 悬浊液的配置
在试管中加入一定量的CuSO 4溶液，向其中加入过量的NaOH 溶液，制得C u (O H )2 悬浊液
化学方程式：Cu 2＋ ＋ 2OH － ＝ C u (O H )2 ↓
B 与乙醛反应
向新制C u (O H )2 悬浊液加入一定量的乙醛，酒精灯直接加热 水浴CH CHO ＋
现象：试管中产生红色沉淀（Cu 2O ）
化学方程式： CH 3CHO ＋ 2 C u (O H )2 ＋ N a O H Cu 2O ↓ ＋ CH 3COONNa ＋ 3 H 2O
【讨论】该反应也是醛基的特征反应，也可以用来检验醛基。
【学生完成】写出丙醛与新制C u (O H )2 悬浊液反应的化学方程式 【过渡】醛可以由醇的催化氧化制得，你还记得这个反应吗？那么能不能反过来由醛来制取醇呢？你觉得应该用什么方法来实现这一过程呢？
（3）醛的加氢还原
RCHO ＋ H 2 RCH 2OH （加成反应）
例：某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）
A （CH 3）3CCH 2OH
B （CH 3CH 2）2CHOH
C CH 3（CH 2）3CH 2OH
D CH 3CH 2C （CH 3）2OH
（4）酚醛树脂的合成
甲醛是一种重要的化工原料，可以用来合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等
原料：甲醛、苯酚、浓盐酸
实验装置：教材P80
实验注意：长导管的作用：冷凝回流
要用水浴加热——受热均匀
浓盐酸的作用：催化剂
化学方程式： nHCHO ＋ n ＋ nH 2O 对方程式的理解：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H 原子会
脱去结合成水，这样甲醛就变成“－CH 2－”，而苯酚则变成“ ”，这两个结构交替连接就形成了酚醛树脂。
拓展视野：在一定条件下，还能够形成体型酚醛树脂，这种树脂机械强度更大，用途更广泛。
作业布置：
课外作业：学案
交送作业：P86 T2
板书设计：
醛的性质与应用
一 醛的结构及命名
1 醛的结构
2 醛基的空间构型
3 醛的命名
二 醛的性质及应用
1 醛的物理性质
2 化学性质：
Ni
加热、加压 △ OH 浓HCl 水浴
CH 2n
OH OH
（1）银镜反应
CH 3CHO ＋ 2[Ag (NH 3)2]OH 2Ag ↓ ＋ CH 3COONH 4 ＋ 3NH 3 ＋ H 2O
（2）与新制C u (O H )2 悬浊液反应
CH 3CHO ＋ 2 C u (O H )2 ＋ N a O H Cu 2O ↓ ＋ CH 3COONNa ＋ 3 H 2O
（3）醛的加氢还原
RCHO ＋ H 2 RCH 2OH （加成反应）
（4）酚醛树脂的合成
nHCHO ＋ n ＋ nH 2O
Ni
加热、加压 △ 水浴CH CHO ＋ OH 浓HCl 水浴 CH 2n
OH。