醛的性质和应用
《醛的性质和应用》课件
醛还用于制备药物的中间体， 以及药物的修饰和改造，以提 高药物的疗效和降低副作用。
醛在药物分析中也有应用，可 以用于药物的分离、纯化和鉴 定。
科研应用
醛在化学研究中是一种重要的有 机合成试剂，可以用于合成各种 有机化合物，如醇、醚、羧酸等
。
醛在生物研究中可以作为探针分 子，用于研究生物分子的结构和 功能，以及生物体内的代谢过程
1
醛在工业上广泛应用于合成树脂、合成纤维、合 成橡胶等高分子材料中，作为交联剂、催化剂、 引发剂等。
2
醛还用于制造农药、染料、香料等精细化学品， 以及石油工业中的缓蚀剂和抗磨剂。
3
醛在皮革鞣制和染色中也有广泛应用，可以提高 皮革的弹性和耐久性，赋予皮革特殊的光泽和手 感。
医药应用
醛在医药领域主要用于合成药 物，如抗生素、抗肿瘤药、抗 炎药等。
。
醛还可以作为荧光标记物，用于 荧光探针的设计和制备，以及荧
光成像技术的研究和应用。
05
醛的危害与防护
醛的危害
健康危害
长期接触低浓度甲醛，可引起慢性呼吸道疾 病、眼部刺激、鼻咽癌等疾病。
环境危害
甲醛是潜在的致癌物质，对水体、土壤和大 气造成污染。
对皮肤的刺激
甲醛能与蛋白质结合，高浓度时，会引起皮 肤瘙痒、红肿和皮炎。
sp3杂化。
在醛基中，碳原子与氧原子之 间的键长为1.52埃，而碳原子 与氢原子之间的键长为1.07埃
。
02
醛的性质
物理性质
沸点
醛的沸点随着相对分子质量的增 加而升高，这是因为分子间作用
力增加。
溶解性
低级醛可以溶于水，但随着相对分 子质量的增加，溶解度逐渐减小。
气味
有机化学基础知识点醛的化学性质
有机化学基础知识点醛的化学性质醛的化学性质醛是有机化合物的一类，它的化学性质主要由其分子结构和官能团决定。
醛具有许多特殊的化学性质，包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性等。
在本文中，我们将探讨醛的主要化学性质及其在实际应用中的意义。
一、氧化性醛在氧化剂的作用下，容易被氧化为相应的酸。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢和碳酸盐等。
以乙醛为例，它可以被氧气氧化为乙酸。
这种氧化反应常常是在催化剂的作用下进行，例如使用银盐或铜盐作为催化剂。
氧化反应可以在常温下进行，速度较快，因此在实际应用中具有广泛的用途。
二、亲核性醛中的羰基碳原子具有较强的正电性，易被亲核试剂进攻。
醛与亲核试剂的反应通常发生在羰基碳原子上，形成加成产物。
常见的亲核试剂有水、饱和或不饱和的醇、胺等。
通过与亲核试剂的反应，可以得到相应的醇、醚、胺等有机化合物。
三、还原性醛是容易被还原的化合物，可以被还原剂还原为相应的醇。
常用的还原剂有金属氢化物、金属和碱金属水合物等。
例如，乙醛可以被氢气还原为乙醇。
还原反应通常在催化剂存在下进行，例如使用铂、钯或铑作为催化剂。
四、聚合性醛具有聚合性，可以通过缩合反应形成聚合物。
以甲醛为例，它可以通过缩合反应和环化反应形成三聚甲醛或呋喃醛。
这些聚合物具有重要的应用价值，如三聚甲醛被广泛应用于树脂和建筑材料的生产中。
综上所述，醛的化学性质包括氧化性、亲核性、还原性和聚合性。
这些性质使得醛在有机合成、化工等领域具有重要的应用价值。
通过了解和掌握醛的化学性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，为实际的化学研究和应用提供支持。
关于醛知识点总结
关于醛知识点总结醛的结构特点醛分子含有一个羰基和一个碳氢键，其通式为RCHO。
在醛中，羰基的电负性较高，与周围的碳原子形成极性共价键，因此醛分子具有一定的极性。
醛中的羰基可以参与共轭反应，从而影响其性质和化学反应。
醛的命名根据IUPAC命名规则，醛的命名是基于其母体的碳原子数目和羰基相对位置来进行的。
通常情况下，在碳链中，羰基的位置优先编号，然后根据碳原子数目选择对应的前缀前缀，最后再加上“醛”作为后缀。
如果碳链上同时存在其他官能团，醛基团的位置可以用数字来表示。
醛的制备方法1.氧化还原法：乙醛可以通过乙烯氧化制得。
2.水合氧化法：乙醛可以通过乙烯水合氧化得到。
3.醇氧化法：醇可以被氧气氧化生成醛。
4.溴代法：通过醇的溴代反应可以得到相应的溴代醛，再通过脱溴还原反应得到醛。
5.环加成法：乙烯与CO和氢气在催化剂的作用下可以生成乙醛。
醛的性质1.物理性质：常见的醛呈无色液体或固体，有特殊的刺激性气味，易挥发，可溶于水和有机溶剂。
2.化学性质：醛具有明显的还原性和氧化性。
在还原反应中，醛可以被还原为醇；在氧化反应中，醛可以被氧化为羧酸。
醛的化学反应1.氧化反应：醛可以被氧化为羧酸。
2.还原反应：醛可以被还原为醇。
3.缩合反应：醛可以和胺、醇等发生缩合反应，生成相应的胺、醇等化合物。
4.加成反应：醛可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的加成产物。
醛的应用1.化工领域：醛是合成有机物的重要原料，广泛用于化工产品的生产中，比如聚醛树脂、草酸醛等。
2.医药领域：醛类化合物在医药领域有着重要的应用，比如部分氨基醛类化合物可以用作杀菌消毒剂。
3.香料领域：醛类化合物具有独特的气味，可以用于合成香料。
醛的毒性醛类化合物对人体有一定毒性，在实验室和生产过程中应当注意防护措施，避免直接接触和吸入。
同时，大量摄入或吸入醛类化合物会对人体造成危害，甚至可能导致中毒。
因此在生产和使用醛类化合物时应严格控制其浓度和接触时间，做好安全防护措施。
高二化学5 醛的性质和用
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的性质[醛类的结构与性质]
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醛的性质[醛类的结构与性质]醛类的微观与性质
1. 基本性质
（1）定义：醛是烃基（或氢原子）跟醛基相接的化合物。
（2）官能团－CHO 。
醛基总是在碳链的端点而不可能在两个碳原子之间。
（3）通式：饱和一元醛的通式为C n H 2n O 或C n H 2n+1CHO 醛可以分为脂肪组织醛和芳香醛、一元醛和相互依赖醛等。
2. 性质应用
2.1化学性质
主要有强还原性，可与弱氯化氢如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应，生成羧酸；其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。
醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。
2.2检验方法
用银镜反应或与新制的氢氧化铜共热看能否生成砖红色沉淀来检验醛基。
注：醛基不能与金属反应，也不能与酸、碱发生中和反应。
3. 综合应用
3.1丙酮的同分异构现象
符合醛通式的分子式，同分异构现象很普遍，饱和一元醛和酮（以及环醚、环醇等）互为同分异构体。
3.2甲醛
含有40%的甲醛水溶液叫福尔马林，它可为消毒剂和防腐剂。
偶联甲醛是重要的有机合成原料，实验室中常用作原料和试剂，浸制生物标本，农业上用来制农药，缓效肥料等。
醛的知识点总结归纳
醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。
醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。
二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。
2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。
三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。
2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。
四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。
五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。
六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。
七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。
八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。
同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。
总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。
但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。
随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。
醛的性质和应用
醛的性质和应用1．醛的生成乙醇的催化氧化： 2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为 ，其中包含 和氢原子。
其结构简式为—CHO 。
（醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛）(2)甲醛和乙醛的结构式分别为 、1H —NMR 谱图中分别有 、 种特征峰。
(3)甲醛中 个原子处于同一平面上。
乙醛中 个原子处于同一平面上。
3、甲醛、乙醛物理性质比较.4、3(1)氧化反应：(加O去H 的反应)①催化氧化： ②银镜反应2(1)银镜反应实验成功的关键：①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热。
③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。
⑥实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验成功的关键：①所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。
②加热至沸腾。
③Cu(OH)2必须为新制的。
(3)检验碳碳双键时，若该分子中同时含有醛基，应先将醛基氧化，再来检验碳碳双键。
一般方法为：先加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，然后将溶液酸化，再滴入几滴溴水，若溴水褪色，说明存在碳碳双键。
(4)醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性，新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸钠。
结论：1、上述②、③反应为醛类的特征反应用于检验的存在，说明—CHO具有很强的性。
2、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制的氢氧化铜等)都能把氧化成。
(2)加成反应①与H2加成：也属于反应)②与HCN加成：（醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应）《拓展提升》物质的相互转换甲醛和醛的有关计算1．甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称，毒，35%～40%甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
2．甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到型酚醛树脂或型酚醛树脂。
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用
初中化学知识点归纳醛类和酮类化合物的性质与应用醛类和酮类化合物是化学中常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将对醛类和酮类化合物的性质及其应用进行归纳和介绍。
一、醛类化合物的性质与应用醛类化合物的结构中含有一个碳氧双键和一个碳氢单键。
以下是几种常见的醛类化合物及其性质与应用：1. 甲醛（HCHO）：是最简单的醛类化合物，具有刺激性气味，能溶于水。
甲醛可以作为消毒剂使用，在医疗场所和实验室中进行消毒和灭菌。
此外，甲醛还用于制造人造板材和塑料。
2. 乙醛（CH3CHO）：有水果和酒类的香味，可以用于食品和饮料添加剂中，使其具有特殊的香味。
乙醛还是合成其他有机物的重要原料，如乙酸、丙酮等。
3. 正丁醛（CH3CH2CH2CHO）：是一种液体，有辛辣的味道。
正丁醛可以用作农药的添加剂，也是合成其他化合物的原料。
4. 非醛类卡宾（alkylidene）：它们是一类具有双键结构的有机化合物，其中一个碳原子上还有两个取代基。
非醛类卡宾可以用于合成有机合成材料，如合成纤维等。
二、酮类化合物的性质与应用酮类化合物的结构中有一个碳氧双键，但没有碳氢单键。
以下是几种常见的酮类化合物及其性质与应用：1. 丙酮（CH3COCH3）：是最简单的酮类化合物，是一种无色液体。
丙酮被广泛应用于溶剂、洗涤剂和化妆品等领域。
2. 甲基乙基酮（CH3COCH2CH3）：是一种常见的酮类化合物，常用作溶剂。
甲基乙基酮还可以作为香料的成分，在食品工业中被广泛使用。
3. 顺-己安酮（CH3CO(C6H10O2)CH3）：顺-己安酮是一种低毒、环保的溶剂，可以用于涂料、墨水和胶水的制造。
4. 马尾藻酮（Ketone Nates）：马尾藻酮是一种具有增塑性和适应力的酮类化合物。
它可以用于塑料、涂料、橡胶和油墨等产品的制造。
醛类和酮类化合物由于其独特的结构和性质，在不同领域都有广泛的应用。
无论是作为溶剂、消毒剂还是合成其他有机化合物的原料，在工业生产和日常生活中都发挥了重要作用。
《醛的性质和应用》课件
醛可以和其他化合物发生加成反应，生成醇或醚。
3 缩聚反应
醛可以缩聚为醛缩聚物，如甲醛与乙醛缩聚生成甲基乙烯醚。
醛的应用领域
制药
醛是许多药物合成的重 要中间体。
化妆品
醛用于制造护肤品和美 容化妆品。
塑料
醛树脂被广泛应用于制 造塑料制品。
染料
醛是染料合成的关键组 成部分。
醛作为溶剂的应用
《醛的性质和应用》PPT 课件
醛是一类含有羰基（C=O）结构的有机化合物。它们具有独特的化学结构和广 泛的应用领域。
醛的定义和结构
甲醛 (Formaldehyde)
是最简单的醛，广泛用于制造家具和化妆品。
乙醛 (Acetaldehyde)
用于制造用于合成香料和药物。
香草醛 (Vanillin)
是香草的主要化学成分，常用于食品和香精。
醛的物理性质
低沸点 刺激性气味 可溶性 不稳定性
醛具有较低的沸点，易挥发。 许多醛具有强烈的刺激性气味。 大多数醛在水和有机溶剂中可溶。 醛容易被氧化或还原，不稳定。
醛的化学性质
1 氧化反应
醛可以发生氧化反应，形成羧酸。
醛与酸反应生成酯化合物，用于涂料和塑料 制造。
醛作为防腐剂的应用
食品
醛具有抗菌和防腐作用，常用于食品加工。
纺织品
醛处理可提高纤维的耐久性和防腐能力。
木材
醛树脂可用于木材防腐处理，延长使用寿命。
1 工业清洁剂
2 印刷和油墨
3 涂料和胶粘剂
醛常用作溶剂，能有效清洁 金属表面。
醛被用作油墨溶剂，提供良 好的粘度和挥发性。
醛可溶解涂料成分和胶粘剂， 用于粘合材料。
醛作为中间体的应用
高中化学课件《醛的性质和应用》
的 Ag 的关系式为 1 mol —CHO～2 mol Ag。而甲醛
分子结构
可看作含有 2 个醛基，如图所示，甲醛发生氧化反应时，可理解为：
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提示
故甲醛与足量的银氨溶液反应时存在的关系式为 1 mol HCHO～4 mol Ag。
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(3)甲醛与苯酚在盐酸(或氨水)的催化下，甲醛分子中的氧原子与苯酚分
子中羟基邻位或对位上的氢原子结合生成水。条件不同时，可得到
□12 线型酚醛树脂或体型酚醛树脂
。
(4)尿素与甲醛在一定条件下也能发生反应生成高分子材料脲醛树脂。
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3．甲醛的特性
(1)甲醛是无色而有 □08 刺激性 气味的 □09 气 体，在水中的溶解度 较 □10 大 ，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。
(2) 甲 醛 是 醛 类 中 不 含 烃 基 的 醛 ， 其 结 构 相 当 于 含 有 两 个 醛 基
，故 1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应可生成 □11 4 mol Ag。
2．醛类的官能团为醛基。醛基结构式：
结构简式：□03 —CHO 。
，电子式：
，
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3．一元醛通式：R—CHO，—R 代表烃基。饱和一元醛的通式为：CnH2nO。
4．乙醛的分子结构
(1)分子式： □04 C2H4O 。
(2)结构式：
。
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否 则 生 不 成 银 镜
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？ 应用: 检验醛基的存在, 测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子
【实验2】
步骤：
活动与探究2
向洁净的试管里加入 3ml 5%的NaOH溶液；
滴入3—4 滴 2%的CuSO4溶液，振荡；
加入0.5ml 乙醛溶液，把试管放在酒精灯上加热至沸腾。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热
现象: 试管壁上有光亮的银镜出现 结论: 乙醛在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应
银镜反应
1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原
1.试管要洁净（要用热碱液洗） 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管 3.乙醛的量不能过多 4.银氨溶液现用现制，不能久置 5.试管内壁银镜的处理 --用稀硝酸洗涤
CH3CHO + H2
乙醛
－CHO
催化剂
CH3CH2OH
加H,被还原
乙醇 －OH
工业制醇的主要方法之一！
2. 氧化反应
点燃
（1）燃烧
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
（2）催化氧化 2CH3-C-H + O2 O= O= 催化剂 △ 2CH3-C-OH 乙酸 －COOH
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧， 能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学 反应中的断裂方式。
易加成
分析结构:
预测性质:
H － H－C－C－H － H
醛 基
易加成 易被氧化
醛 基
易被氧化
有C=O双键
信息提示
有机反应中的氧化反应和还原反应
小结：乙醛的化学性质 加成反应 醛基中碳氧双键能与H2发 生加成反应 乙
醛
注意：和C＝C双键不同的是，通 常情况下， 醛基中的C＝O不能 和HX、X2、H2O发生加成反应
氧化反应:氧气、银氨溶液、 碱性Cu(OH)2、高锰酸钾、溴水
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基
练习：下列四种变化有一种与其他三种反应类
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，
完成下列方程式
2CH3CH2OH+O2 OH 2CH3CHCH3+O2
△
Cu
2CH3CHO+2H2O O 2CH3CCH3+2H2O
△
Cu
你知道吗？ 醛类中具有代表性的醛—— 甲醛 乙醛
CH3CHO + Br2 + H2O 测反应后溶液的PH 测反应 前后溶液的导电性 CH3COOH + 2HBr
小结：乙醛既具有氧化性又有还原性
还原反应： CH3CHO ＋ H2
催化剂
CH3CH2OH
氧化反应： CH3CHO ［O］ 常用的氧化剂：
CH3COOH
银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、KMnO4(H+)、 溴水等
CnH2nO（n≥3）
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜 等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇
名称
分子式 可能的结构式 H O H C C H H H C H H C O H H O
甲醛
CH2O
乙醛
C2H4O
C
H
C
H
H
乙醛的1H-NMR
吸 收 强 度 10 8 6 δ 4 2 0
醛基上的氢
甲基上的氢
乙醛的结构： H H C H O C H
官能团：醛基
一、乙醛的结构
分子式：
C2H4O H O
还原反应：有机物加氢或去氧的反应 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
O O-H 催化剂 CH3-C-H +H—H CH3-C-H H
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
1、加成反应 （还原反应）——C=O键断裂
第三单元 醛 羧酸
醛的性质和应用
在日常生活中我们都会有这样的疑问， 为什 么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一 点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量 的大小到底与什么有关呢？ 人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过 程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如 果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代 谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不 够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙 醛积累，导致血管扩张而脸红。
现象: 试管中生成砖红色沉淀。
结论: 碱性条件下加热时，乙醛可与新制的Cu(OH)2 反应。
反应方程式
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
注意： （1）此反应必须在碱性条件下进行 （2）必须煮沸 应用： 此反应也用于醛基的检验和测定
加热
医学上检验病人是否患糖尿病
工业制羧酸的主要方法!
乙醛被氧化为乙酸
O _ CH3-C— H
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH COOH 3 O—O
活动与探究1
信息提示
银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴 滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O = AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O =［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
1、加成反应
2. 氧化反应：⑴燃烧⑵催化氧化⑶弱氧化剂氧化
（3）被弱氧化剂氧化
(银镜反应)
a、被银氨溶液氧化 b、被新制Cu(OH)2氧化 讨论：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ （4）被强氧化剂氧化
A、酸性KMnO4溶液
滴加乙醛溶液 高锰酸钾溶
液褪色
B、溴水
滴加乙醛溶液
溴水褪色
思 考 1、乙醛与溴水反应的类型是加成反应还 是氧化反应呢？试设计什么实验检验
型不同的是（
C
） 催化剂 △
A、 2CH2=CH2+O2
2CH3CHO O
=
CH3CH2OH+CuO B、
CH3C-H+H2O+Cu CH3CH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C、CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CHO + 2Cu(OH)2 D、
CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O
=O
拓展视野
酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。 饱和一元酮的分子式的通式：
结构式： H—C—C—H
H
结构简式： CH3CHO
O
官能团：
—C—H ( CHO）
（不能写成－COH或－CH＝O）
-
O CH3C—H O
O
H—C—ＯH
O
CH3CH2C—H O
CH3CHC—H
CH3
H—C—O—CH3
O —C—H
问题：判断以上物质那些属于醛并总结醛的定义
醛基与烃基直接相连的化合物称为醛。