鲁教版(五四制)九年级化学第三单元 海水中的化学第2节《海水“晒盐”》第一课时参考课件
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 海水“晒盐“第1课时 教学课件
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
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学习目标
1知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
2理解“结晶”的概念。知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。
的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
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新课讲解
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平 坦的海边滩涂，构筑盐田。
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新课讲解
增加溶质或改变溶液温 度或蒸发溶剂
不饱和溶液
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新课讲解
海盐是人类最早从 海洋中获取的矿物质之 一。我国人民在五千年 以前就已经能够从海水 中提取海盐。
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新课讲解
在天气炎热干燥的地 区，由于长期的水分蒸发， 往往会形成一些盐井、盐 湖和盐池等。
成都扬子山出土的画像砖
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新课讲解
典例分析
例
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
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Байду номын сангаас
D
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新课讲解
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课堂小结
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当堂小练
D
C
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鲁教版化学九年级下册教案第二节 海水“晒盐”第1课时
第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。
3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
【教学重点】海水晒盐的基本原理。
【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。
【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。
二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。
【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。
2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。
在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
[实验现象：食盐溶解不了。
实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。
]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。
九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1鲁教版五四制(2021年整理)
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海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观.本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取)；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
重点:海水淡化;海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用.难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
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(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
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[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
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(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
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鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第1课时示范公开课教案
《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。
因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。
在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。
本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。
其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。
饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。
◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。
3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。
5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。
6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。
7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。
◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。
2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。
◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。
2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。
鲁教版九年级化学下册学案第二节 海水“晒盐”
第二节 海水“晒盐”（第1课时）学习目标1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。
2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液。
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素。
学习重难点1.饱和溶液2.结晶的方法 预习导学 知识回顾 激情导入多媒体展示海水晒盐、盐场的图片盐场蒸发池 工人在结晶池中操作教师提出问题，为什么盐场多建在海边？学生大多能回答出“建在海边能充分利用海水中的资源通过日光照射海水蒸发，从而得到食盐。
”教师可通过提问“你知道晒盐有哪些过程吗?” 新知预习1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
2.盐田通常分为两部分：__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐____________。
这样得到的食盐即“粗盐”。
剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。
该过程可表示如下：海水→→→⎪⎩⎪⎨⎧________________4.在___________下，在_____________里，不能______________的溶液，就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。
海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。
化学上通常用_________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。
合作研讨：自主探究一：饱和溶液与结晶以小组为单位，完成课本中的“实验探究——饱和溶液的配制与蒸发结晶”。
将上述两个实验的实验现象记录如下表：实验I：实验II：1.什么是不饱和溶液？2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出自主探究二：溶解限量实验探究完成课本中的“实验探究”--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量思考讨论1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的___________和_________外，还有_________。
鲁教版五四制九年级化学全第三单元第二节海水“晒盐”—粗盐提纯教学课件 (共20张PPT)
海水“晒盐”—粗盐提纯
立方晶型白无瑕
猜谜语
大海大湖是老家
化工生产好原料
美味佳肴也靠它
1、食盐的物理性质 2、食盐的主要来源 3、食盐的用途 白色、固体 海水、盐湖
（ 打 一 调 味 品 ）
食盐的用途
生活
医疗
农业
工业 NaCl
氢氧化钠 NaOH
盐酸 碳酸钠 HCl Na2CO3
融雪
我国丰富的原盐资源
海盐
湖盐
岩盐
井盐
烟台莱州湾盐场
认识粗盐的成分
粗盐
提纯
精盐
分离 提取 从物质分类的角度，粗盐和精盐属于什么物质？ 混合物 纯净物
认识粗盐的成分 思考抢答： 1、观察桌上烧杯中的粗盐，能看出粗盐中除了氯化钠 还含有什么物质？ 泥沙 2、从溶解性的角度分析，泥沙属于哪一类杂质？ 难溶性杂质 3、粗盐中含有哪些可溶性杂质？ Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
知识链接—可溶性杂质
主要成分：氯化钠 难溶性杂质 泥沙 Na2SO4、 CaCl2、 MgCl2等
杂质
可溶性杂质
思考：如何除去溶液中的可溶性杂质？
温故知新—海水制镁
思考：第一步加入的石灰乳作用是什么？ 使镁离子反应生成氢氧化镁，从溶液中沉淀出来。
OH-
Mg2+
ClClClNa+ Na+
ClCl-
蒸馏法淡化海水
1、蒸馏法淡化海水利用的原理是什么？ 各成分的沸点不同 2、蒸馏法适用于分离什么性质的混合物？ 蒸馏可以分离互相溶解的液体
除去难溶性杂质 根据复习的知识，思考从粗盐固体中除去泥沙 等难溶性杂质的实验步骤。
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第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
2000年前的汉代井盐场图
煎炼海卤
人类“制盐”的历程
古代“煮盐”
开辟盐田 海水“晒盐”
人类“制盐”的历程
近代“晒盐”
古代“煮盐”
古代
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒 提取
母液（苦卤）
◆复习
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干，
还是蒸发到 一定程度 以后，水分再蒸
发就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
如何配制室温下食盐的饱和溶液？
仪器药品：
实验过程：
量取20mL水
一定温度下，一定量的溶剂里
将水倒入小 烧杯中 加入一半 食盐 充分搅拌
实验现象： 食盐固体全部溶解
实验过程： 一定温度下，一定量的溶剂里
把剩余的食 盐全部加入 充分搅拌
实验现象： 食盐固体有剩余
此时食盐溶液已经达到饱和 实验结论：
复习：
怎样判断溶液是否达到饱和状态？
如果溶液中有未溶解的固体存在，则 此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余，再向溶 液中加入少量该溶质看是否继续溶解， 若不再继续溶解，则此时的溶液已经达 到饱和状态。
江苏盐场
辽东湾盐区
人类“制盐”的历程
近代 “晒盐”
现代 “制盐”
古代 “煮盐”
下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正 确的是 （ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A ）
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
食盐晶体
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等
盐场： 河北的溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
D
A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度