高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷
二氧化硫知识点高一
二氧化硫知识点高一二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。
它是燃烧有机物或燃烧矿石时的产物，也会在一些工业过程中产生。
本文将以1000字左右的篇幅从多个角度介绍二氧化硫的相关知识点。
1. 二氧化硫的物理性质二氧化硫的分子式为SO2，相对分子质量为64.06。
它在常温常压下是一种无色气体，密度比空气大。
二氧化硫具有特殊的刺激性气味，即使在很低的浓度下也能引起人的不适感。
它具有一定的溶解性，能够溶于水和一些有机溶剂。
2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性气体，它能与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O→ H2SO3。
亚硫酸是一种中强酸，可以继续与水反应生成硫酸：H2SO3 + H2O → H2SO4。
因此，二氧化硫在空气中与水蒸气结合可以形成硫酸雾，对人体和环境都具有一定的危害。
3. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油及天然气的燃烧、工业生产过程中的废气排放，以及火山喷发等自然因素。
其中，燃煤是二氧化硫排放的主要来源之一，尤其是在发展中国家和一些发展中的地区。
4. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体的健康具有一定的危害性。
长时间接触高浓度的二氧化硫会引起眼睛和呼吸系统的刺激，导致眼结膜充血、咳嗽、气喘等症状。
同时，二氧化硫还会与空气中的颗粒物等其他污染物发生化学反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成进一步的污染。
5. 二氧化硫的防治为了减少二氧化硫的排放和危害，各国都采取了一系列的防治措施。
例如，在工业生产过程中采用洗涤、干燥等处理方法，减少二氧化硫的排放；使用低硫燃料或燃烧装置，控制燃烧过程中二氧化硫的生成；以及加强监测和管理措施，确保排放标准的合规性等。
此外，公众也可以采取一些简单的措施来减少二氧化硫的危害。
例如，使用清洁能源代替传统的高污染燃料；注意选择低二氧化硫含量的产品，如低硫燃料和低二氧化硫含量的柴油；增强自身的健康素养，保持良好的室内通风等。
总结二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，它的形成与燃烧、工业生产以及自然因素有关。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习(含答案)
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。
硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。
SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。
5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
高中化学复习知识点：二氧化硫与其他强氧化剂的反应
【解析】
【分析】
【详解】
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故答案为：B。
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条时二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，即SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，从而失去漂白性，答案选D。
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属 计算放出 的体积为______升 标准状况下
向含有 的溶液中滴加 HCl，当生成 克沉淀时，加入盐酸的体积为______
向一定量的Fe、 和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物 ，过滤后，向滤液中加入 的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中 的物质的量浓度为 设滤液体积为 ______ ．
考点：考查二氧化硫和氯气性质
7．C
【解析】
【详解】
A．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；
B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；
C．Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；
A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性
6．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条( )
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。
高中化学微专题22 二氧化硫性质四重性探究-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题22 二氧化硫性质四重性探究二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及防治方法是我们学习的重点，二氧化硫的基本性质有以下四个方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．还原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性色气味气体易溶，1体积水溶解约体积SO2毒(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：(生成淡黄色沉淀)④漂白性：SO2可使品红溶液，加热后，溶液由色变为色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(三)SO2的性质探究及其检验1．SO2气体的检验下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明2．SO2与CO2混合气体中成分的检验如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是______________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
【归纳总结】1．SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无味，SO2有刺激性气味。
高中化学复习知识点：二氧化硫的漂白性
①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。
（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，写出G与H反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。
H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。
12．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：
A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌
二、综合题
11．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：
(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。
(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。
高中化学复习知识点：二氧化硫的漂白性
一、单选题
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白食品
B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是
高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册
第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。
则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学二氧化硫测试题及答案
高中化学二氧化硫测试题及答案二氧化硫是高中化学的重点学习内容，那么二氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了高中化学二氧化硫测试题及答案，一起来看看吧。
高中化学二氧化硫测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23A卷一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )。
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg。
L-。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用燃气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石后使用A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④3.下列方式会导致食品对人体有害的是( )。
①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3 ④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A.①B.①②C.②D.全部4.区分SO2和CO2最好的选用的试剂是( )。
A.品红溶液B.澄清石灰水C.石蕊试液D. BaCl2溶液5.氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会( )。
A.增强B.减弱C.不变D.难确定6.将SO2通入溴水中发生如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )。
A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO27.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4 ④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )。
A. H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C. SO2通入石灰水D.硫酸中加入Zn9.下列叙述中错误的是( )。
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高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷[学习目标]1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质2．理解酸雨的成因及其危害与防治【学习内容】一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点－10℃), 易溶于水(通常情况下溶解度为1∶40)。
二、二氧化硫的化学性质SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO2是亚硫酸的酸酐。
SO2中的硫元素显+4价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以降低; 所以SO2既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。
1、酸性氧化物的通性SO 2 + H2O H2SO3(可逆反应)SO2 + Na2O→Na2SO3SO2+ 2NaOH →Na2SO3 + H2O (SO2不足量)SO2+ NaOH→ NaHSO3(SO2过量)2、弱氧化性（只在少数反应中表现出来）SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1)3、较强的还原性2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以SO2能使溴水、氟水、碘水、KMnO4溶液褪色。
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O →2FeCl2 + 2HCl + H2SO44、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
如SO2可使品红溶液褪色, 加热后又恢复为原来的红色。
利用这一现象可以检验SO2的存在。
三、实验室制取SO2的方法在实验室常用亚硫酸钠的晶体与较浓的硫酸反应来制取SO2;Na2SO3(固) + H2SO4(较浓) → Na2SO4 + H2O + SO2因SO2的溶解度较大, 故应当用较浓的硫酸(常用1∶1或70%左右的H2SO4)。
其装置与制取Cl2、HCl的装置相同。
反应开始时不需要加热, 随反应的进行硫酸被冲稀, 反应速率减慢时, 可稍微加热以加快反应速率。
四、三氧化硫三氧化硫是一种无色、易挥发的晶体。
能与水剧烈反应生成硫酸, SO3具有酸性氧化物的通性。
SO3能够溶解在浓硫酸中, 形成发烟硫酸。
在一定条件下SO3会发生分解反应:2SO32SO2 + O2五、不同价态的硫元素之间的转化关系1、价态相邻的硫元素组成的不同物质之间, 如H 2S 与S 、S 与SO2、SO 2与浓H 2SO 4等, 一般不发生氧化还原反应。
2、存在中间价态的两种不同价态的硫元素组成的不同物质之间, 在一定条件下可以发生氧化还原反应, 生成中间价态的物质。
如H 2S 与SO 2反应生成S 单质; S 与浓H 2SO 4在加热时反应生成SO 2; H 2S 与浓硫酸反应生成S 和SO 2, 或只生成SO 2。
[知识详解]1、SO 2与CO 2的鉴别方法由于CO 2、SO 2都能与澄清的石灰水反应, 且都有白色沉淀析出:()O H CaCO OH Ca CO 2322+↓→+()O H CaS O OH Ca S O 2322+↓→+ 当通入的气体过量时, 生成的白色沉淀又都会溶解, 又变为澄清溶液:()23223HCO Ca O H CO CaCO →++()23223HS O Ca O H S O CaS O →++ 所以鉴别CO 2和SO 2时, 不宜用澄清的石灰水做试剂, 也不宜用Ba(OH)2溶液做试剂。
可根据SO 2有漂白性, 能使品红溶液褪色; SO 2有还原性, 能使KMnO 4溶液或溴水褪色, 而CO 2不具有这些性质。
因此可以用品红溶液, 或KMnO 4溶液, 或溴水做试剂来鉴别SO 2和CO 2。
2、种类漂白剂漂白原理的比较：（1）常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆、不彻底不可逆、彻底——常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体（2）SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。
【思考感悟】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
【自学内容】“酸雨”的形成与防治“温室效应”一. “酸雨”是怎样形成的？我国是“酸雨”危害严重的国家。
这要从我国的能源结构说起。
我国是世界第一产煤大国，煤的消耗占整个能源的76.2%，而水电供能仅占 5.1%。
煤和石油中都含有少量的硫。
因此煤和石油在燃烧以后都会往大气中排放二氧化硫气体。
二氧化硫是亚硫酸的酸酐，它与水化合生成亚硫酸。
SO2和HS O23都是＋4价硫的化合物，在空气中微尘含有的催化作用物质作用下，SO2和HS O23被O2氧化生成＋6价硫的化合物，在下雨时就会生成H S O24。
因此“酸雨”的主要成分是硫酸。
雨水的pH小于5.6时就形成了“酸雨”。
大气中的SO2气体危害人的健康，特别是冬季，除有热电厂及各种工厂燃煤或石油产品向空气中排放SO2气体之外，居民烧煤取暖也会排出大量的SO2气体。
最易引发的就是呼吸器的疾病。
SO2和“酸雨”严重危害农作物的生长，轻则造成减产，重则绝收。
还会破坏森林，造成森林枯死。
酸雨对建筑物的破坏也是严重的，特别是大理石塑像等就更容易被破坏。
二. 防治酸雨的办法要防治酸雨就必须从源头作起。
首先要改变能源结构，大力发展无污染的水电、风力发电、太阳能发电等。
城市、农村都应大力发展天然气等气体燃料。
对于火力发电厂等燃烧大量煤和石油的工矿企业，则必须搞好三废治理。
治理SO2和酸雨，要从SO2的性质进行分析：SO2是酸酐，又是具有还原性的物质，如何治理，可根据当地资源、技术设备情况考虑。
在煤中加入碱或碱性氧化物就能与SO 2反应生成盐，使SO 2被固定下来不排入大气。
最便宜易得的碱性氧化物是生石灰。
加入生石灰与SO 2发生以下反应：C a O S O C a S O C a S O O C a S O +=+=2332422 石膏是含结晶水的硫酸钙，若能做到变废为宝，还可以利用回收的SO 2生产建材——石膏板。
生石灰来自C a C O 3，自然界中含C a C O 3的物质是非常多的，有石灰石、大理石、钟乳石、锅炉水垢、贝壳、鸡蛋壳等。
若将尾气中的SO 2进行分离、净化后还可用于生产硫酸、硫酸盐以及各种含有硫的产品。
以废治废也是解决环境问题的思路。
若有含碱性物质的废水，吸收含SO 2的废气也可以达到治理有害气体的目的。
【模拟试题】1、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A 、①③④B 、②④⑤C 、①②③④D 、①②③④⑤2、SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mol·L －1。
下列措施中能够减少SO 2排放量的是（ ）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化为SO 3；④使用CS 2萃取煤炭中的硫；⑤燃煤中加入石灰后再使用。
A、①②⑤B、①③⑤C、①③④D、③④⑤3、下列说法不．正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫常存在于火山喷出的气体中C、硫在自然界中既有游离态又有化合态D、硫是生物生长所需要的一种元素4、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响5、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L－1B、0.05mol·L－1C、1mol·L－1D、0.1mol·L－16．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是() A．硫化氢在空气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．锌粉和硫酸反应7．检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是() A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡有两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32—浓度增大9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定有SO2逸出D．一定有SO3逸出10．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数a≤5，b≤5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是()A．17.85g/L B．18.00g/L C．18.25g/L D．18.50g/L11．16gSO3溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是() A．8％B．9.8％C．8.7％D．19.6％12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为()A．a％B．2a％C．1—1.75a％D．1—0.75a％13．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水14．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。