第一章习题
第一章 练习题及作业题
一、选择题1、构件上参与接触的点、线、面，称为____。
A、运动副元素B、运动副2、____保留了2个自由度，带进了1个约束。
A、移动副B、转动副C、高副3、运动链的自由度数为____时，运动链无相对运动。
A、0B、1C、34、两个以上的构件共用同一转动轴线所构成的转动副称为____。
A、局部自由度B、复合铰链C、虚约束5、若复合铰链处有4个构件汇集在一起，应有____个转动副。
A、2B、3C、46、在自行车前轮的下列几处联接中，属于运动副的是____。
A、轴与车轮B、前叉与轴C、辐条与钢圈7、计算机构自由度时，对于虚约束应该____。
A、除去不计B、考虑在内C、除不除去都行8、两构件构成运动副的主要特征是____。
A、两构件能作相对运动B、两构件相联接C、两构件以点、线、面相接触D、两构件既联接又能作一定的相对运动9、在比例尺μL=0.02m/mm的机构运动简图中，量得一构件的长度是10mm，则该构件的实际长度是____mm。
A、20B、50C、200D、50010、机构运动简图与____无关。
A、构件和运动副的结构B、构件数目C、运动副的数目、类型D、运动副的相对位置11、火车车轮与铁轨的接触联接是____副。
A、低B、高C、转动D、移动12、齿轮轮齿啮合处的运动副，限制两构件的____。
A、沿接触点法线方向的相对移动B、沿接触点切线方向的相对移动C、相对移动D、相对移动和相对转动二、判断题1、虚约束（影响）机构的运动。
2、虚约束对运动不起独立限制作用。
3、齿轮机构组成（转动）副。
4、一个作平面运动的构件有(2)个独立运动的自由度。
5、运动副按（运动）形式不同分为高副和低副两类。
6、引入一个约束条件将减少一个自由度。
7、机构中只有一个机架。
8、机构中（只有）一个主动件。
9、两个以上构件在同一处组成的（运动）副即为复合铰链。
10、平面低副机构中，每个转动副和移动副所引入的约束数目是相同的。
11、虚约束没有独立约束作用，在实际机器中（可有可无）。
第一章 孔与轴的极限与配合习题.
• 3．下列有关公差等级的论述中，正确的有＿＿。 A．公差等级高，则公差带宽。 B．在满足使用要求的前提下，应尽量选用低的公差 等级。 C．公差等级的高低，影响公差带的大小，决定配合 的精度。 D．孔、轴相配合，均为同级配合。 E．标准规定，标准公差分为18级。 4．以下各组配合中，配合性质相同的有＿＿。 A．Ф 30H7／f6和Ф 30H8／p7 B．Ф 30P8／h7和Ф 30H8／p7 C．Ф 30M8／h7和Ф 30H8／m7 D．Ф 30H8／m7和Ф 30H7／f6 E．Ф 30H7／f6 和30F7／h6。
即Φ46
2 H (0 ) / k 6 ( 0.025 0.018 )
①尺寸公差越大，则尺寸精度越高。 ②孔的基本偏差即为下偏差，轴的基本偏 差即为上 偏差。 ③以被检验零件的极限尺寸作为验收极限 即可能产 生误差，有可能产生误废。 ④径向滚动轴承外圈外径采用基孔制，内 圈内径采 用基孔制。
二、选择题（将下列题目中所有正确的论述选择 出来）
A、 D、E 1．下列论述中正确的有 （ ） A．因为有了大批量生产，所以才有零件互换性，因 为有互换性生产才制定公差制． B．具有互换性的零件，其几何参数应是绝对准确的。 C．在装配时，只要不需经过挑选就能装配，就称为 有互换性。 D．一个零件经过调整后再进行装配，检验合格，也 称为具有互换性的生产。 E．不完全互换不会降低使用性能，且经济效益较好。
28
基本尺寸
公差等级
7.尺寸φ80JS8，已知IT8=46μm，则其最大极限尺寸是＿＿ mm，最小极限尺寸是＿＿mm。 8. 孔和轴的公差带由＿＿决定大小，由＿＿决定位置。 9.φ50H10的孔和φ50js10的轴，已知IT10=0.100mm，其 ES=＿＿mm，EI=＿＿mm，es=＿＿mm，ei=＿＿mm 。 10.实际偏差是指＿＿，极限偏差是指＿＿。 11.已知基本尺寸为φ50mm的轴，其最小极限尺寸为 φ49.98mm，公差为0.01mm，则它的上偏差是＿＿mm ，下偏差是＿＿mm。
第一章习题参考答案
第一章自我检测题参考答案一、填空题1.PN结具有单向导电性，正向偏置时导通，反向偏置时截止。
2. 2.U T为温度的电压当量，当温度为室温时，U T≈m v。
26mV。
3. 3.半导体二极管2AP7是半导体材料制成的，2CZ56是半导体材料制成的。
N型锗，N型硅。
二、判断题1.二极管的反向击穿电压大小与温度有关，温度升高反向击穿电压增大。
（×）.2. .稳压二极管正常工作时必须反偏，且反偏电流必须大于稳定电流I Z。
（√）三、选择题1. 2CZ型二极管以下说法正确的是（B）A、点接触型，适用于小信号检波；B、面接触型，适用于整流；C、面接触型，适用于小信号检波2. 稳压二极管电路如图Z1.1所示，稳压二极管的稳压值U Z=6.3V，正向导通压降0.7V，则为U O(C)。
A.6.3VB.0.7VC.7VD.14V3.在图Z1.2所示各电路中，已知直流电压U I=3V，电阻，二极管的正向压降为0.7V，求U O=？解：(a)U O=0.7V (b)U O=1.5V (c)U O=4.3V第一章习题参考答案1.1判断题1.当二极管两端正向偏置电压大于死区电压，二极管才能导通。
（）2.半导体二极管反向击穿后立即烧毁。
（）1.√2.×1.2选择题1.硅二极管正偏时，正偏电压0.7V和正偏电压0.5V时，二极管呈现的电阻值（）A、相同；B、不相同；C、无法判断。
2.二极管反偏时，以下说法正确的是（）A、在达到反向击穿电压之前通过电流很小，称为反向饱和电流；B、在达到死区电压之前，反向电流很小；C、二极管反偏一定截止，电流很小，与外加反偏电压大小无关。
3.图P1.1所示电路，二极管导通时压降为0.7V，反偏时电阻为∞，则以下说法正确的是（ C ）。
A、VD导通，U AO=5.3V；B、VD导通，U AO=—5.3V；C、VD导通，U AO=—6V；D、VD导通，U AO=6V；E、VD截止，U AO=—9V。
第一章 练习题
第一章练习题：一、单项选择题:1.1903 年出版的《教育心理学》一书，奠定了西方教育心理学发展的基础，并支配西方教育心理学理论与实践研究长达 50 年之久。
这本书的作者是 ( )。
A.华生B.斯金纳C. 桑代克D.杜威2.1868 年出版的《人是教育的对象》一书，对当时的心理学发展成果进行了系统的总结，因此该书作者被称为“俄罗斯教育心理学的奠基人”。
该作者是俄国教育家( )。
A.乌申斯基B.卡普列杰夫C.巴甫洛夫D.维果斯基3. 主张把教育心理学当作一门独立学科的分支进行研究，并提出了“文化发展论”和“内化论”的学者是 ( ) 。
A.乌申斯基B.卡普列杰夫C.巴甫洛夫D.维果斯基4.1924 年出版了第一本由我国学者编著的《教育心理学》教科书，作者是 ( )。
A.廖世承B.陆志韦C.潘寂、D.陈选善5. 根据历史资料记载，我国出现的第一本有关教育心理学的著作是在 1908 年翻译的日本小原又一的《教育实用心理学》。
该书的翻译者是 ( )。
A.陆志韦B.陈选善C.房东岳D.潘寂6.1963 年，我国心理学家主编的《教育心理学》(讨论稿)出版，与此同时，全国各师范院校开设了《教育心理学》课程，我国教育心理学出现了初步繁荣的局面。
此书的主编是 ( )。
A.廖世承B.陆志韦C.房东岳D.潘寂7.研究学校情境中学与教的基本心理学规律的科学是 ( )。
A.学习心理学B.人格心理学C.教育心理学D.动机心理学8.20 世纪 60 年代以来，前苏联在教育心理学的发展上十分注重与发展心理学相结合，开展了许多针对儿童心理发展的实验研究。
其中最为著名的“教学与发展”的实验研究者是 ( ) 。
A.赞可夫B.卡普列杰夫C.巴甫洛夫D.维果斯基9.20 世纪 60 年代初期，发起了课程改革运动，并且提出了相应的教学方面的观点的美国心理学家是 ( )。
A.布鲁纳B.奥苏伯尔C.加涅D.班杜拉10.20 世纪 60 年代，提出了“以学生为中心”的主张，认为教师只是一个“方便学习的人”的人本主义心理学家是 ( ) 。
第一章 总论 习题及答案
练习题第一章总论一、单选题:1、在我国审计监督体系中，政府审计的独立性表现为（）。
A、仅与被审计单位独立，不与委托者独立。
B、仅与委托者独立，不与被审计单位独立。
C、与委托者和被审计单位均不独立。
D、与委托者和被审计单位均独立。
2、随着审计环境的不断变化，审计的方法也进行了相应的调整。
在下列审计方法中，形成最晚，即最新的审计方法是（）。
A、账项基础审计B、风险导向审计C、制度基础审计D、财务报表审计3、政府审计、内部审计、注册会计师审计共同构成了审计的监督体系。
其中，政府审计与注册会计师审计在（）方面是基本相似的。
A、审计所依据的准则B、审计要实现的目标C、对内部审计的利用D、审计中取证的权限。
4、标志着注册会计师职业诞生是（）的成立。
A、威尼斯会计协会B、爱丁堡会计师协会C、美国注册会计师协会D、国际会计师联合会5、从审计独立性、有效性来讲，本单位（）领导，内部审计最有效。
A、总会计师B、董事会C、总裁D、主管财务的副总裁6、在我国，注册会计师不能以个人名义承接审计业务，但这一规定并不限制注册师（）。
A、与被审计单位签定审计业务约定书B、为被审计单位提供代编财务报表等服务C、妥善保管在审计过程中编写的工作底稿D、对被审计单位的财务报表进行审计并发表意见7、我国注册会计师行业管理体制规范的三个层次不包括（）。
A、法律规范B、政府监督C、行业自律D、违纪处分8、内部审计通常不进行（）审计。
A、财务报表B、绩效审计C、合规审计D、内部控制审计9、我国国家审计机关属于（）型。
A、行政B、司法C、立法 D独立二、多项选择1、从不同的角度考察审计，可以有不同的审计分类。
按照审计的内容和目的进行分类，审计可以分为（）类别。
A、财务报表审计B、经营审计C、合规审计D、账项基础审计2、以下关于政府审计、内部审计和注册会计师审计的论述，不正确的有（）。
A、注册会计师审计和政府审计都是随着商品经济的发展而产生和发展的。
第一章 习题
第一章习题一、名词解释货币电子货币货币流通速度币材实物货币金属货币信用货币存款货币价值尺度流通手段二、填空题1.( )是由价值尺度派生的，价值尺度职能借助于它来实现。
2.马克思的货币起源说认为，货币是( )内在矛盾发展的必3.然结果，是（）发展的必然产物。
4.( )职能和( )职能是货币的派生职能。
5.执行价值单方向转移的货币职能是（）。
6.马克思认为货币是( )和( )的统一。
7.货币在执行贮藏手段职能时，能自发地调节（）。
三、单项选择题1、货币的本质特征是充当（）。
A、普通商品B、特殊商品C、一般等价物D、特殊等价物2、下列对信用货币的正确表述是（）A、信用货币由国家发行用以弥补财政赤字B、信用货币包括金银铸币C、信用货币产生于货币的贮藏手段职D、信用货币产生于货币的支付手段职能3、执行价值单方向转移的货币职能是（）A、价值尺度B、流通手段C、支付手段D、贮藏手段4、货币的产生是（）。
A、由金银的天然属性决定的B、国家的发明创造C、商品交换过程中商品内在矛盾发展的产物D、人们相互协商的结果5、科学的货币本质观是（）。
A、货币金属说B、货币名目说C、马克思的劳动价值说D、国家发明创造说6、价值形式发展的最终结果是（）。
A、货币形式B、纸币C、扩大的价值形式D、一般价值形式7、货币在执行贮藏手段职能时，能自发地调节（）。
A、信贷规模B、货币必要量C、货币流通D、生产规模8、货币执行支付手段职能的特点是（）。
A、货币是商品交换的媒介B、货币运动伴随商品运动C、货币是一般等价物D、货币作为价值的独立形式进行单方面转移9、货币在（）时执行价值尺度职能。
A、商品买卖B、缴纳税款C、支付工资D、表现和衡量商品价值10、国民党政府于哪年8月19日宣布币制改革，发行“金圆券”，废止法币:A、1946B、1947C、1948D、194911、代用货币的何种性能，使其迅速成为一种与铸币一样被广泛接受的支付手段:A、随时可增值性B、随时可流动性C、随时可兑换性D、随时可贮藏性12、信用货币的购买力_____货币币材的价值，但不能自由兑换金属商品货币A、远大于B、远小于C、基本等于D、略小于13、商品的价格（）。
第一章 课后习题及参考答案
第一章习题一、选择题1.世界上第一台通用电子数字计算机诞生于( C )。
A、1950年B、1945年C、1946年D、1948年2.与二进制数(10111.101)2等值的十进制数是( A )。
A、23.625B、23.5C、39.5D、39.6253.与十进制数(101.1)10等值的二进制数是( D )。
A、5.5B、110010.00011C、11000101.0011D、1100101.000110011…4.与十六进制数(1AE.5D)16等值的八进制数是( C )。
A、(647.272)8B、(565.727)8C、(656.272)8D、(656.235)85.与二进制数(1111111111)2等值的十六进制数是( B )。
A、FF3HB、3FFHC、210-1D、1777O6. 在PC机中，1MB准确等于( C )。
A、1000×1000KBB、1024×1024KBC、1024×1024BD、1000×1000B7.已知真值X= +1101010，则其补码[X]补等于( B )。
A、00010110B、01101010C、10010110D、00101108.已知机器数[X]反=11111111，则其真值X为( D )。
A、00000000B、+0000000C、10000000D、-00000009.已知[X]原=10011110，则其对应的[X]补为( D )。
A、01100010B、11100001C、-0011110D、1110001010.已知A =01011101，B =11101010，则A○+B为( A )。
A、10110111B、01001000C、11111111D、1010001011.1MB等于( C )字节？A、10KB、100KC、1024KD、10000K12.把十进制数215转换成二进制数，结果为( D )。
第一章 习题与答案
第一章习题与答案一、单选题1、理想与空想的区别在于（）。
①是否具有主观能动性②是否是自然形成的③是否符合客观规律性④是否是创新思维的结果3、人的理想确立的关键时期是（）。
①中年②童年③老年④青年4、追求崇高的理想需要（）信念。
①基本的②坚定的③彻底的④一贯的7. 人们的世界观、人生观和价值观在奋斗目标上的集中体现是（）①理想②信念③成才目标④道德品质8. 大学生中的共产党员和先进分子应树立的远大理想（）① 共产主义的远大理想② 建设中国特色社会主义社会③实现中华民族的伟大复兴④ 提高中国的国际地位9 、现阶段我国各族人民的共同理想是（）①实现各尽所能按需分配的共产主义社会。
②建设中国特色社会主义，实现中华民族伟大复兴。
③实现按劳分配的社会主义社会。
④人民生活达到温饱水平。
10 、一个人如果没有崇高理想或者缺乏理想，就会像一艘没有舵的船，随波逐流，难以顺利到达彼岸。
这主要说明了理想是（）①人生的指路明灯②人们的主观意志和想当然③人们对未来缺乏客观根据的想象④ 人们对某种思想理论所抱的坚定不移的观念和真诚信服的态度11．“樱桃好吃树难栽，不下功夫花不开。
”理想是美好的，令人向往的，但理想不能自动实现。
把理想变为现实的根本途径是（）①勇于实践、艰苦奋斗②认真学习科学理论③逐步确立坚定信念④大胆畅想美好未来13、当教师，要当一个模范教师；当科学家，要当一个对国家有突出贡献的科学家；当解放军战士，要当一个最英勇的解放军战士；当工人，要当一个新时代的劳动模范；当农民，要当一个对改变农村面貌有贡献的农民。
这些都是人生理想中（）①生活理想的表现②社会理想的表现③道德理想的表现④职业理想的表现二、多选题1、理想的特征有①超前性②阶级性③科学性④主观性⑤时代性2、理想从对象上划分（）。
①个人理想②道德理想③生活理想④ 社会理想⑤长远理想4、对于理想的错误认识有（）。
①理想理想，有利就想②人的理想和信念是人生的精神支柱③没有理想的人一样生活的很开心④理想是明天的，只要今天过的好就可以了⑤凡是理想自然都可以实现5、无数事实证明，人有了明确的理想，才能在人生的追求上不断去攀登，最大限度地实现人生价值；人若没有明确的理想，就会像没有舵的小船，在生活的大海中迷失方向，甚至搁浅触礁。
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第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。
（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。
（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（×）12．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
只有1个S （×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。
（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。
（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。
（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。
（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。
相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。
（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
原子（√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。
（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。
（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（√）28．钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（√）29、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。
（×）30、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
配位原子（×）31、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。
（√）33．金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
（√）34、多数过渡金属及P区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价态氯化物熔点比高价态的要高。
二、填空题：1. BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是sp2。
2.价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分3、NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3>PH3>NH3顺序递减，沸点按NH3>AsH3>PH3顺序递减4．共价键具有 饱和 性和方向性。
5．铁原子有26个电子，其电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 。
6．核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、 能量最低原理 、以及洪特规则。
7．HgCl 2分子的空间构型为 直线型 。
8．CH 4杂化轨道类型为 SP 3杂化 。
9．氢键具有 饱和 性和方向性。
10．CO 2分子的空间构型为 直线型 。
11．H 2O 杂化轨道类型为 不等性SP 3 杂化12．多原子分子中，键的极性和分子极性 不一定一致 。
13．主量子数的符号用n 表示，当n=4时，角量子数可取 （0、1、2、3） 4 个数值。
14．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为___1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1___________；未成对电子数为___6_______。
15．BF 3分子的空间构型是 平面正三角形 ，B 原子的杂化轨道类型是 sp 2 。
16．电子衍射实验证实了德布罗意关系式：mvh =λ，充分说明了电子具有 波动 性。
10．某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d 64S 2 ，位于周期表 d 区、 Ⅷ族。
17．原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为___1s 22s 22p 63s 23p 5____；未成对电子数为___1_______。
18．BeCl 2分子的空间构型是 直线型 ，Be 原子的杂化轨道类型是sp 。
19．主量子数的符号用n表示，当n=3时，角量子数可取（0、1、2、）3 个数值。
20．某元素的原子序数为20，其外层电子构型是4S2，位于周期表S 区、II主族。
21．写出[CoCl(NH3)5]Cl2的名称二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）。
22．常温下呈液态的金属单质为汞。
23．写出配位化合物H [AuCl4]的名称四氯合金（III）酸。
24．自然界中最强的含氧酸为（写分子式）HClO4。
25．熔点最高的金属单质为钨（W ）。
27．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为__ K+ __，若为－1价离子，则为__ Cl-____。
30. 原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为3d104s1，该元素位于周期表ds 区。
31. 主量子数＝3，角量子数＝1的原子轨道符号是3p ，轨道的可以有 3 种空间取向。
32. HgCl2分子中，Hg原子采取sp 杂化，HgCl2分子空间构型为直线型。
33. H2O、H2S、H2Se化合物，色散力按H2O 、H2S、H2Se 依次递增；沸点按H2S、H2Se、H2O 依次增高。
35．导电性最佳的金属Ag （填元素符号）；其外层电子分布式为4d105s1。
36．PH3分子的空间构型为三角锥型；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。
38．物质熔点大小比较SnCl2>SnCl4（填符号>、<、= ）；物质酸性强弱大小比较CrO3>Cr2O3（填符号>、<、= ）。
39．写出配位化合物[CoCl(NH3)2(H2O)2]OH的名称氢氧化一氯•二氨•二水合钴（Ⅲ）；写出配位化合物[Cu(en)2]SO4中心离子的配位数 4 。
40．原子轨道3p的角量子数为 1 ；原子轨道3d在空间的伸展方向有 5 个。
41．电负性数值最大的元素为 F （填元素符号）；写出该元素氢化物的分子式HF 。
43．某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是3d64S2。
44．铜原子有29个电子，其电子分布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1。
46．CO2分子的空间构型为直线型。
47．NH3杂化轨道类型为不等性SP3。
48．写出配位化合物[Ag(NH3)2]Cl的名称氯化二氨合银（I）。
49．根据分子轨道理论，分子轨道是由_____原子轨道___________线性组合而成，分子中的电子是在_____分子轨道_______中运动，而不属于某个原子。
51．某元素的原子序数为26，其外层电子构型是3d64S2，位于周期表 d 区、Ⅷ族。
三、选择题( C )1．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A H2OB H3BO3C CH4D HF(B )2．下列分子中中心原子采用3sp等性杂化的是A H 2OB CH 4C NH 3D SO 42－ ( C )3．NH 3在水中溶解度很大，主要是由于H 2O 与NH 3分子间形成了A 色散作用B 诱导作用C 氢键D 取向作用 ( B )4. 下列物质中，属于配合物的是A KAl(SO 4)2·12H 2OB K 4[Fe(CN)6]C KCr(SO 4)2·12H 2OD NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ( B )5．下列分子的空间构型为平面三角形的是A NF 3B BCl 3C AsH 3D PCl 3( C )6. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是A 2，0，0，21-B 2，1，0，21-C 3，2，0，21-D 3，1，0,21+( B )7. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是A H 2OB CCI 4C CH 3OCH 3D NH 3 （ B ）8．甲烷CCl 4分子的空间构型为A 、平面三角形B 、正四面体C 、直线形D 、三角锥形 （ D ）9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应B 、 量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则C 、能量交错、Pauling 原理Hund 规则D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则（ A ）10．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A 、HFB 、HClC 、CH 4D 、H 2S(A )11．下列分子中中心原子采用3sp 不等性杂化的是A H2OB CH4C CO2D SO42－( C )12．HCOOH在水中溶解度很大，主要是由于HO与HCOOH2分子间形成了A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用（A ）14、下列各物质的分子间只存在色散力的是A、CS2B、PH3C、H2OD、HCl（A ）15．下列物质中熔点最高的是：A、SiO2B、SnCl4C、AlCl3D、KCl（C）16．HgCl2分子的空间构型为A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形（ C ）17．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A H2OB H3BO3C CH4D HF（ B ）18．下列物质晶体熔化时只需克服色散力的有：A CH3OCH3B CS2C H3PO4D KCl（ C ）19．下列各组量子数中，表示3d1电子的一组量子数是：A 2, 1, 0, 1/2B 3, 1, 1, 1/2C 3, 2, 1, 1/2D 2, 0, 0, 1/2（ C ）20．下列分子中，键角最大的是：A BF3B H2O ＣBeCl2 D CCl4（ B ）21．易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的：A、p区B、d区和ds区C、s区和p区D、s区（B）24．下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数量最多的是A．2 B．15 C．38 D．42（ D ）25．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是A．BF3B．CO2C．NH3D．H2O( C)26．下列分子中，偶极矩最大的是A、HClB、H2C、HFD、CO2( D )27．杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是A、等性SP2杂化轨道B、不等性SP2杂化轨道C、等性SP3杂化轨道D、不等性SP3杂化轨道( B )29．偶极矩不为零的分子是A、PCl5(g)B、NF3C、SF6D、BeCl2(g)( C )30．不存在分子间或分子内氢键的分子是A、NH3B、对羟基苯甲酸C、CF3HD、HNO3( D )31．晶体熔点高低正确的顺序是A、NaCl>SiO2>HCl>HFB、SiO2>NaCl>HCl>HFC、NaCl>SiO2>HF>HClD、SiO2>NaCl>HF>HCl（ C ）32．在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（）A、+2 和2 B、+4和4 C、+2和4 D、+2和2 （ C ）33．下列各组量子数中，合理的为：A、n=3, l=3, m=+2B、n=2, l=1, m=+2C、n=4, l=2, m=-2D、n=3, l=-2, m=0（ A ）34．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A、HFB、HClC、CH4D、H2S（ A ）35．下列物质中熔点最高的是：A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl（ B ）37．甲烷CH4分子的空间构型为A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形四、简答题（20分）１．写出Cu的核外电子构型。