4--8消失的颜色
碱熔融法测定化学组分的操作技巧
《碱熔融法测定化学组分的操作技巧》一、碱熔样技术1、熔融过程：称取0.3~0.6g试样，精准至0.0001g,于银坩锅中，加入适当的碱（NaOH或KOH，有的样品须先预烧15~20分钟再加入碱），放入高温炉中从低温到高温（400~700℃），当温度升到700℃时计时15~20分钟，取出冷却，用事先准备好的大约100ml热水浸出（脱锅），加入浓HCL25~30ml使溶液变澄清，加入1~2ml浓HNO3，用（1+5）HCL溶液洗锅，此时溶液的总量在180ml左右，盖上表皿，煮沸并微沸大约2分钟，冷却后定容为250ml，摇匀待用。
2、熔融操作注意事项：1)、银有熔点为960.8℃，熔融温度不得超过750℃，并且，在高温加热时，银坩锅的表面易生成一层氧化银薄膜，所以不能用于灼烧沉淀。
2)、银坩锅对碱性熔剂有很好的耐腐性，但一般熔融时间不超过30分钟。
3)、加入碱熔剂时，要用牛角勺取放，不应倒取。
4)、熔融时从低温（400℃）开始，若一开始就高温（700℃），会使试样溢出或飞溅5)、在熔融状态下，锌、锡、铅、汞等金属形成的盐会使银坩锅变脆，因此，含有这些化合物的样品不能用银坩锅熔样。
6)、在银坩锅内，不能分解基熔融含硫较多的样品，因为银很容易与硫生成硫化银。
7)、银易溶于酸，洗锅时只能用HCL(1+5)或HNO3(1+20)。
8)、酸化时溶液温度不要太高，加入浓HCL要一次性加入并且不断搅拌，否则会有硅酸析出，使测定的硅含量偏低。
9)由于测定的是全铁，加入1~2ml浓HNO3是为了使试样中的Fe2+完全被氧化成Fe3+10)、整个脱锅酸化过程要尽快完成，一般用时8分钟，否则溶液腐蚀烧杯（含SiO2），使测定的硅含量偏高。
11)、定容时用的容量瓶、移液管应配套使用。
二、各组分测定技术（一）CaO的测定1.测定原理：当溶液的PH>13时，用CMP为指示剂Ca2++CMP=Ca—CMP(呈现绿色荧光)Ca—CMP(呈现绿色荧光)+（EDTA）H2Y2-=CaY2-+CMP+2H+(绿色荧光消失)2.测定方法：在定容的溶液中吸取25ml于烧杯中，加入5（生料）ml~8（孰料）ml氟化钾溶液（20g/L）静置3分钟，加水稀释至大约200ml 左右，加入三乙醇胺溶液5~8ml，加入CMP指示剂，加入KOH溶液至绿色荧光出现再过量4ml，用0.015mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失呈现红色为终点。
晶体学基础4
( H 2 K 2 L2 )
未知, 如何求出？
实验测出 未知
• 令 H2+K2+L2 = m • 同一花样中，任意线条 ，a 为定值，各衍射线条的 sin21 : sin22值测定后，即可得到 m 的顺序比值。 得到系统消光的信息，从而推得点阵型式，并估计可能的 空间群。
9
d. 衍射花样的指标化
• 指标化就是确定衍射花样中各线条相应晶面的衍
射指数 HKL，并以之标识衍射线条，是测定晶 体结构的重要程序之一。
• 不同晶系物质的衍射花样指数化方法不同。
10
立方晶系指数标定
该方程适用于衍射指数
d ( HKL ) a / H K L
2 2
2
sin2
2
d ( HKL )
2 sin
如果 R 不准确，会带来系统误差。 如果不需要 R 值，则可减小系统误差。 3
不知 R，是否可以求θ？ • 采用不对称装法，可以！
4 S 2R 360
S 90 S 90 2 R 2 半周长
4
2
1
1
2
3 4
5
6
7
8
8
• 由d (HKL)及 H2+K2+L2 值可求晶格常数 a。
a d ( HKL ) H K L
2 2 2
2 sin
H 2 K 2 L2
• 理论上每条线计算的 a 相等，由于实验误差不等， 可以通过最小二乘法拟合得到最终 a 值。
14
e. 利用德拜照片测定晶胞参数
19
20 24 27
6.33
6.67 8 9
红灭效应!
红灭效应！
摘要：
1.红灭效应简介
2.红灭效应的发现历程
3.红灭效应的原因
4.红灭效应在现实生活中的应用
5.红灭效应对未来的影响和挑战
正文：
红灭效应！这是一个令人着迷的科学现象。
那么，红灭效应究竟是什么呢？
红灭效应，又称红色消失现象，是指在蓝色背景下，红色物体看起来会变得更暗或消失的现象。
这一现象最早可以追溯到19 世纪末，英国物理学家马克斯·威斯汀豪斯在进行色彩实验时发现了这一奇特现象。
红灭效应的原因是色彩的光学互补原理。
在色彩光学中，红和蓝是一对互补色，它们相互补充，共同构成了完整的色彩光谱。
当红和蓝两种互补色同时出现在一个画面中时，我们的视觉系统会自动调整色彩平衡，使得红色看起来更加暗淡，甚至消失。
红灭效应在现实生活中有许多应用，比如在交通信号灯的设计中，红色和蓝色的搭配可以使得红色更加醒目，提醒驾驶员停车。
此外，在印刷业和显示器生产中，红灭效应也被广泛利用，通过调整红色和蓝色的亮度，可以提高图像的对比度和清晰度。
然而，红灭效应也给我们带来了一些挑战。
随着科技的发展，越来越多的设备采用了蓝色背光，这使得红灭效应变得越来越明显。
为了解决这个问题，科学家们正在研究如何通过改变材料的结构和性质，来减弱或消除红灭效应。
总之，红灭效应是一个有趣且具有挑战性的科学现象。
新生儿阿氏评分标准
新生儿阿氏评分标准，只是众多标准中的一个，但其被接受的程度要高于其它标准。
阿氏（VirgiriaApgar，一个麻醉科医生）评分标准是：把描述新生儿基本体征的五项指标列于同一表格中，并对其给予评分（每项评分为0、1、2分），再把五项分数相加，依据其评分之和，对新生儿的状况进行评价。
其评判标准是：0-3分：严重窒息；4-7分：中度窒息，但心率正常；8-10分：正常生儿。
五项体征是：心跳、呼吸、肌张力反应、对刺激反应、肤色五项体征的打分标准是：1．心跳：不能触摸到、也不能听到心跳：0分；心跳少于100次/分钟：1分；心跳超过100次/分钟：2分。
2．呼吸：出生后60秒钟无呼吸：0分；出生后呼吸慢、弱、不规律：1分；出生60秒钟内呼吸良好、哭声响亮：2分。
3．肌肉张力：四肢肌肉完全松弛：0分；四肢略微呈屈曲状：1分；四肢活动有力：2分。
4．对刺激反应：通常在吸净咽部黏液后，弹小儿足底时，或用导管插入鼻孔时：毫无反应：0分；面部稍有活动，如皱额等：1分；反应好，小儿哭闹声响、打喷嚏或咳嗽：2分。
5．肤色：全身青紫或苍白：0分；躯干红而四肢青紫：1分；全身皮肤颜色红润：2分。
具体作法：新生儿出生后1分钟、5分钟及10分钟，各评分1次在宝宝出生后1分钟做一次，5分钟再做一次。
如果在最初的两次检查中，宝宝的得分较低，会在10分钟再次给宝做一次评估。
评定宝宝的状况有5项因素（每项因素的分值为0～2分）：心率（脉搏）、呼吸（频率及力度）、肌肉张力、反射应激、外表（皮肤颜色），这5项因素累加起来计算出阿氏评分。
5项因素的具体评分标准如下：①心跳：每分钟心跳数超过100次者为正常，评2分；少于100次者给1分；如果不能触摸到、也不能听到心跳者评0分。
这是对新生儿诊断和估计预后最重要的一项。
②呼吸：呼吸良好、哭声响亮者评2分；呼吸慢、弱、不规律者评1分；无呼吸时，评0分；③肌肉张力：四肢活动有力者评2分；肌肉完全松弛者评0分；四肢略微呈屈曲状，评1分。
南中医分析化学题库2
氧化还原滴定法（一）判断题（ ）1．在氧化还原反应中，反应物浓度会影响反应的方向。
（ ）2．氧化还原滴定的突跃大小不因用较稀的溶液而受到影响。
（ ）3．用氧化还原指示剂确定滴定终点时，终点电位取决于指示剂变色时的电位，它可能与化学计量点电位不一致，也可能与电位滴定法的终点电位不一致。
（ ）4．碘量法分析样品时，为防止I 2挥发，滴定过程中不必随时振摇。
（ ）5．用KMnO 4标准溶液滴定C 2O 42－时，溶液应保持中性。
（ ）6．用基准Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，为避免发生副反应，应快速进行滴定。
（ ） 7．用基准K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液浓度时，在加入过量KI 及适量 HCl 后，应在暗处放置10分钟。
（ ）8．氧化还原滴定法只能用来测定具有氧化性或还原性的物质的含量。
（ ）9．每个电对的电极电位都可以用Nernst 方程式表示。
（ ）10．K 2Cr 2O 7标准溶液可以采用直接法配制。
（ ）11．标定Na 2S 2O 3溶液常选用的基准物质是KMnO 4。
（ ）12．CuSO 4的测定常采用KMnO 4法。
（ ）13．氧化还原滴定中，被测物的浓度越大，滴定突跃范围也越大。
（ ）14．Na 2S 2O 3滴定I 2液，其中两者均系可逆反应。
（ ）15．KMnO 4可用直接法配制成标准溶液。
（ ）16．石膏中CaSO 4的测定常选用氧化还原滴定法。
（二）单选题1．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（ ）A ．氧化还原反应的方向B ．氧化还原反应的次序C ．氧化还原反应的速度D ．氧化还原反应的程序E ．氧化还原反应滴定突跃的大小2．碘量法测定Cu 2+ 时，需向试液中加入过量KI ，下列作用与其无关的是（ ）A ．降低 值，提高I －还原性B ．I －与I 2生成I 3－，降低I 2的挥发性 C ．减小CuI↓的离解度 D ．提高E Cu 2+/Cu +值 E ．使CuI↓不吸附I 23．以基准K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点5分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是（ ）I I E /2A．向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟B．滴定速度太慢C．酸度太高D．酸度较低E．向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度4．以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者（）A．加热至100℃并快速滴定B．不必加热并慢慢滴定C．保持溶液［H+］≈0.1 mol/L D．保持溶液［H+］≈1 mol/L E．在中性溶液中滴定5．以KMnO4法测Fe2+ 时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为（）A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．H2C2O4E．H3AsO36．用KMnO4滴定C2O42－时，开始时KMnO4的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是（）A．开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快B．反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4－与C2O42反应的催化剂，故以后反应加快C．反应产生CO2，使溶液得到充分搅拌，加快反应的进行D．反应消耗H＋，H＋浓度越来越低，则KMnO4与C2O42－在较低酸度下加快进行E．KMnO4氧化能力强，开始干扰多，影响反应速度，以后干扰逐渐减少，反应速度加快7. 胆矾中硫酸铜的测定法常选用 ( D )A．酸碱滴定法B．配位滴定法C．沉淀滴定法D．氧化还原滴定法E．以上均非8．已知Eφ(F2/F－)=2.87V，Eφ(Cl2/Cl－)=1.36V，Eφ(Br2/Br－)=1.07V，Eφ(I2/I－)=0.535V，Eφ(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，则下列叙述中正确的是（C）A．Fe3+可以氧化I2 B．Fe2+可以氧化Br－C．Br2可以氧化Fe2+D．F2可以氧化Fe3+ E．Cl2可以氧化Fe3+9．对于反应：Ox1+2Red2↔Red1+2Ox2，其平衡常数K为何值时即可视为反应完全（E）A．1.0×106B．5.0×108C．1.0×107D．1.0×108E．1.0×10910. 下列关于氧化还原滴定突跃范围的叙述，正确的是( C )A．氧化剂的电极电位越大，突跃范围越小B．还原剂的电极电位越小，突跃范围越小C．突跃范围不因用较稀的溶液进行而受到影响D．溶液温度越低，突跃范围越大E．以上均非11. I 2作滴定剂滴定Sn 2+，属于（ A ）A ．直接碘量法B ．间接碘量法C ．置换碘量法D ．氧化碘量法E ．以上均非12. 在配制I 2标准溶液时，常要加入适量的KI,其目的是( C )A ．防止I 2被空气氧化B ．使终点颜色变化更加敏锐C ．增加I 2的稳定，防止挥发D ．防止待测组分分解E ．以上均非13.可采用直接法配制成标准溶液的物质是（ E ）A ．NaOHB ．HClC ．AgNO 3D ．Na 2S 2O 3E ．Na 2C 2O414.标定Na 2S 2O 3的基准物质是（ B ）A ．KMnO 4B ．K 2Cr 2O 7C ．KID ．K 2CrO 4E ．KNO 315.碘量法中常用的指示剂是（ E ）A ．酚酞B ．铁铵矾C ．甲基红D ．荧光黄E ．淀粉16.碘量法中常用的标准溶液是（ C ）A ．K 2Cr 2O 7B ．KMnO 4C ．Na 2S 2O 3D ．NaClE ．NaOH（三）多选题1．下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A ．反应物之间有电子转移B ．反应物和生成物的反应系数一定相等C ．反应中原子的氧化数不变D ．氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数E ．反应中一定有氧参加2．对于mOx 1＋nRed 2＝mRed 1＋nOx 2滴定反应，影响其滴定突跃大小的因素为（ ）A ．两电对的'0E 值（或ΔE 0值） B ．反应物的浓度 C ．滴定速度D ．加入催化剂E ．m 和n3．影响电对电极电位的主要因素是（ ）A ．环境湿度B ．催化剂C ．电对的性质D ．诱导作用E ．电对氧化型和还原型的活度比（或浓度比）4．碘量法测Cu 2+ 时，常向溶液中加入KSCN ，其作用是（ ）A ．消除Fe 3+ 的干扰和影响B ．起催化剂作用C ．使CuI↓转化为CuSCN↓D ．减小CuI↓对I 2的吸附作用E ．防止I －被空气中O 2氧化为I 25．用基准Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，下列操作中正确者为（ ）A ．将Na 2C 2O 4溶液加热至70~90℃进行滴定B ．滴定速度可适当加快C ．在室温下进行滴定D ．滴定速度不宜太快E ．用二苯胺磺酸钠作指示剂6．在配制I 2标准溶液时，常要加入适量的KI ，其目的是（ ）A ．增溶B ．抗氧C ．使终点颜色变化更加敏锐D ．增加I 2的稳定性，防止挥发E ．防止待测组分分解7．影响氧化还原反应方向的可能因素有（ ）A ．相关电对的值'0E ∆（或ΔE 0值）B ．相关电对氧化型和还原型浓度的改变C ．体系酸度的改变D ．环境湿度的改变E ．改变催化剂种类8．下述有关氧化还原反应的叙述正确者为（ ）A ．几种还原剂共存于一溶液中，加入一种氧化剂时，总是先与最强的还原剂反应B ．可根据相关电对的'0E ∆值（或ΔE 0值）定性地判断氧化还原反应进行的次序C ．氧化剂得到电子，本身被氧化D ．还原剂失去电子，本身被还原E ．同一体系内所有可能发生的氧化还原反应中，总是有关电对'0E ∆（或ΔE 0）相差最大的电位高的氧化型与电位低的还原型先反应9．影响电对电极电位的因素有（ ）A ．电对的性质B ．氧化还原半反应中得失电子数C ．电对氧化型或还原型发生配位、沉淀等副反应D ．催化剂E ．湿度10．下列叙述正确者为（ ）A ．任一电对的氧化型能氧化另一电对的还原型B ．d Ox ERe /0' 大的氧化型能氧化d Ox E Re /0' 小的还原型 C ．d Ox ERe /0' 大的氧化型有较强的氧化能力 D ．d Ox ERe /0' 大的还原型具有较强的还原性 E ．d Ox E Re /0' 小的还原型具有较强的还原性11．配制Na 2S 2O 3标准溶液时，正确的操作方法是（ ）A ．使用新煮沸放冷的蒸馏水B ．加入适量酸，以便杀死微生物C ．加少量Na 2CO 3，抑制微生物生长D ．配制后立即标定，不可久放E ．配制后放置7~10天，然后予以标定12．配制KMnO 4标准溶液时，正确的操作方法是（ ）A ．一般称取稍多于计算量的KMnO 4B ．将新配好的KMnO 4溶液加热至沸，并保持微沸1小时C ．加入适量的HCl ，以保持其稳定D ．将标定好的KMnO 4溶液贮于棕色瓶中E ．KMnO 4溶液可于配好后立即标定13．下列滴定中，可用滴定剂本身作指示剂者为（ ）A ．直接碘量法测Vc 含量B ．铈量法测Fe 2+ 含量C ．K 2Cr 2O 7法测土壤中有机质D ．KMnO 4法测Na 2C 2O 4含量E ．重氮化滴定法测芳伯胺类药物14．在氧化还原滴定中，一般都用哪些指示电极（ ）A ．C 棒B ．PtC ．锌棒D ．Cu 片E ．汞15．氧化还原滴定中对指示剂的要求是（ ）A ．在计量点附近有明显的颜色变化B ．性质应稳定C ．指示剂应可溶D ．应有较大的摩尔质量E ．颜色变化应是可逆的（五）名词解释1．自身指示剂：有些标准液本身有明显颜色，反应后变为无色或颜色很浅的物质，那么当到达化学计量点后，稍微过量一点，这类标准溶液就会使滴定的溶液显现标准溶液的颜色，指示终点到达，此类指示剂为自身指示剂。
第四节 光的色散-2023-2024学年八年级物理上学期同步练习及单元培优练习(沪科版)
第四节光的色散1．经水折射后的太阳光照射到屏幕上，变成了一个彩色的光斑，这一现象在物理学中称为光的________。
在用三棱镜探究光的色散时，不同色光通过棱镜时偏折的程度是不同的，其中红光的偏折程度最________，所以常把红灯作为交通的警戒信号灯；紫光的偏折程度最________。
雨后，天空中出现绚丽的弧形彩虹，它的外侧是______色，而内侧是______色。
2．如图4－4－1所示，太阳光经三棱镜折射后，光屏的最上端和最下端分别是()图4－4－1A．白光红光B．紫光红光C．红光紫光D．红光黄光知识点2色光混合及物体的颜色3．人们把红、________、________三种色光叫做色光的三原色。
如图4－4－2所示，三种色光按一定比例混合(阴影部分)，可以形成________。
图4－4－24．透明物体的颜色是由它能________的色光的颜色决定的；不透明物体的颜色是由它能________的色光的颜色决定的。
________色的不透明物体，能将各种色光全部反射；________色的不透明物体，能将各种色光全部吸收。
5．在“人面桃花相映红”这句诗中，用光学知识解释桃花红的原因是()A．桃花自己能发出红光B．桃花吸收红光C．桃花反射红光D．以上说法都不对()图4－4－37．在没有其他光照的情况下，舞台追光灯发出的红光照在穿白色上衣、蓝色裙子的演员身上，观众看到她()A．全身呈蓝色B．全身呈红色C．上衣呈红色，裙子呈蓝色D．上衣呈红色，裙子呈黑色8．如图4－4－4所示，一束太阳光通过三棱镜折射后，被分解成七种颜色的光，在白色光屏上形成一条七彩光带，这种现象叫____________；如果在白色光屏前放置一块红色玻璃，我们在白屏上能看到________；如果将白色光屏换成绿色纸板，我们能看到________。
规律方法综合练提升能力图4－4－4考|题|展|示9．[2018·攀枝花]下列说法中正确的是()A．光在任何情况下都沿直线传播B．夏天雨后出现彩虹是光的色散现象C．光在水中的传播速度比空气中快D．汽车的后视镜是凹面镜，可以扩大视野教师详解详析1．色散小大红紫2．C3．绿蓝白光4．透过反射白黑5．C[解析] 桃花是不透明物体，它的颜色由它反射的色光颜色决定。
斯诺克台球规则是什么
斯诺克台球规则是什么斯诺克是台球的一种。
单杆最高分为147。
那么，斯诺克台球规则是什么呢?下面是小编为大家整理的斯诺克台球规则是什么，希望对大家有所帮助!斯诺克台球规则斯诺克台球球台内沿长350厘米，宽175厘米，高85厘米。
斯诺克共用球22颗，其中15颗红球、6颗彩球，1颗白球(主球)。
排法如右图，数字代表彩球及其分数。
红球分值1分，排成三角形，放在6分和7分之间，彩球的颜色及分值如下： 2分球：黄 3分球：绿 4分球：咖啡 5分球：蓝 6分球：粉红 7分球：黑球。
从开球到所有球被击打入袋这一个过程称为一局。
打球过程中，如果一方未能一杆全收，或者打了一个违规球，则击球权让于另一方。
一场比赛可约定打一局、三局、五局、七局决定胜负。
世界职业锦标赛决赛则是打三十五局。
如果结束时，双方平分，传统决定胜负的方法是：将黑球摆在黑球位上，白球摆在开球区，双方通过抛硬币，决定谁先打，先将黑球打入者为胜方。
每局的胜负由双方积分多寡决定，分值高者为胜方。
得分有两种途径：一是靠进球得分，二是通过对方失误罚分而得分。
每打入一颗红球得1分，打入一次黄球得2分，绿球3分，棕球4分，蓝球5分，粉球6分，黑球得7分。
因此，双方都会尽最大努力，多将黑球打入袋内。
台上半圆形区域为开球区，以彩球2-4-3为直径。
开球前，双方可以通过抛硬币来决定谁先开球。
开球一方，可将白球摆在开球区的任何位置，每次击球后，白球停在什么位置，就必须接着由什么位置打起。
打球方必须先打入一颗红球后，才能任选一颗有利的彩球打。
彩球打进后，需取出重新摆回其自己的定位点。
接着，再打红球，红球打进后再打彩球，如此反复，红球全部入袋后，必须按照从低分值球到高分值的顺序打彩球，依次是黄球、绿球、棕球、蓝球、粉球和黑球。
此时打进的彩球，不用再拿出来，直至所有彩球入袋，台面上剩下白球，比赛宣告结束。
斯诺克规则规定，未遵守下列规则，属犯规行为，当处罚分。
打红球时，如果白球未能撞到任何红球-空杆，则要罚4分;如果误撞了彩球，则按照该彩球的分数罚分，但是最少罚4分。
[网线水晶头接线顺序]网线顺序及交换机的接法
![[网线水晶头接线顺序]网线顺序及交换机的接法](https://img.taocdn.com/s3/m/1cfe3492b8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2b9d.png)
[网线水晶头接线顺序]网线顺序及交换机的接法篇一: 网线顺序及交换机的接法T568B：橙白、橙、绿白、蓝、蓝白、绿、棕白、棕T568A：绿白、绿、橙白、蓝、蓝白、橙、棕白、棕为了保证最佳的兼容性，普遍采用EIA／TIA 568B标准来制作网线。
这两种接法的只要记住一个就可以了，第二种接法就是把1-3，2-6对换顺序接。
那这两种线是怎么用呢？大家知道网线应该是两头都要做RJ45头的。
而两种接线的方法就可以做出两种线来——一种是平行线一种是交叉线。
所谓的平行线实际上就是线的两头采用同样的做法——要么两头都用T568A来做，要么两头都用T568B来做。
而交叉线就是一头T568A而另外一头就用T568B——也就是两头不一样的做法——但是有一点，请遵循连线的规范。
平常实际应用中是怎么使用这两种线的呢？应用类别接线方法计算机——计算机交叉线计算机——交换机平行线交换机——交换机交叉线或者平行线好了，我们再说明一下，交换机用RJ45线连接到交换机把两个交换机串起来就称做级连。
级连的作用就是当一台交换机的接口数太少了的时候，将两个交换机“堆叠”起来，通过RJ45线来达到组成一个更多口的“大”交换机。
而交换机到交换机的级连一共有三种不同的方式。
1、交换机的UPLINK口连接到交换机的普通口；2、交换机的UPLINK口连接到交换机的UPLINK口；3、交换机的普通口连接到交换机的普通口；这三种级连的接线也是不同的：第一种情况用平行线；第二种情况用交叉线；第三种情况也用交叉线。
给大家一个方便记忆的方法，那就是交换机级连中，如果你要进行级连的两口口的属性相同，那么就一定用交叉线了！其他情况就用平行线了。
篇二: 网线水晶头接线的顺序问题网线水晶头接线的顺序问题当然不行了。
一般做水晶头都是用T568B。
在使用上，T568A/T568B只能在接线颜色上进行区别。
T568A的排线顺序为：绿白、绿、橙白、蓝、蓝白、橙、棕白、棕。
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消失的颜色
授课教师：林老师
科学点亮智慧人生
坏血病开始的时候症状是四肢无力，精神消 退，烦躁不安，做任何工作都易疲惫，皮肤 易红肿。病人会觉得肌肉疼痛，精神抑郁。 然后他的脸部肿胀，牙龈出血，牙齿脱落， 口臭。皮肤下大片出血（看来像是严重的打 伤）。最后是严重疲惫﹑腹泻呼吸困难，骨 折，肝肾衰竭而致死亡。早年航海人员因坏 血病死亡的灾难不可枚举，因为他们在航行 时的食物是面饼、鱼和咸肉，只含有很少的 维生素C。
实验条件 实验现象
切开的苹果不涂Vc片
切开的苹果涂抹Vc片 实验结论
苹果切开面很快变色发黄
苹果切开面无变色的痕迹 Vc片具有很强的抗氧化性
总 结
一、氧化还原反应
氧化还原反应可以理解成由两个 半反应构成。即氧化反应和还原反应。
二、VC具有抗氧化性
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准备好了吗？开始实验啦！
加油哦！ 一定要努力 自己完成！
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对比实验
检测维生素C的还原性
实验项目 向下面三种液体中 加入Vc片记录实验 现象 实验总结
加入色素的水
高锰酸钾溶液
无变化
变成无色液体
加色素的水不能被还原
高锰酸钾被还原
稀释后的碘液
变成无色液体
碘液被还原
探究实验
一、氧化还原反应
同学们请想一想 家里的菜刀或者铁板 为什么会长锈呢？
氧化还原反应可以理解 成由两个半反应构成。 即氧化反应和还原反应。
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拓展表达
你了解本节课的药品吗？ 说一说它们在生活中的应用。
维生素C片
高锰酸钾
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老师会让液体变颜色哦！
哇！ 好神奇！
施展魔力1、2、3！
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哈哈！你们想不想也有魔力？
跟 科老 学师 王一 国起 吧探 ！秘
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探究实验
一、氧化还原反应
色酒之所以变色就是 因为维生素C和特殊原料的色酒 发生化学反应
“红色”（高锰酸钾）+ 维C→“透明色” “黄色”（碘酒）+维C→“透明色” “蓝色”（碘酒+淀粉）+维C→“白色”
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探究实验
二、VC具有抗氧化性的功效
对比实验： 实验1： 把苹果切开，将果肉暴露在空气中。 实验2： 把苹果切开，用滴管在苹实验1、 果肉变色， 时间越长，颜色越重。 实验2、 果肉基本未变色。
实验结论：VC具有抗氧化性
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对比实验
验证维生素C抗氧化的功效