甘肃省张掖市民乐一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版
甘肃省张掖市民乐一中2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
民乐一中2013—2014学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：刘新生可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 S：32 Cl：35.5 K：39Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3，共60分）1. 下图所示实验操作中正确的是（）A. B. C. D．2.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO43. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列物质中，属于强电解质的是( )A.氯化钠B.氨水C.醋酸D.蔗糖5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜把血液透析进行治疗6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )7．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为( )A.稳定性B.透明度C.分散质粒子的直径大小D.颜色8．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②9. 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗(提示：苯酚具有强烈腐蚀性，易溶于酒精)C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
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I卷 一、选择题（203） 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．a(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa ( )C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气 3.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是A．分子个数 B．原子个数C．物质质量 D．物质的量．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电恒温恒下，反应2NO2N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ９.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ） A．密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D. 平衡逆向移动 10.下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行 2Z (g)，ΔH＜0。
甘肃省张掖中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题.pdf
第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题包括20小题，每题2分。
每小题只有一个选项最符合题意） 1．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。
那么Q1和Q2的关系是 （ ） A．Q1>Q2 B． Q1<Q2 C． Q1=Q2 D．不能确定 2．已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g) (H＞0。
下列条件使平衡正向移动的是（ ） A．．．．?Sc＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0 C．a＋bT2 ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0 12.下列叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B． C．3COONa溶液D．ppH＝5 15.恒压容器a与容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是A．a、b中SO2的转化率相同 Bb中的反应速比a中快 C．a中SO2的转化率比b中高 D．若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔHc2(CO) 17.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的密闭容器a、b中，平衡A．a中N2O4百分含量比b中的高 B．a中压强比b中压强小 C．a中的气体总物质的量比b中少 D．a、b中各气体的百分含量对应相同 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．据此回答： P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)热化学方程式是____________________________________P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝_______，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4______ΔH3。
张掖市民乐一中2013-2014学年高二上学期期终考试(理)数学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．命题“若α＝π4，则tan α＝1”的逆否命题是( )A ．若α≠π4，则tan α≠1B ．若α＝π4，则tan α≠1C ．若tan α≠1，则α≠π4D ．若tan α≠1，则α＝π42. 命题“p 或q 为真”是命题“q 且p 为真”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3. 已知椭圆x 225＋y 29＝1上的点M 到该椭圆一个焦点F 的距离为2，N 是MF 的中点，O 为坐标原点，那么线段ON 的长是( )A ．2B ．4C ．8D.324. 已知双曲线的一个焦点坐标为(6，0)，且经过点(－5,2)，则双曲线的标准方程为( )A.x 25－y 2＝1 B.y 25－x 2＝1 C.x 225－y 2＝1 D.x 24－y 22＝15. 已知数列{}n a 的前n 项和2(1)n S n n =+，则5a 的值为（ ）A ．80B ．40C ．20D ．106. 若实数a 、b 满足2a b +=，则33a b+的最小值是 （ ）A ．18B ．6C ．D ．7. 直线y ＝kx －2交抛物线y 2＝8x 于A ，B 两点，若AB 中点的横坐标为2, 则k ＝( )A ．2或－1B ．－1C ．2D ．38. 已知椭圆x 25＋y 2m ＝1的离心率e ＝105，则m 的值为( )A ．3B ．3或253 C. 5 D.15或51539.一动点C 在曲线x 2＋y 2＝1上移动时，它和定点B (3,0)连线的中点P 的轨迹方程是( )A ．(x ＋3)2＋y 2＝4B ．(x －3)2＋y 2＝1C ．(2x －3)2＋4y 2＝1D ．(x ＋32)2＋y 2＝110.在四面体O －ABC 中，OA ＝a ，OB ＝b ，OC ＝c ，D 为BC 的中点，E 为AD 的中点，则OE ＝( )A.12a －14b ＋14c B ．a －12b ＋12cC.12a ＋14b ＋14cD.14a ＋12b ＋14c11. 已知空间向量a ＝(1，n,2)，b ＝(－2,1,2)，若2a －b 与b 垂直，则|a |等于( )A.5 32B.212 C.372D.3 5212. 3465x y --=表示的曲线为（ ）A ．抛物线B ．椭圆C ．双曲线D ．圆第Ⅱ卷二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分．）13.若“x ∈[2,5]或x ∈{x |x <1或x >4}”是假命题，则x 的范围是________．14.设P 为椭圆x 24＋y 29＝1上的任意一点，F 1，F 2为其两焦点，则|PF 1|·|PF 2|的最大值是________．15. 在平面直角坐标系xOy 中，若双曲线x 2m －y 2m 2＋4＝1的离心率为5，则m 的值为________．16. 如图，在矩形ABCD 中，AB ＝3，BC ＝1，EF ∥BC 且AE ＝2EB ，G 为BC 的中点，K 为AF的中点．沿EF 将矩形折成120°的二面角A －EF －B ，此时KG 的长为________．三、解答题：（本大题共6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．） 17 (本小题满分10分).已知数列{}n a 的前n 项和248n S n n =- (1)求数列的通项公式 (2)求n S 的最小值19. (本小题满分12分)在△ABC 中， c b a ,,是A ，B ，C 所对的边，S 是该三角形的面积，且cos cos 2B bC a c=-+ （1）求∠B 的大小；（2）若a =4，35=S ，求b 的值。
甘肃省张掖市民乐一中13-14学年高二上学期期中考试地理(理)试题(附答案)
民乐一中2013—2014学年第一学期期中考试高二地理试卷（理科）命题人：魏华[考生注意] 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效。
答题时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（每小题2分，共60分）1．以下按综合指标划分出来的区域有( )A．干湿地区B．自然区C．高原区D．热带雨林区长江三角洲和松嫩平原都是平原，并都位于我国的东部季风区，但是两地区的地理环境存在着显著的差异。
据此回答下题：2．下列农作物主要分布在长江中下游平原的是（）A．春小麦、高粱、玉米B．大豆、甜菜、棉花C．冬小麦、油菜、柑橘D．春小麦、棉花、梨随着社会的发展，地理信息技术在国土整治中发挥着越来越重要的作用。
据此回答3～4题。
3．要对长江流域进行灾情报道的理想途径是（）A．人工监测B．应用遥感技术C．坐飞机目测D．水上坐快艇监测4．要准确快捷地查询各地的灾害信息材料，主要依靠（）A．传感器B．遥感技术C．地理信息系统D．全球定位系统5、造成西北干旱半干旱区内部差异的主要原因是( )A．季风强弱不同造成的B．海陆位置不同造成的C．海拔高低悬殊造成的D．气温随经度位置的变化造成的读我国西部内陆两地景观示意图，回答6--7题。
6．甲地以井为中心在草原上形成沙地，其原因可能是( )A．由于过度开采地下水导致形成地下水漏斗区B．由于干旱地区地下水含盐量高，使植物不能生存C．由于风力侵蚀形成风蚀洼地D．由于有水源，以井为中心的地区农牧业活动较多而导致地表植被破坏7．在乙地区，可能反映该地区绿洲萎缩的现象是( )A．地表反射率下降B．土壤有机质增加，土壤紧实度下降C．土壤盐碱度升高D．生物生产能力提高8．防治荒漠化的最有效措施是（）A．扎设方草格沙障固沙B．消除地表疏松沙质沉积物C．改善荒漠区局部小气候D．恢复荒漠区自然植被亚马孙热带雨林是地球上现存面积最大、保存比较完整的一片原始森林，其中60％分布在巴西境内。
【高二】甘肃省民乐一中高二第一学期期中考试化学(文)试题
【高二】甘肃省民乐一中高二第一学期期中考试化学（文）试题试卷说明：民乐一中第一学期期中考试高二本文分为两部分：选择题和非选择题。
满分是100分。
考试需要90分钟。
第一卷选择题（共0分）第一卷选择题（本主题包括每个主题的两点。
每个主题只有一个选项。
葡萄糖被用作营养物质来供应人体能量。
人体内的主要反应是a.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应。
变质的油有一种难闻的气味，这是由于A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应。
以下是油脂的用途：① 人体营养素② 制作肥皂③ 制造甘油④ 准备汽油。
① ② ④ B① ③ ⑤ C② ③ ④ ⑤ D① ② ③ 5.以下天然高分子化合物为a.油脂B.蔗糖C.聚乙烯D.淀粉6。
一些人分析了一些可溶的小有机分子样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮和其他元素。
这些样本可能是a.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖d.7。
为了在不改变蛋白质性质的情况下将蛋白质与水分离，可添加A.溶液B.酒精溶液C.溶液D.溶液8。
剧毒，致死剂量为0.3g。
如果意外摄入，吞下大量蛋清和适量解毒剂，解毒剂应为a.b.c.d.9。
确定织物成分是真丝还是“人造丝”。
下面①-④ 方法，正确的方法是① 滴加浓硝酸② 滴浓硫酸③ 滴酒不沾④ 燃烧a。
① 和③ B③ 和④ C① 和④ D① 和② 10.日常生活中有“碘盐”、“铁强化酱油”、“富硒茶”、“含氟牙膏”等名词。
这里，碘、铁、硒和氟应理解为a元素B单质C氧化物D分子11。
国内外医学界的最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素，随意补充，不仅有害健康，而且有害健康。
以下哪些元素属于微量元素？a、 Fe b.ca C.H d.k12。
日常饮用水使用商品“纯净水”、“太空水”和“蒸馏水”，由于缺乏某些成分，不利于儿童的健康发展。
你认为在准备上述商品饮用水时需要添加的化学物质至少是A.碳酸氢钙镁B.含碘酸钾的食盐C.漂白剂***消毒剂D.小苏打13。
苹果汁是最受欢迎的饮料。
甘肃省民乐一中高二生物上学期期中试题新人教版
民乐一中2013----2014学年第一学期期中考试高二生物试卷说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共90分。
一、选择题：（共50分，1---30每题1分，31—40每题2分）1、最基本的生命系统是 ( ) A．种群 B ．群落 C．生物圈 D．细胞2、糖类不含有，脂质不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是 ( ) A．N B．P C．S D．Fe3、微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。
这可通过下面的哪一实例得到证实( )A．缺镁时叶片变黄 B．油菜缺硼时只开花不结果C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐 D．缺磷会影响ATP的合成4、在氨基酸脱水缩合过程中，氨基酸分子之间形成的化学键叫肽键。
下列各项能正确表示肽键的是 ( ) A．—NH—CO— B．—NO—CH— C．—NH2—CH— D．—NH—CH2—5、细胞核的主要功能是 ( ) A．进行能量转换B．合成蛋白质C．贮存和复制遗传物质D．贮存能源物质6、在棉花叶肉细胞中，由A、G、U、C、T五种碱基构成的核苷酸共有多少种 ( ) A．5种B．6种 C．7种 D．8种7、下面是关于脂质的叙述，其中正确的是 ( ) A．磷脂由C、H、O三种元素组成，是构成膜的主要成分B．性激素的化学本质是蛋白质，对维持生物体的生殖过程起着重要的调节作用C．脂肪只存在于动物的脂肪细胞中，而其他部位和植物细胞中没有D．企鹅体内的脂肪有减少热量散失、维持体温恒定的作用8、下列关于RNA的描述错误的是 ( ) A．RNA只分布在细胞质中，DNA只分布在细胞核内B．尿嘧啶是RNA特有的碱基，胸腺嘧啶是DNA特有的碱基C．RNA和DNA的基本组成单位都是核苷酸D．生物的遗传物质是DNA或者是RNA9、下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的说法正确的是 ( ) A．甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同，实验中应分别加入甲基绿和吡罗红B．盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞C．该实验用口腔上皮细胞而不用叶肉细胞，是因为叶肉细胞不含RNAD．盐酸有利于染色体中DNA与蛋白质分开，不利于DNA与染色剂结合10、糖类是细胞生命活动的主要能源物质。
甘肃省张掖市民乐一中高二化学上学期期中试题 理 新人教版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂、写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卡、卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23一、选择题（本题共18题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1.下列说法正确的是：（）A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热要看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小2. 决定化学反应速率的根本因素 ( ）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入3．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2 CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H =- 9.48 kJ/mol(ii) I 2(S)+ H2(g)2HI(g) △H =+ 26.48 kJ下列判断正确的是( )A．1 mol I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B．由C(石墨) = C(金刚石)；△H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6 kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ6.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3C(s)＋1/2O2(g)＝CO (g) △H4③S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H5S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H6A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内B、C、D的浓度之比为2∶1∶1D.混合气体的总物质的量8．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成9．下列说法不正确的是( )A．ΔH<0且熵增大的反应一定可以自发进行B．ΔH>0且熵减小的反应一定不能自发进行C．ΔH>0且熵增大的反应一定可以自发进行D．ΔH<0且熵减小的反应有可能可以自发进行10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是( )Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大11．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
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民乐一中2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷I卷一、选择题（20ⅹ3）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa2.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气 ( )C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气3.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量4．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5.恒温恒容下，化学反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量氩气，N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断６. 下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率７. 在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动８. 下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关９.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A．密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D. 平衡逆向移动10.下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行11. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥12.下列电离方程式中，错误的是 ( ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－13．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( )A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol14. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ( ) A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)15．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是 ( )A. 单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB. 容器中的总压不随时间而变化C .A2，B2，AB的浓度不随时间而变化D. 单位时间里断开2n molA-B键的同时生成n molB-B键-。
16．在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( ) A．硫酸中放出氢气量最多B．刚开始醋酸中反应速率最快C．盐酸中消耗的锌最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等17.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q218. 在密闭容器中进行下列反应：，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热， L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体19.下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一285．8 kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器中，发生了如下反应： 3A(g)+B(g)达到平衡时C的浓度为wmol·L-1。
保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol·L-1的是（）A. 6 mol A+3 mol BB.3mol A+1 mol B十4mol CC.2 mol C+1 mol BD.1 mol B+3CII卷二、非选择题（40分）21.（7分）下列物质①氯化钠②Cl2③乙醇④碳酸，其中(1)属于强电解质的是(2)属于非电解质的是(3)既不是电解质也不是非电解质的是(4)熔融状态下能导电的是(5) 属于弱电解质的是（填序号）并写出弱电解质在水溶液中电离的离子方程式，22. （10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________________________________。
X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为___________________________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_______。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，增大了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂23.（9分）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g); △H=（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------（4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式。
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________24.（14回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L －1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等民乐一中2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷答案21．（7分）①③②④① H2CO++HCO3-HCO3++CO32-22. （10分）(1)0.079 mol·L－1·s－1（2分）0.395 mol·L－1（2分） 79.0%（2分） (2)X(g)＋（2分） (3)D （2分）23.（9分）（1）释放（1分）（2）(a-b) kJ ·mol -1（2分） （3）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1) △H =2(a-b-c)kJ ·mol -1（3分）（4） CH 3OH(l)+23O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ ·mol －1（3分）24. （14分）(1)c （C ）·c （D ）c （A ）·c （B ）（2分） <（2分）(2)0.022 mol·L －1（2分） 0.09 mol （2分） 80% （2分） 80%（2分） (3)C （2分）。