高中无机化学知识重点总结

高中无机化学知识重点总结
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩，下面是作者为大家整理的有关高中化学部分知识点梳理，期望对你们有帮助!
高中无机化学知识点总结
无机化学知识点：生成氧气的反应
1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
2、高锰酸钾热分解
3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
4、电解水
5、热分解
6、浓硝酸分解
7、次氯酸分解光、
8、氟与水置换反应
9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3合适实验室制取氧气，但一样所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

无机化学知识点：生成氢气反应
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应
3、硅与氢氧化钠溶液反应
4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
5、钠钾、镁、铝、与醇类反应
6、苯酚与钠反应
7、焦碳与水高温反应
8、一氧化碳与水催化反应
9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解无机化学知识点：氯气的反应
1、氯气与大多数金属反应。

与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、
2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、
3、氯气与氢气反应纯洁氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、
4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特别性;溴,碘与水反应的程度、
5、氯气与氢氧化钠溶液反运用氢氧化钠溶液吸取残余氯气、
6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、
7、氯气与溴化钠溶液反应
8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特别?、
9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、
无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物
1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、
2、氯化钠与浓硫酸反运用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、
3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、
4、盐酸与碱反应
5、盐酸与碱性氧化物反应
6、盐酸与锌等活泼金属反应
7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
8、盐酸与苯酚钠溶液反应
9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比较15、HF对玻璃的特别作用，如何储存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用处?
无机化学知识点：氯水性质的多重性
一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳固性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性
二、氯水反应时反应物的处理。

1、作氧化剂时，如果Cl2能产生反应则主要是Cl2反应，氯气不能产生的反应则认为是次氯酸的作用。

A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。

3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
高中无机化学必背知识点归纳与总结
无机化学实验现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，融化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是惨白色的火焰;
无机化学实验现象：
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;
无机化学实验现象：
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
无机化学实验现象：
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——柔弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特点反应现象：
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
无机化学实验现象：
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又复原红色)、Cl2(加热后不复原红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 全国卷化学必考知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
毛病,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
毛病,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
毛病,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
毛病,是着落生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
毛病,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐情势存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
毛病,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生
Fe3+
毛病,加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
毛病,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2显现白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝
毛病,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最后得到的是
Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后产生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理毛病,是为了避免大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子产生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
毛病,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-产生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-产生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳固的化合物且可逆,氯水是产生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
毛病,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
高中无机化学知识重点总结到此结束。