高中无机化学习题与答案
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 碳酸钠答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的得失电子数必须相等。
下列反应中，氧化剂和还原剂得失电子数相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OC. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OD. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑5. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量为44g/mol的是（）A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）答案：B6. 在一定条件下，下列物质中能与稀盐酸反应生成盐和水的是（）A. 铜（Cu）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸钙（CaCO3）7. 根据化学反应的平衡常数，下列反应中平衡常数Kc最大的是（）A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)答案：A8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）9. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是（）A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）A. 氯气（Cl2）B. 铁（Fe）C. 氢气（H2）D. 铜离子（Cu2+）答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
高三化学无机化学练习题及答案
高三化学无机化学练习题及答案1. 题目：元素周期表和原子结构答案：在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，原子序数表示了一个原子核中的质子数。
原子由质子、中子和电子组成。
原子核中质子和中子质量远大于电子的质量，电子在原子的外层环绕核运动。
2. 题目：元素周期表的分类答案：元素周期表根据元素的性质和化学特性进行了分类。
通常分为金属、非金属和半金属三大类。
金属具有良好的导电性和导热性，大多数元素属于金属。
非金属大多数为气体或者是脆性固体，导热和导电性较差。
半金属则介于金属和非金属之间，具有一部分金属和非金属的性质。
3. 题目：键合与离子半径答案：原子通过化学键进行结合形成分子或晶格。
共价键是由两个非金属原子之间通过电子共享而形成的。
离子键是由一个金属和非金属原子之间通过电子转移而形成的。
键长与原子半径有关，原子半径较小的元素常常形成较短的键。
4. 题目：化合价与元素周期表答案：化合价是一个元素在化合物中与其他元素结合的电荷数目。
化合价与元素在元素周期表中的位置有关。
在周期表中，化合价一般等于主族元素的主量子数。
5. 题目：氧化还原反应答案：氧化还原反应是指元素的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂损失电子。
电子的转移导致物质的氧化和还原。
6. 题目：氧化物和酸碱性答案：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。
氧化物的碱性和酸性取决于其中金属元素和氧化物之间的化学键。
金属氧化物通常具有碱性性质，而非金属氧化物通常具有酸性性质。
7. 题目：化学计量与物质的组成答案：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
化学计量可以用化学方程式表示。
化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例关系，从而确定了物质的组成。
8. 题目：尿素的合成和应用答案：尿素是一种有机化合物，通常用于肥料和农业上，也被应用于许多其他领域，如塑料、医药和化妆品工业。
尿素的合成可以通过氨和二氧化碳的反应产生。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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高中无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px ,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.二.选择题:1.氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.满足八隅体结构2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化B.键能较小,较难氧化C. 键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是A.sp2杂化B.等性sp3杂化C.sp杂化D.不等性sp3杂化三.填空题:1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.四.简答题1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol第三章晶体结构一.是非题1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.二.选择题1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是A.KFB.AgC.SiF4D.SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是A.SiCB.SO2 C.KBr D.CuCl2三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.第四章配合物一、是非题:1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。