《元素周期表》名师教案
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族等。
2. 使学生了解元素周期表的排列规律，能运用周期律分析元素性质的递变规律。
3. 培养学生运用元素周期表解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构2. 元素周期表的排列规律3. 周期律与元素性质的递变规律4. 元素周期表在化学中的应用三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、排列规律及应用。
2. 难点：周期律的理解与运用。
四、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期表的图片、动画等，增强学生的直观感受。
2. 利用实例分析，让学生通过实际问题理解元素周期表的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引导学生关注元素周期表，激发学习兴趣。
2. 讲解元素周期表的基本结构，包括周期、族等，让学生了解元素周期表的组成。
3. 讲解元素周期表的排列规律，如原子序数递增、电子层数变化等，使学生掌握周期表的排列特点。
4. 讲解周期律，引导学生理解周期律的意义，并能运用周期律分析元素性质的递变规律。
5. 实例分析：利用具体元素及其化合物，展示元素周期表在化学中的应用，提高学生的实践能力。
6. 小组讨论：让学生围绕元素周期表的应用展开讨论，培养学生的合作学习能力。
7. 课堂练习：布置有关元素周期表的练习题，巩固所学知识。
8. 总结：对本节课内容进行总结，强调元素周期表的重要性，激发学生继续学习的动力。
9. 作业布置：布置相关课后作业，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 介绍元素周期表的起源和发展历程，使学生了解元素周期表的历史背景。
2. 讲解元素周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系和锕系等，增强学生对周期表的理解。
七、实践活动1. 让学生自制一张元素周期表，培养学生的动手能力。
2. 组织学生进行化学实验，利用元素周期表选择合适的试剂和反应条件，提高学生的实验技能。
元素周期表的教案
元素周期表的教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表的基本知识，如周期、族等。
3. 培养学生运用元素周期表进行物质推断、性质预测的能力。
二、教学内容1. 元素周期表的起源与发展2. 元素周期表的结构特点3. 周期与族的含义及划分原则4. 元素周期表的应用5. 元素周期表中的特殊现象三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示元素周期表的结构及特殊现象。
2. 通过实例分析，让学生学会运用元素周期表进行物质推断和性质预测。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作学习能力。
4. 开展课堂练习，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入：回顾化学发展史，介绍元素周期表的起源与发展。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的结构特点，包括周期、族等。
3. 应用：举例说明元素周期表在物质推断和性质预测方面的应用。
4. 讨论：组织学生分组讨论元素周期表中的特殊现象，如“跳跃元素”、“过渡元素”等。
5. 练习：发放练习题，让学生运用所学知识进行解答。
五、教学评价1. 课后作业：检查学生对元素周期表知识的掌握情况。
2. 课堂练习：评估学生在实际应用中解决问题的能力。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现及对特殊现象的理解程度。
4. 期末考试：全面检验学生对元素周期表知识的掌握。
六、教学内容1. 短周期元素的特点及其在周期表中的位置2. 长周期元素的特点及其在周期表中的位置3. 稀有气体的性质及其在周期表中的位置七、教学方法1. 通过图表展示短周期、长周期元素及稀有气体的特点和位置。
2. 对比分析，让学生掌握周期表中不同区域元素的性质规律。
3. 实例讲解，让学生学会运用周期表进行元素推断。
八、教学步骤1. 讲解：介绍短周期元素的特点及其在周期表中的位置。
2. 分析：分析长周期元素的特点及其在周期表中的位置。
3. 讲解：讲解稀有气体的性质及其在周期表中的位置。
4. 应用：举例说明如何运用周期表进行元素推断。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
初中化学——元素周期表教案
初中化学——元素周期表教案一、教学目标：1.了解元素周期表的历史及发展过程；2.认识元素周期表的组成和分类；3.理解周期表中元素的周期性规律；4.掌握使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成。
二、教学重点和难点：1.重点：元素周期表的基本组成及分类；2.难点：元素周期表中元素的周期性规律。
三、教学过程：1.概述（1）典型金属元素：钠（Na）、铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、硫（S）、氢（H）。
（2）元素周期表中的元素是按照一定的规律排列的，可以方便地进行分类和记忆。
2.元素周期表的历史发展（1）1869年，德国化学家门捷列夫发现了元素周期表的最早版本。
（2）20世纪初，英国化学家门德里夫提出了现代元素周期表，并用电子层模型解释了元素周期表中元素的周期性规律。
3.元素周期表的组成和分类（1）元素周期表是由行和列组成的。
（2）同一行中的元素具有相同的外层电子结构，被称为同位素。
（3）同一列中的元素具有相似的化学性质，被称为同族元素。
（4）元素周期表还包括质子数、中子数、电子层数等信息。
4.元素周期表中元素的周期性规律（1）原子半径：同一周期中，元素的原子半径随着电子层数的增加而减小；同一族中，元素的原子半径随着电子数目的增加而增大。
（2）电离能：同一周期中，元素的电离能随原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电离能随着电子数目的增加而减小。
（3）电负性：同一周期中，元素的电负性随着原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电负性随着电子数目的增加而减小。
（4）金属特性：金属元素在周期表中处于左侧和中间位置，具有良好的导电性和热导性。
（5）非金属特性：非金属元素在周期表中处于右侧位置，具有不良的导电性和热导性，特别是卤素族和气体族。
5.使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成（1）使用元素周期表可以方便地用元素的化学符号进行元素的分类。
（2）根据元素周期表中元素的组成可以确定化合物的化学公式。
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元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。
对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。
学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。
所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。
通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【教学重点】认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
★【教学难点】理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
★【课前准备】1学生制作元素磁力片。
2学生预习作业；老师汇总预习结果并统计产生的问题。
3课前两分钟播放元素周期之歌。
（情景引入）★【教学方法】情景引入问题引领小组合作视频欣赏自主构建检测作业★【教学过程】【引入】刚刚同学们欣赏了一首美妙动感的元素周期表之歌。
看似枯燥的元素符号立即变得生动、鲜活！编成歌曲的形式有助于我们理解和记忆元素周期表！如果说字典是学习语言的工具书，那么元素周期表就是我们学习和研究化学的重要工具！是开启化学之门的金钥匙！这节课我们就亲手编制一张元素周期表,来学习元素周期表的结构,进而体会它的魅力。
【过渡】上节课我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。
那么元素周期律的具体表现形式是什么----元素周期表！它包含了元素周期律的全部意义！根据这个规律，老师布置给同学们一个预习作业-------根据元素周期律,请编制出1—18号元素的元素周期表格。
【展示预习作业1】这是同学们的预习情况。
（播放幻灯片：预习展示照片）我统计了一下，咱班出现了4种形式。
（播放幻灯片），同学们分析哪种形式更能体现元素周期律呢（提示：元素的原子半径、最外层电子数、化合价等性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。
）学生回答：形式二。
【质疑】同学们观察:第二种形式排布,在原子结构上有什么特点（按照原子序数递增的顺序：原子核外电子层数相同的元素从左到右排成一横行，原子核外最外层电子数相同的元素从上到下排成一纵列。
）----------这就是元素周期表的编制原则！【学生活动】请同学们整理你的学案---小结1!【过渡】根据这个编制原则,我们继续完善元素周期表。
下面我们进行第一个合作探究【合作探究1】画出下列元素的原子结构示意图,并判断各自在周期表中的位置（哪行哪列）19K；20Ca；31Ga；；35Br；同时：安排四个学生，每人贴一张元素磁力片到黑板上。
【过渡】这4种元素的位置，同学们都快速并且准确的找到了。
我们的表格是按照原子序数递增的顺序排布的，那么32号元素的位置在哪里33号34号36号（分别贴上）请仔细观察第四行元素，你发现什么问题了吗（20号与31号元素相邻，21---30号元素没有位置可放了。
）如何解决这一问题呢（将元素周期表拉长，21---30号每种元素各占一个格子）【操作】拉开黑板，在中间快速贴出21---30号元素磁力片。
【质疑】按照原子序数递增的顺序，号元素的位置呢粘贴相应磁力片。
【讲解】这样元素周期表第四行我们就编制完成了！同样操作，我们能够编制出元素周期表的第五行、第六行、第七行。
【过渡】同学们，今天我们能够在短时间内顺利地编制出元素周期表，是因为站在了巨人的肩膀上。
其实元素周期表的诞生、发展、到成熟，经历了漫长而艰辛的过程。
下面我们感受一下这个过程---播放元素周期表发展史。
【讲解】从刚才的视频当中，我们能够感受到以俄国科学家门捷列夫为代表的化学家们，都有着对科学的执著追求和坚持不懈地精神，才得以今天比较完善的元素周期表形式。
所以元素周期表发展到今天的形式，是全世界化学家共同努力的结果，是人类智慧的结晶。
今天我们坐在这里学习经典，传承精神！【过渡】元素周期表中的横行和纵列在化学领域有专有名称，横行成为周期，纵列称为族！对于周期和族的内容同学们也预习了。
我们一起汇总一下：（老师问，同学们一起回答）【预习产生的问题】展示图片：请观察元素周期表，总结出每周期所含有的元素种类！短周期、长周期的分类依据是什么———元素种类的多少。
主族：有短周期元素和长周期元素共同组成的族；副族：仅有长周期元素组成的族。
这样同学们都理解了吗【过渡】同学们，想在一个陌生的城市不迷路，可以查阅它的地图。
而在化学世界里遨游，我们需要学会看元素周期表，从中获取我们所需的信息。
那么，元素周期表可以提供给我们哪些信息呢【边播放边讲解】元素周期表动画（关闭声音）1七个周期，18个纵列，16个族----从左到右的族序数；族的分布。
（贴族序数磁力片）元素位置的表达的讲解。
举例：35号，37号，将位置书写在黑板上。
并张贴磁力片37、54、55、86、87、112等。
2格子信息---点开92号铀元素为例讲解。
3格子的底色深浅不同------金属与非金属的分界线。
（H特殊）从位置上看，非金属元素位于周期表的右上角，金属元素位于左下角。
）族。
（都是金属元素；强调：过渡元素中间站，主族、0族靠两边。
）【过渡】这样我们对元素周期表的结构有了更全面的认识。
请同学们整理学案----小结2。
【小结2】元素周期表结构和结构的记忆【过渡】对于元素周期表的结构同学们都很了解了，那么其内在的联系和规律又是如何呢下面我们再深入探究元素周期表。
下面进行第二个合作探究：【合作探究2】[要求]小组为单位抽取任务卡,讨论完成上面的问题。
在交流的过程中选出小组发言人。
【过渡】评价学生讨论情况:刚才同学们讨论的很充分,气氛很活跃。
小组问题解决了吗这四个问题解决了，同学们对元素周期表的认识就更加深刻了！所以我们不但要了解元素周期表的形式，更要知道其内容。
下面整理你的学案----小结3。
【过渡】我们学习完了元素周期表的结构，你学的如何试一试吧【小试牛刀】12【头脑风暴】判断题【讲解】第一节我们学习了原子结构，知道元素的性质主要取决于原子最外层的电子数。
同主族元素的原子最外层电子数相同，那么性质是否具有相似性我们以IIA族元素为例来分析一下：IIA族：铍镁钙锶钡镭，原子最外层电子数都是2，容易失去2个电子，化学性质较活泼，在自然界中都以化合态形式存在。
该族元素的单质都是亮白色，具有良好的导电性导热性！含有钙锶钡等元素的物质在灼烧时会产生绚丽的颜色，这叫做焰色反应。
请看课本15页的《知识支持》---焰色反应的定义。
还列出来了几种常见金属元素的焰色。
【演示实验】元素的焰色反应。
2动画图片—----焰色反应。
要求：同学们掌握：NaK的焰色！【过渡】所以根据焰色反应可以判断某种元素的存在，制造焰火等。
[播幻灯片]焰火的图片【过渡】过春节燃放烟花爆竹是我们的传统习俗，美丽的烟花和爆竹声能增添节日的气氛，“硝烟”的气味更显年的味道！同学们，今年过年你放烟花爆竹了吗燃放的多不多啊为什么-----燃放烟花爆竹的危害。
我们济南三中是“绿色生态学校”，全校师生都践行着：严禁超薄塑料袋入校园，严禁使用一次性餐具，绿色出行，低碳生活！这是我们环保的具体体现！【过渡】从IIA族元素的学习，可以看出同主族元素的性质具有相似性。
正可谓：不是一家人，不进一家族！有关VA族和过渡元素的性质，请同学们课后自行阅读课本P16两段内容进行了解。
【过渡】本节课我们通过亲自编制元素周期表，体会到了元素的结构决定了其在周期表中的位置，位置能够推测结构。
第一节我们学习原子结构知道，结构决定性质，性质反映结构。
自然，性质和位置之间也有重要关系，也就是元素周期律在周期表中的具体体现。
这部分内容我们下节课去学习。
【概括整合】今天我们的学习重点就是元素周期表的结构，请把你的所学记录下来吧。
今天的形式是这样的，看你的学案要求：下边是一个七行、十八纵列的虚线表格：请用实线画出元素周期表的边界,并标注上周期序数、族序数。
【展示】展示概括整合较快较好的同学的学案。
现在元素周期表这把钥匙就握在你的手中，希望它能引领你去探索神秘的化学世界，成为你心中的地图。
【过渡】同学们对于元素周期表的学习效果如何呢，实践是检验真理的标准。
【课堂训练】【过渡】我们每本化学书后边都附有一张元素周期表，这种形式的元素周期表我们使用了多年了。
那么元素周期表形式变化了吗请同学们看一则资料：【过渡】随着社会和科学的发展，元素周期表的形式不断发生变化！所以世界上的任何事物和规律都不是一成不变的，所以我们应该学会用发展的眼光去看待问题！【作业】【谢谢】★【板书设计】第一章第二节元素周期律和元素周期表（第2课时）一、编制元素周期表二、学习元素周期表结构35元素Br：第四周期，VIIA族；37号元素Rb：第4周期，IA族周期序数=原子核外电子层数；主族序数=原子最外层电子数三、简单认识某些元素的性质★【课堂学案】第一章第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表【学习目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。