【2019人教版】(冲刺高考)高中高一化学(必修二)课堂导学案：同分异构体2
同分异构现象同分异构体
[练习]请按正确的顺序写出C5H12的同分异构体，并比较所写同分异构体的沸点的高低。
小结：烷烃熔沸点的比较
①组成与结构相似的物质，越大，其熔点越高，如CH4C2H6C3H8。
②分子式相同的烃，支链越多，烃沸点越。
练习：试写所有丁基的结构简式。
4、一卤代物的同分异构体
方法：找等效氢原子
（1）同碳上的H等效
（2）同C上甲基上的H等效
（3）对称的C原子上的H等效
练习：写出下列一氯代物的同分异构体的结构简式
C3H7Cl
C4H9Cl
C5H11Cl的同分异构体有种
同分异构体练习
练习1、指出下列烷烃的一氯代物的种数
2、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是( ) A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12
3、乙烷在光照条件下与氯气混合,最多可产生几种物质（）
A．6种B．7种C．9种D．10种
4、判断丙烷、丁烷的沸点高低。
前者比后者。
5、下列四组物质中，互为同位素；是同素异形体；是同分异构体；是同系物。
①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2C(CH3)2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
6、烃A的相对分子质量为72。
每个A分子中有42个电子。
A的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。
A的结构简式是。
7、若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L(标准状况)。
它进行取代反应后得到的一卤代物只有一
种，试推测其结构简式。
8．某一定量碳氢化合物燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水，已知该气体对氢气的相对密度为29。
该化合物的二氯代物有三种，试推断该烃的结构简式。
(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
高中化学必修二导学案
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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
模式1化学必修2人教版全套精品导学案
模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。
第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。
第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。
第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。
第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。
第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。
第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。
每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。
学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。
总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。
2019版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第二章第一节第1课时
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想,从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度,在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一、断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中,含有2 mol氢原子,含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是吸收436 kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是,结构式是,1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键,其能量变化是放出4 mol×415 kJ·mol－1＝1 660 kJ的能量。
在25 ℃和101 kPa的条件下,由原子形成1 mol化学键时所放出的能量,与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
1.键能是指在25 ℃、101 kPa的条件下,将1 mol理想气体分子AB拆分为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
如H—H键的键能是436 kJ·mol－1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。
同系物同分异构体课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
结构有 A.3种
√B.4种
C.5种
D.6种
链状烷烃的通式为CnH2n＋2，相对分子质量为100，则有12n＋2n＋2 ＝100，解得n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16，分子中含有4个甲
基的结构有
、
、
、
，共4种。
2.写出戊烷(C5H12)所有的结构简式并标明不同化学环境氢原子的种类：
CH3CH2CH2CH2CH3(3种)、
。
1234
(2)丙烷的结构简式为_C_H__3C__H_2_C_H__3 _。 丙烷的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3。
1234
(3)分子中含30个氢原子的链状烷烃的分子式为_C__14_H_3_0_。 由链状烷烃的分子通式CnH2n＋2(n为正整数)可知，2n＋2＝30，n＝14， 其分子式为C14H30。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 A.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 B.两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同 C.具有相似的化学性质和物理性质
√D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
正丁烷、异丁烷的分子式都为C4H10，但正丁烷没有支链，而异丁烷 带有支链，二者分子内碳原子的连接方式不同，所以二者互为同分 异构体。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.(2022·嘉兴高一检测)在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确
组合是
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
同分异构体书写导学案(必修)带答案
同分异构体书写导学案（必修）带答案《二轮专题：同分异构体的书写与判断》导学案班级：姓名：组名：【考纲要求】了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性异构体）。
【复习目标】1.了解高考必做题中“同分异构体”考察的角度、方式及难度。
2自我梳理同分异构体的概念，能够辨认和列举异构体。
3.对做过的题目温故知新，形成判断同分异构体的方法。
【课前预习】（相信勤奋的你在课前做好了起飞的准备）一、同分异构体的概述1.定义同分异构体指具有相同的而不同的。
思考：下列几组物质，属于同分异构体的是（①③ ）①尿素[CO(NH2)2]与氰酸氨（NH4CNO）②纤维素与淀粉③葡萄糖与果糖④U和U；⑤石墨与金刚石⑥O2和O3 ⑦甲烷与丙烷⑧2．同分异构体的分类类别及举例碳链异构如正丁烷与构造异构立体异构3.常见的官能团类别异构体烃CxHy，不饱和度（Ω）=（2x+2-y）/2 有机物的种类烯烃和环烷烃炔烃和二烯烃饱和一元醇和共同的通式CnH2n( n≥3) CnH2n-2( n≥4) 2 1备注高考考查的重点和热点官能团位置异构如1-丁烯与官能团类别异构如乙醇与顺反异构、对映（手性）异构不饱和度（Ω）1 实例（各举一例即可）*****H≡CH和*****H和CH3CHO和饱和一元醛和饱和一元羧酸和CnH2n-6(n≥6) 略*****和和CH2OH 芳醇和和硝基化合物和氨基酸1 *****O2和HOOC-CH2-NH2 4.官能团种类的判断（结构决定性质）①与金属钠反应放出H2 官能团：-OH 或-COOH ；②能与碱反应官能团：-COOH 或-COO- （芳香化合物还应考虑酚类）；③羧酸+醇→酯+水，条件：浓硫酸、加热；酯+水→羧酸+醇，条件：稀硫酸或氢氧化钠、加热④能在铜做催化剂和加热条件下氧化为醛含-CH2OH 基团。
⑤能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀含-CHO 基团，可以是醛类，或甲酸或甲酸酯。
2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2
第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。
【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第3章 第1节 同分异构体1
同分异构现象同分异构体比较正丁烷和异丁烷。
它们的熔点> ，密度> 。
1、化合物具有相同的，但具有不同的的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
_______________现象是有机物种类繁多的重要原因。
同分异构体之间的转化是_________变化。
同分异构体是的化合物（填相同或不同）2、在烷烃同系物中，随着碳原子数目的增多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目也越多。
CH4、C2H6、C3H8 ______同分异构体，C4H10有______种同分异构体，C5H12有______种同分异构体，C6H14有________种同分异构体。
方法：减链法（先写出碳链后填写H）例: 以己烷(C6H14)为例，写出所有同分异构体的结构简式，步骤如下：①先写出最长的碳链，②主链上减少一个碳原子，减下来的这个碳原子作为支链（一个甲基）连在主链碳原子上③依次改变支链的位置④主链上再减少一个碳原子，减下来的2个碳原子作为支链（2个甲基或一个乙基）连在主链碳原子上⑤依次改变支链的位置，依此类推。
[小结]①烷烃、烃基的同分异构体主要是由侧链的组成和位置不同引起的。
书写同分异构体时要避免“重写漏写”。
②给出分子式书写可能的同分异构体时应按：主链由长到短，支链碳原子由少到多，由中到边(不到端)，取代基由整到散的方法书写。
[小结]到现在为止，我们已学过了四个带同字的概念。
同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，请同学比较这四个概念。
同系物同分异构体2 3 2223223 (CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同位素的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。
教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
高中化学同分异构体第2课时导学案新人教版选修50731196.doc
同分异构体(第二课时)教学目的要求：1、了解有机物存在同分异构体的原因，掌握常见有机物碳架异构、官能团位置异构、官能团类别异构、立体异构（顺反异构、对映异构）。
2、知道立体异构与生命现象的联系。
教学重点：掌握常见有机物碳架异构、官能团位置异构。
教学难点：掌握常见有机物官能团类别异构、立体异构（顺反异构、对映异构）。
教学过程：二、同分异构体的种类：（1）碳链异构：（2）官能团位置异构例如：分子式为C2H6O的有机物可能也有两种结构，你知道是哪两种吗？（3）官能团类别异构：______________________【小结】A、碳原子数相同的醇和____是同分异构体B、碳原子数相同的羧酸和______是同分异构体C、碳原子数相同的二烯烃和_____________是同分异构体D、碳原子数相同的烯烃和_________________是同分异构体【练习】1.写出分子式为C4H10O的有机物可能的结构简式2.写出分子式为C5H8O2的有机物可能的结构简式【交流与讨论】教材 P25 交流与讨论说说你的想法（4）立体异构A 顺反异构（存在于烯烃中）反式：________________________ 顺式：______________________________H H H CH3C＝C C＝CCH3 CH3 CH3 H顺式反式B 对映异构——存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中手性分子——＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿手性碳原子——_______________________的碳原子巩固练习：1、已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有（）A、3种B、4种C、5种D、6种2、已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、63、在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。