综合实验训练题
二年级下册科学实验达标测试题
二年级下册科学实验达标测试题
第一题：材料准备
1. 所需材料：一个塑料瓶，几颗果冻糖，一杯开水。
2. 操作步骤：
- 将几颗果冻糖放入塑料瓶中。
- 倒入一杯开水。
- 等待片刻，观察果冻糖的变化。
第二题：生活现象
某天早上，小明在早餐桌上放了一杯牛奶。
过了一段时间，他发现牛奶变酸了。
请回答以下问题：
1. 牛奶为什么会变酸？
2. 你能告诉小明怎样避免牛奶变酸的方法吗？
第三题：观察实验
小明在暑假时进行了一次观察实验。
他在花园里放了几根不同颜色的绸带，然后每天记录了它们的颜色变化。
请回答以下问题：
1. 为什么绸带的颜色会变化？
2. 你能猜测绸带的颜色变化和什么因素有关吗？
第四题：制作实验
请你设计一个实验，用来观察植物生长的影响因素。
你可以选择植物、土壤、光线等因素进行研究。
请给出实验的步骤和预期的结果。
第五题：总结归纳
请你简要总结一下科学实验的步骤和注意事项。
注意事项：
- 回答问题时可以结合自己的实际观察和想法进行回答。
- 文档长度应不少于800字。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
小学科学实验练习题动手实践培养实验精神
小学科学实验练习题动手实践培养实验精神在小学科学教育中，科学实验是非常重要的一环。
通过实践，学生不仅能够理解知识，还能够培养实验精神和动手能力。
下面将介绍一些适合小学生的科学实验练习题，帮助他们更好地进行实践。
一、水的三态实验
材料：冰块、水壶、盛水器、电磁炉
步骤：
1. 将冰块放入盛水器中，用水壶加热，观察冰块的状态变化。
2. 记录冰块从固态到液态再到气态的过程。
3. 总结水的三态变化规律。
二、简单电路实验
材料：电池、导线、小灯泡
步骤：
1. 将电池的正负极与导线连接，将另一端连接到小灯泡，观察灯泡亮起。
2. 分别更换导线的连接方式，观察灯泡的亮灭情况。
3. 总结电路中各部分的作用和连接规律。
三、植物光合作用实验
材料：水培植物、瓶子、水、太阳光
步骤：
1. 将水培植物放入瓶子中，加入适量水，将瓶口用棉花封住。
2. 将瓶子放置在阳光下，观察植物的生长情况。
3. 总结植物光合作用的过程和原理。
通过以上实验练习题，小学生能够在实践中学到知识，培养动手能力和实验精神。
希望老师和家长能够引导学生积极参与科学实验，探索科学奥秘，启发他们对科学的兴趣和热爱。
愿每位小学生都能在实验中茁壮成长，成为未来的科学家和工程师。
初中化学综合实验题
氧化铁 澄清石灰水气体氢氧化钠溶液浓硫酸甲 乙 丙 丁 戊 综合实验题1．（5分）氢气具有还原性，可在加热条件下还原氧化铜。
小明同学利用氢气的还原性设计下图实验装置测定氧化铜样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数。
试回答下列问题：（1）写出仪器A 中发生反应的化学方程式： 。
（2）检验仪器A 气密性的方法是： 。
（3）仪器D 中的实验现象是： 。
（4）小明同学通过称量反应前、后E 部分的质量增加，来计算试样中氧化铜的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（5）针对该实验装置，你的改进意见是： 。
2.（6分）某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示，回答下列问题：根据上图回答：（1）乙装置的作用是 。
（2）丙装置中反应的化学方程式是 。
（3）丁装置中的现象是 。
（4）称取10g 样品，完全反应后冷却再称量剩余固体的总质量为7.6g ，计算样品中氧化铁的质量分数为 。
（5）戊装置的作用 。
稀盐酸+锌粒A D EC氧化铜试样氢氧化钠溶液无水氯化钙（干燥剂）浓硫酸B3．（6分）下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）请写出仪器的名称：①；②。
（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O2气体。
①所选仪器的连接顺序为（）→（）→（）(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为。
（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质。
所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①仪器B中看到的现象是。
②仪器C的作用是。
③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式。
4. （5分）钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
小学毕业科学实验题目集锦
小学毕业科学实验题目集锦
实验一：水的净化方法
题目：
探究不同方法对水的净化效果，比较滤水、煮沸和加氯三种方法的差异。
实验二：物体的密度测量
题目：
测量不同物体的密度，比较物体的轻重和大小对密度的影响。
实验三：动物的适应能力
题目：
研究不同动物的适应能力，观察它们在不同环境中的行为和生存能力。
实验四：植物的光合作用
题目：
研究植物的光合作用，通过观察植物在不同光照条件下的生长情况来探究光合作用的过程。
实验五：简单机械的运用
题目：
使用简单机械，如杠杆和滑轮，解决不同问题，研究简单机械
的运用原理。
实验六：声音的传播
题目：
研究声音的传播，比较空气中和固体中声音传播的速度和质量。
实验七：电流的通路
题目：
研究电流的通路，构建简单电路，了解电流的流动方向和影响
电路亮度和声音的因素。
实验八：天气的观察和预测
题目：
观察天气现象，了解不同天气预示着什么样的天气状况，从而
预测未来的天气情况。
这些题目旨在培养小学生的科学实验能力和观察能力，帮助他们了解科学原理并培养科学思维。
综合训练一、答案
综合训练一第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题：本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水溶性染色剂（PI），能与核酸结合而使细胞核着色，可将其应用于细胞死活的鉴别。
细胞浸泡于一定浓度的PI中，仅有死亡细胞的核会被染色，活细胞则不着色，但将PI 注射到活细胞中，则细胞核会着色。
利用PI鉴别细胞的基本原理是A．死细胞与活细胞的核酸结构不同 B．死细胞与活细胞的核酸含量不同C．活细胞能分解染色剂PI D．活细胞的细胞膜阻止PI的进入2．在做脂肪鉴定的实验中，步骤二用到了50％的酒精溶液，其作用是( ) A．消毒 B．洗去切片上的浮色C．便于观察 D．作为染色辅助剂3．下面是4位同学拼制的DNA分子部分平面结构模型，正确的是( )ＡＢＣＤ4．稻田里农民要拔掉稗草，人们不断清除鱼塘中肉食性的黑鱼，从生态学分析是为( ) Ａ．保持生态平衡Ｂ.保持物种的单一性Ｃ．调整能量流动的方向Ｄ.加快物质循环5．下列属于支原体细胞中的生物膜的是( )A．细胞膜 B．荚膜 C．内质网膜 D．核膜6．对绿色植物来说，在反应式中，当反应向ATP方向进行时，提供能量的生理过程是( )A．暗反应和呼吸作用B．光反应和呼吸作用C．主动运输和光反应D．光反应和暗反应7．某学生在玻璃温室里进行植物栽培实验，为此他对室内空气中的二氧化碳含量进行24小时测定，图曲线中能正确表示其测定结果的是( ) （横坐标为当日时间，纵坐标为二氧化碳浓度）8．下面是最早的抗生素——青霉素的发明人弗莱明所从事的研究过程的一部分。
观察：在培养细菌的器具中发现一种青霉菌，在这种青霉菌的周围没有其他的细菌生存。
问题：为什么会产生这种现象？实验：用培养过青霉菌的培养基制成液体，然后用这种液体培养细菌，实验考察这种培养液对细菌增殖的影响结果：该培养液使细菌增殖停止。
最适合作为这个实验猜想的是( )A．青霉菌与细菌间是共生关系 B．青霉菌污染了细菌生存的环境C．青霉菌产生了对人类有益的物质 D．青霉菌产生了可以抑制细菌增殖的物质9．下列生物学研究选择的技术（方法）不恰当的是 ( ) A．利用纸层析法分离叶绿体中的色素 B．利用γ射线诱变育种C．利用同位素示踪法研究DNA复制 D．利用光学显微镜观察细胞膜磷脂双分子层10．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4），则控制该毒性肽合成的基因至少含有的碱基数为( )A．4 B．60 C．30 D．1011．一株基因型为AaBbCc的植物，取其花药进行花药离体培养，得到的幼苗中基因型是aabbcc的个体为( )A．1/64 B．1/16 C．1/8 D．012．下图是某遗传病系谱图，如图Ⅲ6与有病的女性结婚，则生育有病男孩的概率是( )A．1/4B．1/3C．1/8D．1/613．假如某大肠杆菌含14N的DNA的相对分子质量为a，若将其长期培养在含15N的培养基中，便得到含15N的DNA，相对分子质量为b。
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综合化学实验专题练习1、（06全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。
(1)图中瓶II的作用是______________________________。
(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。
（填代号）A. 在E处增加CaCl2干燥管B.在下处增加CaCl2燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________________。
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） __________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。
猛呼时会________________________。
4．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低可不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
5、碱式碳酸镁可表示为[Mg x(OH)y(CO3)z]。
某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。
（1）碱式碳酸镁[Mg x(OH)y(CO3)z]中x的值为（用含y和z的代数式表示）。
（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。
B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为。
（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和C充分吸收，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在。
（4）下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是。
a．m(MgO)、m(H2O)、V(CO2) b．m(样品)、m(H2O)、m(CO2)c．m(MgO)、m(H2O)、m(CO2) d．m(样品)、m(H2O)、V(CO2)（5）本实验的目的是。
6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3；NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水B．碳酸氢钠受热易分解C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
7．(2007)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO 和H2。
(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓H 2SO 4的装置用途是____________________，盛NaOH 溶液的装置用途是_______________________。
(2)仪器B 中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)仪器C 中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g —ab —____________________。
(5)能证明混合气中含有CO 的实验依据是____________________________________ 。
(6)能证明混合气中含有H 2的实验依据是________________________________________ 。
8．(2007山东)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。
(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。
能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。
此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m 中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________EnB CD 水和沸石i 浓H 2SO 4澄清石灰水f②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
9．(2007天津)二氯化二硫(S 2Cl 2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S 2Cl 2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S 2Cl 2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______________________________________________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式___________________________________；E 中反应的化学方程式____________________________________。
(3)C 、D 中的试剂分别是______________、_____________。
(4)仪器A 、B 的名称是__________、___________，F 的作用是____________________________。
(5)如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是___________________________， 在F 中可能出现的现象是_________________________________________________。
(6)S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S 2Cl 2的纯度，关键的操作．．是控制好温度和___________________________________。