(精校版)2020年浙江高考化学7月选考试题文档版(含答案)
A．原子半径： Z Y M B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y M C． X2Z − ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不．正．确．的是（ ）
( ) A． 2.0 10−7 mol L−1 的盐酸中 c H+ = 2.010−7 mol L−1
c2 Fe3+ c2 I−
19． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 4MnO4− + 5HCHO +12H+ = 4Mn2+ + 5CO2 +11H2O ，1mol 4MnO4− + 5HCHO 完全反应 转移的电子数为 20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32gCu 转化为 Cu2+
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
D．甲基的电子式：
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是（ ）
A． 35Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C． HCOOH 和 HOCH2CHO 互为同系物
8．下列说法不．正．确．的是（ ）
要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ）
A． NaCl
B． NaHSO4
C． HCOONa
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）
D． NaHCO3
A．
B．
C．
D．
3．下列物质在熔融状态下不．导．电．的是（ ）
A． NaOH
B． CaCl2
4．下列物质对应的组成不．正．确．的是（
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_____________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29．（10 分）研究 CO2 氧化 C2H6 制 C2H4 对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
Ⅰ C2H6(g)
C2H4(g) + H2(g)Байду номын сангаас
D． CuSO4 溶液中滴加稀氨水： Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2
14．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
D．用 H2SO4 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）
（1）气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是__________。 （2） CaCN2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构， CaCN2 的电子式是_______。
取 3.01gX ，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成 A1 和 A2 两等份，完成 如下实验（白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液）：
请回答： （1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。
（2）溶液 B 通入过量 CO2 得到白色沉淀 C 的离子方程式是______________。
D．H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族
A． Cl− 会破坏铝表面的氧化膜
B． NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强
C． KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明
B． SiO2 可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D． BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应 MnO2 + 4HCl(浓) Δ MnCl2 + Cl2 +2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2
B．1∶1
11．下列有关实验说法不．正．确．的是（ ）
C．2∶1
C． HCl
）
D． K2SO4
A．干冰： CO2
B．熟石灰： CaSO4 2H2O
C．胆矾： CuSO4 5H2O
5．下列表示不．正．确．的是（ ）
D．小苏打： NaHCO3
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
C． 2 − 甲基丁烷的键线式：
6．下列说法不．正．确．的是（ ）
) 2
Fe (SO4
) 2
溶液与少量
Ba(OH)2
溶液反应： SO24−
+
Ba 2+
=
BaSO4
B．电解 MgCl2 水溶液： 2Cl− + 2H2O 通电 2OH − + Cl2 +H2
C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： CH3COOCH2CH3 + OH− ⎯Δ⎯→CH3COO− + CH3CH2OH
22．关于下列 H 的判断正确的是（ ）
CO32− (aq) + H+ (aq) HCO3− (aq) H1
CO32− (aq) + H2O(l)
HCO3−(aq) + OH−(aq) H2
OH− (aq) + H+ (aq) H2O(l) H3
OH− (aq) + CH3COOH(aq) CH3COO−(aq) + H2O(l) H4
A．电解总反应方程式： 2RCOONa + 2H2O 通电 R − R + 2CO2 +H2 +2NaOH B． RCOO− 在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应： 2H2O + 2e− = 2OH− + H2 D．电解 CH3COONa 、 CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
2Fe3+ (aq) + 2I− (aq)
2Fe2+ (aq) + I2(aq) ，达到平衡。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动
( ) c2 Fe2+ ( ) ( ) D．该反应的平衡常数 K =
NH
+ 4
c Cl−
24． Ca3SiO5 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不．正．确．的是（ ）
A．可发生反应： Ca3SiO5 + 4NH4Cl Δ CaSiO3 + 2CaCl2 + 4NH3 +2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 SO2 反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2
（3）写出一个化．合．反．应．（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；
②反应原理与“ HCl + NH3 NH4Cl ”相同。
Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中 出现白色沉淀。请回答：
H1 = 136kJ mol−1
Ⅱ C2H6(g) + CO2(g)
C2H4(g) + H2O(g) + CO(g)
H2 = 177kJ mol−1
Ⅲ C2H6(g) + 2CO2(g)
4CO(g) + 3H2(g)
H3
Ⅳ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 已知： 298K 时，相关物质的相对能量（如图 1）。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4 分）100 mL 0.200 mol L−1CuSO4 溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1℃，反应后最高温度为 30.1℃ 。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18J g−1 ℃−1 、溶液的密度均近似为1.00g cm−3 ，忽略溶液
C．常温下， pH = 9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+ 数为10−5 NA
D．1 L 浓度为 0.100 mol L−1的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA
20．一定条件下： 2NO2(g)
N2O4(g) H 0 。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中，测
( ) ( ) B．当滴入氨水10mL 时， c NH+4 +c ( NH3 H2O) =c CH3COO− +c (CH3COOH)
( ) ( ) C．当滴入氨水 20mL 时， c (CH3COOH) +c H+ =c ( NH3 H2O) +c OH−
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案word
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定2．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有▲ 元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲ 。
（3）写出X的化学式▲ 。
3．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。
2020年浙江高考化学7月试题文档版(含答案)
2020年浙江高考7月试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaClB. 4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOHB. 2CaClC. HClD. 24K SO4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( ) A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C. 胆矾：42CuSO 5H O ⋅D. 小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( ) A. 天然气不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( )A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D. H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( ) A. Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B. 3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C. 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确．．．的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A. 2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C. 2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D. 22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D. 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14.下列说法不正确．．．的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020年浙江高考化学7月选考试题解析(精编版)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )A. X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2能发生加成反应C. X的分子式为C6H 4OBr3D. X→Y的反应为加成反应非选择题(共50分)2．(2019·江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是()A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B．电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S＋I－3===3I－＋S↓＋2H＋D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－===H2AQ3．下列叙述正确的是( )A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。
……古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁4．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A. 溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B. 除去乙醇中的水，加入足量生石灰蒸馏C. 除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法D. 乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z 最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误．．的是A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X<YD. 常温常压下W的单质为气态6．将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题含答案
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题姓名： 准考证号：可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Cl －35.5 Ag －108 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氧气的分子式是 A ．CO B ．NO 2 C ．O 2 D ．H 22．由丙烯(CH 3－CH=CH 2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。
按物质的组成和性质进行分 类，丙烯属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．酸 D ．有机物 3．仪器名称为“冷凝管”的是A ．B ．C ．D ．4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A ．H 2O B ．Cl 2 C ．CH 4D ．HCl5．下列说法不正确．．．的是 A ．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”B ．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C ．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能D ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”6．处理汽车尾气的反应2NO+2CO 催化剂ChemPaster 2CO 2+N 2中，氧化剂是A ．NOB ．COC ．CO 2D ．N 27．下列物质属于强电解质的是A ．CO 2B ．HClOC ．HNO 3D ．C 6H 12O 6 8．下列表示正确的是A ．硅原子的结构示意图：B ．乙醇的结构式：C 2H 6OC ．乙烷的比例模型：D ．氯化氢的电子式：-Cl+H9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．CH4和C3H6互为同系物10．下列说法不正确．．．的是A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片C．高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石D．CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
2020年浙江高考暨7月选考化学试题及参考答案
C．常温下， 的CH3COONa溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的Na2CO3溶液中，阴离子数为
20．一定条件下： 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是
A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
C．阴极的电极反应：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列 的判断正确的是
A． B． C． D．
23．常温下，用 氨水滴定10 mL浓度均为 的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中
B．当滴入氨水10 mL时，
C．当滴入氨水20 mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
6．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同Leabharlann 元素B．单晶硅和石英互为同素异形体
(精校版)2020年浙江高考化学7月选考试题文档版(含答案)
2020年浙江高考化学7月选考试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaClB ．4NaHSOC ．HCOONaD ．3NaHCO2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOHB ．2CaClC ．HClD ．24K SO4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2COB ．熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C ．胆矾：42CuSO 5H O ⋅D ．小苏打：3NaHCO5．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙烯的结构式：B ．甲酸甲酯的结构简式：242C H OC ．2-甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ）A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ）A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO BaBaSO -++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（ ）A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(原卷word版)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．常用于治疗胃酸过多的“胃舒平”中含有氢氧化铝。
氢氧化铝属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列属于非电解质的是A．铜B．氨气C．乙酸D．食盐水3．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
下列图示操作中与戴口罩原理相同的是A B C D4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“•”和“o”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应5．下列物质结构的命名或名称正确的是A．2-甲基-3-丁烯B．乙基苯C．2-乙基丙烷D．BaCO3:重晶石6．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2C．NH3D．CH47．下列说法正确的是A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化B．属于同分异构体C．氢与其它元素只能形成共价化合物D．强电解质都是离子化合物8．下列叙述正确的是A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SB．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的液化D．煤的干馏11．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高12．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）313．下列离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 14．下列说法正确的是A．一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应B．化合物Y（）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D．香豆素（）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应15．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2020年浙江高考化学7月选考试题解析
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD. 将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑2．下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5N A③0.5mol Fe与足量S反应，转移N A个电子④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N A⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 全部正确4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( )A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－15．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−6．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．将铁和锡连接后放入海水中B．铁放入海水中C．将铁和锌连接后放入海水中D．将铁和锌连接后放入淡水中7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
解析2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是（)A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3【命题意图】本题考查电解质溶液的酸碱性,意在考查考生对电离、水解等问题的掌握程度。
【解析】选B。
NaCl是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,其水溶液呈酸性,B正确;HCOONa属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C错误;NaHCO3是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D错误。
2.固液分离操作中,需要用到的仪器是（)【命题意图】本题考查常见分离提纯操作中所涉及的仪器,旨在考查考生对化学实验基础知识的掌握程度。
【解析】选C。
A项仪器是干燥管,不能用于固液分离;B项仪器为蒸馏烧瓶,不能用于固液分离;C项仪器为普通漏斗,常用于过滤以分离固液混合物;D项仪器为牛角管,又叫接液管,连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体,不能用于固液分离。
3.下列物质在熔融状态下不导电的是（)A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4【命题意图】本题以物质在熔融状态是否导电,考查考生对电解质导电问题掌握的情况。
【解析】选C。
NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物,在熔融状态下能电离出自由移动的离子,故在熔融状态下能导电,A项、B项、D项错误;HCl是共价化合物,其在熔融状态下不能电离出离子,故其在熔融状态下不导电,C项正确。
4.下列物质对应的组成不正确的是（)A.干冰:CO 2B.熟石灰:CaSO 4·2H 2OC.胆矾:CuSO 4·5H 2OD.小苏打:NaHCO 3 【命题意图】本题考查常见物质的分类。
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析1.酸性溶液的选择题中，正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
化学试题以下是可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 1371.酸性溶液的正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
1.改写：A。
在盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡并静置分层后，打开旋塞，先放出水层。
B。
在做焰色反应前，应将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。
C。
乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时应远离明火，用完后立即塞紧瓶塞。
D。
可以用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3.2.改写：A。
Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2.B。