湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 S～32 2n～65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学知识的描述错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物2．下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生AI(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D。
用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O4．下列叙述正确的是O NH HPPO5．从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C 4H 9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A ．2种B ．4种C ．8种D ．16种6．乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。
其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.异丁香酚的分子式是C 10H 12O 2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键 B ．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内 C ．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应 D ．1 mol 乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol NaOH 友生反应7．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y8．已知：H-H 键、O=O 键和O-H 键的键能分别为436 kJ/mol 、496 kJj/mol 和462kJ/mol ；2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) ∆H=a kJ/mol 。
则a 为 A ．-332 B.-118 C. +130 D.+350 9．下列实验误差分析正确的是A ．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B ．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。
平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．混合气体的密度不变11.某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。
则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)12.将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。
已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法错误的是A．线段I表示I-的变化情况B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO313.利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。
下列说法错误的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循环利用的物质是NaCl14.利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)16.常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。
为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCI溶液。
溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCI) =V2。
当V1 <V2 <2V l时，混合溶液中溶质的成分为A. NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、NaHCO3C. NaOH、Na2CO3D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（14分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。
水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
(II)分离与提纯：①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。
(2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。
(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。
(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。
加入饱和食盐水的作用是_______。
(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。
(6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。
18.（12分）闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。
制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。
则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 20×10-23）(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。
采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。
“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
19.（12分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。
反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) ∆H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) ∆H2乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。
某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的体积分数不变c．平衡常数K保持不变d．混合气体的平均相对分子魇量不变(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。
①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。
若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。
室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。
（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的K al=4.2×l0-7，K a2=5.6×l0-ll)20.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。
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湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学知识的描述错误的是A. “水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B. 福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C. 生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D. 聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物【答案】A【解析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。
2. 下列有关N A的叙述正确的是A. 常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB. 25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC. 标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD. 64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A【答案】C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳双键；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为18N A；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应。
详解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故B错误；C、标准状况下，22.4 LHCl为1mol，含有的电子数目为（1+17）N A=18N A，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的SO3数目小于N A，故D错误；故选C。
湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试化学试卷(解析版)
湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 『答案』C『解析』『详解』天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2『答案』D『解析』『分析』有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。
『详解』A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。
『点睛』学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。
3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳『答案』B『解析』『详解』A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液『答案』C『解析』『分析』胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。
『详解』溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案
最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。
每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
(解析版)湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期中(学考模拟二)考试化学试题
湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期中（学考模拟二）考试化学试题可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cl～35.5 Al～27 K～39第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题,每小题2 分,共44 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是A. 开发利用太阳能B. 提倡垃圾分类处理C. 改进汽车尾气净化技术D. 将工业废水直接排放【答案】D【解析】A. 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B. 提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C. 改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D. 将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误，答案选D。
2. 下列物质的包装箱应贴上如图标志的是A. 硫酸钠B. 酒精C. 浓硫酸D. 氢氧化钠【答案】B【解析】根据示意图可知该物质是易燃液体，则A. 硫酸钠不易燃烧，A错误；B. 酒精是可燃性液体，B正确；C. 浓硫酸不易燃烧，C错误；D. 氢氧化钠不易燃烧，D错误，答案选B。
3. 下列变化属于物理变化的是A. 用石油分馏炼制汽油B. 用煤干馏制备焦炭C. 电解饱和食盐水制烧碱D. 用海带提取碘单质【答案】A【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是化学变化。
则A. 用石油分馏炼制汽油中没有产生新物质，是物理变化，A正确；B. 用煤干馏制备焦炭过程中产生了新物质，是化学变化，B错误；C. 电解饱和食盐水制烧碱过程中产生了新物质，是化学变化，C错误；D. 用海带提取碘单质过程中产生了新物质，是化学变化，D错误，答案选A。
点睛：掌握物理变化和化学变化的实质、特征是解答的关键，即看在变化过程中是否有新物质生成，另外也注意掌握常见的化学变化和物理变化，注意相关基础知识的积累，可以快速解答，提高效率。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题含16个小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是( )A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等2．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3．关于如图装置中的变化叙述错误的是( )A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜4．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05N AB．保证状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2N AC．1.8g重水（D2O）只含有N A个中子D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3N A6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D．简单离子半径的大小顺序：r W＞r Y＞r X7．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+D．Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣8．下列离子方程式书写正确的是( )A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2SB．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3+2HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣9．有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是( )A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应10．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是( )A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/molCH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/molB．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q1kJ/molS（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ/molC．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ/molD．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣Q1kJ/molCH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl ﹣）12．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是( )A．用CO表示反应速率B．平衡混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率D．CO2的体积分数13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、14．在混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应的先后顺序的判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓慢的通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴滴加盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣15．已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种16．现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法不正确的是( )A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．现有四种单质组成的合金A，已分析出其中含有硅，为分析出其他成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．（部分产物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）（1）无色气体B是__________；（2）写出A中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式__________；（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；（4）测得浅绿色溶液的pH为5，请写出向浅绿色溶液中加入少量NaClO溶液后的总离子方程式__________．18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是__________．（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤⑤的目的是__________．（4）步骤⑦的目的是__________．（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为__________．19．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G （C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为__________；（2）⑤的化学方程式是__________；⑦的化学方程式是__________；⑨的化学方程式是__________；（3）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为__________．20．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为__________；t/s 0 500 1000e（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.48③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1，则T2__________T1．（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为__________．（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是__________．A．c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3﹣）21．（1）配平氧化还原反应方程式：__________C2O+__________MnO+__________H+═__________CO2↑+__________Mn2++__________H2O（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol．②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由__________变为__________．该溶液中还原剂的物质的量__________mol．③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________．2014-2015学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题含16个小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是( )A．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、钠盐都是易溶于水的化合物；B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；C、电解质属于化合物，不属于其他范畴；D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、Na2O•SiO2是硅酸钠的氧化物表现形式，硅酸钠是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故A正确；B、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故B错误；C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，故C错误；D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定都能和水反应得到相应的酸，如二氧化硅，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解质、酸性氧化物的概念以及钠盐的溶解性、胶体的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．2．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：常见有机化合物的结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：A．同分异构体，支链越多，沸点越低；B．乙酸中含甲基，为四面体结构；C．同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能．解答：解：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；C．分子式为C4H9Br从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，故C正确；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别、结构、性质及同分异构体，注重基础知识的考查，侧重有机物的性质进行考查，选项C为解答的难点，熟悉同分异构体的书写方法即可解答，题目难度不大．3．关于如图装置中的变化叙述错误的是( )A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答．解答：解：边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；B．锌片上失电子发生氧化反应，故B正确；C．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故C错误；D．铜电极是正极，正极上铜离子得电子析出铜，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难度不大，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．4．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH 中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05N AB．保证状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2N AC．1.8g重水（D2O）只含有N A个中子D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个数之比为2；1，据此分析；B、标况下，二氯甲烷为液体；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2．解答：解：A、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣总数为0.1N A，而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个数之比为2；1，故钡离子的个数为0.05N A个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol 中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子即0.9N A个，故C错误；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有4.5mol原子即4.5N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D．简单离子半径的大小顺序：r W＞r Y＞r X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，结合元素化合物的性质解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．非金属性S＞Si，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故A错误；B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；C．O的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，所以元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高，故C正确；D．电子层越多离子半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序：r W＞r X＞r Y，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．7．某溶液能与铝反应产生氢气，在该溶液可能大量存在的一组离子是( )A．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+D．Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：与铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，亚铁离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子、钙离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；C．强酸性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应．解答：解：与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，NO3﹣存在条件下的酸性溶液与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中可以大量共存，故C正确；D．CO32﹣与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2SB．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3+2HClOD．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子和硫离子；B．用稀HNO3溶解FeS固体，发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；D．不符合反应客观事实．解答：解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通过足量硫化氢，离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故C错误；D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成碘和水，离子方程式：6H++IO3﹣+5I﹣═3I2+3H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．9．有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是( )A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．该物质含﹣COOC﹣、C=C，一定条件下发生水解或与水的加成反应；B．含C=C，能被氧化，但不含苯酚结构；C．该物质含﹣OH、C=C，以此分析性质；D．﹣COOC﹣水解消耗NaOH，且水解生成苯酚结构．解答：解：A．该物质含﹣COOC﹣、C=C，不溶于水，但一定条件下发生水解或与水的加成反应，故A错误；B．含C=C，能被氧化，能使酸性KMnO4（aq）褪色，但不含苯酚结构，不能使FeCl3（aq）显紫色，故B错误；C．该物质含﹣OH，能发生酯化、氧化反应，含C=C，能发生氧化、加聚反应，故C正确；D．﹣COOC﹣水解消耗NaOH，且水解生成苯酚结构，所以常温下1molM最多能与2molNaOH（aq）反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、烯烃、醇、酚的性质是解答的关键，题目难度中等．10．下列各组化学方程式中，Q1＜Q2的是( )A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/molCH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/molB．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q1kJ/molS（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ/molC．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ/molD．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣Q1kJ/molCH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol考点：反应热的大小比较．分析：A．等量物质完全燃烧放出的热量多；B．等量物质气态时具有的能量多；C．Cl2比Br2活泼，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多；D．弱酸电离时要吸收热量．解答：解：A．等量物质完全燃烧放出的热量多，则甲烷完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量多，即Q1＞Q2，故A错误；B．等量物质气态时具有的能量多，则气态硫具有的能量多，所以燃烧后气态硫放出的热量多，即Q1＜Q2，故B正确；C．Cl2比Br2活泼，Cl﹣Cl键能较大，则氯气与氢气反应放出的热量更多，所以Q1＞Q2，故C错误；D．弱酸电离时要吸收热量，醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，而盐酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量为57.3kJ，所以Q1＞Q2，故D错误．故选B．点评：本题考查了反应热大小比较，注意根据物质的状态、物质的稳定性来判断反应放热多少，题目难度不大．11．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl ﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；B．加水促进弱酸的电离；C．醋酸的浓度大于氢离子的浓度；D．氨水的浓度大于盐酸的浓度．解答：解：A．氨水中一水合氨是弱碱，抑制水的电离，醋酸钠溶液水解促进水的电离，所以①、②两溶液相比，后者促进水的电离，前者抑制水的电离，故A错误；B．pH相同的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度变化小，所以pH 变化较大的是盐酸，故B错误；C．pH=3 的醋酸和盐酸，盐酸的浓度等于请阳离子浓度，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，所以分别加入过量锌粒，产生的氢气醋酸大于盐酸，故C正确；D．pH=11的氨水中c（NH3•H2O）＞10﹣3mol/L，盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，溶液稀释后的溶液PH的变化判断，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特征．12．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3，Fe，CO2各1mol，CO 2mol．达平衡后，两容器中不等的是( )A．用CO表示反应速率B．平衡混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率D．CO2的体积分数考点：等效平衡；化学平衡的影响因素．分析：可逆反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；由于两个容器中CO的浓度不同，则用CO表示的反应速率不相等；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率．解答：解：可逆反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol）：1（2）1（1）变化量（mol）：x （y）x（y）平衡量（mol）：1﹣x （2﹣y）1+x （1+y）反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，===4，解得x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：×100%=60%；乙中根据平衡常数可得：==4，解得：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：×100%=70%，所以甲中CO的转化率小于乙，故C正确；故选AC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的表达式及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯水氧化I﹣，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色；B．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣；C．酸性高锰酸钾溶液能氧化FeSO4；D．K sp（BaSO4）只与温度有关．解答：解：A．氯水氧化I﹣，生成碘单质，易溶于四氯化碳在下层，为紫红色，则原溶液中一定有I﹣，故A正确；B．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，故B错误；C．FeSO4溶液能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，故C正确；D．K sp（BaSO4）只与温度有关，与离子的浓度无关，故D错误．故选AC．。
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.下列关于1L1mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 溶液中K+的数目为N AB. 溶液中K+的质量为39 gC. SO42-的物质的量浓度为1mol/LD. SO42-的物质的量为2 mol【答案】C【解析】解：A.1L1mol/L的K2SO4溶液溶液中K+的数目为：1L×1mol/L×2×N A=2N A，故A错误；B.1L1mol/L的K2SO4溶液溶液中K+的质量为：1L×1mol/L×2×39g/mol=78g，故B错误；C.1L1mol/L的K2SO4溶液，硫酸根离子浓度等于硫酸钾物质的量浓度为1mol/L，故C 正确；D.1L1mol/L的K2SO4溶液，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，则含有硫酸根离子物质的量为：1mol/L×1L=1mol，故D错误；故选：C。
A．依据n=CV计算硫酸钾物质的量，1mol硫酸钾含有2mol钾离子；B．依据m=nM计算钾离子质量；C．依据硫酸钾为强电解质，完全电离，1mol硫酸钾电离产生2mol硫酸根离子；D．依据n=cV计算解答。
本题考查了物质的量浓度有关计算，明确硫钾溶液中硫酸钾与硫酸根离子、钾离子浓度关系是解题关键，题目难度不大。
2.下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A. H+、CO32-、Na+、Cl-B. Na+、OH-、SO42-、K+C. Cu2+、OH-、H+、SO42-D. Ba2+、SO42-、Cl-、OH-【答案】B【解析】解：A．H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、OH-、SO42-、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+、H+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。