第范文届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案
全国高中化学竞赛初赛模拟考试1word含答案.doc
高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
中国化学会年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与参考答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案全国化学高中竞赛初赛试题与答案是一份重要的学习资源，可以帮助学生更好地备考并了解化学知识的难度和深度。
下面将介绍全国化学高中竞赛初赛试题与答案的重要性以及如何有效利用这份资料。
首先，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以帮助学生了解考试的内容和格式。
通过仔细研读试题，学生可以了解考试题型、难度和知识点的覆盖范围。
这样可以有针对性地进行复习，使学生对化学知识的应用和理解更加深入。
其次，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以帮助学生发现自己的知识盲点和不足之处。
通过仔细阅读答案，学生可以发现自己在某些知识点上的错误理解或不够透彻的地方。
这有助于学生在备考过程中及时纠正错误观念，加深对知识点的理解和记忆。
另外，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以提供学生解决问题的思路和方法。
在答案中，通常会有详细的解题步骤和思考过程。
学生可以通过仔细研究这些解题过程，了解解题思路和方法。
这有助于学生培养解决问题的能力和提升应试技巧。
那么，如何有效利用全国化学高中竞赛初赛试题与答案呢？首先，学生可以选择合适的时间对试题进行阅读和思考。
建议在备考阶段，学生分别安排时间对每套试题进行认真思考和解答。
在解答过程中，可以先独立思考，在答案之前不查看参考答案。
然后再对比自己的答案和参考答案进行比较，找出差异和错误之处。
其次，学生需要深入理解试题中的知识点和解题思路。
不仅要掌握题中的知识点，还要通过试题了解知识点之间的联系和应用场景。
通过尝试自己解答试题，并仔细阅读参考答案的解题思路，可以帮助学生更深入地理解化学知识。
最后，学生可以利用试题和答案进行针对性的复习。
通过分析试题和答案，学生可以发现自己在某些知识点上的漏掉或错误之处。
针对这些情况，学生可以有针对性地进行相关知识的复习和强化练习，以提高自己在这些知识点上的能力。
通过全国化学高中竞赛初赛试题与答案，学生可以更好地备考化学竞赛，提高对化学知识的理解和应用能力。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
C：N：Q：Cls。B是一种大口模生口的化工口品， 全球年口达
5万吨以上。
B在水中能持口不断地口生次口酸和化合物
10-1画出化合物
A的阴离子的口构式。
10-2画出化合物B的口构式并军出它与水反口的化学方程式。
10-3化合物C有一个互口异构体，口出 10-4写出上述尿素受口口生反口的配平方程式。
C及其互口异构体的口构式。
CHO
HOS K
-R+R
-R
H
口了合成一口新口，口口了下列合成路口：
CI、 CI
CHs CHs
CI
A
CI
COOH -HO
A COOH
C
IO1
CHO
CL
HaO：
C
CHO
C
E
9-1
口与出A的化学式，画出
B、C、D和口□G的口构式。
9-2
由E生成F和F生成G的反口分口属于哪口基本有机反口口型。
9-3
口画出化合物
20
14 12
10 25
30
40 50
6078
样品中A的质量分数/%
aa
ao 100
第5(10分)
甲苯与干燥口气在光照下反口生成口化口， 口品， 与25mL4molL-1□氧化口水溶液在
用下列方法分析粗口品的口度： 100mL口底口瓶中混合，加口回流
冷至室温，加入
50mL20%硝酸后，用
25.00mL 0.1000mol·L 1硝酸口水溶液口理， 再用
1-1 已知反口分两步口行，口用化学方程式表示上述溶解口程。
区治目市省
Si(OH)4。
早在上世口
50年代就口口了
而，直至1999年，才在低温下口得口离子的振口
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
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本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作，仅用于应考同学估分，仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
DsRgCn NhomakorabeaUut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
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第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题
第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最
简整数比）。
1-1 氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体
产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3 在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂
[Na2B4O5(OH)]。
1-4 天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反
应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]
和磁铁矿。
第2题（8分）
2-1 195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示
意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画
出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成
2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于
制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2 合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶
的是：
F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯
第3题（12分）
为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年
设为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之
一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后
升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
经过滤洗涤，D在600℃与COCl2反应，产物冷却后得到液体E，E遇水生产D，在E的
6molL-1盐酸溶液通入H2S得到沉淀B；将D溶于NaOH溶液，用硝酸调H+浓度至约为，
加入钼酸铵溶液，常温下反应产生橙黄色沉淀F，F与十二钼磷酸结构相同；将D加入
H3PO2置时脱水变为I，I也可由D和A的单质在高温下反应产生，D变为I失重%。
3-1 写出A~I的化学式。
A B C D E F G H I
3-2 写出B与氨气反应生成C的反应方程式
3-3 写出D在H3PO2和H3PO3中生成G的反应方程式
第4题（12分）
4-1 利用双离子交换膜点解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和铵
4-1-1 阳极室得到的是哪种物质？写出阳极半反应方程式。
4-1-2 阴极室得到的是哪种物质？写出阴极半反应及获得相应物质的方程式。
4-2 点解乙酸钠水溶液，在阳极收集到X和Y的混合气体。气体通过新制的澄清石灰水，
X被完全吸收，得到白色沉淀。纯净的气体Y冷却到，析出无色晶体，X-射线衍射
表明，该晶体属于立方晶体系，体心立方点阵，晶胞参数a=,Z=2,密度p=。继续冷
却，晶体转化为单斜晶系，a=，b=，c=，β=°。
4-2-1 写出X的化学式；写出X和石灰水反应的方程式。
4-2-2 通过计算推出Y的化学式（Y分子中存在三次旋转轴）。
4-2-3 写出点解乙酸钠水溶液时阳极半反应的方程式。
4-2-4 写出单斜晶系的晶胞中Y分子的数目。
4-2-5 降温过程中晶体转化为对称性较低的单斜晶体，简述原因
第5题（10分）元素同位素的类型及天然丰度不仅决定原子量的数值，也
是矿物质年龄分析、反应机理研究等的重要依据。
5-1 已知Cl有两种同位素35Cl和37Cl，两者丰度比为:。
5-1-1 写出气态中同位素组成不同的RbCl分子。
5-1-2 这些分子有几种质量数？写出质量数，并给出其比例
5-2 年代测定是地质学的一项重要工作。Lu-Hf法是上世纪80年代随着等离子发射光谱、
质谱等技术发展而建立的一种新断代法。Lu有两种天然同位素：176Lu和177Lu；Hf
有六种天然同位素：176Hf, 177Hf, 178Hf, 179Hf, 180Hf, 181Hf。176Lu发生β衰变生成176Hf半
衰期为×1010年。177Hf为稳定同位素且无放射性来源。地质工作者获取一块岩石样
品，从该样品的不同部位取得多个样本进行分析。其中的两组有效数据如下：
样本1，176Hf与177Hf的比值为（原子比，记为176Hf /177Hf）, 177Lu/ 177Hf为；
样本2，176Hf/ 177Hf为，177Lu/ 177Hf为。
（一级反应，物种含量c随时间t变化关系：c=c0e-kt或 ，其中c0为起始含
量）
5-2-1 写出176Lu发生β衰变的核反应方程式（标出核电荷数和质量数）。
5-2-2 计算176Lu衰变反应速率常数K。
5-2-3 计算该岩石的年龄。
5-2-4 计算该岩石生成时176Hf/ 177Hf的比值。
第6题（10分）将 I2和 H2置于预先抽空的特制1L密闭容器中，加热到
1500K，体系达到平衡，总压强为（1bar=100kPa）。体系中存在如下反应关
系：
（1） I2 (g)? 2I(g) Kp1=
（2） I2(g) + H2(g) ? 2HI(g) Kp2
（3） 2HI(g) ? I2(g) + H2(g) Kp3=×10-6
（4） H2(g) ?2H(g) Kp4
6-1
计算1500K体系中I2(g)和H2(g)未分解时的分压。（R=）
6-2
计算1500K平衡体系中除H(g)之外所有物种的分压。
6-3
计算Kp2。
6-4
计算Kp4（若未算出KP2=）
为使处理过程简洁方便，计算中务必使用如下约定符号！在平衡表达式中默认分压
项均除以以下标准分压。
体系 总压 I2(g）起始分压 I2(g）平 衡分压 I(g）平衡 分压 H2(g)起始分压 H2(g)平衡分压 H(g)平衡分压 HI(g)平
衡分压
p1 x0 x1 x2 y0 y1 y2 z
第7题（10分）蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体
的研究中，得到一类过渡金属离子与乙二硫醇离子（-SCH2CH2S-，简写为edt2-）形成的
双核络离子[M2(edt)4]2-(M=V,Mn,Fe)。它们尽管通式相同，但结构不同。[V2(edt)4]2-中，
每个钒原子周围有六个硫原子配位，通过两个V连线中心有三个相互垂直的2次轴；当
金属为Mn和Fe时，M周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M2(edt)4]2-离子有
对称中心。
7-1 画出[V2(edt)4]2-的结构（忽略氢原子）。
7-2 画出[M2(edt)4]2-(M=V,Mn,Fe)的结构（忽略氢原子）。
7-3 写出[V2(edt)4]2-中钒的价电子组态。磁性测试表明，它显扛磁性，简述原因。
7-4 [M2(edt)4]2-可由MnCl2溶液和Na2(edt)溶液在空气中反应得到，写出反应方程式
第8题（11分）
8-1
以下化合物与乙胺均可发生亲核取代反应，写出亲核取代反应的类型。
8-2
按亲核取代反应进行的快慢，对以上化合物（用字母表示）进行排序（答题框中，
数
字1表示最快，5表示最慢）。
1 2 3 4 5
8-3
判定以下正离子（用字母表示）稳定性的顺序（答题框中，数字1表示稳定性最高，
5表示稳定性最低）。
1 2 3 4 5
第9题（9分）近年来，我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如
氟化试剂CpFluors系列。在这些氟化试剂中，CpFluors-2与醇反应可以高
产率、高选择性地生成氟化物：
(提示：画结构简式时可用Ar代替CpFlucr-2中的芳香取代基)
9-1 简要解释CpFluor-2中C-F键容易断裂的主要原因。
9-2 研究表明，反应体系中存在的痕量水可以加快反应进程，画出CpFluor-2与水反应
所得产物的结构简式。
9-3 画出3-苯基丙醇氟化过程中三个关键中间体的结构简式。
9-4 研究表明，9-3的反应中存在一个重要的副产物，其结构式如下：
画出形成该副产物过程中三个关键中间体的结构式。
第10题（10分）以下正离子可以经过4π点子体系的电环化反应形成戊烯
正离子，该离子可以失去质子形成共轭烯烃：
根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简式（产物指经后处理得到
化合物）。
（提示：AlCl3是一个Lewis酸）
（提示：TiCl4是一个Lewis酸）
参考答案