宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 word版含答案
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列说法正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH ＞02．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤B ．②⑤C ．②③⑤D ．①③④3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．以N A 代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式： CH 4(g) + 2O 2(g) ＝ CO 2(g) + 2H 2O(l) △H＝—890 kJ/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．有4N A 个电子转移时，放出890 kJ 的能量 B ．有N A 个C —H 共价键断裂时，放出890 kJ 的能量 C ．有2N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ 的能量 D ．有N A 个C 、O 间的共用电子对生成时，放出890 kJ 的能量5．对反应4A+5B == 4C+6D ，（均为气体）以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A ．υ (A)= 0.40mol•L -1•s -1B. υ (B)=0.48mol•L -1•s-1C ．υ (C)=0.36mol•L -1•s -1D. υ (D)=0.55mol•L -1•s -16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列的3个热化学反应方程式：①△H ＝－25kJ/mol ② △H ＝－47kJ/mol ③△H ＝+19kJ/mol则CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO 2(g)的反应热△H （ ）A ．+22 kJ/molB ．－66 kJ/molC ．－11 kJ/molD ．-33 kJ/mol 7. 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g ）△H ﹤0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b.则a 与b 的关系是（ ） A. 无法确定B. a=bC. a ﹤bD. a ﹥b8．已知常温下，N 2(气)和H 2(气)生成2mol NH 3(气)放出92.4 kJ 热量。
现有甲、乙两个容积相)g (CO 3)s (Fe 2)g (CO 3)s (O Fe 232+====+)g (CO )s (O Fe 2)g (CO )s (O Fe 324332+====+)g (CO )s (FeO 3)g (CO )s (O Fe 243+====+同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是( )A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.410．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）。
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1B．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大C．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且x＝2D．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol211．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大12. 在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a > b13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090 A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行14．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是( )(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)15．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0,下列研究目的和示意图不相符的是（）17．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如右表，则下列说法中正确的是( )A ．反应开始20 s 内NO 2的平均反应速率是0.001 mol·L －1·s －1B ．80 s 时混合气体的颜色与60 s 时颜色相同，比40 s 时的颜色深C ．80 s 时向容器内加0.32 mol He ，同时将容器扩大为4 L ，则平衡不移动D ．若起始投料为0.20 mol N 2O 4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 18．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t 图象如甲图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t 图象如乙图。
：则①a 1>a 2 ②a 1<a 2 ③b 1>b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦ 19．对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ）A ．x+y>z+w, 正反应是放热反应B ．x+y>z+w ，正反应是吸热反应C ．x+y<z+w ，逆反应是放热反应D ．x+y>z+w ，逆反应是吸热反应 20. 在一定温度下，将1mol 一氧化碳和3 mol 水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡后测得CO 2为0.75 mol ，此时若再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后CO 2和H 2的物质的量之和可能为（ ）A ．1.2 molB. 1.5 molC. 1.8 molD. 2.5m ol第Ⅱ卷（共60分）二、简答题（本题包括6小题，共60分）21.（10分）将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A+b Bc C(s)+d D ，当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了n/2mol ，C 增加了3n/2mol ，D 增加了n mol ，此时到达化学平衡。
（1）该化学方程式各物质的系数之比为 。
时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO 2)(mol) 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n(N 2O 4)(mol)0.000.05n 20.080.08（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A___________,B ，D 。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
22.（12分） 已知2A 2(g)+B 2(g)2BA 2(g) H=-a kJ ·mol -1（a >0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 2和1 mol B 2，在500℃时充分反应达到平衡后BA 2的浓度为w mol ·L -1，放出热量b kJ 。
（1）a ________（填“>”、“=”或“<”）b 。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol BA 2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ ，BA 2浓度_________（填“>”、“=”或“<”） w mol ·L -1，c b a ,,之间满足关系：___________（用代数式表示）。
宁夏银川唐徕回民中学2014高三上第二次10月月考-化学汇总
化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第7页。
全卷满分300分。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.3 P-31 Fe-56 Cu-64 S-32 Al-277．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A．ClO－、I－、K＋、Na＋B．Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C． Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－8．N0代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1摩尔白磷分子（P4）分子中含有的共价键数为4 N0B．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N0C．1摩尔氯气通入足量的冷的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为2 N0D．常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子总数比1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴离子总数多9．下列装置、操作及说法正确的是A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸10．LiAlH4是一种非常重要的化学试剂，在125℃分解为LiH、H2和Al，下列有关说法正确的是A．LiH和重水反应的化学方程式为LiH ＋D2O =LiOH ＋D2 ↑B．标准状况下，1mol LiAlH4和足量水反应，生成2mol氢气C．根据化合价看，LiAlH4是一种重要的氧化剂D．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4 mol电子A.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙处分别充入等质量的X、N2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、丙内的气体密度相等，下列说法一定正确的是①容器内压强：P（X）= P（N2）= P（Y）②气体摩尔质量M（X）= M（N2）= M（Y）③气体体积V（X）= V（N2）=V（Y）④气体物质的量n（X）= n（N2）= n（Y）A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．只有①12．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移13．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是A．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2＋＋2ClO－－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO B．FeBr2和Cl2按2：3的物质的量比反应 2 Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．一定量的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = CaCO3↓＋H2OD．硫化氢在过量氧所中燃烧 2H2S＋4O2 2SO3＋2H2O第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二5月月考化学试卷.pdf
银川唐2014～2015学年度第二学期月考 高试卷某有机物分子式C16H23Cl3，分子中不含环和键，则分子中的双键数值为．5 ．4 ．3 ．2 A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯 C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯 13．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是 A．CH30H B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COCH3 14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷 C．3,4－二甲基己烷D．2,5－二甲基己烷下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A含有苯环结构 C. 维生素A的一个分子中有3个双键 D. 维生素A的分子中含有两种官能团 维生素A的结构简式 16．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核子共振氢普 17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和酸钠溶液 ②乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为( ) ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① ．，该有机物能发生( ) ①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应 A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生．以2溴丙烷为主要原料制1,2丙二醇时，需要经过的反应依次为( ) A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 . 氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版7. 化学与生活密切相关，如下有关说法正确的答案是〔〕A．维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8. 如下有关表述正确的答案是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕〔6〕 B.〔1〕〔2〕〔5〕〔8〕C．〔1〕〔4〕〔5〕〔8〕 D.〔2〕〔3〕〔5〕〔7〕9．有机物A的结构简式为，可发生硝化反响，如此产生的一硝基化合物可能有〔〕。
A．4种 B．5种 C． 6种D．7种10．实验是研究化学的根底，如下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的答案是〔〕11. 如下与阿伏加德罗常数的值〔N A〕有关的说法正确的答案是〔〕A．N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC．0.012kg〔金刚石〕中含有c—c键数目为2NAD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为N A12. 如下离子方程式正确的答案是〔〕A.酸性FeSO4溶液中参加双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClOD.向饱和碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
如下推断中正确的答案是〔〕A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全一样C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：D<E二、选择题(此题包括8小题，每一小题6分，共48分。
宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案.pdf
（3）NH3的电子式 N2(g)+ 3H2 (g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝－92.2kJ·mol—1
29.(10分)每小题1分，最后一空计算2分
（1）非极性分子
（2）分子晶体 钾型
（3）2个
（4）①1s22s2 ②能量最低原理
(5)①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi2中含Si—O键的个数为2NA
．下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
D．每个C60C60分子有12个依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM
13．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PI是一种白色晶体，下列对PI的叙述中，正确的
C.晶体中有阴离子，必有阳离子则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化（SO2）也
是分子晶体六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好 的 绝缘性，在电器工
业方面具有广泛用途。下列推测正确的是?A．SF68电子稳定结构
B．SF6C．SF6
离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F
C．Na，C1 D．Mg，O
宁夏银川市唐徕回民中学1415学年度高二上学期12月月考
宁夏银川市唐徕回民中学2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题第I卷（共44分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知( )①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．②④B．①③C．①④D．②③23. 用跟比色卡对照，测得pH＝8，则此溶液的实际pH( )A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于74. 在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确．．．的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色6. 下列措施对水的电离平衡无影响．．．的是( )A．升高温度B．加入醋酸或氢氧化钠C．加入氯化铵D．加入食盐7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．①④C．②③④D．①②④8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是( )A．Na2SO3B．FeCl3C．KNO3D．NH4HCO39. 25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．醋酸的电离程度D．溶液的导电能力10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变12. 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl B．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14. 常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. K＋、Na＋、Cl－、CO32-B. K＋、Na＋、NO3－、SO42-C. Mg2+、K＋、NO3－、Cl－D. Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，前者pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．酸根离子浓度：c(CN－) < c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN16. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．等于10.00 mLC．小于10.00 mL D．等于11.00 mL17．室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18. 在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确．．．的是()A．在D点，c(CH 3COO－) ＋c(CH3COOH) ＝2c(Na＋)B．在C点，c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(H＋)> c(OH－)C．在B点，a =12.5，且有c(Na＋) ＝c(CH3COO－) > c(OH－)＝c(H＋)D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)19. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
宁夏银川市唐徕回民中学2014_2015学年高二化学上学期9月月考试卷(含解析)
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H43．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ•mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92KJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/molC．反应②中的能量变化能用图表示D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H ＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q310．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣111．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少量固体溶液褪色时间（s）0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.82 15.0 15.0 10.0 无 3.63 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO41.84 30.0 20.0 30.0 20.0 MnSO40.6A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用B．实验2中x=10C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小15．（2分）有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（）A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大16．（2分）两种气体单质按以下化学方程式反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．可能是放热反应，也可能是吸热反应D．无法判断反应类型17．（2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）A．由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡B．由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0C．图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N⇌3LD．由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L18．（2分）在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）试剂实验甲乙丙丁4mol•L﹣1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5 V6 8 10收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4=V5=10 C．V6=17.5 D．V1＜V2＜V3＜2019．（2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）⇌qC（g）在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．n＜q D．x点时，v（正）＜v（逆）20．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol•L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L﹣1的是（）A．2 molA+1 molBB．2 molA+1 molB+3 molC+1 molDC．3 molC+1 molDD．3 molC+1 molD+1 molB二、解答题（共6小题，满分60分）21．（10分）100mL0.55mol•L﹣1盐酸与100mL0.50mol•L﹣1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg•℃]，该实验测得中和热△H=（5）用2.5mL 11.0mL•L﹣1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22．（10分）在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图1然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：化学键 H﹣S S﹣S S=O H﹣O键能/KJ•mol﹣1 364 266 522 464已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，反应产物中的S实际分子式为S8，实际分子是一个八元环状分子（如图2），则Q=．23．（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2⇌CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．实验序号温度℃初始CCl4浓度（mol•L﹣1）初始H2浓度（mol•L﹣1）CCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 A2 110 1 1 50%3 100 1 1 B①此反应在110℃时平衡常数为．②实验1中，CCl4的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．④实验3中，B的值（选填序号）A．等于50% B．大于50% C．小于50%D．从本题资料，无法判断．24．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．25．（10分）T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C的物质的量浓度为0.4mol•L﹣．请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为．（2）x=．（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．则平衡时A的体积分数相等的容器是（格式例：甲和丙）．平衡时B的转化率最大的容器是（填“甲”、“乙”或“丙”）．26．（12分）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H2反应的能量变化图．（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学反应方程式为（2）现有1molH2O（g）与O2组成的混合气体，且H2O（g）与O2的物质的量之比为x，将此混合气与足量的CH充分反应．①若x=4，则反应Ⅰ放出（或吸收）的能量为（放热用“﹣”，吸热用“+”，下同）Kj．②若x=1，则反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为Kj．③若反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为0，则x=（保留两位有效数字）宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向考点：焓变和熵变．分析：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系；B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大．解答：解：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大，则在一定条件下能自发进行，故D正确；故选：D．点评：本题考查反应热与焓变，明确反应自发进行的判断依据：△G=△H﹣T•△S是解题关键，题目难度中等．2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4考点：燃烧热；热化学方程式．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水、碳为二氧化碳气体；解答：解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1中可燃物的系数不是1，故A错误；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C、水应为液态水，故C错误；D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4符合燃烧热的定义，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写规律，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．3．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B 大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ•mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣Q kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣lD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量考点：化学反应中能量转化的原因；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．解答：解：A、A（s）=B（s）；焓变△H=生成物b的能量﹣反应物A的能量＜O，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92KJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ考点：反应热和焓变．分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析；D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．解答：解：A、H=放出的能量﹣吸收的能量=508KJ/mol﹣600KJ/mol=﹣92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A正确；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C正确；D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/molB．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/molC．反应②中的能量变化能用图表示D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ考点：反应热和焓变．分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．根据盖斯定律计算2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）的反应热；C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；D．固体变为气体，吸收热量．解答：解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；B．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol，由盖斯定律：①﹣②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/mol，故B正确；C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H ＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：加快反应速率，可增大浓度、温度、压强或加入催化剂等，增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答．解答：解：A．正反应放热，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故A错误；B．缩小容器体积，相当于增加压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故B正确；C．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故C错误；D．正反应放热，减低温度反应速率减小，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故D 错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率和平衡的影响因素，为2015届高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握反应速率和平衡移动的影响因素，难度不大．7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．解答：解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，故选A．点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，△H增大B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．分析：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关；B、增加水蒸气的量，平衡正向移动；C、升高温度，正逆反应速率都增大；D、化学平衡常数只受温度影响．解答：解：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，△H不变，故A错误；B、增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，故D正确；故选A．点评：本题考查了焓变的大小与反应物多少的关系、平衡移动以及化学平衡常数的相关知识，题目难度不大．9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q3＞0），根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q3﹣Q2+Q1）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q3﹣Q2+Q1）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q3﹣Q2+Q1）kJ=（1.5Q3﹣0.5Q2+0.5Q1）kJ，故选：B．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．10．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．根据温度对化学平衡平衡的影响；B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D．根据盖斯定律来分析．解答：解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol﹣1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D．由（b﹣a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．11．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据概念分析判断．解答：解：A、反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，符合燃烧热的含义，故B正确；C、甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D、燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：B．点评：本题考查热化学方程式的书写，注意反应物、生成物的状态与反应热的关系是关键，难度不大．12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ考点：有关反应热的计算．分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．6g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．解答：解：6g碳的物质的量为n===0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol×=0.2mol，根据2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为=56.6KJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.6kJ，故选D．点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少量固体溶液褪色时间（s）0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L稀硫酸1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.82 15.0 15.0 10.0 无 3.63 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO41.84 30.0 20.0 30.0 20.0 MnSO40.6A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用B．实验2中x=10C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率不同来回答；B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL来回答；C、实验1、2中，根据草酸、高锰酸钾以及硫酸的量各不一样来回答；。
宁夏银川市唐徕回民中学2015届高三上学期期中考试化学试题
第Ⅰ卷：选择题部分一、每个选择题仅有一个答案(共24小题，每小题2分，共48)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是( ) A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂4．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①②③④5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部6. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、ClO-D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O38．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A12. 下列解释事实的离子方程式正确的是：（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．．的是( )A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓电解C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑14．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂15．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
2024届宁夏银川市唐徕回民中学化学高二上期中教学质量检测试题含解析
2024届宁夏银川市唐徕回民中学化学高二上期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H 2CH4+2H2O。
该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 02、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，()()()3c CH COOc CHCOOH c OH--⋅增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变3、下列说法中，正确的是A．CH4的摩尔质量是16 gB．1 mol O2的体积是22.4 LC．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L 4、下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示25℃时，用0.lmol• L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a 点N2的转化率大于b点C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T15、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是( )A．提倡使用“公筷”用餐B．新冠疫情下提倡出门戴口罩C．将食物贮存于冰箱中D．鼓励使用共享单车6、下列反应一定属于吸热反应的是（）A．铁的缓慢氧化B．全部分解反应C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合7、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>②D．④>③>①>⑤>②8、下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关9、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是A．水不进入任何一瓶B．水进入左瓶C．水进入右瓶D．水同时进入两瓶10、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．盐酸、氯气、胆矾B．碳酸钠、臭氧、氨水C．食盐、铝、氯化氢D．碱石灰、金刚石、熟石灰11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
2024届宁夏银川市唐徕回民中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2024届宁夏银川市唐徕回民中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯2、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子3、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH < 0。
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是A．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)4、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．-+(OH)(H)cc=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO24B ．透明溶液中：CO 23-、Na +、MnO 4-、Cl -C ．由水电离出的c (H +)=10-14mol/L 的溶液中：Cl -、Na +、NO 3-、S 2O 23-D ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、NO 3-、K +、SO 24-5、下列关于烃的说法中，正确的是 A ．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物 B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应生成CO 2和H 2O 的有机物D ．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物6、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：下列说法不正确的是A ．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B ．1mol 咖啡酸最多能与4molH 2反应C ．咖啡酸分子中所有原子可能共面D ．蜂胶的分子式为C 17H 16O 4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ，则醇A 的分子式为C 8H 12O 7、下列物质溶于水中，会显著放热的是 （ ） A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．NaOH8、一定条件下，在水溶液中1molCl -、ClO x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
银川唐徕回民中学 2014～2015学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：9．有一种有机物C4H4，其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A.该分子是极性分子 B.每个碳原子均为sp2杂化C.分子中有极性键和非极性键D. 四个氢原子构成三角锥形 10．SO2和SO3分子中，中心原子采用的杂化类型分别是（ ）A. sp1杂化和sp2杂化B. sp2杂化和sp3杂化C. sp2杂化和sp2杂化D. sp2杂化和sp3杂化 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）A. H2OB. BF3C. PCl3D. PCl5 12．用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构，下列分别正确的是（ ）A. 直线形；平面三角形B. V型；平面三角形C. 直线形；三角锥形D. V型；三角锥形 13．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（ ） A．1:1B. 39:11C. 39:61D. 61:39 14．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和醋酸钠的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. HCl和NaCl溶于水 15．向硫酸铜溶液中加氨水，先形成难溶物，继续滴加，溶解得到深蓝色透明溶液。
下列说法 不正确的是（ ） A. 反应前后Cu2+浓度不变 B. 最后生成配离子[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的 C. 配离子[Cu(NH3)4]2+会吸收白光中的蓝光的互补光从而显蓝色 D. 在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 16．下列与化学键的强弱无关的变化规律是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高17．下列说法正确的是（ ） A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键 B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高 C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力 D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键 18．由短周期元素组成的微粒，只要原子个数相同，其价电子数也相同可称为等电子体。