高考化学阿伏加德罗常数强化训练(解析版)

阿伏加德罗常数强化训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20*5分）1．（2020高考全国3卷9）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

2．（2020高考浙江1月选考20）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确．．．的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N AD．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于N A，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。

3．（2020·四川省二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．200 ℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na＋【答案】C【解析】A、氯气不一定处于标准状况下，无法计算氯气的物质的量，不能计算转移电子数，A错误；B、200℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的物质的量是0.5mol，但不处于标准状况下，其总体积不一定是11.2 L，B错误；C、2.3g钠是0.1mol，转移0.1mol的电子，生成0.05mol的氢气，所以产生氢气的分子数为0.05N A，C正确；D、溶液的体积不清楚，无法计算微粒的数目，D错误；答案选C。

4．（2020·四川省高三三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2N AB．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N A【答案】C【解析】A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时，Cl2过量，Fe2+、Br-全部参加反应，转移的电子数目为1.5N A，A不正确；B．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10-5mol/L，所以发生电离的水分子数为1×10-5N A，B不正确；C．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol“CH2O”，所以含有的原子总数为0.4N A，C正确；D．标准状况下，二氯甲烷呈液态，无法计算含有的原子数目，D不正确；故选C。

5．（2020·南昌市三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，1mol -OH中含有9N A个电子B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N ANH数目为0.5N AD．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4【答案】A【解析】A．1个-OH所含电子数为9，所以1mol-OH含有9mol电子，即9N A个，故A正确；B．1mol铜变为铜离子失去2mol 电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g 铜（物质的量为0.5mol ）参加反应时转移电子数不是N A ，故B 错误；C ．1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7N A ，故C 错误；D ．CH 3COONH 4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH 3COONH 4溶液中+4NH 数目小于0.5N A ，故D 错误；故答案为A 。

6．（2020·河北省二模）以天然气为原料经由合成气(CO 、H 2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。

制备CH 3OH 的反应转化关系如图所示。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．用1 mol CH 4理论上能生产标准状况下CH 3OH 22.4 LB ．等物质的量的CH 3OH 和CH 4，CH 3OH 的质子数比CH 4多8N AC ．44 g CO 2气体和44 g CH 4与CO 的混合气体，所含C 原子数均为N AD ．用CH 4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO ，反应转移电子数为3N A【答案】D【解析】根据图中信息可知，制备CH 3OH 的反应过程为：CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ，CO 2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(l)，总反应为：CH 4(g)+CO 2(g)=CH 3OH(l)+CO(g)。

A ．CH 3OH 在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L 的结论，故A 错误；B ．1mol 的CH 3OH 和CH 4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol 的CH 3OH 比CH 4多8N A 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH 3OH 的质子数不一定比CH 4多8N A ，故B 错误；C ．44 g CO 2气体的物质的量为m 44g ==1mol M 44g /mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CH 4气体，物质的量为16g 44 g /mol＞1mol ，44 g CH 4与CO 的混合气体假设全部是CO 气体，物质的量为28g 44 g /mol＞1mol ，故44 g CH 4与CO 的混合气体的物质的量大于1mol ，所含C 原子数大于1mol ，故C 原子数大于N A ，故C 错误；D ．制备CH 3OH 的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO 2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol 一氧化碳时，转移2mol 电子消耗1mol 碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol 碳原子转移的电子的物质的量为4mol ，要生成2mol 一氧化碳共需要转移6mol 电子，则若生成1 mol CO ，反应转移电子的物质的量为3mol ，转移的电子数为3N A ；答案选D 。

7．（2020·江西省一模）医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．74.5g 次氯酸钠中含有的分子数目为N AB ．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 N AC ．46g 医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 N AD ．1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A【答案】D【解析】A ．次氯酸钠由Na +和ClO -构成，不存在分子，A 错误；B ．NaClO+2HCl=NaCl+H 2O+Cl 2↑~1e -，故1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1 N A ，B 错误；C ．医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，不是质量分数，现有条件无法计算乙醇的物质的量，也就无法计算碳碳键的数目，C 错误；D ．由C x H y O z +(x+y z -42)O 2−−−→点燃xCO 2+y 2H 2O 可知，1mol 乙醇(C 2H 5OH)完全燃烧消耗(2+61-42)mol=3molO 2，1mol 乙烯(C 2H 4)完全燃烧消耗(2+44)mol=3molO 2，即1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A ，D 正确。

答案选D 。

8．（2020·北京高三三模）设 N A 为阿伏加德罗常数值。

下图表示 N 2O 在Pt 2O +表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是+22Pt OB ．1g N 2O 气体中含有电子数为 0.5N AC ．1mol CO 2 中含有 2N A 个共用电子对D ．1mol Pt 2O +转化为 +22Pt O 得电子数为 3N A【答案】B【解析】A ．由图可知：N 2O 转化为N 2时，2+Pt O 转化为+22Pt O ，则该过程的催化剂是2+Pt O ，A 错误；B ．1gN 2O 的物质的量为1==mol 44m n M ，含有的电子数为1mol 22=0.5mol 44⨯，B 正确；C ．1mol CO 2中含有4mol 共用电子对，含有的共用电子对数目为4N A ，C 错误；D ．该反应的化学方程式：++22222N O+Pt O =N +Pt O ，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol2+Pt O转化为+22Pt O失电子为2mol，数目为2N A，D错误；答案选B。