初三化学
初三60个必背化学式
初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学，它在现代社会中扮演着重要的角色。
为了更好地理解化学原理和应用，初三的学生应该掌握一些基本的化学式。
下面是60个初三必背的化学式，分为无机化学和有机化学两个部分。
一、无机化学1.水（H2O）2.氧气（O2）3.二氧化碳（CO2）4.氯化钠（NaCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.苯酚（C6H5OH）8.硝化甘油（C3H5(NO3)3）10.氨（NH3）11.碳酸氢钠（NaHCO3）12.硝酸钾（KNO3）13.硫酸铜（CuSO4）14.亚硝酸钠（NaNO2）15.硫酸铁（Fe2(SO4)3）16.亚硫酸钠（Na2SO3）17.硝酸钠（NaNO3）18.氯化钾（KCl）19.碘化钾（KI）20.硫酸钠（Na2SO4）21.重铬酸钾（K2Cr2O7）22.氢氧化钠（NaOH）24.一氧化二氮（N2O）25.氟化钙（CaF2）26.氧化钙（CaO）27.氧化铜（CuO）28.五氧化二磷（P2O5）29.硝酸银（AgNO3）30.氮气（N2）31.二氧化硫（SO2）32.二氯甲烷（CH2Cl2）33.氯气（Cl2）34.氮氧化物（NOx）35.硝酸盐（NO3-）36.硫化氢（H2S）38.三氯甲烷（CHCl3）39.碳酸钙（CaCO3）40.二氯乙烯（C2H2Cl2）41.二硫化碳（CS2）42.碳酸亚铁（FeCO3）43.高锰酸钾（KMnO4）44.磷酸二氢钠（NaH2PO4）45.醋酸（CH3COOH）二、有机化学46.乙烯（C2H4）47.丙烷（C3H8）48.乙醇（C2H5OH）49.乙酸（CH3COOH）50.乙酸乙酯（C4H8O2）51.甲醇（CH3OH）52.甲酸（HCOOH）53.甲酸甲酯（HCOOCH3）54.甲酸乙酯（HCOOC2H5）55.乙酸丙酯（C5H10O2）56.丙酮（C3H6O）57.氯仿（CHCl3）58.苯（C6H6）59.甲苯（C7H8）60.醋酐（C4H6O3）这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
化学知识点初三总结
化学知识点初三总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，在初三阶段，我们接触到了许多重要的化学知识。
下面就让我来为大家总结一下初三化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等等。
元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
氧气的化学式是“O₂”，二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变。
比如水的蒸发、冰的融化。
化学变化则是生成了新物质的变化，比如铁的生锈、物质的燃烧。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和人工降雨。
3、水水是由氢元素和氧元素组成的，是一种良好的溶剂。
水的电解实验证明了水的组成。
四、化学实验1、实验基本操作包括药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
2、气体的制取制取氧气和二氧化碳的实验装置、收集方法以及检验方法都需要掌握。
3、过滤和蒸发过滤是用于分离固体和液体混合物的方法，蒸发是用于从溶液中得到固体溶质的方法。
五、化学计算1、根据化学式的计算可以计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
初三化学化合物大全
初三化学化合物大全一、氧化物氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
常见的氧化物包括：1. 二氧化碳（CO2）：无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸。
2. 二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成亚硫酸。
3. 三氧化硫（SO3）：无色固体，有酸性氧化物的性质，与水反应生成硫酸。
4. 一氧化氮（NO）：无色无味的气体，与氧气反应生成二氧化氮。
5. 二氧化氮（NO2）：红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
6. 氧气（O2）：无色无味的气体，化学性质比较稳定，可助燃。
7. 臭氧（O3）：蓝色有特殊气味的气体，化学性质活泼，能氧化其他物质。
二、酸碱盐酸碱盐是初三化学的重要内容之一，常见的酸碱盐包括：1. 盐酸盐酸盐酸（盐）包括各种金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据酸根离子的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
2. 酸是指在水中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
根据组成的不同，可以将酸分为有机酸和无机酸两大类。
其中，有机酸是指含有碳原子的酸性化合物，例如乙酸、苯甲酸等；无机酸是指不含有碳原子的酸性化合物，例如硫酸、盐酸盐酸等。
3. 碱是指在水中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。
根据组成的不同，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱两大类。
其中，可溶性碱是指能溶于水的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；不溶性碱是指不溶于水的碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等。
4. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据组成的不同，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
其中，正盐是指酸根离子与金属离子（或铵根离子）结合而成的化合物，例如氯化钠、硫酸钾等；酸式盐是指酸中的氢离子部分被金属离子（或铵根离子）取代后形成的化合物，例如碳酸氢钠、磷酸二氢钾等；碱式盐是指金属离子（或铵根离子）部分被酸根离子取代后形成的化合物，例如碱式碳酸铜等。
初三化学必背60个考点
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
初三化学式及方程式
初三化学式及方程式一.化学式：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2 氮气：N2氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar氯化钠：NaCl 硫化钠：Na2S 氧化钠：Na2O 氢氧化钠：NaOH 硫酸钠：Na2SO4碳酸钠：Na2CO3亚硫酸钠：Na2SO3磷酸钠：Na3PO4溴化钠：NaBr 碳酸氢钠：NaHCO3硝酸镁NaNO3氯化镁：MgCl2氧化镁：MgO 硫化镁：MgS氢氧化镁：Mg(OH)2硫酸镁：MgSO4碳酸镁：MgCO3硝酸镁：Mg(NO3)2亚硫酸镁：MgSO3水：H2O 硫化氢：H2S 氯化氢：HCl 硫酸：H2SO4亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4乙醇：C2H6O（CH3CH2OH)乙酸（醋酸）：CH3COOH 硝酸：HNO3氧化铝：Al2O3氯化铝：AlCl3硫酸铝：Al2(SO4)3硝酸铝：Al(NO3)3甲烷CH4氯化钙：CaCl2氧化钙：CaO 硫化钙：CaS 硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙CaSO3氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3硝酸钙Ca(NO3)2氯化钾：KCl 氧化钾：K2O 硫化钾：K2S 氢氧化钾：KOH 硫酸钾：K2SO4碳酸钾：K2CO3硝酸钾：KNO3亚硫酸钾：K2SO3碳酸氢钾：KHCO3氧化亚铁：FeO氧化铁（三氧化二铁）：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氯化亚铁：FeCl2硫化亚铁：FeS 碳酸亚铁：FeCO3硫酸亚铁：FeSO4亚硫酸亚铁：FeSO3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸亚铁：Fe(NO3)2氯化铁：FeCl3硫酸铁：Fe2(SO4)3硝酸铁：Fe(NO3)3氢氧化铁：Fe(OH)3氧化银：Ag2O 氯化银：AgCl硫酸银：Ag2SO4硝酸银：AgNO3氢氧化银AgOH 氧化汞：HgO氯化汞：HgCl2硝酸汞：Hg(NO3)2硫酸汞：HgSO4氧化钡：BaO氯化钡：BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡：BaCO3亚硫酸钡：BaSO3硝酸钡Ba(NO3)2氢氧化钡：Ba(OH)2氧化铜：CuO 氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4碳酸铜CuCO3硝酸铜：Cu(NO3)2碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化铜：Cu(OH)2氧化锌：ZnO 氯化锌：ZnCl2硫酸锌：ZnSO4碳酸锌：ZnCO3硫化锌：ZnS氢氧化锌Zn(OH)2硝酸锌：Zn(NO3)2高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3五氧化磷：P2O5二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二．化学方程式：汞在空气（氧气）中加热2Hg ＋O2△2HgO硫在氧气（空气）中燃烧：S ＋O2点燃SO2红磷在氧气（空气）中燃烧：4P ＋5O2点燃2P2O5碳在充足氧气（空气）中燃烧：C ＋O2点燃CO2硫在不足氧气（空气）中燃烧：2C ＋O2点燃2CO镁在氧气（空气）中燃烧：2Mg ＋O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O2点燃Fe3O4一氧化碳在氧气（空气）中燃烧：2CO ＋O2点燃2CO2实验室制氧气：2KMnO4△KMnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3MnO2△2KCl ＋3O2↑；2H2O2MnO22H2O ＋O2↑实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HCl ＝CaCl22＋H2O乙醇（酒精）在空气中燃烧CH3CH2COH ＋3O2点燃2CO2＋3H2O氧化汞加热：2HgO △2Hg ＋O2↑铜在空气中加热：2Cu ＋O2△2CuO二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O煅烧石灰石（大理石）：CaCO3高温CaO ＋CO2↑电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑生石灰与水反应：CaO ＋H2O = Ca(OH)2甲烷在空气（氧气）里燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O氢气在空气（氧气）里燃烧：2H2＋O2点燃2H2O锌和稀硫酸反应Zn ＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）铁和稀硫酸反应:Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑铝和稀硫酸反应2Al ＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2↑锌和盐酸反应Zn ＋2HCl = ZnCl2＋H2↑铁和盐酸反应Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑铝和盐酸反应2Al ＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO4 = Cu ＋FeSO4铜于硝酸银反应：Cu ＋2Ag(NO3)2 = 2Ag ＋C u(N O3)2一氧化碳还原氧化铜：CuO ＋CO △Cu ＋CO2木炭还原氧化铜:C ＋2CuO △CO2↑＋2Cu氢气还原氧化铜: H2＋Cu △Cu ＋H2O一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO △2Fe ＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO △3Fe＋4CO3木炭还原氧化铁：2Fe2O3＋3C △4Fe ＋3CO2 ↑酸碱中和反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O2HNO3+C a(O H)2＝C a(N O3)2 +H2O2HCl +C a(O H)2＝CaCl2 + 2H2O+3H2SO4 +2F e(O H)3＝Fe2(SO4)3 +3H2O 酸和盐的反应CaCO3+2HCl ＝2 CaCl2+ CO2↑+ H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋2H2O氢H碳钠磷钾钙Ca四：金属活动顺序：（背熟练）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！+。
初三化学目录
初三化学目录1. 化学的初步认识
1.1 化学的定义与重要性
1.2 化学发展的历史里程碑
1.3 化学与日常生活的关系
2. 空气与氧气
2.1 空气的组成与性质
2.2 氧气的性质与用途
2.3 氧气的制备与实验
3. 物质的微观构成
3.1 原子的结构与性质
3.2 元素的分类与周期表
3.3 分子、离子与化合物的构成
4. 自然界的水
4.1 水的物理性质
4.2 水的化学性质
4.3 水的净化与保护
5. 化学方程式
5.1 化学方程式的书写规则
5.2 化学方程式的配平
5.3 化学方程式的计算与应用
6. 碳和碳的氧化物
6.1 碳的性质与用途
6.2 碳的氧化物：一氧化碳与二氧化碳
6.3 碳的氧化物在自然界中的作用
7. 燃料及其利用
7.1 燃料的种类与性质
7.2 燃料的燃烧与能量转换
7.3 燃料的有效利用与环境保护
8. 金属与金属材料
8.1 金属的物理性质与分类
8.2 金属的化学性质
8.3 常见的金属材料及其应用
请注意，这只是一个目录的初步框架，具体的内容需要根据实际的教学计划和教材进行深入的开发和完善。
希望这个目录能为您的教学或学习提供一个清晰的框架和参考。
初三化学式大全
初三化学式大全
电解质：
1、NaCl 氯化钠：钠离子和氯离子的化学式，NaCl 氯化钠也常称为卤素。
2、KBr 碘化钾：钾离子和溴离子的化学式，KBr 碘化钾也称为碘盐。
3、CaCO3 碳酸钙：钙离子和碳酸根离子的化学式，CaCO3 碳酸钙大量存在于地球表面，它也是最重要的矿物质。
酸：
1、HCl hydrochloric acid：氢离子和氯离子的化学式，也被称为盐酸，在许多反应中常被用作一种强酸。
2、H2SO4 硫酸：氢离子、硫离子和氧离子的化学式，硫酸常用作工业反应的一种中间体。
3、HCOOH 甲酸：氢离子、碳离子和氧离子的化学式，它也被称为甲酸，是一种碳分子的酸性物质。
碱：
1、NaOH 氢氧化钠：钠离子和氢氧根离子的化学式，也被称为烧碱，是用于去除有机污染物和水族箱中病菌的常用消毒剂。
3、Ca(OH)2 碳酸钠：钙离子和氢氧根离子的化学式，Ca(OH)2 碳酸钠常被用来作为建筑物的化学防护剂，以防止空气中的有害物质侵蚀建筑物。
气体：
1、CO2 二氧化碳：一分子中含有一个碳原子和两个氧原子的化学式，二氧化碳是地球大气化学行为过程中起中和剂作用的重要气体。
2、NH3 氨气：一个氨分子由三个氢原子和一个氮原子组成的化学式，其中二氧化氮称为氨气，在农业、环境改善和水手等生活中也有重要作用。
3、H2 氢气：由一个氢分子组成的化学式，氢气是人类最重要的能源之一，也是推进火箭的主要原料。
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解中2019—2020学年度九年级(上)期中考试2019.11.4
第一卷
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 S：32 Zn: 65
1．下列各组物质的变化中，都属于物理变化的是（）
A．光合作用、干冰升华B．酒精挥发、折断木棒
C．冰雪融化、火药爆炸D．胆矾溶解、生火取暖
2．如图所示的实验操作，正确的是（）
A．检验氧气B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠
3．2018年10月24日9吋，我国又一超级工程﹣﹣港珠澳大桥正式通车。
港珠澳大桥建在伶仃洋上，伶仃洋有丰富的水资源。
下列有关水的说法中，不正确的是（）
A．水是由水分子构成的B．为了保护水资源，要节约用水
C．地球上可供利用的淡水资源是无限的D．过滤、吸附、消毒都是常用的净水方法
4．下列有关实验现象描述正确的是（）
A．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫粉在空气中燃烧：产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D．木炭在氧气中燃烧：发出白光，产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体
5．2013年6月11日，“神州十号”成功发射．运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（）
A．1个偏二甲肼分子中含有1个氮分子
B．偏二甲肼由碳、氢、氮三种原子构成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2
D．偏二甲肼的相对分子质量为60
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小7．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：根据以上提供的信息，下面说法不正确的是（）
A．每个生成物分子是由2种原子构成
B．参加反应的B2与生成物的分子个数比为3：4
C．该反应的基本类型为化合反应
D．反应前后原子的种类和数目都不发生改变
8．下列说法正确的是（）
①由同种元素组成的物质可能是混合物
②化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量
③原子是化学变化中的最小粒子
④水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
⑤N（NO2）3中氮原子与氧原子个数比为2：3
⑥物质都由分子构成
⑦某微粒的质子数为10，该微粒一定是氖原子
⑧等质量的O2和O3所含氧原子数目相同
A．③④⑥⑧B．①③④⑤C．①③⑤⑧D．①②④⑥
9．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是（）
A．B．C．D．
10．由下面粒子结构示意图得出的结论不正确的是（）
A．②③属于同种元素B．①②均易形成阴离子
C．③④⑤属于离子D．⑥是镁原子结构示意图
11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．O2B．NO2C．NH3D．CO
12．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。
下列对这两种现象解释合理的是（）
①甲同学可能使用的红磷量不足
②甲同学可能塞子塞慢了
③乙同学可能未冷却至室温就打开弹簧夹
④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出
A．全部B．①④C．②③D．①③④
13．由N、O两元素组成的化合物中，N、O两元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为（）
A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O5
14．某化合物R燃烧的化学方程式为2R+9O26CO2+6H2O则R中（）A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素
D．只含有C、H两种元素
15．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，
A．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21
B．该反应的表达式为：甲+乙→丙+丁
C．X的数值为0
D．参加反应的甲、丙质量比为4：9
第二卷（共45分）
16．（4分）用化学符号或化学符号和数字的组合来表示：
（1）3个硫酸根离子；（2）氢氧化铁中铁元素的化合价。
（3）由2个碳原子和6个氢原子构成的分子；
（4）请回答：Mg2+中“2”的意义；
17．（3分）（1）相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是，（2）当SO2与SO3中氧元素的质量相等时，SO2与SO3的质量比是．
（3）太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。
已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为．
18．（3分）写出或配平化学方程式
（1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：。
（2）□C2H2+□O2═□H2O+□CO2配平后的系数从左到右依次为；
（3）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使空中的CO与NO2反应转化为氮气和二氧化碳，化学反应方程式为：。
19．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）不同元素的本质区别是。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为。
（3）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X2﹣的符号是。
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
20．（7分）在化学课外兴趣小组活动中，从大运河取了一定量的水做水样，请根据下列实验回答
问题。
（1）用如图所示过滤装置对河水进行处理，图中玻璃棒的作用是，发现得到
的滤液仍然浑浊，则可能的原因是（任答一点）。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用来区别硬水和软水，常
用方法来降低水的硬度。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图3所示，电极不与水及其它物质反应）。
①写出电解水的反应方程式：。
②与电源两极相连的两端，甲量筒中收集的气体是（填化学式），
若乙量筒中收集了10 mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是。
21．（3分）如图中A﹣E是初中化学常见的物质，已知A、B、E是氧化物，
且A和B组成元素相同，D转化成E时会发生火星四射。
（部分反应物
生成物省略）
（1）C物质的化学式为。
（2）A转化成B的化学反应方程式是。
（3）D转化成E的化学反应方程式是。
22．（10分）下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列各问题：
（1）若选用A装置用氯酸钾制取氧气，反应的方程式为；
该反应属于反应（填基本反应类型）。
若用C装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法；
（2）实验室用分解过氧化氢制氧气可选用的发生装置是（填装置序号）；
如需随时控制反应速率可将B装置中的（填仪器名称）换成（填仪器名称）；
若选用F装置用于排空气法收集氧气，氧气应从端（选填“a”或“b”，下同）通入，如何判断氧气集满：；若选用F装置用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，则氧气应从端通入。
（3）通过查阅资料得知：通常情况下，甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水。
实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。
若制取甲烷应选择的发生装置和收集装置为（填字母编号）。
23．（7分）
（1）如图，甲同学用A、B、C三个实验验证质量守恒定律，其中B实验结束后，发现天平指针偏右，你认为该化学反应（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
天平指针偏右的原因是。
（2）图A中白磷燃烧的现象是，气球变化情况是。
燃烧后恢复至室温后测量，若发现天平指针左偏，则造成的原因可能是。
（3）乙同学：按右图装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，气球鼓起，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。
反应后天
平不平衡的原因是。
（4）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是
（填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量
24．（4分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状．如图为某补锌口服液说明书的部分信息，
回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为；
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补
锌．若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半．体重为40千克的儿童，理论上一天还需服该口服液支。
（4）已知：葡萄糖酸锌相对分子质量为455，请计算91g葡萄糖酸锌中锌元素质量是多少？。