碱液吸收气体中的二氧化硫
科技成果——低浓度二氧化硫催化歧化硫资源回收技术
科技成果——低浓度二氧化硫催化歧化硫资源回收技术适用范围火力发电、钢铁、有色等行业SO2烟气治理及资源化技术原理该技术利用碱液对二氧化硫烟气进行高效脱除，得到含亚硫酸氢盐的吸收液；然后向吸收液中加入催化剂单质硒，使亚硫酸氢盐在低温下发生歧化生成硫胶体和硫酸氢盐。
过滤分离催化剂硒后，再通过高温脱稳和浓缩结晶的方式分别得到硫磺和硫酸氢盐。
工艺流程工艺流程图该工艺可分为4个阶段：（1）低浓度二氧化硫碱吸收阶段：二氧化硫被碱盐溶液吸收生成亚硫酸氢盐；（2）碱吸收液催化转化阶段：亚硫酸氢盐在催化剂硒的作用下实现低温（80-100℃）转化反应；（3）硫胶体脱稳结晶阶段：硫胶体通过高效脱稳得到硫磺颗粒；（4）硫酸氢钠结晶阶段：采用微波加热或其他加热方式使硫酸氢钠溶液浓缩结晶，得到一水硫酸氢盐。
关键技术发明了硒催化二氧化硫碱吸收液歧化技术，替代传统亚硫酸盐氧化技术，实现了二氧化硫烟气液相转化为单质硫。
运行温度低至80℃，成功解决了高温条件下硫磺易结块和操作难度大的问题；开发了微波选择性结晶制备硫酸氢钠的新工艺，解决了传统硫酸氢盐制备技术流程长、品位低、污染重等问题，实现了高选择性、快速地制备硫酸氢盐工业品的目标。
典型规模该工艺适用于0.01%-3%的低浓度二氧化硫烟气。
应用情况自主研发了两套100m3/h中试处理系统，已经在湖南郴州建立了4×104m3/h含重金属低浓度SO2烟气的处理示范工程。
典型案例（一）项目概况湖南郴州丰越环保科技有限公司含低浓度二氧化硫烟气治理示范工程项目，设计每小时处理量为4×104m3/h，烟气来源于该公司冶炼设备的一台还原炉及两台烟化炉的尾气，2013年10月开工建设，于2014年4月完成调试并建成投产。
（二）技术指标根据湖南中诚环境监测技术有限公司出具的监测报告，项目出口烟气排放烟尘浓度低于15.6mg/Nm3、二氧化硫浓度低于182mg/Nm3，远优于《铅、锌工业污染物排放标准》（GB25466-2010）。
实验3碱液吸收气体中的二氧化硫
▪ 19、调节球阀1套
20、进出口风管 1套；
▪ 21、人工取样口6个
22、高压离心通风机1台；
▪ 23、风量调节阀1套；
24、漏电保护开关1个
▪ 25、指示按钮开关3只；
26、加药口1个
▪ 27、SO2配气系统1套：（废气流量计1个、SO2气体10L、SO2专用钢瓶1 个）
▪ 28、折板除雾器1套
收效率及压力损失的影响。
六、实验结果讨论
▪ 1、从风量、液气比、气体浓度对SO2吸收效率及压 力损失的影响曲线，你可以得出哪些结论？
▪ 2、通过该实验，你认为实验中还存在什么问题？ 应做哪些改进？
▪ 3、从吸收剂、工艺方面考虑，还有哪些比本实验 中的脱硫方法更好的脱硫方法？
▪谢谢！
▪ 吸收液从高位液槽通过转子流量计由填料塔上部经喷 淋装置进入塔内，流经填料表面，由塔下部排出，进入 受液槽。空气由空压机进入缓冲灌，SO2由SO2钢瓶进 入缓冲灌，经缓冲灌混合后的含SO2空气从塔底进气口 进入填料塔内，通过填料层与NaOH喷淋吸收液充分混 合、接触、吸收，尾气由塔顶排出。
▪ 吸收过程发生的主要化学反应为：
▪ 时间设定，工作效率自动换算等功能） 8、数据处理分析系统1套；
▪ 9、计算机通讯接口1套；
10、控制检测系统开关电源1套
▪ 11、专用测压软管1套
12、气体混合罐1套；
▪ 15、液体流量计1只
16、耐酸耐碱水泵 1台
▪ 17、液体喷淋分配装置1套
18、储液水箱1个
▪ 6、经数分钟，待塔内操作完全稳定后，测定研究处理风量 、气体浓度对吸收效率及压力损失的影响。
▪ 7、实验完毕后，先关掉SO2气瓶，待1~2min后再停止供液， 最后停止鼓入空气。
碱液吸收法
碱液吸收法，也称为碱洗法、碱吸收法，是一种空气污染控制技术，用于移除烟气中的二氧化硫（SO2）等酸性气体，从而减少大气酸性降水和酸雾的形成。
这种方法通常用于燃煤电厂、工业锅炉和工业生产过程中。
碱液吸收法的基本原理是利用碱性溶液（如石灰石乳浆或氢氧化钠溶液）与烟气中的二氧化硫发生反应，生成不溶于水的硫酸钙或硫酸钠沉淀，从而将二氧化硫从烟气中移除。
以下是碱液吸收法的主要步骤：
1.喷雾吸收器：在烟气排放口或烟道中安装喷雾吸收器。
喷雾吸收器通过喷射碱性溶液形成细小的水滴，使烟气与溶液充分接触。
2.吸收反应：烟气中的二氧化硫在碱性溶液中发生化学反应，生成硫酸钙（CaSO3）或硫酸钠（Na2SO3）等化合物。
这些化合物会形成沉淀物，逐渐沉降到液体中。
3.沉淀分离：沉淀的硫酸钙或硫酸钠会与液体分离，形成废水和废渣。
废水可以进一步处理以达到环境排放标准。
4.再循环和废液处理：有时，废液可以经过再循环，以减少废液处理成本。
然而，由于再循环过程中废液中的碱度逐渐下降，可能需要补充碱液。
5.烟气排放：经过碱液吸收处理后的烟气中的大部分二氧化硫已被移除，烟气中的酸性成分得以降低，从而减少酸雨和酸性降水的形成。
虽然碱液吸收法可以有效地去除二氧化硫等酸性气体，但也存在废水处理和废渣处置等环境问题。
此外，碱液吸收法的操作和维护成本相对较高。
因此，在应用碱液吸收法时，需要综合考虑技术、经济和环境等因素，以找到最佳的净化方案。
用氢氧化钠吸收so2的化学方程式
用氢氧化钠吸收so2的化学方程式氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以与二氧化硫（SO2）发生化学反应。
化学方程式如下：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O这个方程式描述了氢氧化钠吸收二氧化硫的过程。
在该反应中，两个氢氧化钠分子与一个二氧化硫分子反应生成一个亚硫酸钠分子和一个水分子。
这个反应是一种酸碱反应。
氢氧化钠是一种强碱，能够与二氧化硫这种酸性气体发生反应。
在反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与二氧化硫中的硫酸根离子（SO3^2-）结合形成亚硫酸根离子（SO3^-）。
同时，氢氧化钠中的钠离子（Na+）与二氧化硫中的氢离子（H+）结合形成亚硫酸钠（Na2SO3）。
此外，水分子（H2O）也是产物之一。
这个反应在工业上具有重要应用。
二氧化硫是一种有毒气体，它的排放会对环境和人类健康造成严重影响。
通过使用氢氧化钠吸收二氧化硫，可以将其转化为相对较为稳定的亚硫酸钠。
亚硫酸钠可以进一步用于制备其他化合物，或者通过氧化反应转化为硫酸盐。
在工业上，通常会使用吸收塔来进行氢氧化钠吸收二氧化硫的过程。
二氧化硫气体通过吸收塔的底部进入，与从吸收塔顶部注入的氢氧化钠溶液进行接触反应。
在吸收塔内，气体和液体之间进行物质传递和反应。
通过合理设计吸收塔的结构和操作条件，可以实现高效的二氧化硫吸收。
该反应的速率受到许多因素的影响，包括氢氧化钠浓度、二氧化硫浓度、温度和反应时间等。
增加氢氧化钠浓度、二氧化硫浓度和温度，可以加快反应速率。
而延长反应时间可以增加反应的彻底性。
氢氧化钠与二氧化硫发生的化学反应可以通过上述化学方程式来描述。
这个反应在工业上具有重要应用，可以将有害的二氧化硫转化为无害的亚硫酸钠。
通过合理设计反应条件和操作方式，可以实现高效的二氧化硫吸收过程。
碱液吸收二氧化硫实验
实验四 碱液吸收二氧化硫实验一、实验目的：本实验采用填料吸收塔，用5%NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收SO 2。
通过实验可初步了解用填料塔吸收净化有害气体的实验研究方法，同时还有助于加深理解在填料塔内气液接触状况及吸收过程的基本原理。
通过实验要达到以下目的：1． 了解用吸收法净化废气中SO 2的效果；2． 改变气流速度，观察填料塔内气液接触状况和液泛现象； 3． 测定填料塔的吸收效率及压降；4．测定化学吸收体系（碱液吸收SO 2）的体积吸收系数。
二、实验原理1、填料塔流体力学特性：气体通过干填料层时，流体流动引起的压降和湍流流动引起的压降规律相一致。
在双对数坐标系中用压降对气速作图得到一条斜率为1.8-2的直线（图中aa 线）而有喷淋量时，在低气速时（C 点以前）压降也比例于气速的1.8-2次幂，但大于同一气速下干填料的压降（图中bc 段）。
随气速增加，出现载点（图中c 点），持液量开始增大，压降-气速线向上弯曲，斜率变大，（图中cd 段）。
到液泛点（图中d 点）后在几乎不变的气速下，压降急剧上升。
测定填料塔的压降和液泛速度，是为了计算填料塔所需动力消耗和确定填料塔的适宜制作范围，选择合适的气液负荷。
2、传质实验：填料塔与板式塔内气液两相的接触情况有着很大的不同。
在板式塔中，两相接触在各块塔板上进行，因此接触是不连续的。
但在填料塔中，两相接触是连续地在填料表面上进行，需计算的是完成一定吸收任务所需填料高度。
填料层高度log △图1 填料层压降与空塔气速关系示意图计算方法有传质系数法、传质单元法以及等板高度法。
总体积传质系数KYa是单位填料体积、单位时间吸收的溶质量。
它是反映填料吸收塔性能的主要参数，是设计填料高度的重要数据。
本实验是用NaOH或Na2CO3溶液吸收空气-二氧化硫混合气体中的二氧化硫。
吸收方式为化学吸收。
通过实验，得到以浓度差为推动力的体积吸收系数（Kya）：Q---------通过填料塔的空气量[kmol/h];h---------填料层高度[m];A---------填料塔的截面积[m2];y1、y2-----进出填料塔气体中SO2的比摩尔分率；Δym-------------对数平均推动力；其中pA1、pA2--进出塔气体中SO2的分压力[Pa];P--------吸收塔气体的平均压力[Pa];因为吸收反应为极快不可逆反应，吸收液面上SO2的平衡浓度y*可看作为零。
碱液吸收气体中的二氧化硫
4、逐渐减小气体流量，消除液汽现象。
（2m3/h左右）稳定时，开启SO2气瓶，并调
节其流量为（0.1~0.2l/min）。经5min后，操
作完全稳定，按表1的要求记录有有关数据：
5、采样，开启大气采样器，调节流量0.5l/min，
采样5~10分钟。取样2次。保持液体流量不
变，并保持空气中SO2浓度大致相同的情况
下，改变空气的流量；按上述方法，测取4~5
组数据。
6、实验完毕，先关SO2气瓶，待1~2分钟后关 液体流体流量计，最后关压缩机出气阀。
7、样品分析：将采取的样品的10ml吸收液倒入
锥形瓶；并用5ml吸收液洗涤吸收瓶2次，洗 液倒入锥形瓶，加入几滴淀粉溶液，以碘液 （0.01N）滴定至蓝色，记下消耗量（V），
流量计1.6~10m3/h，LZB-25
微型流量计（气）0.1~1L/min U型压差计 200mm; 温度计
1个
1个； 0~100℃
SO2采样吸收瓶
20个;Biblioteka 大气采样器,1台试剂
采样吸收液 碘溶液（0.01M） 淀粉溶液（0.5%）
〔实验方法和步骤〕
1、将5%的碱溶液注入高位槽中，并将采取器和 采样阀正确相连接。 2、打开吸收塔的进液阀，并调节流量充分润湿填 抖，当液体流出塔底后，调节流量计至30l/h左右。 3、开启空压机（插上电源），打开流量计（气） 的阀门，逐渐打开空压机上的出气阀，调节空气 流量计，使塔内出现液汽。计下液汽流速（流量 计算，流量计直径为25mm）
碱液吸收气体中的二氧化硫
〔实验意义和目的〕
1. 了解吸收法净化废气中SO2的效果； 2. 改变气流速度，观察液泛现象； 3. 测定化学吸收体系的体积吸收系数
碱液吸收SO2实验
实验四碱液吸收法去除气体中的二氧化硫一、实验目的本实验采用填料吸收塔利用碱液吸收气体中的SO2。
通过实验可初步了解利用填料塔吸收净化有害气体的实验研究方法，同时还有助于加深理解在填料塔内气液接触状况及吸收过程的基本原理。
通过实验应达到以下目的：1、了解利用吸收法净化废气中SO2的效果；2、填料塔的基本结构及其吸收净化酸雾的工作原理；3、实验分析填料塔净化效率的影响因素；4、掌握实验中配气方法，参数控制（如气体流速、液体流量等），取样方法及各种有关设备的操作方法。
二、实验原理含SO2的气体可采用吸收法净化，由于SO2在水中的溶解度较低，故常常采用化学吸收的方法。
本实验采用碱性吸收液（5%NaOH吸收液）净化吸收SO2气体。
吸收液从水箱通过水泵、转子流量计由填料塔上部经喷淋装置进入塔内，流经填料表面，由塔下部排出，再进入水箱。
空气首先进入缓冲灌，SO2由SO2钢瓶进入缓冲灌，经缓冲灌混合后的含SO2空气从塔底进气口进入填料塔内，通过填料层与NaOH喷淋吸收液充分混合、接触、吸收，尾气由塔顶排出。
吸收过程发生的主要化学反应为：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3实验过程中通过测定填料净化塔进出口气体中的含量，即可近似计算出吸收塔的平均净化效率。
改变喷淋液的流量，重复上述过程，计算吸收塔的净化效率η，进而了解吸收效果，确定最佳液气比α。
三、实验内容（1）开启填料塔的进液阀，并调节液体流量，使液体均匀喷布，并沿填料塔缓慢流下，以充分润湿填料表面，记录此时流量。
调节各阀门使得喷淋液流量达到最大值，记录此时流量。
（2）开启风机，并逐渐打开吸收塔的进气阀，调节空气流量，仔细观察气液接触状况。
（3）待吸收塔能够正常工作后，实验指导教师开启SO2气瓶，并调节其流量，使空气中的SO2含量为0.1~0.5%（体积百分比，具体数值由指导教师掌握，整个实验过程中保持进口SO2浓度和流量不变）。
煤气脱硫方法
煤气脱硫方法介绍煤气脱硫是一种常用的煤气净化方法，能够有效去除煤气中的硫化物。
本文将介绍煤气脱硫的方法原理、常用的脱硫方法以及各种方法的适用范围和优缺点。
方法原理煤气脱硫的目的是去除煤气中的二氧化硫等硫化物，因为这些硫化物会对环境和人体健康造成严重危害。
脱硫的方法基本原理是通过吸收、吸附、化学反应等方式将硫化物转化或捕获成不易挥发或易处理的物质，从而达到脱硫的效果。
常用的脱硫方法以下是几种常用的煤气脱硫方法：1. 湿法脱硫湿法脱硫是利用液体吸收剂吸收硫化物的方法。
常用的湿法脱硫方法有以下几种：- 法拉第吸收法：通过将煤气通入吸收液中，利用法拉第定律实现硫化物的吸收。
- 碱液吸收法：使用氨水等碱性液体吸收硫化物，形成稳定的硫酸盐。
- 氧化吸收法：将煤气与氧化剂接触，在气液界面进行氧化反应，使硫化物转化为硫酸盐。
2. 干法脱硫干法脱硫是利用固体吸附剂和化学反应物直接与煤气中的硫化物发生作用，实现脱硫的方法。
常用的干法脱硫方法有以下几种： - 金属氧化物脱硫法：利用金属氧化物（如氧化铁、氧化锌）吸附和催化气相硫化物的氧化反应。
- 硫化物氧化法：利用氧化剂将硫化物氧化为硫酸盐或硫酸，达到脱硫的效果。
3. 生物脱硫生物脱硫是利用特定微生物菌种对煤气中的硫化物进行氧化还原反应，实现脱硫的方法。
生物脱硫具有环保、经济、高效的特点，逐渐得到重视和应用。
脱硫方法的适用范围和优缺点不同的脱硫方法在适用范围和优缺点上有所区别，下面将分别介绍：湿法脱硫•适用范围：湿法脱硫适用于高硫煤气、高温、高湿度、高粉尘含量的煤气净化。
•优点：脱硫效率高，脱硫剂可以循环使用。
•缺点：设备复杂，操作成本高，产生大量废水。
干法脱硫•适用范围：干法脱硫适用于低硫煤气、低温、低湿度、低粉尘含量的煤气净化。
•优点：设备简单，操作成本低。
•缺点：脱硫效率相对较低，吸附剂需要周期性更换。
生物脱硫•适用范围：生物脱硫适用于中低硫煤气。
•优点：对煤气成分适应性强，脱硫效率高，操作成本低。
用氢氧化钠吸收so2的化学方程式
用氢氧化钠吸收so2的化学方程式
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以被用来吸收二氧化硫（SO2）。
下面是当氢氧化钠吸收SO2时发生的化学方程式：
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
在这个方程式中，SO2是二氧化硫气体，NaOH是氢氧化钠，Na2SO3是亚硫酸钠，H2O是水。
当SO2气体通过氢氧化钠溶液时，发生了一系列的化学反应。
首先，SO2分子与水分子发生氢键作用，生成了亚硫酸（H2SO3）：
SO2 + H2O → H2SO3
然后，亚硫酸分子进一步与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）反应，生成亚硫酸钠和水：
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O
最终生成的产物是亚硫酸钠和水。
亚硫酸钠是一种无色结晶体，可以溶解在水中形成亚硫酸钠溶液。
这个化学方程式描述了氢氧化钠吸收SO2的过程。
通过这个反应，氢氧化钠中的碱性氧根离子与SO2反应，生成了亚硫酸钠和水。
这个过程可以有效地去除空气中的SO2污染物。
这个化学方程式符合标题中心扩展下的描述，可以用于解释氢氧化
钠吸收SO2的过程。
方程式中的反应过程清晰明了，不涉及任何网络地址、数学公式或计算公式。
文章结构合理，使用适当的标题，以增强阅读流畅性。
同时，文章描述准确无误，避免歧义或误导的信息，使用了丰富多样的词汇来表达。
这样的描述使读者感到仿佛是真人在叙述，增加了文章的情感和自然度，避免了像机器生成的感觉。
碱液吸收气体中的二氧化硫
实验四碱液吸收气体中的二氧化硫一、实验意义和目的本实验采用填料吸收塔，用5％NaOH或Na2CO3溶液吸收SO2。
通过实验可初步了解用填料塔的吸收净化有害气体研究方法，同时还有助于加深理解在填料塔内气液接触状况及吸收过程的基本原理。
通过实验要达到以下目的：吸收过程的基本原理。
通过实验要达到以下目的：1．了解用吸收法净化废气中SO2的效果；的效果；2．改变气流速度，观察填料塔内气液接触状况和液泛现象；．改变气流速度，观察填料塔内气液接触状况和液泛现象；3．测定填料吸收塔的吸收效率及压降；4．测定化学吸收体系（碱液吸收SO2）二、实验原理含SO2的气体可采用吸收法净化。
由于SO2在水中溶解度不高，常采用化学吸收方法。
吸收SO2吸收剂种类较多，本实验采用NaOH或Na2CO3溶液作吸收剂，吸收过程发生的的主要化学反应为：主要化学反应为：2NaOH＋SO2 —→ Na2SO3＋H 2O Na2CO3＋SO2 —→ Na2SO3＋CO2Na2SO3＋SO2+H2O —→2NaHSO3；实验过程中通过测定填料吸收塔进出口气体中SO2的含量，即可近似计算出吸收塔的平均净化效率，进而了解吸收效果。
气体中SO2含量的测定采用：甲醛缓冲溶液吸收一盐酸付玫瑰苯胺比色法。
玫瑰苯胺比色法。
实验中通过测出填料塔进出口气体的全压，即可计算出填料塔的压降；若填料塔的进出型管压差计测出其静压差即可求出压降。
口管道直径相等，用U型管压差计测出其静压差即可求出压降。
三、实验装置、流程仪器设备和试剂（一）实验装置、流程、仪器设备和试剂（一）实验装置、流程、仪器设备和试剂所示实验装置流程如图1所示吸收实验装置图1 SO2吸收实验装置1一空压机；2一缓冲罐；3一转子流量计（气）；4一毛细管流量计；5—转子—转子 流量计（水）；6一压差计；7一填料塔；8一S02钢瓶；9一混合缓冲器；10— 受液槽；11一高位液槽；12、13一取样口；14一压力计；15一温度计；16一 压力表；17一放空阀；18—泵—泵图2：SO 2吸收试验装置吸收试验装置 吸收液从高位液槽通过转子流量计，由填料塔上部经喷淋装置进人塔内，流经填料表面，由塔下部排到受液槽。
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实验四碱液吸收气体中的二氧化硫
一、实验意义和目的
本实验采用填料吸收塔，用5％NaOH或Na2CO3溶液吸收SO2。
通过实验可初步了解用填料塔的吸收净化有害气体研究方法，同时还有助于加深理解在填料塔内气液接触状况及吸收过程的基本原理。
通过实验要达到以下目的：
1．了解用吸收法净化废气中SO2的效果；
2．改变气流速度，观察填料塔内气液接触状况和液泛现象；
3．测定填料吸收塔的吸收效率及压降；
4．测定化学吸收体系（碱液吸收SO2）
二、实验原理
含SO2的气体可采用吸收法净化。
由于SO2在水中溶解度不高，常采用化学吸收方法。
吸收SO2吸收剂种类较多，本实验采用NaOH或Na2CO3溶液作吸收剂，吸收过程发生的的主要化学反应为：
2NaOH＋SO2 —→ Na2SO3＋H 2O
Na2CO3＋SO2 —→ Na2SO3＋CO2
Na2SO3＋SO2+H2O —→2NaHSO3；
实验过程中通过测定填料吸收塔进出口气体中SO2的含量，即可近似计算出吸收塔的平均净化效率，进而了解吸收效果。
气体中SO2含量的测定采用：甲醛缓冲溶液吸收一盐酸付玫瑰苯胺比色法。
实验中通过测出填料塔进出口气体的全压，即可计算出填料塔的压降；若填料塔的进出口管道直径相等，用U型管压差计测出其静压差即可求出压降。
三、实验装置、流程仪器设备和试剂
（一）实验装置、流程、仪器设备和试剂
实验装置流程如图1所示
图1 SO2吸收实验装置
1一空压机；2一缓冲罐；3一转子流量计（气）；4一毛细管流量计；5—转子
流量计（水）；6一压差计；7一填料塔；8一S02钢瓶；9一混合缓冲器；10—
受液槽；11一高位液槽；12、13一取样口；14一压力计；15一温度计；16一
压力表；17一放空阀；18—泵
图2：SO2吸收试验装置
吸收液从高位液槽通过转子流量计，由填料塔上部经喷淋装置进人塔内，流经填料表面，由塔下部排到受液槽。
空气由空压机经缓冲罐后，通过转子流量计进人混合缓冲器，并与SO2气体相混合，配制成一定浓度的混合气。
SO2来自钢瓶，并经毛细管流量计计量后进人混合缓冲器。
含SO2的空气从塔底进气口进人填料塔内，通过填料层后，尾气由塔顶排出。
（二）实验仪器设备
空压机压力7 kg/cm2，气量3.6m3 /h 1台
液体SO2钢瓶1瓶
填料塔D＝700mm
H＝650mm 1台
填料Φ＝5～8mm瓷杯若干
泵扬程3m，流量4001／h 1台
缓冲罐容积lm3l个
高位槽500×400 x×600m 1个
混合缓冲罐0.5m3 1个
受液槽500×400×600mm 1个
转子流量计（水）10－100L／hLZB－10 1个
转子流量计（气）4－40m3／hLZB－40 1个
毛细管流量计0.1－0.3mm 1个
U型管压力计200mm 3只
压力表0－3kg/cm2 1只
温度计0－100 °c 2 支
空盒式大气压力计1只
玻璃筛板吸收瓶125ml 20个
锥形瓶250ml 20个
烟气测试仪（采样用）YQ-I型2台
（三）试剂
1．甲醛吸收液：将已配好的2 0mg／l SO2，吸收贮备液稀释100倍后，供使用：
2．对品红贮备液：将配好的0.25％的对品红稀释5倍后，配成0.05％的对品红，供使用；
3．1.50mol/lNa0H溶液：称Na0N6.0g溶于100ml容量瓶中，供使用；
4．0.6％氨基磺酸钠溶液：称0.6g氨基磺酸钠，加l.50mol/lNa0H溶液4.0ml，用水稀释至100ml，供使用。
四、实验方法和步骤
1．按图正确连接实验装置。
并检查系统是否漏气、关严吸收塔的进气阀，打开缓冲罐上的放空阀，并在高位液槽中注入配置好的5％的碱溶液。
2．在玻璃筛板吸收瓶内装入采样用的吸收液50ml。
3．打开吸收塔的进液阀，并调节液体流量，使液体均匀喷布，并沿填料表面缓慢流下，以充分润湿填料表面，当液体由塔底流出后，将液体流量调至35L/h左右。
4．开启空压机，逐渐关小放空阀，并逐渐打开吸收塔的进气阀。
调节空气流量，使塔内出现液泛。
仔细观察此时的气液接触状况，并记录下液泛时的气速（由空气流量计算）。
5．逐渐减小气体流量，消除液泛现象。
调气体流量计到，稳定运行5分钟取三个平行样。
6．取样完毕调整液体流量计到30L／h，稳定运行5分钟，取三个平行样。
7．改变液体流量为20L从和10L儿，重复上面实验。
8．实验完毕，先关进气阀，待2分钟后停止供液。
五、分析方法及计算
（一）分析方法
原理：二氧化硫被甲醛缓冲液吸收后，生成稳定的羧甲酸基磺酸加成化合物，加碱后又释放出二氧化硫与盐酸付玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，根据颜色深浅，比色测定。
比色步骤如下：
1．将待测样品混合均匀，取10毫升放人试管中；
2．向试管中加入0.5毫升0.6％的氨基磺酸钠溶液，和0.5毫升的1.5mol/L Na0H溶液混合均匀，再加人l.00毫升的0.05%对品红混合均匀，20分钟后比色；
3．比色用72型分光光度计，将波长调至577。
将待测样品放人1cm的比色皿中，
同时用蒸馏水放人另一个比色皿中作参比，测其吸光度（如果浓度高时，可用蒸馏水稀释后再比色）。
（二）计算
二氧化硫浓度（微克／米3）＝2
1
0)(L L Vs B A Ak s ⨯
⨯- 式中：
Ak
——样品溶液的吸光度；
A 0 —一试剂空白溶液吸光度；
B s ——校正因子，微克二氧化硫／吸光度/15毫升；B s =0.044 VS —一换算成参比状态下的采样体积，升； L 1； —一 样品溶液总体积，毫升；
L 2． —一分析测定时所取样品溶液体积，毫升。
测定浓度时。
注意稀释倍数的换算。
六、记录实验数据及分析结果
（一）填料塔的平均净化效率（η）可由下式近似求出：
%100)1(1
2
⨯-
=c c η
式中：C 1一… 填料塔入口处二氧化硫浓度，
C 2…… 填料塔出口处二氧化硫浓度，mg ／Nm 3
（二）计算出填料塔的液泛速度 v ＝Q/F
式中：Q 一 气体流量，m 3／h ； F —一填料塔截面积，m 2
表 实验结果及整理
（三）绘出液量与效率的曲线Q －η。
七、实验结果讨论
1．从实验结果标绘出的曲线，你可以得出哪些结论？ 2．通过实验，你有什么体会？对实验有何改进意见？。