高等教育自学考试福建省统一命题考试物理化学(二) (1)
2、《物理化学》教学大纲(化学专业)
《物理化学》课程教学大纲一、课程基本信息（一）课程中文名称：物理化学（二）课程英文名称：Physical Chemistry（三）课程代码：（四）课程属性及模块：专业必修课（五）授课学院：理学院（六）开课学院：理学院（七）教材及参考书目教材：《物理化学》（第五版）上册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2005年《物理化学》（第五版）下册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2006年参考书：《物理化学核心教程》（第二版），沈文霞编，科学出版社，2009年《物理化学》，万洪文，詹正坤主编，高等教育出版社，2009年《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉等编，高等教育出版社，2009年《物理化学学习指导》，孙德坤沈文霞等编，高等教育出版社，2009年《物理化学核心教程学习指导》，沈文霞等编，科学出版社，2009年《化学热力学基础》，李大珍编，北京师范大学出版社，1982年《物理化学》，朱文涛编，清华大学出版社，1995年《物理化学教程》（修订版），姚允斌，朱志昂编，湖南科技出版社,1995年（八）课程定位及课程简介《物理化学》是化学及相关学科的理论基础。
是化学、化工、冶金、材料等专业本科生必修的专业主干基础课之一。
它是从化学现象与物理现象的联系入手，借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，来探求化学变化中最具普遍性的基本规律的一门学科。
它是先行课程无机化学、分析化学、有机化学普适规律的理论归纳和定量探讨，是后续专业知识深造和科研工作的理论基础，也是连接化学与其它学科的桥梁。
（九）课程设计基本理念依据“以学生为中心”的教育教学理念，本课程的教学目的主要是：（1）使学生在已学过的一些先行课程（无机化学、有机化学、分析化学、高等数学、普通物理学）的基础上，对化学运动作理论和定量探讨。
（2）使学生能系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理，加深对自然现象本质的认识；（3）使学生学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题的能力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。
大学物理化学(1)第二册总复习A卷.docx
福建师范大学化学与材料学院《物理化学》(下册)试卷(A卷)试卷类别：闭卷考试时间:120分钟一、选择题(每小题2分，共10题，共20分)1.对于亲水性固体表面，其液固间的接触角&值为：( )(A)6t>90°(B)凸90°(C) 笑180°(D) % 90°2.298K、0.1 mol?dm3的HC1溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V,电解此溶液时,氢在铜电极上的析出电势0为：( )(A)大于-0.06 V (B)等于-0.06 V(C)小于-0.06 V (D)不能判定3.催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：( )(A)催化剂改变了反应历程(B)催化剂降低了反应的活化能(C)催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D)催化剂能同时加快正向和逆向反应速率4.同一固体,大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度哪个大？( )(A)大块颗粒大(B)粉状颗粒大(C)—样大(D)无法比较5.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mo^kg1和0.1 mol?kg"的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Q和500Q,则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10:5 (D)5 : 106.某具有简单级数的反应，Z: = 0.1dm3?mor,?s-1,起始浓度为0.1 mol?dm'3,当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：( )(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s7.根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E和活化焙Z间的关系是： ( )(A) E a=A"//m(B) E a=^H m~RT(C) E a=^H m+ RT(D) RT& 400 K时，某气相反应的速率常数紿二10 ?C3(k Pa) J?s",如速率常数用表示，则匕应为： ()(A)3.326 (mol?dm y ?s"(B)3.0 X 1CX4 (mol?dnfy ?s"(C)3326 (mo^dm'3)'1?^1(D)3.0X 10'7 (mol?dm3)・i?s“9.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是：( )(A)反应物分子是无相互作用的刚性硬球(B)反应速率与分子的有效碰撞频率成正比(C)从理论上完全解决了速率常数的计算问题(D)反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值10.同一个反应在相同反应条件下未加催化剂吋平衡常数及活化能为鸟及E a,加入正催化剂后则为心、E ,则存在下述关系：( )(A)Q =k. Ea=E(B)Q HR, E# E(C)Q =k, E.d> E(D)f < k, E < E.a二、填空题(每小题2分，共10题，共20分)11.____________________________________________________________ 某反应需激发能量为126kJ?mol",相当于入射光的波长A/nm= _________________________ 。
高等教育自学考试全国统一命题考试
高等教育自学考试全国统一命题考试《马克思主义基本原理概论》试卷（一考通样卷）一、单项选择题（每小题的四个备选答案中，只有一个最符合题意，将其符号填写在题干后的括号内。
每小题1分，共30分。
）1．马克思主义公开问世的标志性著作是【】A．《哲学的贫困》和《共产党宣言》 B．《关于费尔巴哈的提纲》和《德意志意识形态》 C．《政治经济学批判》和《资本论》 D．《反杜林论》和《自然辩证法》2．“社会一旦有技术上的需要，这种需要就会比十所大学更能把科学推向前进。
”这句话包含的认识论道理是【】A．实践是检验认识正确与否的标准 B．实践是认识发展的动力C．实践是认识的来源 D.实践是认识的目的3．马克思主义哲学认为，世界观是【】A．人们对自然界的根本看法和根本观点 B．人们对社会历史的根本看法和根本观点C.人们对整个世界的根本看法和根本观点 D．人们对人生意义的根本看法和根本观点4．运动是物质的根本属性，这是一种【】A．形而上学唯物主义观点 B．朴素唯物主义观点C．庸俗唯物主义观点 D．辩证唯物主义观点5．区分新事物和旧事物的标志在于看它们【】A．是否是在新的历史条件下产生的 B．是否得到大多数人的认同和支持C．是否具有新的形式和新的特点 D．是否符合事物发展的必然趋势6．“金无足赤，人无完人”，这是一种【】A．相对主义观点 B．辩证法观点C．形而上学观点 D．折中主义观点7.“在对现存事物的肯定的理解中包含着对现存事物的否定的理解，即对现存事物必然灭亡的理解。
”这是一种【】A．形而上学的观点 B．相对主义的观点C．唯物辩证法的观点 D．诡辩论的观点8．下列各项正确说明真相和假象的区别的是【】A．真相是客观的，假象是主观的B．真相是确定的，假象是不确定的C. 真相是稳定的，假象是变动不居的D．真相从正面直接地表现本质，假象从反面歪曲地表现本质9．认识主体和认识客体之间最基本的关系是【】A．改造与被改造的实践关系 B．反映与被反映的认识关系C．相互依存的关系 D．相互作用的关系10. 实践是检验真理的唯一标准，因为它是一种【】A．客观的物质活动 B．主观见之于客观的活动C．具有自觉能动性的活动 D．具有社会历史性的活动11．真理是有价值的，说的是【】A．真理是客观的 B．真理是发展的C．真理能满足人的需要 D．有用的就是真理12.人区别于动物的根本标志是【】A．具有宗教信仰 B．具有思想意识C．具有语言文字 D．制造使用工具13．生产关系范畴反映的是人与人之间的【】A．政治关系 B．经济关系C．合作互助关系 D．思想交往关系14.下列各项属于技术社会形态系列的是【】A．自然经济社会、商品经济社会、产品经济社会B．原始公有制社会、私有制社会、共产主义公有制社会C．农业社会、工业社会、信息社会D．奴隶社会、封建社会、资本主义社会15．社会革命是【】 A．先进阶级推翻反动统治阶级的国家政权的斗争 B．社会各阶级之间的武装斗争C．社会各阶级之间的经济斗 D．社会各阶级之间的政治斗争16.商品经济产生和存在的决定性条件是。
02051 物理化学(二) 考试大纲
湖北省高等教育自学考试课程考试大纲课程名称：物理化学（二）课程代码：02051第一部分课程性质与目标一、课程性质与特点本课程是一门以理论为主的基础课，从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，用物理学的基本理论来解释化学现象并用物理学中的方法来探求化学变化中具有普遍性的基本规律。
物理化学的理论逻辑性非常之强，其目的主要是为了解决生产实际和科学实验中向化学提出的理论问题，揭示化学变化的本质，更好地驾驭化学，使之为生产实际服务。
二、课程的目标与基本要求学生在掌握了高等数学、概率论、数理统计、基础化学等课程基础上，通过对热力学、电化学、化学动力学、表面化学以及胶体化学的基本理论的学习，一方面可以增加学生的知识水平，另一方面可以提高学生的逻辑思维能力以及分析能力，同时也加强了对学生创新能力的培养。
了解热力学的基本原理可以对生物产业中的转化反应进行可行性分析，而化学动力学更是对这些反应进行现实性以及效益的研究。
了解电化学的有关知识有助于熟练掌握运用生物产业中用到的有关分析检测仪器。
学习表面化学和胶体化学则可以更好地理解生物工程下游技术的意义所在。
三、与本专业其他课程的关系本课程是本专业及相关专业学生的一门基础性较强的课程。
先修课程：高等数学、概率论、数理统计、基础化学；相关课程：发酵工程与设备、化工原理；后续课程：生物化学、微生物遗传育种、生物工程综合大实验、生物工程下游技术。
先修课程是学习的基础，相关课程可增进学生学习的广度与深度，后续课程则是本课程中学到的理论分析方法及其原理的具体应用。
第二部分考核内容与考核目标第一章化学热力学基础一、学习目的与要求1、使学生了解热力学的有关概念、热力学第一定律及其应用、可逆过程的特征、几种反应热的概念、熵的有关概念。
2、要求学生能运用热力学第一定律进行热、功、热力学能及焓的改变量的计算，化学反应热的计算。
3、深刻理解热力学第二定律，熟练掌握熵的改变量的计算以及熵增加原理的应用。
2022年4月自考《00207高级财务管理[福建]》真题
![2022年4月自考《00207高级财务管理[福建]》真题](https://img.taocdn.com/s3/m/ef3f8cd1541810a6f524ccbff121dd36a32dc43c.png)
绝密★启用前2022年4月高等教育自学考试福建省统一命题考试高级财务管理(课程代码00207)注意事项：1.本试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2.应考者必须按试题顺序在答题卡(纸)指定位置上作答，答在试卷上无效。
3.涂写部分、画图部分必须使用2B铅笔，书写部分必须使用黑色字迹签字笔。
第一部分选择题一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其选出。
1.已知市场无风险报酬率为4%,市场有效组合的期望收益率为10%,A股票的β系数为2.5,则投资者投资A股票要求的必要报酬率为A.10%B.15%C.20%D.25%2.下列不属于企业财务战略管理的特征的是A.指导性B.支持性C.动态性D.全员性3.产品开发期的预算管理模式的战略重点是A.销售预算B.资本预算C.成本控制D.现金流量4.下列不属于生产部门财务预警管理范畴的是A.材料管理B.产品管理C.负债管理D.成本管理5.总资产收益率的计算公式中的收益指的是A.税后营业利润B.营业利润C.利润总额D.净利润6.财务预警模型中的Z计分模型没有涉及的财务报表项目是A.营业成本B.营运资本C.资产总额D.负债总额7.甲公司利润表上显示其当年营业利润为1500万元，利润总额为1000万元，净利润为750万元，甲公司发行在外的普通股股数为500万股，则甲公司的每股收益为A.1元/股B.1.5元/股C.2元/股D.3元/股8.下列关于商品经营和资本经营说法正确的是[自考书院]A.两者承担的角色相同B.两者面向的市场相同C.商品经营是资本经营的基础D.资本经营排斥商品经营9.财务会计主要的计量属性是A.历史成本B.重置成本C.公允价值D.可变现净值高级财务管理试题第1页(共3页)10.下列关于企业估价方法中的市场法表述正确的是A.市场法在实际中被广泛使用B.市场法的优点是计算简便C.市场法主要用于衡量控股股东的价值D.理论上讲，市场法能很好地体现企业价值二、多项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
福建师范大学网络教育化学专业科目三《物理化学》考试大纲
福建师范大学申请成人高考教育学士学位考试化学专业《物理化学》课程考试大纲第一部分：教材与学习参考书1、傅献彩等：《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1999年。
2、上海师大等校：《物理化学》，人民教育出版社，1990年版。
第二部分：课程教学内容及考试纲要第一章热力学第一定律教学基本内容：（一）热力学概论1、热力学的目的和内容2、热力学的方法和局限性3、一些基本概念：（体系与环境，过程与途径，热力学平衡态，状态函数，状态方程式，体系的性质，功、热、能）（二）热力学第一定律（三）准静态过程和可逆过程（四）焓（五）热容（六）热力学第一定律对理想气体的应用1、盖·吕萨克—焦耳实验2、理想气体的Cp与Cv之差3、绝热过程的功和过程方程式4、理想气体的卡诺循环（七）实际气体1、焦耳—汤姆逊效应2、实际气体的ΔH与ΔU（八）热化学1、化学反应的热效应与等容热效应2、反应进度3、热化学方程式（九）盖斯定律（十）几种热效应1、物质的生成热（化合物和离子）2、键焓3、燃烧焓（十一）反应热与温度的关系----基尔霍夫定律（十二）绝热反应—非等温反应（十三）热力学第一定律的微观说明1、内能、功、热2、能量均分原理考试基本要求：1.了解热力学的内容、方法和特点。
2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。
3.明确体系的内能、焓、热容的意义。
4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。
5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。
6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。
7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法。
8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用。
福州大学历届物化试题
物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。
设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。
41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。
当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。
135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。
设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。
7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。
物理化学自考复习题解答
物理化学一、单项选择题1．在下列物理量中，为体系广度性质的是（ D ）A．W B．Q C．T D．G2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ）A．提高反应温度B．降低反应温度C．延长反应时间D．加入对反应（1）合适的催化剂3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是（B ）A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度图14．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ B ）A．盐析作用B．电解质的聚沉作用C．破乳作用D．敏化作用5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（ D ）A．表面Gibbs能B．比表面C．表面张力D．液面下的附加压力6．工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）A．20% B．25% C．75% D．100%7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ B ）A．内能增加B．熵不变C．熵增大D．温度不变8．下列哪一个反应可能是基元反应（ B ）A．N2 + 3H2 = 2NH3B．Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 C．CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2 D．H+ + OH― = H2O r = 1.4×1011[H+][OH―]9．已知电极Tl3+，Tl+çPt和Tl+çTl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+çTl的标准电极电势为（ B ）A．0.305 V B．0.721 V C．0.914 V D．1.586 V 10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是（ D ）A．吸热反应，体积增大B．吸热反应，体积缩小C．放热反应，体积增大D．放热反应，体积缩小11．某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将（ B ）A．降低B．增高C．不变D．无法判断12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则( C ) A．Q>0 W>0 ΔU>0 B．Q=0 W=0 ΔU>0C．Q=0 W=0 ΔU=0 D．Q<0 W>0 ΔU<013．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为Δr H m，下列说法中错误的是( C )A．Δr H m是C(石墨)的标准燃烧焓B．Δr H m是CO2 (g)的标准生成焓C．此反应的Δr U m=Δr H m D．Δr H m相当于两倍C=O 键的键能14．表面现象在自然界普遍存在。
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高等教育自学考试福建省统一命题考试
物理化学(二) 试卷
(课程代码02051)
本试卷满分100分。
考试时间l50分钟。
考生答题注意事项：
1. 本卷所有试题必须在答题卡上作答。
答在试卷上无效，试卷空白处和背面均可作草稿纸。
2．第一部分为选择题。
必须对应试卷上的题号使用2B铅笔将“答题卡”的相应代码涂黑。
3．第二部分为非选择题。
必须注明大、小题号，使用0．5毫米黑色字迹签字笔作答。
4．合理安排答题空间．超出答题区域无效。
第一部分选择题
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题2分．共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题卡”的相应代码涂黑。
未涂、错涂或多涂均无分。
1．热力学第一定律中，下列说法正确的是
A．吸热Q是状态函数B．对外做功W是状态函数
C．Q+W是状态函数D．内能U是状态函数
2．H2和02在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量为零的
A．△U=0 B．△H=0 C．△S=0 D．△G=0
3．下列各关系式，哪个不受理想气体条件的限制?
4．元素S的燃烧焓等于
A．S0生成焓B．S02生成焓
C．S03生成焓D．H2S04生成焓
5．某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的是
6．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其他状态函数方为定值?
A．P B．V C．T，U D．P，V
7．下列偏微分中，大于零的是
9．对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中，不正确的
A．不具有确定的组成B．其沸点随外压的改变而改变
C．与化合物一样，具有确定的组成D．平衡时，气相与液相的组成相同
10．水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应：H2O(g)+C(石墨)=CO(g)+H2(g)，此系统组分数k、自由度数f各为
A．3，3 B．3，2 C．2，1 D．2，2
11．在溶液的pH测量中，常用到饱和甘汞电极，其特征是溶液______不变，其电极电势保持不变。
A．pH B．温度
C．压力D．OH-离子浓度
12．有电池，该电池的电动势E
A．当a=常数，a2增加时，E减小B．当a1减小，a2增加时，E增加
C．当a1减小，a2增加时，E不变D．当a1减小，a2增加时，E减小
13．某反应速率常数为0．099min-1，反应物初始浓度为0．2mol·dm-3，则该反应的半衰期为
A．1．01min B．4．04 min C．7．00 min D．8．08 min
14．反应A+B→P，活化能E a=85 kJ·mol-1，则该反应在25℃和50℃时的速率常数k1和k2有如下关系
A．k1=k2B．k1>k2C．k1<k2D．k1=2k2
15．下列说法正确的是
A．反应级数等于反应分子数
B．参加反应的分子数目称为反应分子数
C．反应分子数不可能为零，所以反应级数也不可以为零
D．参加基元反应的分子数目称为反应分子数
16．反应aA+bB→dD+eE有如下关系
17．当液体在固体表面上表现为润湿时，则杨氏方程中接触角0值为
18. 洗衣粉加入水中，产生的结果是
19．溶胶达重力沉降平衡时，有
A．各不同高度处浓度相等B．不同大小粒子受力相等
C．不同大小粒子沉降速率相等D．溶胶粒子沿高度方向形成浓度梯度
20．对于O／W型乳状液，下列说法正确的是
A．外相是水相B．导电性差C．油相为连续相D．易于分散在油中
二、判断选择题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)
判断下列每小题的正误，正确的将答题卡上该小题的“[A]”涂黑。
错误的将“[B]”涂黑。
21．熵增加的过程都是自发过程。
22．一个已达平衡的化学反应，改变任一反应物的浓度或反应的温度都会改变反应的标准平衡常数，使平衡发生移动。
23．对于纯组分，化学势等于其偏摩尔吉布斯能。
24．因为是平衡状态时吉布斯能的变化。
25．对于绝热可逆过程，系统的熵值不变。
26．根据二元液系的P-X图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。
27．原电池的负极发生的是氧化反应。
28．对峙反应的特点是中间物B的浓度有极大值。
29．表面活性剂的HLB值越大，亲水性越弱。
30．物理吸附的吸附力较小，吸附速率较慢。
第二部分非选择题
三、填空题(本大题共20空，每空1分，共20分)
请在答题卡上作答。
31. 系统处于平衡态的条件是系统必须达到________平衡、________平衡、________平衡
和________平衡。
32．在973K时，已知反应C02(g)+C(s)=2C0(g)的K p=90180Pa，则该反应的=
________，K G=________mol·m-3。
33．理想气体的C P与C V的关系式为________，常温下，单原子分子的C v,m=________，
C p,m=________。
34．二元金属相图一般用________法测定，水一盐系统(如水-硫酸铵系统)相图使用________法测定。
35．不可逆电池没有同时具备________和________。
36．平行反应中，任意时刻各反应物浓度之比等于各支反应的________之比。
37．基元反应的反应分子数________反应级数。
38．将一玻璃毛细管垂直插入某液体中，若该液体对毛细管不润湿，则管内液面呈________ 形，产生的附加压力的方向指向________，管内液面________管外平液面。
39．对于带正电的溶胶，NaCl比AlCl3的聚沉能力________。
40．乳状液有O／W型和W／O型，牛奶能被水稀释，所以它属于________型。
四、简答题(本大题共2小题，每小题3分，共6分)
请在答题卡上作答。
41．“在充满氧气(视为理想气体)的恒容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧，以反应器及其中所有物质为系统，过程的W、Q、△U及△H均为零”的说法对吗?为什么?(只考虑体积功)
42．一根毛细管中装有不润湿液体，将其一端小心加热，如下图所示，问管内液体朝哪一端移动?为什么?
五、计算题(本大题共4小题，每小题6分，共24分)
请在答题卡上作答。
43．1mol He(g)在400 K、0．5 MPa下等温压缩至1MPa，试计算其Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。
He(g)可视为理想气体。
(1)可逆压缩过程；
(2)设压缩时外压自始自终为1 MPa。
44. 某有机物的正常沸点为230℃，当外压减至0．267kPa时，它的沸点为90℃，试计算1．33kPa时的沸点。
(假定90～230℃范围内温度对汽化热的影响可以忽略)
45．某药物水解为一级反应，在40℃经15h，测定此药物水解掉20％；在60℃2经3h测定此药物水解掉20％，试计算此药物在25℃水解掉10％所需的时间。
46．18℃时测得CaF2的饱和水溶液的电导率为，水的电导率为1．5×10-4-1·m-1。
已知无限稀释时的摩尔电导率为，
，．求18℃时CaF2的溶度积。