物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学下册试题及答案
(2)计算反应的活化能。
4.计算题。请计算下列各题。(本大题6分)
CH4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。
5.计算题。请计算下列各题。(本大题8分)
下列电池的电动势在25C时为1.448 V :
3、(2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：()
(1); (2) =; (3); (4)不能确定。
4、(4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：
(2)
(4)
5、（3分）某反应，若其反应速率方程式为a=aCCb,则当Cb,0>>Ca,0时，反应 速率方程可约化为假二级反应。是不是 ？（）
6、（6分）某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1mol dm3, 1h后其 浓度为0.8 mol dm3, 2 h后其浓度为0.6 mol dm3,则此反应的反应级数为
，此反应的反应速率系（常）数k=。
7、（3分）反应CO（g） + Cl2（g） COCl2（g）实验测得其反应速率方程为dc（COCb） / d t = k c（Cl2）n- c（CO）。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：（）。
均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下:
实验编号
1
2
3
4
反应温度T/K
300
300
300
320
-3
CA,0/mol m
1 200
1 200
600
800
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
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电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学试题A卷参考答案-化学化工学院-10-11下
物理化学试题A卷参考答案-化学化⼯学院-10-11下西南⼤学课程考核《物理化学》课程试题【A】卷参考答案和评分标准A 1.2×96500/n库伦B 3.6×96500/n库伦C 1.2×96500/n÷0.25库伦 D. 不能确定5. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离⼦的活度a(Cl -)⽆关的是：（D）(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt(C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt6. ⼀定温度下，某反应的半衰期与初始浓度成反⽐，则该反应是⼏级反应？（B）A ⼀级反应B ⼆级反应C 三级反应D 0级反应7. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有：(B )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒8. 关于甲烷和苯分⼦的点群, 下⾯说法正确的是( C )(A) T与C6h(B) T h与D6d(C) T d与D6h(D) T d与D6d9. ⾦刚⽯与⽯墨是碳的两种典型晶体, 关于其所属晶系与空间点阵形式的叙述正确的是( A )(A) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：六⽅或三⽅晶系, hP或hR(B) ⾦刚⽯：六⽅晶系, hP⽯墨：⽴⽅晶系, cF(C) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cP⽯墨：六⽅晶系, hR(D) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：三⽅晶系, hR10. 等径圆球有两种典型的密堆积：⽴⽅最密堆积与六⽅最密堆积, 对其描述正确的是( B )(A) ⽴⽅密堆积中可划出cF晶胞，六⽅密堆积中可划出hR晶胞.(B) 两种堆积⽅式的堆积系数都为23。
(C) 在两种堆积⽅式中, 球数与正⼋⾯体空隙数的⽐例为1:2。
(D) 在两种堆积⽅式中, 球数与正四⾯体空隙数的⽐例为1:1。
苏州大学 物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿一、选择题( 共10 题20分)1. 2 分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分(5165)电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( )(A) ∆r H(B) T∆r S(C) 一定为零(D) 与∆r H与T∆r S均无关3. 2 分(4947)通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知φ∃ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ∃ (Ca2+/ Ca) = -2.866 Vφ∃ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ∃ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( )(A) Cu →Fe →Zn →Ca(B) Ca →Zn →Fe →Cu(C) Ca →Fe →Zn →Cu(D) Ca →Cu →Zn →Fe4. 2 分(4428)某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E1＝E2K1＝K2(B) E1≠E2K1＝K2(C) E1＝E2K1≠K2(D) E1≠E2K1≠K25. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）（A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )（B）Λm（CaCl2）= 1/2 λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )（C）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + 2 λm ( Cl- )（D）Λm（CaCl2）= 2 [λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )]6.在化学动力学中，质量作用定律只适用于（）（A）反应级数为正整数的反应（B）恒温、恒容反应（C）基元反应（D）理想气体反应7. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 条件不够，不能求算8.2分(5304)某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：（）(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级9. 2 分(5279)对于基元反应NO2+ NO3→NO + O2+ NO2，可作断论：( )(A) 一定是二级反应(B) 一定不是二级反应(C) 一定是双分子反应(D) 一定不是双分子反应10. 2 分(4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线4二、填空题( 共9题20分)1. 2 分(3912)浓度为 1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_______________倍.2． 2 分(4228)将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：级化学工程与工艺班．吉布斯吸附等温式（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。
．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。
．的水溶液，若，则平均离子活度。
．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。
．在下图中画出和。
．振动配分函数计算公式引入的k h Vν=Θ 的量纲为（或者温度）。
．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。
合成氨反应（）（）→ （）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ （ 2H dc dt -；）或Υ （ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt ：）。
碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E C E 12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。
．原电池在恒温、恒压可逆放电，与的大小关系为（）。
＞＜无法判断．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（）．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（）表面吉布斯函数表面张力比表面液面下的附加压力．玻尔兹曼分布，只适用于定域子系统；只适用于离域子系统；只适用于独立子系统；只适用于相依子系统。
．酸碱催化的主要特征是（）反应中有酸的存在反应中有碱的存在反应中有电解质存在反应中有质子的转移某反应，当反应物反应掉／所需时间是它反应掉／所需时间的倍时，该反应是（）一级反应二级反应三级反应零级反应反应 1k ??→ ① 2k→ ② 。
苏州大学物理化学下(一)课程期中试卷及答案
苏州大学物理化学下（一）课程期中试卷共7页考试形式闭卷 2010 年4月（2008级应化、化教、化学专业）院系：材料与化学化工学部年级：专业：姓名：学号：成绩：一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2. 2 分 (5256)二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-13. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的 pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.024. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：（）(A) 一定是a1>a2(B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1<a2(D) a1和a2都可以任意取值5. 2 分 (5288)某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应6. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O +12O 2+ 2e -7. 2 分 (4008)质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：（ ） (A) a B = 4(m /m )(γ 4 ±)4 (B) a B = 4(m /m ) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m )(γ 4 ±)4 (D) a B = 27(m /m ) (γ ±)48. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片9. 2 分 (4236)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定10. 2 分 (5253)反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )(A) 与 [A]0无关 (B) 与 [A]0成正比 (C) 与 [A]0成反比 (D) 与 [A] 成反比 [A]0为反应物 A 的起始浓度。
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷A卷 附答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
2、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
3、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
4、图示为三种不同的磁介质的B~H关系曲线，其中虚线表示的是的关系．说明a、b、c各代表哪一类磁介质的B~H关系曲线：a代表__________________________的B~H关系曲线b代表__________________________的B~H关系曲线c代表__________________________的B~H关系曲线5、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
6、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。
7、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。
8、一长直导线旁有一长为，宽为的矩形线圈，线圈与导线共面，如图所示. 长直导线通有稳恒电流，则距长直导线为处的点的磁感应强度为___________；线圈与导线的互感系数为___________。
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物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ）（A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加（C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3（C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
2、0.001 molkg-1KCl与0.001 molkg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I＝_____________。
在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数＝__________。
已知常数A＝0.509（molkg-1）-1/23、将反应Ag2SO4(s)= 2Ag+ +24SO设计成可逆电池，其书面表示式为___________________________________。
4、某含有Ag+、Ni2+、Cd2+（活度均为1）离子的pH = 2的溶液，电解时，H2与各金属在阴极析出的先后顺序为_______、_______、_______、________。
已知o(Ag+ / Ag ) = 0.799V, o( Ni2+ / Ni ) = - 0.23V, o( Cd2+ / Cd ) = - 0.402V ,H2在Ag上超电势= 0.20V，在Ni上，= 0.24V，在Cd上，= 0.30V5、298K时，已知o( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.77V , o ( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.15V，将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________，E o＝____________。
三、计算题（1-3题每题10分，第4题20分，共50分）1、25℃时，KCl和NaNO3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：∞Λm/ S m2 mol-1t,+KCl 1.4985×10-20.4906NaNO3 1.2159×10-20.4124计算：（1）NaCl 溶液的极限摩尔电导率∞Λm（NaCl）（2）NaCl溶液中Na+的极限迁移数t (Na+)和极限淌度U(Na+)2、298K、p o下，以Pt为阴极，电解含FeCl2（0.01mol kg-1）和CuCl2（0.02mol kg-1）的水溶液，若电解过程中不断搅拌，并设超电势可略去不计，试问：（1）何种金属先析出？（2）第二种金属析出时至少需施加多大电压？（3）当第二种金属析出时，第一种金属离子的残余浓度为多少？已知：o( Fe2+/Fe ) = - 0.44V , o( Cu2+/Cu ) = 0.337V , o( Cl2/Cl- ) = 1.36V3、298K时，用Pt为电极来电解0.100mol dm-3 H2SO4( = 0.265 )。
在电解过程中，把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相连接，当Pb阴极上氢开始析出时，测得E分解= 1.0685V，试求H2在Pb电极上的超电势（H2SO4只考虑一级电离），已知摩尔甘汞电极的氢标电势甘汞= 0.2800V。
4、电池：Zn(s) | ZnCl2 ( 0.555mol kg-1) | AgCl(s) | Ag(s)，在298K时，E = 1.015V，已知( E / T ) p= -4.02×10-4 V K-1，o(Zn2+ / Zn) = - 0.763V，o( AgCl / Ag , Cl- ) = 0.222V。
（1）写出电池反应（2个电子得失）（2）求反应的平衡常数（3）求ZnCl2的（4）求该过程的r G m、r H m、r S m和Q R四、问答题（每小题5分，共15分）1、画出下列电导滴定的示意图：（1）用NaOH 滴定C 6H 5OH （2）用NaOH 滴定HCl（3）用AgNO 3滴定K 2CrO 4 （4）用BaCl 2滴定Tl 2SO 42、解释理论分解电压和实际分解电压，并简要说明其不一致的原因。
3、设计一浓差电池以求Ag – Cu 合金中Cu 的活度，要写出电池表达式、电池反应和电动势计算公式。
物理化学（下）样卷 答案一、填空题（每小题2分，共20分）DCCCA DBADD二、填空题（每小题3分，共15分）1、交流；极化2、0.011 molkg -1；0.883、Ag(s) | Ag +(aq) || -24SO (aq) | Ag 2SO 4(s) | Ag(s) 4、Ag 、Ni 、H 2、Cd5、Pt | Sn 4+ , Sn 2+ || Fe 3+ , Fe 2+ | Pt E o ＝ 0.62V三、计算题（50分）1、∞Λm （NaCl ）= ∞λm (Na +) + ∞λm (Cl -) = t (Na+)∞Λm (NaNO 3) + t(Cl -)∞Λm (KCl)= 1.2647×10-2 S m 2 mol -1 (5分)t (Na +) ＝ ∞λm (Na +) / ∞Λm （NaCl ）= 0.3965 (2分) U(Na +) ＝∞λm (Na +) / F ＝ 5.200×10-8 m 2 s -1 V -12、（1） ( Fe 2+/Fe ) = o ( Fe 2+/Fe ) + ( RT/2F ) ln a ( Fe 2+) = - 0.499V (2分)(Cu 2+/Cu ) = o ( Cu 2+/Cu ) + ( RT/2F ) ln a ( Cu 2+) = 0.287V (2分)所以Cu 先析出（2） ( Cl 2/Cl - ) = o ( Cl 2/Cl - ) - ( RT/F ) ln a ( Cl - ) = 1.43VE 分解 = 阳 - 阴 = 1.93V (4分)（3） (Cu 2+/Cu ) = o ( Cu 2+/Cu ) + ( RT/2F ) ln a ( Cu 2+) = - 0.499Va ( Cu 2+) = 5.7×10-29 m (Cu 2+) = 5.7×10-29mol kg -1 (2分)3、氢刚在Pb 电极上析出时，阴极电势为：( H 2 ) = (甘汞) – E (分解) = 0.2800 – 1.0685 = - 0.7885V (2分)而氢电极的平衡电势为：( H + / H 2 ) = o - 0.05915lg ()H (a p /)H (p /+θ221) = 0.05915lg a (H +) = - 0.0933V (4分) 阴 = ( H + / H 2，平) － ( H 2 ) = 0.6952V氢气逸出，其压力p (H2) p o(4分)4、（1）Zn(s) + 2AgCl(s) = Zn2+( a+ ) + 2Cl- ( a- ) + 2Ag(s) (3分)（2）ln K a = 2 E o F / R T E o = 0.985V K a = 2.1×1033(3分)（3）E = E o - ( RT / 2F )×ln ( a+a-2 )1.015 = 0.985 – ( RT / 2F )×ln [ 0.555(2×0.555)23 ]= 0.520 (5分)（4）r G m= - zEF = - 21.33kJ/mol (2分)H m = - z E F + z F T ( E / T ) p = - 219.0 kJ mol-1 (2.5分)rS m = z F ( E / T ) p = 77.59 J/k mol (2.5分)rQ R = z F T ( E / T ) p = - 23.12 kJ mol-1（2分）四、问答题（20分）1、（5分）2、理论分解电压：可逆电解时的分解电压，在数值上等于可逆电池的电动势。
（2分）实际分解电压：实际电解时的最小分解电压，在数值上等于电流－电压曲线上直线部分外延到电流为零处的电压。
（2分）两者不一致的原因：电流I 0时，电极的极化。