苏州大学 物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)

苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页

考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业

学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿

一、选择题( 共10 题20分)

1. 2 分(4932)

用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )

(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-

(B) Cu ─→Cu2++ 2e-

(C) Cu ─→Cu++ e-

(D) 2OH-─→H2O + 1

2

O2+ 2e-

2. 2 分(5165)

电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( )

(A) ∆r H

(B) T∆r S

(C) 一定为零

(D) 与∆r H与T∆r S均无关

3. 2 分(4947)

通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知

φ∃ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ∃ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V

φ∃ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ∃ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V

当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( )

(A) Cu →Fe →Zn →Ca

(B) Ca →Zn →Fe →Cu

(C) Ca →Fe →Zn →Cu

(D) Ca →Cu →Zn →Fe

4. 2 分(4428)

某电池的电池反应可写成：

(1) H2(g) + 1

2

O2(g) ─→H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)

用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )

(A) E1＝E2K1＝K2

(B) E1≠E2K1＝K2

(C) E1＝E2K1≠K2

(D) E1≠E2K1≠K2

5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）

（A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )

（B）Λm（CaCl2）= 1/2 λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )

（C）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + 2 λm ( Cl- )

（D）Λm（CaCl2）= 2 [λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )]

6.在化学动力学中，质量作用定律只适用于（）

（A）反应级数为正整数的反应

（B）恒温、恒容反应

（C）基元反应

（D）理想气体反应

7. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为

0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )

(A) 150 min

(B) 15 min

(C) 30 min

(D) 条件不够，不能求算

8.2分(5304)

某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：（）

(A) 2 级

(B) 1 级

(C) 0 级

(D) 3 级

9. 2 分(5279)

对于基元反应NO2+ NO3→NO + O2+ NO2，可作断论：( )

(A) 一定是二级反应

(B) 一定不是二级反应

(C) 一定是双分子反应

(D) 一定不是双分子反应

10. 2 分(4889)

下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：

( )

(A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4

二、填空题( 共9题20分)

1. 2 分(3912)

浓度为 1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_______________倍.

2． 2 分(4228)

将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。

3． 2 分(3906)

298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将：κ__________________，Λm____________________。(填入增加、减少或不变)

4． 2 分(4078)

1 mol·kg-1 K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为：______________________。

5． 2 分(5314)

某一级反应在35 min内反应30%，则其速率常数为，在

5 h后，此反应物反应掉____ %。

6． 2 分(5632)

对于平行反应, 改变各平行反应K值之比, 常采用方法有：（至少写出两种）

。

7． 2 分(4170)

电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池选用的盐桥为：___________。

8． 2 分(5675)

阿仑尼乌斯公式k＝A exp(－E a／RT)中的E a称之为。

E a是一个与常数。

9． 4 分(4015)

(a) 德拜-休克尔极限公式为。

(b) 测迁移数的方法有，，和。

三、计算题( 共3题60分)

1. 20分(4959)

在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol·kg-1的溶液, 用电解沉积的方

法把它们分离, 试问:

(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极，H2在Pt上的超电势为0.6 V 。

(2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1,

已知：φθ(Zn2+/ Zn) = -0.763 V, φθ(Cd2+/ Cd) =-0.403 V

2.20 分(4674)

电池Zn(s)│ZnCl2(0.555mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag(s) 在298 K时, E＝1.015 V,

已知(∂E/∂T)p＝－4.02×10-4 V·K-1, φθ(Zn2+│Zn)＝－0.763 V,

φθ(Cl-│Ag│AgCl)＝0.222 V。

(1) 写出电池反应( 2个电子得失)

(2) 求反应的平衡常数

(3) 求ZnCl2的γ±

(4) 若该反应在恒压反应釜中进行, 不作其它功, 求热效应为多少?

(5) 若反应在可逆电池中进行, 热效应为多少?

3. 20 分(5785)

N2O(g)的热分解反应2N2O(g)= 2N2(g)＋O2(g)。从实验测出不同温度时，各个起始压

力与半衰期值如下：

/s

反应温度T/K 初始压力p0/kPa 半衰期t

1

967 156.787 380

967 39.197 1520

1030 7.066 1440

1030 47.996 212