物理化学期中试卷答案
物理化学期中复习2
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变 又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。
物理化学期中考试试卷来下
物理化学期中考试试卷来下物理化学(上)期中考试试卷（2013级）⼀、填空题（共16分,每⼩题2分）1、临界点得数学特征就是（）与（）。
2、⽓体A 得临界温度⾼于⽓体B 得临界温度，则⽓体（）⽐⽓体（）更易于液化。
3、理想⽓体A 与B 得热容为,, 2.5V m A C R =,,, 1.5V m B C R =,若将物质得量相等得A 与B 混合，由始态经绝热可逆压缩⾄终态，则此过程A S ?( )0; B S ?( )0; sys S ?（）0；amb S ?（）0。
[选填＞，＜，=，⽆法确定]4、将⼀电热丝浸⼊⽔中，通以电流，若以电热丝为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0、若以电热丝与⽔为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0、若以电热丝，电源，⽔及其她有关得部分为系统，则Q ( )0,W( )0, U ?( )0、 [选填＞，＜，=，⽆法确定]5、当⾃⾏车胎扎⼀⼩洞，⽓体迅速排出，此时车胎得温度要（）。
6、始态为101325Pa ，373、15K 得⽔变为同温下，压⼒为50KPa 得⽔蒸⽓，此过程得体积功W( ),m H ?（），m S ?( ),m G ( ),m A ( ),amb S （），iso S ?（）。
[选填＞，＜，=，⽆法确定]7、在373K,101、325KPa 下1mol 得2()H O l ，使其与373K 得⼤热源接触并使其向真空蒸发，变为373K,101、325KPa 得2()H O g ，对于这⼀过程可以⽤（）来判断过程得⽅向。
（选填sys S ?，iso S ?，amb S ?，G ?）8、已知某⽓体得, 2.5m p C R =,211.010JT K Kpa µ--=??，现有1mol 该⽓体从1MPa 等温膨胀到100KPa,则此过程得H ?为（）。
⼆、选择题（共30分，每⼩题1分）1、⼀绝热得恒容容器中间有⼀隔板隔开，⼀边装有1mol 得理想⽓体，另⼀边为真空，抽掉隔板后，⽓体充满整个容器，以⽓体为系统，则在变化过程中（）A 、0,0,0U H T ?=?=?=B 、0,U H ?=?＞0，0T ?=C 、U ?＞0，H ?T ?＞0，T ?＞0D 、 U ?＜0，H ?＜0，T ?＜02、对于理想⽓体，下列哪些式⼦不能成⽴（）A 、()0T U V ?=?B 、()0T H P ?=?C 、()0p H T ?=?D 、()0V T C V= 3、⼀定量得理想⽓体，由始态（111,,p V T ）出发，分别经恒温可逆压缩与绝热可逆压缩到相同得体积2V ，则终态得压⼒（）A 、2p （恒温）＞2p （绝热）B 、 2p （恒温）＜2p （绝热C 、 2p （恒温）=2p （绝热）D 、⽆法⽐较4、将2molA 置于封闭系统中反应；23A B →,系统中产⽣了2molB,此时反应进度ξ为（）mol 、A 、 2/5B 、3/5C 、2/3D 、15、公式P H Q ?=适⽤于下⾯哪些（）过程。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
物理化学期中考试
化学平衡练习题一、是非题 1.等温等压条件下，r m B B G νμ∆=>∑ 的化学反应一定不能进行。
2.对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据,()0r m T p G ∆≤ 。
3.所有标准平衡常数都是无量纲的。
4.化学反应亲和势越大，自发反应趋势愈强，反应进行的愈快。
5.平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。
6.在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。
7.气相反应的平衡常数pK 只与温度有关。
8.0K 时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。
9.温度T 时，1a K θ= ，说明这个反应在温度T 、压力 101.325kPa 的条件下已达到平衡。
10.用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。
二、选择题11.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在A.曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C.曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程。
12.有一理想气体反应A+B=2C ，在某一温度下进行，按下列条件之一可以用r mG直接判断反应方向和限度： A.任意压力和组成B.总压101.325kPa,物质的量分数A x =B x =C x =1/3C.总压303.975kPa, A x =B x =C x =1/3D.总压405.300kPa, A x =B x =1/4,C x =1/2 13.气相反应2NO+2O =22NO 在27℃时的p K 与c K 之比值约为：A.4410-⨯B.3410-⨯C.32.510⨯D.22.510⨯14.实际气体反应的平衡常数f K 的数值与下列因素中的哪一个无关？A.标准态B.温度C.压力D.体系的平衡组成15.化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？ A ．体系组成 B.标准态C ．浓度标度 D.化学反应式中的计量系数B v16.在相同条件下有反应式（1）A+2B (1)r mGC ，（2）(2)1122r m G A B C + ,则对应于（1）（2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：A.(1)r m G =2(2)r m G，1K =2K B.(1)r m G =2(2)r m G ，1K =()22K C.(1)r m G =(2)r m G ，1K =()22K D.(1)r m G =(2)r m G ，1K =2K 17.反应222()()()()CO g H O g CO g H g +=+，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为2CO γ=1.09，2H γ=1.10，CO γ=1.23，2H O γ=0.77。
基地班期中考试(下)答案
2002-2003学年度第二学期期中考试《物理化学（下）》期中试卷一、（45分）填空及单项选择1．若反应2A ＋B ＝2D 的速率可表示为：1[][]1[]22d A d B d D r dt dt dt=-⋅=-=⋅，则其反应级数为：（ D ）（A ） 一级； （B ）二级； （C ）三级； （D ）不能确定2．400K 时某气相反应速率常数31110p k kPa s ---=⋅，速率常数用c k 表示则为：（ A ）（A ）3113.326 c k dm mol s --=⋅⋅； （B ）43113.010 c k dm mol s ---=⨯⋅⋅；（C ）3113326 c k dm mol s --=⋅⋅； （D ）73113.010 c k dm mol s ---=⨯⋅⋅3．根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数：（1）某反应不论起始浓度如何，完成65％的时间均相同，该反应为 1 级反应； （2）某反应速率常数单位为mol ⋅dm －3⋅s －1，该反应为 0 级反应；（3）某反应以反应物浓度的倒数对时间作图，可得一直线，该反应为 2 级反应； （4）某反应消耗3/4所需的时间是其半衰期的5倍，此反应为 3 级反应； 4．A ，B 构成1－1型对峙反应，用H ＋催化可构成2－2型对峙反应：12k k AB ， 34k k A H B H ++++， 则k 1, k 2, k 3, k 4的关系为：（ D ）（A ）1324, k k k k ==； （B ）1324k k k k ⋅=⋅；（C ）1324k k k k +=+；（D ）1423k k k k ⋅=⋅5．反应()()12k kI A B, II A D −−→−−→，已知反应I 的活化能E 1大于反应II 的活化能E 2，以下措施中，哪一种不能改变获得B 和D 的比例？ （ B ） （A ） 提高反应温度； （B ）延长反应时间； （C ）加入适当催化剂；（D ）降低反应温度 6．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为()1/2214/2k k k k =，则该反应表观活化能与各基元反应活化能的关系为 E a =E 2+1/2(E 1－E 4) ，表观指前因子与各基元反应指前因子的关系为 A ＝A 2（A 1/2A 2） 。
物理化学期中测试卷答案
华南农业大学期中练习卷答案科目：物理化学（公共）一.选择题二.填空题1.定容:不做其它功：封闭体系°2. W = ()； Q = 0； ZiU三0； ZkH三0。
3. AU = 0 J： AH = () J : AS = 38.29 J K l； AG = -11488 J4. 山=皿＞山一。
5. AU < 0； AS < 0： W = 06. AH= 17610J o7. △]Hm°(CO,g)= -110.51kJ.mol」o8. _ 186g-mol1_ o 9. <10.298K, l（PPa的纯坦成）的理想气体状态。
11.内=怵+打1哙：温度为T，压力为P6时,C旦=lmol・dn?且仍然符合Henry定律的状态。
12.各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有相中的化学势必须相等。
13.饱和蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压°14. 4 : 3 : 2 . 15. Pcoj/P。
: 16. 1/8 倍。
17.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值: 慢o18. < o 19. 3 1.5 o20. 增大, 减小o 21. 0.1 , 0.255 o22. 正，负。
23. —O24. 相同, 不相同o 25. :Aj + A? —A)o26. OH 27. 指示剂。
28.正极，负极一,29. S.n『°30. 临界胶束浓度；亲水亲油平衡值HLB 。
31.正：NaCl > Na^SO Na^ PQg。
32.J_>P£>P少。
33. 水包油，油包水，0/W , W/O34. 8.72xlO・6J , 8.72xlO・6j o 35. △ P? = 2^Pi 。
36.布朗运动、扩散、沉降和沉降平衡，热运动着的分散介质对溶胶粒子撞击产生的合力不为零。
37.液体部，与液体的表而相切使液体表而收缩的方向：互相垂直。
华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)
华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称： 物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学 号：___________________ 专 业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、 选择题。
（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 2 2、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i i g t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年 5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是 （D ） A. 对反应物A 2来说是一级反应 B. 反应级数是2 C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。
《物理化学》期中试卷答案
考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试4. 在一定的温度和压力下，已知反应A→2B 反应的标准摩尔焓变为∆r H ,1(T )及反应2A→C 的标准摩尔焓变为∆r H ,2(T )则反应C→4B 的∆r H ,3(T )是：（D ）。
A. 2△r H ,1(T ) +△r H , 2(T )B. △r H, 2(T )－2r △H,1(T )C. △r H, 2(T ) +△r H,1(T )D. 2△r H ,1(T )－△r H, 2(T )5. 理想气体节流膨胀时，[()]∂∂pV p H= 0。
（选填：>，=，<） 6. 25℃时有反应 C 6H 6(l) + 712O 2(g)−→−3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变△r H与反应的标准摩尔热力学能变∆r U 之差约为：（1）。
A. －3.7 kJ·mol -1B. 1.2 kJ·mol -1C. －1.2 kJ·mol -1D. 3.7 kJ·mol -1 7. 1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2'> T 2， V 2'> V 2，S 2'> S 2。
（选填：>， =， <） 8. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：（2）。
A. 上升B. 下降C. 不变。
9. 某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），正确的为：（D ）。
A. 该过程△U = 0，△H = 0B. 该过程△H = 0，W ≠0C. 该过程△U = 0，Q ≠0D. 该过程W = 0，Q ≠010、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( D)是正确的。
苏州大学物理化学下(一)课程期中试卷及答案
苏州大学物理化学下（一）课程期中试卷共7页考试形式闭卷 2010 年4月（2008级应化、化教、化学专业）院系：材料与化学化工学部年级：专业：姓名：学号：成绩：一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2. 2 分 (5256)二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-13. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的 pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.024. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：（）(A) 一定是a1>a2(B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1<a2(D) a1和a2都可以任意取值5. 2 分 (5288)某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应6. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O +12O 2+ 2e -7. 2 分 (4008)质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：（ ） (A) a B = 4(m /m )(γ 4 ±)4 (B) a B = 4(m /m ) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m )(γ 4 ±)4 (D) a B = 27(m /m ) (γ ±)48. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片9. 2 分 (4236)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定10. 2 分 (5253)反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )(A) 与 [A]0无关 (B) 与 [A]0成正比 (C) 与 [A]0成反比 (D) 与 [A] 成反比 [A]0为反应物 A 的起始浓度。
物化期中练习
6、若将1mol、p＝101.325kPa、t＝100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63KJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的功W＝KJ，过程的△U＝KJ
三、是非判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，本大题共5小题，每小题1分，计5分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）
2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）
3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
4、对化学反应 ，当 时，产物的浓度最高。（）
(A)mA>mB；(B)mA<mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。
11、对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：
(A)当xB→0，γB→1；(B)当xB→1，γB→0；
(C)当xB→0，γB→0；(D)当xB→1，γB→1。
12、等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完
五、简答题（本大题共2题，第1题5分，第2题15分，共20分）
1、求证：
(2)对理想气体
2、A—B二元凝聚系统相图示意如右，试
1、标出各相区的稳定相态；
2、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″
再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
3、当冷却到c点时，系统中两相物质的质量
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__________。
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ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内 能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA
dU = TdS - pdV
( ∂ U/ ∂ V)T = T( ∂ S/ ∂ V)T -p = T( ∂ p/ ∂ T)V -p = TR/(V-α )-RT/(V-α ) = 0
所以 ΔU = 0
22.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 ΔrHm< 0，若在恒容绝热条件下
与热交换无关
8.下面陈述中，正确的是：
(C )
(A) 虽然 Q 和 W 是过程量，但由于 QV =ΔU，Qp=ΔH，而 U 和 H 是状态函数，所以
QV 和 Qp 是状态函数
(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热
量较少的低温物体
(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热
(B)
(A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1
12.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的
列车运行的速度:
(B)
(A) 较快
(B) 较慢
(C) 一样
(D) 不一定
ΔcH=ΔH1+ΔH2=0 T= 4383 K
(2 分) (5 分)
28.
(10
分)
298
K
时，乙醇(l)的ΔcH
$ m
=-1366.9
kJ·mol-1,
CO2(g)和
H2O(l)的ΔfH
$ m
分别为
-393.5 和 285.9 kJ·mol-1。
（1）写出乙醇燃烧反应以及 CO2(g)，H2O(l)的生成反应的热化学方程式。 （2）计算 C2H5OH(l)的标准摩尔生成热。 （3）若 2.0 mol C2H5OH(l)在氧弹中燃烧，其热效应 QV 为多少？
17. 物质的量为 n 的理想气体从 T1, p1, V1 变化到 T2, p2, V2，下列哪个公式不适用 (设 CV, m 为 常数)？
(A) (A) ΔS = nCp, m ln(T1/T2) + nRln(p2/p1)
(B) ΔS = nCV, m ln(p2/p1) + nCp,m ln(V2/V1)
[答] （1） C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g)+3H2O(l)
ΔcH
$ m
=-1366.9
kJ·mol-1
C(s)+O2 (g) → CO2 (g)
ΔfH
$ m
=-393.5
kJ·mol-1
H2
(g)+
1 2
O
2
(g)
→
H
2O(l)
ΔfH
$ m
=-285.9
kJ·mol-1
发生，则 ΔrUm _____ 0，ΔrSm _____ 0。
[答] = >
23. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从 1.5 dm3 膨胀到 10 dm3 时，吸热 9414.5 J，则此气体的
物质的量为
摩尔。
[答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
24.已知
(1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
6.若一气体的方程为 pVm=RT+αp (α>0 常数),则:
(C ) (4),(3)
(D)
(A)
∂U (A) ( ∂V )T =0
(B)
(
∂U ∂p
)V
=0
∂U (C) ( ∂T )V =0
∂U (D) ( ∂T ) p =0
7.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:
(C)
(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定
3.1 mol 单原子分子理想气体，从始态 p1= 202 650 Pa，T1= 273 K 沿着 p/V=常数的途径可逆
变化到终态为 p2=405 300 Pa 则 ΔH 为:
(A )
(A) 17.02 kJ
(B) -10.21 kJ (C) -17.02 kJ
(D) 10.21 kJ
4.反应 (1) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g)；
10.1mol 单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到 405.3 kPa
的终态，该气体的 ΔU 为：
(D)
(A) 1702 J
(B) -406.8 J
(C) 406.8 J
(D) -1702 J
11.已知
H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)…………… (1)
(3 分)
ΔS = ΔSA+ ΔSB= [nARln(V/VA) + nACV,Aln(T/TA)]
+ [nBRln(V/VB) + nBCV,Bln(T/TB)] = 16.72 J·K-1
(5 分)
27. (10 分)利用下列所给数据，计算甲烷在纯氧中完全绝热恒压燃烧，反应进度为 1mol 时
火焰的温度，甲烷和氧气在 25℃时按化学方程式的化学计量数比混合。
(3 分)
（2）ΔcH
$ m
=-1366.9
kJ·mol-1=2ΔfH
$ m
(CO2)+3ΔfH
$ m
(H2O)-ΔfH
$ m
(C2H5OH)
得ΔfH
$ m
(C2H5OH)=-277.8
kJ·mol-1
(3 分)
（3） QV
= Qp
− ∆nRT
=
2ΔcH
$ m
-2RT=-2728.8
kJ·mol-1
ΔrH
$ m
(1)
=
-241.8
kJ·mol-1
H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K)
…………… (2)
ΔrH
$ m
(2)
=
436.0
kJ·mol-1
O2(g, 298 K) = O (g, 298 K)
…………… (3)
ΔrH
$ m
(3)
=
247.7
kJ·mol-1
根据上述数据可获得 H—O 键的平均键能 εH—O 约为：
[答] VA= nARTA/pA= 0.02462 m3，VB= nBRTB/pB= 0.06564 m3 V = VA+ VB= 0.9026 m3
Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0
(2 分)
由 nACV,A(T - TA) + nBCV,B(T - TB) = 0
解得 T = 376.9 K
13. 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，202.65 kPa 经历：① 等温, ② 绝热, ③ 等压。三
条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是： (D)
(A) W1> W2> W3 14.下述说法,何者正确?
(B) W2> W1> W3
(C) W3> W2> W1
(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,
必然要引起体系温度变化 9.理想气体在恒定外压 p∃下,从 10 dm3 膨胀到 16 dm3,同时吸热 126 J。计算此气体的 ΔU。
(A) -284 J
(B) 842 J (C) -482 J
(D) 482 J
(C)
ΔrHm=-897.6 kJ·mol-1
其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是：