【高考推荐】2020-2021届高考化学专题十一热化学方程式的书写精准培优专练
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。
本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。
正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。
2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。
二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。
2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。
三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。
2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。
3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。
四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。
2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。
五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。
2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。
总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。
在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。
只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
【高中化学】高考化学复习重点讲解 热化学方程式的书写
【高中化学】高考化学复习重点讲解热化学方程式的书写【高中化学】高考化学复习重点讲解-热化学方程式的书写[典型示例1]2021-20.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3h2（g）△ H=206.2kjmol-1①ch4(g)+co2(g)===2co(g)+2h2(g)△h=247.4kjmol-1②2h2s（g）==2h2（g）+s2（g）△h=169.8kjmol-1③(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和sh2(g)的热化学方程式为。
解决方案：写出目标热化学方程式的反应物和产物，并指出状态CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4h2（g）。
然后与现有的热化学方程相比，CH4（g）和H2O（g）位于左侧，CO2（g）和H2（g）位于右侧，但目标热化学方程中没有硫元素，这与温度无关③ 没有CO（g）。
因此，在①, 2 - ②, 我们可以得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4h2（g）h=165.0kjmol-1。
【方法指南】首先根据要求填写并平衡目标热化学方程式的反应物和产物，然后在反应物和产物后面的括号中指出它们的状态，然后将目标热化学方程与现有的热化学方程（主要是反应物和产物的位置和系数）进行比较，最后得出反应热△ 热化学方程式的H 可以通过盖茨定律的适当计算得到，而空白空间可以写在热化学方程式的右侧。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
高考化学复习重点讲解:热化学方程式的书写就先总结到此，希望可以帮助到您。
化学是一门关于记忆和实验的科学“，这可能与一些学生的思维习惯不符。
特别是，我们的许多学生觉得他们在初中学习化学时没有花太多时间记住。
事实上，这不是。
武断地说，学好化学的学生主要是因为他们掌握了化学和化学的记忆方法。
”轻松有效地学习化学知识。
【高中化学】热化学方程式的书写
【高中化学】热化学方程式的书写热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热δh与测量的条件（温度、应力）有关，因此书写热化学方程式时应标明应热δh的测量条件。
若没标明，就预设为就是在25℃、101kpa条件下测量的。
②反应热δh只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
δh为“－”表示放热反应，δh为“+”表示吸热反应。
δh的单位一般为kj?mol－1（kj/mol）。
③反应物和生成物的涌入状态相同，反应热δh相同。
因此热化学方程式必须标明物质的涌入状态液态用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等则表示，只有这样就可以完备地彰显出来热化学方程式的意义。
热化学方程式中原词“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式就是则表示反应已完成的数量。
由于δh与反应顺利完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与δh相对应当，如果化学计量系数加倍，那么δh也加倍。
当反应逆向展开时，其反应热与也已反应的反应热数值成正比，符号恰好相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
⑦反应热可以分成多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，在101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的氧化物时所释出的热量，叫作该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是：a.c(s)+1/2o2(g)==co(g)；△h＝－393.5kj/molb.2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)；△h＝+571.6kj/molc.ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(g)；△h＝－890.3kj/mold.1/2c6h12o6(s)+3o2(g)===3co2(g)+3h2o(1)；△h＝－1400kj/mol解析：燃烧热就是所指在101kpa时，1mol物质全然冷却分解成平衡的氧化物时释出的热量。
高考化学热点专题正确书写热化学方程式
热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K 和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体；⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习1．在下列各说法中，正确的是。
（ B ）A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 （ A ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
热化学反应方程式的书写
热化学反应方程式的书写
热化学反应方程式是描述化学反应发生时所涉及到的物质和能量变化的一种方式。
在热化学反应方程式中，通常会包括反应物、生成物、反应条件和反应热等信息，以便于研究反应的热力学性质和反应机理。
热化学反应方程式的书写需要遵守一定的规则和格式。
首先，要明确反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例关系。
其次，要标注反应条件，如温度、压力、溶剂、催化剂等。
最后，要计算出反应热，即反应过程中吸放热量的大小和方向。
例如，下面是一条简单的热化学反应方程式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 483.6kJ
这是氢气和氧气反应生成水的方程式，方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系，而483.6kJ则表示该反应放出的热量。
这个方程式还可以表示成更加详细的形式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH=-483.6kJ/mol
这个方程式中，ΔH表示反应热，单位为kJ/mol，表示每摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量。
这个方程式还表明了该反应是放热反应，即反应过程中会放出483.6kJ的热量。
热化学反应方程式还可以用来计算反应的热力学性质，如焓变、熵变和自由能变。
这些性质都与反应热有关，可以通过反应热和其他物理化学数据计算得出。
热化学反应方程式是描述化学反应物质和能量变化的一种方式，它深刻地揭示了化学反应的本质，对于研究化学反应的热力学和动力学性质具有重要意义。
热化学方程式的书写规则
热化学方程式的书写规则
热化学方程式是一种用来描述物理或化学反应放热或放冷的数学工具，它的书写规则很重要。
一般来说，热化学方程式的书写方式可以看作是将一个反应分成四个主体——反应物、溶剂、反应产物和能量，接着按照标准来表达式写出反应计算。
首先，反应书写中应当包含反应物和产物，表达形式可以为A+B→C+D，或A+B⇌Ｃ+Ｄ，
其中A和B都是代表反应中化学物质的符号 ,C和D都是代表反应的产物的符号，反应的
形式由“→”代表单向反应，“⇌”代表同向反应。
其次，应当包含溶剂中的离子，表达形式为（R），其中（R）代表的是溶质的形式，比如
水溶液是H+和OH-，或者弱酸溶液可以以H30+代表，例如Zn（OH）2。
最后，热化学方程式应该包含能量，表达形式为（∆H），其中∆H代表反应自发过程和负外加能量，也斐熙能量变化。
常见的有热反应、热放热反应，光反应和电化学反应等，例如：2H2+O2→2H2O⇌+(∆H=+286.4 kJ/mol)。
综上所述，热化学方程式的书写规则是反应物、溶剂、反应产物和能量在一个反应方程式
中按照标准进行表达。
它是记录物理或化学反应放热、放冷变化的重要工具，熟练掌握这
套规则能够更好地进行热化学方程式书写。
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培优点十一 热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例1．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol −1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol −1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol −1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol−1 【解析】 放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO 2时放出的热量为4b kJ ，所以C 正确。
【答案】C2．键能与热化学方程式书写典例2．下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据。
已知键能：C －H 键 413.4 kJ·mol −1、H －H 键 436.0 kJ·mol −1。
则下列叙述正确的是（ ）A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol −1B ．C≡C 键的键能为796.0 kJ·mol −1C ．C －H 键键长小于H －H 键键长D ．2CH 4(g)===C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－376.4 kJ·mol −1【解析】A 项，生成的水应为液态；B 项，C 原子半径大于H 原子半径，故C —H 键键长大于H —H 键键长；由盖斯定律和已知数据可得2CH 4(g)===C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋376.4 kJ·mol −1，由键能与反应热的关系可知376.4 kJ·mol −1＝8×413.4 kJ·mol −1－2×413.4 kJ·mol −1－x －3×436.0 kJ·mol －1，解得x ＝796.0 kJ·mol −1，故B 项正确，D 项错误。
【答案】B一．几种情形下的热化学方程式的书写3．图像与热化学方程式书写典例3．依据下图判断，下列说法正确的是（ ）A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低B ．氢气的燃烧热为ΔH ＝－241.8 kJ·mol −1C ．液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol −1D ．H 2O(g)变成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】A 项，观察题图知，2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量高；B 项，氢气的燃烧热是指1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能量，氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ·mol −1；D 项，H 2O(g)变成H 2O(l)是物理变化，不涉及化学键的断裂与形成。
【答案】C4．盖斯定律与热化学方程式书写典例4．氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
氢气可由甲烷制备：CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋250.1 kJ·mol −1，已知298 K 时，CH 4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol −1、283kJ·mol−1。
写出氢气燃烧热的热化学方程式_________________________________________________。
【解析】CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋250.1 kJ·mol −1①；CH 4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol −1②；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol −1③；根据盖斯定律，由(②－①－③)/3得H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.7 kJ·mol −1。
【答案】H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.7 kJ·mol −11．已知在398 K 、1×105Pa 条件下，2 mol H 2燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol −1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol −1C ．H 2(g)＋12O 2 (g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol −1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O (g) ΔH ＝＋484 kJ·mol −1【解析】选项B 中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C 和D 中反应热ΔH 的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。
【答案】A2．下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol −1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol −1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol −1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol −1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol−1【解析】燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A 错误；合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ 热量时生成NH 3的物质的量小于1 mol ，因此N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <－38.6 kJ·mol −1；B 错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H 2O 时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关，C 错误；2 g H 2的物质的量为1 mol ，故2 mol H 2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ ，D 正确。
【答案】D3．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为二．对点增分集训2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol −1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol −1又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。
则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1214 kJ·mol −1B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1038 kJ·mol −1C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1538 kJ·mol −1D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1840 kJ·mol −1【解析】根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：①2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566 kJ·mol −1；②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－890 kJ·mol −1；③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－44 kJ·mol −1；④CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 4；⑤CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH 5；④＝②－③×2，可求ΔH 4＝－890 kJ·mol −1＋88 kJ·mol −1＝－802 kJ·mol −1；⑤＝②－①×12，可求ΔH 5＝－890 kJ·mol −1＋283 kJ·mol −1＝－607 kJ·mol −1。
A 项中，ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 5＝－1497 kJ·mol −1；同理，B 项中ΔH 为－1321 kJ·mol −1，C 项中ΔH 为－2104 kJ·mol −1，D 项中ΔH 为－1840 kJ·mol −1。
【答案】D 4．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol −1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g ) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol −1C ．12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) H ＝(b ＋c －a )kJ·mol −1 D ．12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol −1【解析】由图可以看出，△E 为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) △H =(a-b ）kJ·mol −1，即N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)△H =-2(b-a)kJ·mol −1，故BD 错误；而1mol 的NH 3(g)转化为1mol 的NH 3(l)放出的热量为ckJ ，根据盖斯定律有：12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) △H =（a-b-c ）kJ·mol −1，即：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol −1，故A 正确，C 错误；故选：A 。