顺义区2018届高三尖子生素质展示化学试题
顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析)
顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时刻100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试终止时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1．化学与生产和生活紧密相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2．下列实验现象可用同一原明白得释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色D．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出4．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAB. 100 ml 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02 NAC. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD. 加热条件下，1 mol Na与足量O2完全反应转移的电子数目为4N A6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁可溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4 H2OB．碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO 4＋4H＋2－C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：△NH3↑＋H2ONH＋4＋OH－=====D．向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O，某同学进行如下实验：① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 赶忙向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 连续向溶液中滴加硫酸，溶液赶忙变蓝。
2018年顺义区度第二学期期末质量监测
顺义区2017~2018学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。
其有效成分是乙酰水杨酸（C 9H 8O 4）。
乙酰水杨酸属于A ．单质B ．氧化物C ．氢化物D ．有机化合物 2．下列各组元素中，属于同一主族的是A ．N 、ClB ．O 、SC ．H 、MgD ．Na 、 Al 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A ．碳B ．氯化钾溶液C ．氢氧化钠D ．稀硫酸 4．下列物质属于高分子化合物的是A ．乙烷B ．乙醇C ．聚乙烯D ．乙酸乙酯 5．下列关于Na 性质的描述不．正确．．的是 A ．密度大于水 B ．银白色固体 C ．与水反应 D ．熔点较低 6．下列同周期元素中，原子半径最大的是A ．AlB ．MgC ．SiD ．Cl 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．葡萄糖溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化铁胶体 8．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是化学试卷 第1页（共8页）A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是10．下列物质中，只含有离子键的是A．NaOH B．CO2C．MgCl2 D．Na2O211．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零12. 原电池原理的发现改变了人们的生活方式。
北京市顺义区18届高三化学上学期期末考试试卷
北京市顺义区2018届高三化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质加工或应用过程中不发生．．．化学变化的是油脂制皂2．已知与O同主族，下列有关的说法不正确．．．的是A．位于第四周期第ⅥA族B ．非金属性强于SC．中子数是44D．最高化合价为+63．下列变化中，利用了气体的氧化性的是A．SO2用于漂白纸浆 B． Cl2被FeCl2溶液吸收C．NH3被稀H2SO4吸收 D． CO与Fe2O3 反应用于炼铁4．下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应5．下列关于新制氯水的说法不正确．．．的是A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl—浓度减小6．可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确．．．的是A．金属棒M可以是铜B. 在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动C. 这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D. 在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。
北京市顺义区2016届高三尖子生素养展现化学试题带答案
顺义区2016届高三尖子生综合素养展现化学试卷考试时刻：100分钟考生须知1．考生要认真填写姓名、班级、学号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个小题（共58分）。
3．第一部分必须用2B铅笔作答，试题答案必须填涂在答题纸上；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答，试题答案必须书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，考生应将答题纸放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部份选择题（共42分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每题3分，共42分）1．以下生活中常见的现象中，其反映原理不涉及．．．氧化还原的是A．铁的冶炼B．电池放电C．天然气燃烧D．碳酸氢钠做发酵粉[来源]2．在生产、保留、运输和利用浓硝酸时，以下说法不正确．．．的是A．工业制取硝酸时生成的NO可循环利用B．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和侵蚀品D．利历时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸3．已知16S和34Se位于同一主族，以下关系正确的选项是A．原子半径：Br＞Se ＞C1 B．热稳固性：HF＞HC1＞H2SC．还原性：S2－＞Se2―＞C1－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．以下表达正确的选项是A．铁表面镀铜，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被爱惜C．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D．在入海口的钢铁闸门上装铜块可避免闸门被侵蚀5．以下关于自然界中硫循环（如下图）的说法不正确．．．的是A．大气中SO2含量太高降雨时会形成酸雨B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰C．从火山暴发到形成土壤或水体中的SO42－进程中，硫元素均被还原D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物能够彼此转化6．以下说明事实或实验现象的化学用语正确的是A．将Cl 2通入水中形成的溶液呈酸性Cl2 + H2O 2 H+ +Cl－+ ClO－B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I－+ O2 + 2 H2O 2 I2+ 4 OH－C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O 2＋4 H＋＋4 e－ 2 H2O D．向Na 2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32－+ SO2+ H2O H2SiO3↓+SO32－7．在常温常压下，烯烃与氢气混归并非起反映，乃至在高温时反映也很慢。
北京市顺义区2018年高三二模化学试题
北京市顺义区2018年高三第二次模拟统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一；选择题1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2. H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4NH+ OH －B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuD ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。
2018 北京 高三一模化学 顺义 答案
顺义区2019届高三第一次统练化学（理科）化学参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分））25.（17分）（1）羟基、羧基（2分）（2）取代反应（2分）（3）NaOH水溶液加热后酸化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）a c（2分）（7）（3分）（8） 6 （2分）26. （14分）（1）△H = -42.9kJ/mol（2分）（2）① n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol （2分）②0.52（2分）③高于（2分）（3）①还原（2分）②H2O2 (2分）③CH3OH —6e—+ H2O===CO2 + 6H+ (2分）27.（12分）（1）2Cl—+2H2O Cl2 ↑+H2↑+ 2OH—(2分）（2）3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分）②ClO—+2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或ClO—+2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl—+4H+(2分）③Mg2+ +2H2O Mg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。
HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2（2分）④22.35(2分）28. (15 分）（1）MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）（3）S2O32—+ 2H+====S + SO2 ↑+H2O（2分）（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）（5）S2O32—+4Cl2 +5H2O====8Cl—+2SO42- +10H+（3分）（6）氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）。
最新-2018年顺义区二模化学试卷1 精品
2018年顺义区二模化学试卷15、下列说法不正确．．．的是A、乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃，通过加聚反应可制成食品袋B、发生液氯泄漏后,附近人员应迅速远离泄漏地点，并往逆风区域疏散C、蛋白质是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象D、.甲醛被国际癌症机构确定为可疑致癌物，甲醛常存在于某些装饰材料中6、甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH中的一种，已知甲和丙可反应，甲和丁可反应，则下列叙述中正确的是A、甲一定是NaOHB、乙一定是KNO3C、丙不可能是NaHCO3D、丁只能是NaHSO47、在一定条件下，RO3n―与R2―发生如下反应：RO3n―+ 2R2―+ 6H+ = 3R + 3H2O 下列元素R的叙述中正确的是。
A、R原子的最外层上有4个电子B、RO3n―中的R只能被还原C、H2RO3一定为强酸D、R的单质既具有氧化性又具有还原性8、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则下列说法不正确．．．的是A、醋酸的电离平衡向右移动B、溶液的pH 增大C、醋酸根离子的物质的量增大D、醋酸的浓度增大9、将2molA（g）和1molB（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g） + B（g） 2C（g）；△H<0 ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是：A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高10、下列结构模型图中，圆圈（黑的和白的）代表1~10号元素的原子实（除了价电子以外的部分），黑点代表未用于成键的价电子，直线代表价键，请判断下列化学式分别代表物质（a）——（d）的分子结构正确的是A 、BeCl 2 BF 3 H 2O CH 4B 、CO 2 AlF 3 H 2O CH 4C 、 CO 2 BF 3 H 2S CH 4D 、CO 2 BF 3 H 2O CH 411、下列根据实验事实得出的结论，正确的是：A 、结论：试液中含有Fe 2+B 、结论：试液中含有SO 42－C 、D 、结论：CuSO 4是锌与稀硫酸反应的催化剂12、在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液（固体A 不含结晶水，也不与水反应），此时溶液的密度为ρg/cm 3,物质的量浓度为c mol/L ，固体A的摩尔质量为M g/mol 。
顺义区2018届高三尖子生综合素质展示生物试卷
顺义区2018届高三尖子生综合素质展示生物试卷第一部分（选择题共30分）本部分共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列关于细胞中某些化合物的叙述，错误的是A.胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质B.组成生物大分子的单体都以碳链为基本骨架C.纤维素由葡萄糖构成，是植物细胞壁的主要成分D.磷脂是线粒体、髙尔基体、核糖体的主要组成成分2. 不同生物含有的核酸种类不同。
下列各种生物中关于碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述正确的是3．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构B．植物细胞中的色素均位于叶绿体类囊体的薄膜上C．葡萄糖彻底氧化分解生成CO2的过程在膜上进行D．性激素、胰岛素的合成或加工过程中内质网活跃4．用丙酮从口腔上皮细胞中提取脂质，在空气——水界面上铺成单分子层，测得单分子层面积为S1，设细胞膜表面积为S2，则S1与S2关系最恰当的是A．S1=2S2 B.S1＞2S2 C.S1＜2S2 D.S2＜S1＜2S25.动物细胞内低Na＋高K＋的离子浓度对于神经冲动的产生、细胞渗透平衡等生命活动具有重要作用。
这种浓度差与细胞膜上的Na＋、K＋泵有关，其作用原理如下图所示，下列说法不．正确．．的是A．图示Na＋和K＋的运输方式为主动运输B.Na＋－K＋泵每次运输的Na＋数量多于K＋C.在细胞培养液中加入乌苯苷会影响K＋的运输D.该运输过程的持续会导致大量ADP的积累6．下图表示改变某一因素前后,淀粉溶液在唾液淀粉酶的作用下分解产生还原糖的结果,请据图分析,改变的因素是A.温度B.pHC.淀粉溶液量D.唾液量7．下列生理过程不．受细胞内氧浓度影响的是A．神经递质的释放B．肌肉不自主地战栗C．人小肠绒毛上皮细胞吸收甘油D．生长素在植物体内的极性运输8.葡萄糖可在一系列酶的作用下转化成丙酮酸和[H]。
下列相关叙述，不正确．．．的是A.催化葡萄糖转化成丙酮酸和[H]的酶是有氧呼吸特有的B.呼吸作用中的[H]与光合作用中的[H]是不同的物质C.丙酮酸转化成CO2的场所可以在线粒体基质D.葡萄糖转化成丙酮酸和[H]的过程有热能的释放9．低浓度的NaHSO3溶液可增加叶绿体生成ATP的能力。
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顺义区2018届高三尖子生综合素质展示化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时间100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色4．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8N AB. 100 ml 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02 N AC. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4N AD. 加热条件下，1 mol Na与足量O2完全反应转移的电子数目为4N A6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3－、CO 32－C ．加入Al 能放出大量H 2的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．常温下，c (H +)/c (OH −)＝1×10－14的溶液：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A ．磁性氧化铁可溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OB ．碘水中通入适量的SO 2，溶液褪色：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋C ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热，有气体生成：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO 2，有沉淀生成：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO8．已知：反应i. 4KI + O 2 + 2H 2O = 4KOH + 2I 2 反应ii. 3I 2 + 6OH - = IO 3- + 5I - + 3H 2O ，某同学进行如下实验：① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是A. ②说明久置的KI 固体中不含有I 2B. 碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率C. ③中溶液变蓝的可能原因：IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2OD. 若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 3- 9．向盛有不同试剂的试管b 中分别滴加适量0.1mol/L FeCl 3 溶液，下列对b 中现象及解释0.1mol/L10.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是A．O2、S2O32-都是氧化剂B．只有Fe2是还原剂C．M为OH-离子，x = 4D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子12．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2S x(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。
下列关于该电池的叙述不正确．．．的是A．放电时，电极B为正极B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到AC．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D．充电时阳极反应为S2－x－2e－===x S13．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确．．．的是A. 加入CaCl2促进了HCO3－的电离B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度C. 若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生D. 反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO314.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。
现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：下列有关的说法正确的是A. 气体A 中含有NO 和CO 2B. 废酸液中一定有Fe 2+、Al 3+、NH 4+和SO 42-C. 沉淀B 中含有BaCO 3和BaSO 4D. 废酸液中不能确定的离子是Al 3+和Cl -第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）15．（9分）有机物A 是一种食用香精，可做食品增香剂。
(1)A 有如下转化过程① B 中含有的官能团有 。
② A 具有反式异构体，A 的结构简式是 。
③B 转化C 的化学方程式是 。
（2）工业合成A 的过程如下图所示：已知：R-CHO + R’-CH 2CHO R-CH=CH-CHO + H 2O ① D 的结构简式是 。
② E 转化F 的化学方程式是 。
③ G 和C 2H 4O 反应的化学方程式是 。
16.（7分）25 ℃，在100mL 0.1mol/L 的CH 3COOH 中，通过加入盐酸或NaOH 溶液调pH ，溶液中n (CH 3COOH)、n (CH 3COO －) 与pH 值的关系如图所示（1）CH 3COOH 电离方程式是 。
（2）0.1mol/L 的CH 3COOH 与NaOH 溶液恰好中和时，溶液pH 7(填“大于”、① Ag(NH 3)2OH ② H +NaOH“小于”或“等于”)（3）m表示0.1mol/L的CH3COOH溶液pH。
pH=2.75时，在0.1mol/L的CH3COOH中加入了适量的。
（4）Q点表示的溶液中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(OH－)、c(Na＋)和c(H＋)从大到小关系是。
（5）若m约等于3，醋酸的电离度约等于（电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度）17．（10分）X、Y、Z代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。
（1）X的气态氢化物XH3可使红色石蕊溶液变红。
①XH3表示的物质电子式是。
②工业生产XH3的化学方程式是。
（2）用X和Z的最高氧化物水化物（分别表示为HXY3、H2ZY4）的稀溶液和铜粉进行实验。
I HXY3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是；其中表现氧化性的离子是。
II 用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验：①A中无明显现象，原因是。
②B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。
反应的离子方程式是。
③若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2(ZY4)3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时间变化如图所示。
用离子方程式和必要的化学用语解释t1以后n(Fe3+)保持基本不变的原因：。
④若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，原因是。
18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：（1）水发生分解是反应（填“放热”或“吸热”）（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为。
（3）(NH4)2SO3溶液显碱性，原因是。
（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解(NH4)2SO3溶液，阳极电极反应方程式是。
（5）已知硫酸的沸点337℃，380℃分解；硫酸铵280℃分解。
反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应控制在℃范围。
（6）反应4中，H2SO4发生(a)、(b)两步反应：H2SO4(l) SO3(g) +H2O(g) ∆H=+177kJ•mol-1 ……(a)2SO32(g) + O2(g) ∆H =+196 kJ•mol-1 ……(b)①H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，b中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
判断L1、L2的大小关系，并简述理由。
19.（10分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是 。
（2）滤渣1中含有的主要物质是 。
（3）滤液1中，先通入O 2，反应的离子方程式是 ，再加氨水调控溶液pH= 。
若用H 2O 2代替O 2，是否可以，理由是 。
（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是 。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS 的目的是（用离子方程式表示） 。
（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是 。
20．（11分）Fe 3+具有较强的氧化性，能氧化SO 2 。
为验证该反应，用1 mol·L -1 FeCl 3溶液与SO 2进行实验。
（1）向黄色FeCl 3溶液中通入SO 2后，预期的实验现象是 。
（2）用如下图所示装置进行实验。
A B① 将A 装置加热，反应的化学方程式是 ② A 中产生的气体通入B 中后，溶液变为红色。
I ． 证明B 中Fe 3+氧化了SO 2。
取B 中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe 3+与SO 2发生氧化还原反应的离子方程式是 。
II ． 证明B 中Fe 3+氧化了SO 2另外一种实验的操作是 。
III ． 比较I 和II 实验方案，哪个方案更好，理由是 。
（3）已知：B 中溶液变红的反应是：Fe 3+＋6SO 2Fe(SO 2)63+（红色） K =1证明该反应是可逆反应的实验操作是 。