高二化学上册期末形成性质量检测试题

高二化学上册期末形成性质量检测试题化学试卷相对原子质量：H —1Li —7 Zn —65 O —16 Na —23 Pb —207 Cu —64 Ag —108第I 卷（69分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分，请将正确的答案填涂仔答题卡德相应位置）1．下列事实一定能说明HNO 2是弱电解质的是①常温下，2NaNO 溶液的pH 大于7②用2NHO 溶液做导电性实验，灯泡很暗③0.1/mol L 的2NHO 溶液的pH 为2.1 ④常温下，将pH=3的2NHO 稀释100倍后，pH<5A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．②④ 2．下列各电离方程式中书写正确的是A ．33CH COOH H CH COO +=+B ．2322322CO H O H CO OH --++C ．33()3Al OH Al OH +-D ．2424NaH PO Na H PO +-+3．把铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别是A ．铝、铜B ．铜、铝C ．铝、铝D ．铜、铜4．高温下，反应222()()()HBr g H g Br g + （正反应吸热反应）要使混合气体颜色A ．减小压强B ．缩小体积C ．降低温度D ．增大2H 的浓度5．为了避免电解液中4CuSO 因水解发生沉淀，正确的操作方法是A ．稀释B ．加稀硫酸C ．加NaOH 溶液D ．加热6．在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A ．①③④⑤B ．②③⑤C ．③④D ．①②③④7．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A ．HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ HY HX >>B ．三种盐溶液中X -、Y -、Z -的浓度大小顺序为()()()c Z c Y c X --->> C ．X -、Y -、Z -三种酸根均能水解，且水解程度Z Y X --->> D ．HX 是强酸，HY 、HZ 是弱酸，且HY 的酸性强于HZ8．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

金属X 和Z 用导电连接放入稀硫酸中时，X 溶解Z 极上有氢气放出；Z 单质能从含2Y +离子的溶液中置换出Y 单质；又知2M +离子的氧化性强于2Y +离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X Z Y M >>>B ．X Y Z M >>>C ．M Z X Y >>>D ．X Z M Y >>>9．若溶液中由水电离产生的13()110c H +-=⨯，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A ．3Al +、Na +、3NO -、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、24SO -C ．K +、Na -、Cl -、23CO -D ．K +、I -、3NO -、Cl -10．40.1/mol LKHSO 和20.1/mol LNa S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A ．24()()()()c SO c HS c OH c H ---+>>>B ．()()()()c Na c K c H c OH +++->>>C ．22()()()()c Na c S c H S c HS +--=++D ．224()()()()()()()c Na c K c H c SO c S c HS c OH +++----++=+++ 11．可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是①加入HCl 的 ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．③④⑤12．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A ．负极反应可以是22424O e H O OH --++=B ．负极反应的产物主要是6126C H O 的被氧化生成的23CO -、3HCO -、2H O C ．正极反应可能是612622424618C H O e OH CO H O ---+=+D ．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的2CO 、23CO -、2H O13．以惰性电极电解4CuSO 溶液，若阳极析出气体0.01mol ，则阴极上析出Cu 为A ．0.64gB ．1.28gC ．2.56gD ．5.12g14．已知25°C 时，电离常数4() 3.610Ka HF mol -=⨯ 1L -，溶度积常数2()SP K CaF =10331.4610mol L --⨯ 。

现向110.2L mol L - HF 溶液中加入110.2L mol L - 2CaCl 溶液，则下列说法中正确的是A ．25°C 时，0.11mol L - HF 溶液中pH=1B ．2()SP K CaF 随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中21()()SP a K CaF K HF = D ．该体系中有2CaF 沉淀产生15．实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气。

为减慢反映速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法：A ．加入NaOH 固体B ．加入3KNO 固体C ．加入3CH COONa 固体D ．加入几滴硫酸铜溶液 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题4分，共24分，请将正确的答案填涂在答题卡上的相应位置上）16．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是A ．将10mL pH=5的稀盐酸加入稀释到100mLB ．0.11mol L - 的某二元酸和10.1mol L - 的某二元强碱等体积混合 C ．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D ．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合17．下列能用勒夏特列原理解释的是A ．3()Fe SCN 溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色2NO 加压后颜色先变深后变浅C ．2SO 催化氧化成3SO 的反应，往往需要使用催化剂D ．2H 、2I 、Hl 平衡混和气压后颜色变深18．下图○A 为直流电源，○B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，○C 为电渡槽，接通电路后发现○B 上的c 点显红色，为实现铁上镀锌，接通○K 后，使c 、d 两点短路，下列叙述正确的是A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为222H e H +-+=↑C ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应19．下列描述中，不符合生产实际的是A ．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．用电解熔融氯化铝的方法制金属铝D ．在镀件上电渡锌，用锌作阳极20．已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：①NaHB Na HB +-=+②2HB H B -+- ③22HB H O H B OH --++ ，且溶液中()()c H c OH +->，下列说法中一定正确的是A ．NaHB 为强电解质 B ．2H B 为强酸C ．2H B 为弱电解质D ．HB -的电离程度小于HB -的水解程度 21．轻镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：221/2()()H NiO OH Ni OH + 放电充电根据此反应判断下列叙述正确的是：A ． 电池放电时电池负极周围溶液的pH 不断增大B ． 电池放电时，镍元素被氧化C ． 电池充电时，氢元素被还原D ． 电池放电时，2H 是负极第II 卷（31分）三、填空题22．（8分）设计原电池32222Cu FeCl FeCl CuCl +==+在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（标出电极材料、电解质溶液）负极： ，电极反应：正极： ，电极反应：23．（5分）（1）盛放4NH F 溶液不能用玻璃瓶的原因（用离子方程式表示）： （2）3Al +和23CO -不能共存的原因（用离子方程式表示）：24．（3分）34Na PO 溶液中的离子浓度大小顺序：25．（4分）以下是各类原电池问题：（1）右图史锌铜原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn 为正极，Cu 为负极②电解质溶液pH 不变③电子流动的方向为：Zn Cu →④Cu 极上有氢气产生⑤若有1mol 电子流过导线，则产生氢气0.5mol附加题：（共10分）28．（6分）肼（24N H ）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

24N H 在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH 溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。

负极的电极反应式是 。

29．（4分）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：661x C Li xe C Li xLi -+--===+（6C Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：122x Li MO xLi xe LiMO +--++===（2LiMO 表示含锂的过度金属氧化物）下列有关说法正确的是 。

A ． 锂离子电池充电电池反应为612261x x C Li Li MO LiMO C Li --+==+B ． 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C ． 锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D ． 锂离子电池充电时阴极反应为616x C Li xLi xe C Li +--++==。