5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题八化学反应速率和化学平衡教师用书.docx
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题十五氯及其化合物教师用
专题十五氯及其化合物挖命题【考情探究】分析解读本专题内容在高考中以卤素单质及其化合物与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等的联系为载体考查卤素单质及其化合物的性质和应用;常以实验设计为中心考查有关氯及其化合物的性质,考查学生的科学探究与创新意识素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点氯及其化合物1.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法中错误的是( )答案 A2.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( )A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验,现象相同答案 B3.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是( ) 干海带海带灰悬浊液滤液含碘水溶液I2的CCl4溶液 I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在含碘水溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.含碘水溶液中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取、分液”答案 A炼技法【方法集训】方法1 氯气的实验室制法和氯气的性质实验1.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是( )答案 A2.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质,在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。
下列有关说法不正确．．．的是( )A.烧瓶中会出现白烟B.烧瓶中会立即出现喷泉C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2答案 B方法2 卤素离子的检验方法1.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:海带浸取液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液溶液下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2 I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C. 中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热答案 C2.下列叙述中正确的是( )A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色答案 B3.按下列实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1) ;(2) ;(3) 。
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题四氧化还原反应教师用书.docx
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况,题目有较高的区分度。
氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度适中的题目。
本专题内容主要考查考生的证据推理与模型认知素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及应用1.下列变化中,未涉及电子转移的是( )A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄答案 C2.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为0.5 molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化答案 D3.下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色答案 D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO 2被CO 还原的反应为2NO 2+4CO N 2+4CO 2D.富燃过程中,C x H y 被O 2氧化的反应为C x H y+(x+)O 2 xCO 2+H 2O答案 B2.已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2,反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题一物质的量课件2
特定含义。使用摩尔作物质的量的单位时,要注意:(1)摩尔只适用于微 观粒子,不适用于宏观物质;(2)应具体指明微观粒子的种类或其特定组 合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特 定组合)。 2.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1 规定阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含碳原子的准确数目,是个精确 值。在现有技术条件下,测得其数值约为6.02×1023。
高考化学（天津专用）
专题一 物质的量
考点清单
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
基础知识 1.物质的量 物质的量是表示① 含有一定数目粒子的集合体 的物理量,符号是n, 单位为mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、 电子等。
2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指② 1 mol任何粒子的粒子数 ,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与③ 0.012 kg C 12 中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。 3.摩尔质量 摩尔质量是指④ 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号是M,常 用单位是g·mol-1。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为m=n·M。 4.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指⑤ 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号是Vm,
重点难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
根据c= n = m 判断:
V MV
1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对 结果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体
(5年高考3年模拟A版)天津市2020年高考化学一轮复习专题十二钠、铝及其化合物课件
重点难点 1.钠与酸溶液、盐溶液的反应规律 钠与酸溶液反应的实质是钠和酸电离出的H+直接反应,而非钠和水先反 应生成NaOH,然后NaOH再与酸反应。 钠与盐溶液反应的实质是钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH再与盐 反应,不会发生钠与金属阳离子间的置换反应。 将一小块钠投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液中发生反应的离子方程式如下: 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2N H4 2NH3↑+H2↑+2Na+
2.钠露→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)
→Na2CO3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下:
4Na+O2 2Na2O,Na2O+H2O 2NaOH,
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑, 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。
考点二 铝及其化合物
基础知识 铝及其化合物的知识网络及重要反应
①2Al+2OH-+2H2O 2Al O2+3H2↑ ②Al2O3+2OH- 2Al O2+H2O
③Al O2 +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3
④Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N H
4
⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
⑥Al3++3Al O2 +6H2O 4Al(OH)3↓
方法 过氧化钠的特性
方法技巧
1.过氧化钠的结构及性质
氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与
天津市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
天津市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸2．能用H++OH-→ H2O表示的是A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2OB．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－5．对下列事实的原因分析错误的是A．A B．B C．C D．D6．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大7．下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解8．下列化学用语表示正确的是N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：158C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式9．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题十三铁及其化合物教师用书
专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是( ) A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。
下列说法中正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐降低C.在H2O2分解过程中,Fe2+起催化作用D.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量不变,所以往含少量FeSO4的Fe2(SO4)3溶液中滴加适量的H2O2溶液不能除去杂质答案 C炼技法【方法集训】方法1 Fe3+与Fe2+的鉴别方法归纳1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )答案 A2.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,其中现象及解释或结论不正确的是( )2Fe3++Fe 3Fe2+答案 A3.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
2020届天津高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡学案
专题八化学反应速率和化学平衡挖命题【考情探究】分析解读高考对本专题内容的考查主要包括:①化学反应速率的计算和化学平衡概念的分析;②化学平衡状态的判断;③外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响;④以化学平衡常数为中心的计算等。
题目多以图像、图表等形式呈现。
多侧重于各个知识点的综合考查。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一化学反应速率1.下列延长食品保质期的方法中,其原理与其他几种不同的是()A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂答案A2.把镁条(去除氧化膜)投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl-的浓度答案C镁条与盐酸的反应是放热反应,AB段反应放热使温度升高,反应速率加快;BC段随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小,反应速率减慢。
3.在100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
监测反应获得如下数据:下列说法正确的是()A.0~20s内,v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<0.08mol答案D考点二化学平衡1.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是()A.该反应的ΔH<0B.化学平衡常数K增大C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大,逆反应速率减小答案A2.活性炭可处理大气污染物NO。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题八化学反应速率和化学平衡挖命题【考情探究】分析解读高考对本专题内容的考查主要包括:①化学反应速率的计算和化学平衡概念的分析;②化学平衡状态的判断;③外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响;④以化学平衡常数为中心的计算等。
题目多以图像、图表等形式呈现。
多侧重于各个知识点的综合考查。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一化学反应速率1.下列延长食品保质期的方法中,其原理与其他几种不同的是( )A.加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂答案 A2.把镁条(去除氧化膜)投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是( )A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl-的浓度答案 C 镁条与盐酸的反应是放热反应,AB段反应放热使温度升高,反应速率加快;BC段随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小,反应速率减慢。
3.在100 ℃时,将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。
监测反应获得如下数据:下列说法正确的是( )A.0~20 s内,v(NO2)=0.005 mol·L-1·s-1B.59 s时,c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol,则该反应的平衡常数K>25/9D.若上述反应在120 ℃时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)<0.08 mol答案 D考点二化学平衡1.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),若温度从300 ℃升至400 ℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是( )A.该反应的ΔH<0B.化学平衡常数K增大C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大,逆反应速率减小答案 A2.活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程,T ℃时,在3 L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量的变化如下表所示。
下列说法正确的是( )A.X一定是N2,Y一定是CO2B.10 min后增大压强,NO的吸收率增大C.10 min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动D.0~10 min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L·min)答案 D3.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大答案 C考点三化学平衡常数及应用1.已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。
下列说法不正确．．．的是( )A.达到平衡后,B的转化率为50%B.增大压强,正、逆反应速率均加快C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1答案 C2.某温度下,H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。
该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H 2(g)和CO 2(g),其起始浓度如下表所示:下列判断不正确的是( ) A.平衡时,乙中CO 2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H 2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO 2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L -1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 答案 C3.HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
已知443 ℃时:2HI(g)H 2(g)+I 2(g) ΔH=+12.5 kJ·mol -1。
向1 L 密闭容器中充入1 mol HI,443 ℃时,体系中c(HI)与反应时间t 的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )A.0~20 min 内的平均反应速率可表示为v(H 2)=0.004 5 mol·L -1·min -1B.升高温度,再次平衡时,c(HI)>0.78 mol·L -1C.该反应的化学平衡常数计算式为K=0.7820.11 0.11 D.反应进行40 min 时,体系吸收的热量约为0.94 kJ 答案 D炼技法【方法集训】方法1 化学反应速率及化学平衡图像的分析方法1.一定条件下,反应:6H2 +2CO2 C2H5OH+3H2O的数据如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.达平衡时,v正(H2)=v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %答案 D2.一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如图所示:下列说法不正确的是( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1· min-1B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0答案 D3.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是( )A.p1<p2B.该反应的ΔH>0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO的转化率为75%答案 D方法2 化学平衡状态的判断方法1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变;②体系的温度不再改变;③各组分的浓度不再改变;④各组分的质量分数不再改变;⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应;⑦混合气体的密度不再变化。
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦答案 B2.在1 100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.026 3 mol/LB.若要提高CO的转化率,则应该加入适当过量的FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56 g Fe,则吸收的热量小于a kJ答案 A3.已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2 L 的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )A.a=1.64B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态答案 B过专题【五年高考】考点一化学反应速率A组自主命题·天津卷题组1.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液答案 CB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2016北京理综,8,6分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂答案 A3.(2015上海单科,20,4分)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大答案 B4.(2014课标Ⅰ,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案 A5.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案 D6.(2015福建理综,12,6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )···A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D7.(2014安徽理综,10,6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )答案 A8.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。