山东省冠县冠城镇高中高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2020-2021学年山东省聊城市冠城镇高级中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年山东省聊城市冠城镇高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜参考答案：B2. 元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能( )A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4-参考答案：B略3. 醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。
现将0.29gX和0 .30gY 相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y 两醛是( )A．甲醛和乙二醛B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得参考答案：A试题分析：设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。
则根据RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。
显然该值比最简单的甲醛都小，所以更小相对分子质量的“醛”只有—CHO基，而无对应的有机物，现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。
由选项中可见A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合为一元醛时，相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。
即58/2=29。
正好该值比29.5小。
而29＜29.5＜30，一为乙二醛一为甲醛，它们正好相差一个碳原子。
答案选A。
4. 下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的是A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变B．b是正极，Y电极上发生氧化反应C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B5. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：AD略6. （多选题）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸参考答案：A D试题分析：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确．故选AD．7. 下列情况不造成环境污染的是（）A．燃烧液化石油气B．燃烧管道煤气C．燃烧氢气D．燃烧木材参考答案：C解：液化石油气是由碳氢化合物所组成，主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷系或烯类等，燃烧液化石油气氧气不足时易产生一氧化碳，污染环境；管道煤气是指水煤气，是炽热的碳和水蒸气高温反应生成的，主要成分是CO和H2，使用不当易引起环境污染；氢气是一种清洁能源，燃烧产物生成水无污染，不会造成环境污染的；燃烧木材产物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳颗粒等污染环境．故选C．8. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4 B．C2H4 C．CH4 D．苯参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；D、苯中C、H原子数目之比为4：4；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；故选：C．点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．9. 下列说法中，不正确的是 ()A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、苯等有机溶剂B.有机物的熔点低C.有机物都是非电解质，不易导电D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生参考答案：C略10. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
山东省冠县冠城镇高中2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷
山东省冠县冠城镇高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：煤炭、石油属于非可再生资源，故A错误；天然气属于非可再生资源，故B错误；太阳能、风能、潮汐能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，故C正确；核能不是来自太阳辐射，故D错误。
考点：本题考查能源分类。
2．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色【答案】C【解析】SO2具有还原性，溴水具有氧化性二者发生了氧化还原反应才使溴水褪色的，高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液由碱性变为中性，酚酞发生了变色，这是利用了二氧化硫的酸性；氯水具有强氧化性二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应使氯水褪色；所以答案选C。
3．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。
他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：A．① B．②C．③ D．④【答案】C【解析】试题分析：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多多．Na2SO4·10H2O具有这样的特点。
①熔化温度太高，而②熔化温度低且熔化时吸热少，④温度和熔化吸热量适当，不容易获得。
故选C。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
4．下列离子方程式正确的是A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓【答案】A【解析】试题分析：A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O符合反应事实，拆写无误，正确；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO-，错误；C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体，二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O,错误；D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，除产生硫酸钡沉淀外还形成氢氧化镁沉淀，离子方程式是：Mg2++2OH-+Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，错误。
山东省聊城市冠城镇高级中学2021年高二化学月考试题含解析
山东省聊城市冠城镇高级中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z参考答案：B略2. 下列离子方程式中，正确的是高A.水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3 (胶体)＋2COB.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2OD.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略3. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略4. 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )A.2B. 4C.1 D .3参考答案：C略5. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．HCl B．O2 C．NH3 D．CO参考答案：BD略6. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHBrCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C7. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应参考答案：B略8. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：、、、B．使甲基橙变红的溶液中：、、、C．与Al反应产生的溶液中：、、、D．由电离出的C(H+)=10-11mol/L溶液中：、、、参考答案：B略9. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD10. 向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略11. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略12. 有机物能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤加聚反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部B、除⑤外C、除①外D、除①、⑤外参考答案：A略13. 下列离子中，半径最大的是( )A.O2－B．S2－C．Mg2＋D．Cl－参考答案：B略14. 下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛 B．淀粉 C．橡胶 D．油脂参考答案：D略15. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B 错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C 错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
山东省冠县第二中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省冠县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质存在顺反异构的是A ．1－丁烯B ．丙烯C ．2－甲基－2－丁烯D ． 2─丁烯【答案】D【解析】试题分析：顺反异构体产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团（原子或原子团），据此根据有机物的结构简式可知选项D 正确，其余选项不存在顺反异构，答案选D 。
考点：考查顺反异构的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确顺反异构的概念，特别是产生顺反异构的条件，有助于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生学习效率。
2．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最大的是（ ）A ．乙醇B ．乙酸钠C ．苯酚钠D ．碳酸钠【答案】D【解析】3．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A. Ca 4020和Ar 4018 B. D 和T C. H 2O 和H 2O 2 D. O 3和O 2【答案】B【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子。
A 、不是同一元素，故错；C 、不是原子，故错；D 、不是原子，故错。
故选B 。
考点：同位素及其应用点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解。
4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2⑦H 2S ⑧FeCl 3A ．②③⑤⑦⑧B ．①④⑥⑦C ．②③⑤⑥⑦D ．④⑥⑦⑧【答案】A【解析】试题分析：①Cu 与S 反应生成Cu 2S ，①错误；②Fe 与S 反应生成FeS ，②正确；③Al 与S 反应生成 Al 2S 3，③正确；⑤Cu 与S 反应生成Cu 2S ，⑤正确；⑥Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，⑥错误；⑦H 2与S 反应生成H 2S ，⑦正确；⑧Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，⑧正确。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是（ ）A ．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C ．放热的反应在常温下一定很容易发生D ．反应热可用量热计测量2.下列反应中属于吸热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋NH 4Cl （s ） B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．实验室制取氢气的反应3.对于2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=－483.6 kJ·mol -1热化学方程式的下列说法正确的是（ ） A ．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量B ．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量C ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2与1molO 2生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量4.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -15.下列过程需通电后才能进行的是（ ） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6.电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） A ．Cu 和Cl 2 B ．H 2和Cl 2 C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有1.6g 铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A ．0.28L B ．0.56L C ．0.14L D ．11.2L8.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C ．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D ．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L -1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）A ．①②③④B ．①②④③C ．②①④③D ．③①④②11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1B ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1C ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH = －Q 1 kJ·mol -1； C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =－Q 2kJ·mol -1D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q 1kJ·mol -1； 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)="HCl(g)" ΔH = －Q 2kJ·mol -112.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ ） A ．2.44 kJ B ．4.88 kJC ．44.0 kJD ．88.0 kJ13.已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)==2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870 kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) ==CO 2(g) △H 2= －393.5kJ·mol -1 (3) H 2(g)+O 2(g)==H 2O(l) △H 3= －285 kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ==CH 3COOH(l) 的反应热△H 为（ ）A ．—243.5 kJ·mol -1B ．—487 kJ·mol -1C ．—1113.5 kJ·mol -1D ．—2227 kJ·mol-114.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH 会升高的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 B ．CuSO 4 C ．HNO 3D ．NaOH15.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H 2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）16.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag ++e —=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH –- 4e – =O 2+2H 2O ⑤需用CuSO 4溶液 ⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．②③⑥ B ．①③⑥ C ．①④⑤ D ．②③④⑥17.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（ ）18.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
山东省聊城市冠县冠城镇中学高二化学模拟试卷含解析
山东省聊城市冠县冠城镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D2. 某物质M的结构如下所示：下列叙述正确的是A．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M的相对分子质量是180D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4参考答案：D3. 25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－参考答案：B略4. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右图所示结构的化合物，下列试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的有（）A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：A5. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li＞Na＞KB. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C. 电负性：Na＜Al＜MgD. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积参考答案：AA．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si 键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg ＜Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A．点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同2.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( ) A ．形成1 mol H —Cl 键放出的能量 B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．1 mol O 2形成2 mol O 原子吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②③④⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②⑤⑥5.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同6.在某化学反应中，生成物B 的浓度在10 s 内从1.5 mol/L 变成2.0 mol/L ，则这10 s 内B 的平均反应速率是（ ）A ．0.05 mol ／（L·s ）B ．0.05 mol ／LC ．0.20 mol ／（L·s ）D ．0.20 mol ／L7.在一定条件下，反应N 2 + 3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7 g ，则反应速率为（ ）A ．v(H 2)="0.03" mol/（L·min ）B ．v(N 2)="0.02" mol/（L·min ）C ．v(NH 3)="0.01" mol/（L·min ）D ．v(NH 3)="0.17" mol/（L·min ）8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ） A. υ (C)="0.5" mol / (L·s) B. υ(D)="0.4" mol / (L·s) C. υ(B)="0.6" mol / (L·s) D. υ(A)="0.15" mol / (L·s)9.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
2022年山东省聊城市冠县冠城镇第二中学高二化学月考试卷含解析
2022年山东省聊城市冠县冠城镇第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略2. 反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6参考答案：D略3. 2012年10月25日，第五届山西节能减排博览会在西安召开，本次博览会的主题是“低碳技术，绿色未来”。
化学与低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料参考答案：B略4. 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔B．1﹣己烯、苯C．苯、正已烷D．甲苯、2﹣己烯参考答案：B【考点】有机物的鉴别．【分析】含碳碳双键、三键的有机物及苯的同系物能被高锰酸钾氧化，烷烃、苯不能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．乙烯、乙炔均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故A不选；B.1﹣己烯使高锰酸钾褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故B选；C．苯、正已烷均与高锰酸钾不反应，不能鉴别，故C不选；D．甲苯、2﹣己烯均使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能鉴别，故D不选；故选B．5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n （A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大参考答案：D考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n （B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．6. 金属镍有广泛的用途。
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山东省冠县冠城镇高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：煤炭、石油属于非可再生资源，故A错误；天然气属于非可再生资源，故B错误；太阳能、风能、潮汐能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，故C正确；核能不是来自太阳辐射，故D错误。
考点：本题考查能源分类。
2．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A．将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入到氯水中使氯水褪色【答案】C【解析】 SO2具有还原性，溴水具有氧化性二者发生了氧化还原反应才使溴水褪色的，高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液由碱性变为中性，酚酞发生了变色，这是利用了二氧化硫的酸性；氯水具有强氧化性二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应使氯水褪色；所以答案选C。
3．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。
他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。
现有几种盐的结晶①Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④Na2HPO4·10H2O 熔点/℃40～50 29．92 32．38 35．1熔化热/kJ·mol－149．7 37．3 77 100．1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．① B．②C．③ D．④【答案】C【解析】试题分析：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多多．Na2SO4·10H2O具有这样的特点。
①熔化温度太高，而②熔化温度低且熔化时吸热少，④温度和熔化吸热量适当，不容易获得。
故选C。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
4．下列离子方程式正确的是A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓【答案】A【解析】试题分析：A．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O符合反应事实，拆写无误，正确；B．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO-，错误；C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体，二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O,错误；D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，除产生硫酸钡沉淀外还形成氢氧化镁沉淀，离子方程式是：Mg2++2OH-+Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反应。
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．③②④① B．③②①④ C．②③①④ D．①②③④【答案】C【解析】试题分析：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚有CH3—O—CH3、CH3—O—CH2CH3、CH3CH2— O—CH2CH3三种；②乙烷与氯气光照下取代产生的有机物有CH3CH2Cl、CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3、CHCl2CH2Cl、CH2ClCCl 3、CHCl2CHCl 2、CCl3CHCl2、CCl3CCl39种；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽可以是两个氨基乙酸分子形成、两个丙氨酸形成，也可以是氨基乙酸的羧基与丙氨酸的氨基形成、氨基乙酸的氨基与丙氨酸的羧基形成，因此有四种二肽；④苯和液溴、Fe粉发生取代反应只能形成溴苯一种取代产物，故所生成的有机物的种类由多到少的顺序是②③①④，故选项C正确。
考点：考查有机物产生的种类数目的判断的知识。
6．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3COOHC．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO【答案】C【解析】试题分析：CH3COOH和 CH3CH2CHO的相对分子质量不是60，B、D错；CH3CH2OCH3没有O—H 键、错，选C。
考点：有机物的化学键的判断。
7．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极【答案】C【解析】略8．下列实验操作中，不正确的是A．过滤时，用玻璃棒引流B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【解析】试题分析：A、过滤时，浊液用玻璃棒引流，不选A；B、蒸馏过程中，冷却水要下口进上口出，选B；C、制备氢氧化亚铁，为了防止被氧气氧化，所以滴加氢氧化钠溶液时要使胶头滴管伸入到液面以下，不选C；D、稀释浓硫酸，要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，技术散热，不选D。
考点：基本实验操作。
9．XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 ( ) A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F【答案】D【解析】氖的原子序数是10，由于X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，所以选项D 是正确的，答案选D。
10．将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L【答案】B【解析】略11．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)K = 6.2×10-10K a1= 4.2×10-7K=6.61×10-4A．氟化钠溶液中通入CO2：2F+H2O+CO2=2HF+CO3B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者【答案】C【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，可知H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入CO2不反应，A错误；B、NaCN与HCN的浓度和体积未知，无法比较浓度大小，B错误；C、将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，NaCN水解程度大于HCN 的电离程度，则混合后溶液的pH＞7，C错误；D、HCN的酸性弱于HF的酸性，越弱越水解，则NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。
答案选C。
考点：弱电解质的电离12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A【答案】C【解析】试题分析：24g镁的原子最外层电子数为2N A，A错误；乙酸为弱电解质，溶液中氢离子数应小于0.1 N A，B错误；一个甲烷分子中含有10个质子，C正确；标准状况下，乙醇是液体，不可适用摩尔气体体积，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
13．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是A．该分子中有6个手性碳原子B．它的分子式为C15H2205C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A．该分子中手性碳原子如，所以有7个，故A错误；B．该有机物含有15个C、22个H、5个O原子，则分子式为C15H22O5，故B正确；C．分子结构中含有的过氧基团不稳定，有强氧化性，遇还原性的物质易变质，故C正确；D．它有酯基，在水中溶解度比较小，但易溶于常见有机溶剂，故D正确；答案为A。
【考点定位】考查有机物结构和性质【名师点晴】为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，分析此有机物的结构，不含苯环，含有-CH2-、-CH3等基团，则C原子不可能在同一平面上，含有-COO-，可发生水解反应，含有过氧基有强氧化性，不稳定，结合有机物含有的元素的种类和有碳的四价理论可确定分子式，易错点是分子式判断及手性碳原子个数判断。
14．用如图装置不能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备 Fe（OH）2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性【答案】BC【解析】A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al，可用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；B．煤油可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B 正确；C．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难分解，NaHCO3应放在内置小试管中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意A项为易错点，把握离子放电顺序．15．（5分）有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．红磷和白磷 D．金刚石、石墨和C60E．丁烷和异丁烷F和其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。