金属复习课
金属活动性顺序复习课件.ppt
C．Cu Ni Mn
D．Mn Ni Cu
3．设计实验探究金属活动性顺序
4．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金 属活动性顺序的是( D ) A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，
判断结果 B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现
象，判断结果 C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据
或Fe十Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu
或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑
通过本节课的学习，
我的收获有
。
我的问题有
。
善于发现规律
并灵活运用的人，
才是真正会学习的人！
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是 亚铁 盐。
亚铁离子的符号为 Fe2+ 。
4．只有排在 前面 的金属，才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液 里置换出来。
5．K、Ca、Na 的活动性极强，常温下就能与溶液中的 水发生反应。
三、金属活动性顺序的应用
1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生
1.下列各组物质间能发生反应的是 （ B ）
A．铜和硝酸钠溶液
B．铁和稀盐酸
C．锌和氯化钾溶液
D．银和稀硫酸
2．比较金属活动性的强弱
2．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将
镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入
硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、
Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ C ）
A．Mn Cu Ni
B．Ni Mn Cu
现象，判断结果 D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再
铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
4．确定金属与混合盐溶液反应的次序
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产 量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须 同时有空气和水，他将干净 的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。 （1）一周后，编号为_____的 A 试管中铁钉最易生锈。 A B C （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 较慢的地区是_____________。
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 不反应
③ 铜与盐酸
与酸反应
剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教学设计
（二）教学设想
1.针对金属活动性顺序的教学，我将采用以下策略：
-利用图表、实物等直观教具，帮助学生形象地理解金属活动性顺序。
-设计具有梯度的问题，引导学生通过讨论、分析，加深对金属活动性顺序的认识。
-组织小组合作学习，让学生在互动交流中巩固知识，提高解决问题的能力。
3.组织小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高学生表达、交流、讨论的能力。
4.设计具有梯度的问题和练习，使学生在解答过程中逐步提高解决问题的能力，巩固所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，提高他们学习化学的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，使他们认识到实验在化学研究中的重要性，养成良好的实验习惯。
3.各小组要做好合作，共同完成小组作业，提高团队协作能力。
4.家长参与作业时，要积极参与，鼓励孩子独立思考，培养孩子的实践能力。
作业提交时间：下周一下午放学前。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
-金属活动性顺序在生活中的应用实例；
-金属与氧气、酸、盐等物质反应的化学方程式书写方法；
-金属腐蚀的防护措施。
2.各小组汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，帮助学生巩固所学知识。
3.熟悉金属与氧气、酸、盐等物质的化学反应，能正确书写化学方程式，并能通过实验观察和判断反应过程。
4.掌握金属的腐蚀与防护原理，了解防止金属腐蚀的方法，培养环保意识和资源保护意识。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察、分析讨论，主动探究金属的化学性质。
第5章 金属与矿物复习
第5章金属与矿物（复习课）【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途2.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题3.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结4培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
【学习重点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习难点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习过程】一、知识准备（一）常见金属的物理性质及其应用1．金属的物理性质：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈色，而少量金属呈现特殊的颜色等。
2．金属的化学性质：①．常见的金属与氧气反应铁与氧气的反应镁与氧气的反应铝与氧气的反应铜与氧气的反应②．常见的金属与酸反应铁与盐酸的反应铁与硫酸的反应锌与盐酸的反应锌与硫酸的反应③．常见的金属与盐反应曾青得铁则化为铜：3．常见金属的应用探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回（二）金属锈蚀与金属冶炼1．金属锈蚀①铁与和发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：②防止金属锈蚀的简单方法：，，。
2．金属冶炼①铁的冶炼原料：；设备：原理：（用化学方程式表示）②钢的冶炼原料：；原理：（用化学方程式表示）3．常见的合金与主要成分:探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序2.写出下列转化的化学方程式：Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3①________________ __ _②___________ _________③_______________ _________探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源于旧墙拆迁的墙灰等物质。
学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：猜想：墙灰中一定含有 ，可能含有 。
二、总结与反思小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
金属的活动性顺序复习
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、将等质量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数
的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的 关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属 镁、铁、锌 为＿＿＿＿＿。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序的主要应用：
一 、判断金属的活动性的强弱。
二、判断金属跟酸能否发生置换反应。
三 、判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应。
四 、设计实验探究金属的活动性顺序。
五、可以解释生活中的一些现象。
1、课后认真复习本节内容加深 对金属活动性顺序的理解。
2、完成课本
P187 第2、3、5题金活动性由强到弱前面 2、排在氢________ 的金属能与酸 后面 反应产生氢气,而排在氢_______ 的金属 不能与酸反应,产生氢气。 稀盐酸、稀硫酸、醋酸 等 ⑴酸一般指_____________________ 亚铁离子 ⑵铁与酸发生置换反应，生成_______
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2012陕西）下图为某学习小组探究金属化学性质
时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现__________________________________ 铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色 。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ （2）写出C中反应的化学方程式 __________________________ （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验______ A 、B (填序号)。
金属活动性顺序专题复习课件
05
金属活动性顺序的实验探 究
实验目的与原理
目的
通过实验探究，掌握金属活动性 顺序，理解金属与酸、盐溶液的 反应规律。
原理
金属活动性顺序是指金属在水溶 液中失去电子的能力，即金属的 还原能力。还原能力越强的金属 ，其活动性越强。
实验步骤与操作
01
02
03
步骤二
设计实验方案。将不同金 属与酸或盐溶液进行反应 ，观察反应现象，记录实 验结果。
结论
根据实验结果，可以得出金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。同时，可以总结 出金属与酸、盐溶液的反应规律，为后续学习奠定基础。
THANKS
感谢观看
一组金属。
金属活动性顺序表是按照金属活 跃度从高到低排列的一张表格，
包括氢在内的所有金属元素。
金属活动性顺序是判断金属在水 溶液中发生氧化还原反应能力的
重要依据。
金属活动性顺序的发现历史
金属活动性顺序是在18世纪中叶由意大利化学家伏打提出的，他通过实验观察到金 属与氢之间的反应能力存在差异。
随着科学的发展，越来越多的金属被发现，金属活动性顺序也在不断完善和修正。
02
金属活动性顺序的规律
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表是按照金属单质的 反应能力排列的顺序表，其中金属的 位置越靠前，其反应能力越强。
一些常见金属在金属活动性顺序表中 的位置：钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
在金属活动性顺序表中，氢被视为一 个标准，排在氢之前的金属能够与稀 酸反应放出氢气，而排在氢之后的金 属则不能。
置换反应的速率和程度取决于参与反应的金属的性质和盐溶液的浓度等 因素。
03
金属活动性顺序的应用
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无明显现象
溶液由浅绿色变为无色 _______________
结论： 结论：金属活动性 Al 〉Fe 〉Cu
（2）乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验, 乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验, 还能得出活动性Al> Fe >H> Cu的结论.乙同学要补充的 的结论. 还能得出活动性 的结论 把铜丝插入盐酸中 实验是_________________ _________________。 实验是_________________。 丙同学认为要得到活动性Al> 的结论. （3）丙同学认为要得到活动性 > Fe >H> Cu的结论.不必补 > 的结论 做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可, 做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的 Cu Fe 金属插人顺序为_________。 _________。 金属插人顺序为_________Al （4）为了验证铁、铝、铜三种金属的活动性顺序，你还能想出 为了验证铁、 铜三种金属的活动性顺序， 哪些方案） 哪些方案）
（1）保护膜法： 保护膜法： ①涂一层防护材料 ②金属镀层 ③自身氧化物薄膜保护层 改变金属内部结构： （2）改变金属内部结构：
一、金属的物理性质、合金 二、金属的化学性质 三、金属的冶炼方法 四、金属资源的保护和珍惜
The End
三、金属的化学性质
和氧气反应
化学性质
和稀盐酸或硫酸反应 →气泡 化合物溶液→ 化合物溶液→金属
下列物质可以由相应的金属和稀酸发生 置换反应而制得的是（ 置换反应而制得的是（ ） A.NaCl B. Fe2(SO4)3 C. CuSO4 D.Zn(NO3)2
判断下列物质能否发生置换反应？ 判断下列物质能否发生置换反应？能反 应的写出化学方程式 （1）Ag+HCl 1 Al+CuSO (2) Al+CuSO4 （3) Zn+FeSO4 （4）Na+CuCl2 Cu+Hg(NO （5）Cu+Hg(NO3)2 （6）Cu+AgCl
你知道他们是什么金属吗？ 你知道他们是什么金属吗？
一、金属的物理性质
1、大部分银白色固体(除铜金汞 、大部分银白色固体 除铜金汞 除铜金汞) 2、熔点一般较高（钨） 、熔点一般较高（ 3、硬度和密度一般较大（铬） 、硬度和密度一般较大（ 4、有导电性和导热性（银铜铝） 、有导电性和导热性（银铜铝） 属的冶炼
不同金属冶炼方法的选择
Pb H Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分 解法
物 理 方 法
金属的回收和资源保护
四、金属资源的保护和珍惜
1.合理的开采和利用金属资源 1.合理的开采和利用金属资源 2.寻找替代品 2.寻找替代品 3.加强废旧金属的回收再利用 3.加强废旧金属的回收再利用 4.防止金属生锈 4.防止金属生锈
二、合金
1. 硬度增大，熔点降低 硬度增大， 2. 混合物 3. 常见的合金 铁的合金：生铁和钢（含碳量不同） 铁的合金：生铁和钢（含碳量不同） 铜的合金：黄铜（ 和 ） 铜的合金：黄铜（Cu和Zn）青铜白铜
小丽妈妈买了一个漂亮的金手镯,爸爸看了说是假的， 小丽妈妈买了一个漂亮的金手镯 爸爸看了说是假的，可能 爸爸看了说是假的 是黄铜（锌和铜的合金）。 ）。请你用所学知识帮他们鉴别一下 是黄铜（锌和铜的合金）。请你用所学知识帮他们鉴别一下
第六章复习
金属
学 习 目 标
1. 复习巩固金属的性质。 复习巩固金属的性质。 学会应用金属活动性顺序解决问题。 2. 学会应用金属活动性顺序解决问题。 3. 掌握置换反应的规律。 掌握置换反应的规律。 4.进一步学习归纳总结的学习方法 进一步学习归纳总结的学习方法。 4.进一步学习归纳总结的学习方法。
小刚同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性， 小刚同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性， 他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂, 他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂,设计了以 下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案. 下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案. （1）请你帮助甲同学完善下表中的探究方案
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au Ca Na
金属活动性减弱
①金属的位置越靠前，化学性质越活泼 金属的位置越靠前， 的金属， ②排在（H）前边的金属，可以置换出酸中的氢， 排在（ ）前边的金属 可以置换出酸中的氢， 排在（ 后边的则不能。 氢前置氢） 排在（H）后边的则不能。（氢前置氢） ③前面的金属可以把后边的金属从它的化合物溶液 中置换出来。 前金置后金、化合物溶于水、 中置换出来。（前金置后金、化合物溶于水、钾 钙钠除外） 钙钠除外） 置换顺序由远及近
实验步骤 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充 在试管中取少量盐酸，插入铁丝， 分作用 ②在①所得溶液中，插入_______，充 所得溶液中，插入 铜丝 ， 分反应 ③在②所得溶液中，插入_______，充 所得溶液中，插入 铝丝 ， 分作用 观察到的现象
溶液中出现气泡， 溶液中出现气泡，溶 液由无色变为浅绿色 _______________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开 (1)根据图中数据和有关的化学知识， 根据图中数据和有关的化学知识 利用的先后顺序跟下列哪些因素有关：__________。 发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关：__________。 ③ ⑤ ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活 动性 ④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度
往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的铁粉，充分反应后过滤， 定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 加入稀盐酸，无气泡产生， 加入稀盐酸，无气泡产生，根据上述现象 你得到的结论是（ 你得到的结论是（ ） A、滤渣中一定有铁粉 、 B、滤渣中一定有铜粉和银粉 、 C、滤渣中可能有银粉 、 D、滤渣中可能有铜粉，一定有银粉 、滤渣中可能有铜粉，
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au Ca Na
金属活动性减弱
①金属的位置越靠前，化学性质越活泼 金属的位置越靠前， 的金属， ②排在（H）前边的金属，可以置换出酸中的氢， 排在（ ）前边的金属 可以置换出酸中的氢， 排在（ 后边的则不能。 氢前置氢） 排在（H）后边的则不能。（氢前置氢） ③前面的金属可以把后边的金属从它的化合物溶液 中置换出来。 前金置后金、化合物溶于水、 中置换出来。（前金置后金、化合物溶于水、钾 钙钠除外） 钙钠除外）
试一试
下列有关金属的说法中正确的是（ 下列有关金属的说法中正确的是（ ） A.钢是纯净物 钢是纯净物 B. 硬铝可以制造飞机的外壳是因为密度小、 硬铝可以制造飞机的外壳是因为密度小、 硬度大、 硬度大、耐腐蚀等 C.铜的合金有黄铜青铜和紫铜 铜的合金有黄铜青铜和紫铜 D.焊锡是铅锡合金，把铅加入锡中制成合金 焊锡是铅锡合金， 焊锡是铅锡合金 的主要目的是增加强度
金属是一类重要的材料， 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不 开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、 开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝 元素被人类大规模开发、利用的大致年限。 元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
约200年前 年前 约2500年前 年前 约6000年前 年前 约6000年前 年前