专题03 离子共存-高考化学备考之百强校大题狂练系列
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
高中化学离子共存专题练习试题
高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。
)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。
)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。
Ba2+。
AlO2-。
NO3-C)NH4+。
K+。
Cl-。
NO3- (D)K+。
Na+。
ClO-。
S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。
)A)Na+。
HSO3-。
Cu2+。
Cl- (B)HSO3-。
Na+。
OH-。
K+C)K+。
CO2-。
Br-。
AlO3-2- (D)H+。
Cl-。
Na+。
SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。
)A)Mg2+。
K+。
Br-。
HCO3- (B) Fe3+。
Na+。
Cl-。
SO42-C)NH4+。
Na+。
NO3-。
Cl (D)Cu2+。
K+。
NO3-。
I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。
)A)NH4+。
NO3-。
Na+。
AlO2- (B)K+。
Cl-。
HSO3-。
CO32-C)Na+。
K+。
NO2-。
SO42- (D)Na+。
ClO-。
Mg2+。
Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。
Na+。
Cl-。
AlO2- (B)Fe。
H+。
Cl-。
NO3-C)Ca2+。
K+。
HCO3-。
OH- (D)K+。
OH-。
S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。
)A)NH4+。
K+。
AlO2-。
Cl- (B)Na+。
H+。
NO3-。
SO32-C)K+。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
高三化学专题三《离子共存》考点训练
专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高考化学专题复习题--离子共存(20200912142210)
抢分题型 2离子共存问题近 5 年高考重现率： 100%一、高考真题1、（ 14 广东 8）水溶液中能大批共存的一组离子是（）+2+-2-2++2--A.Na 、Ca 、Cl 、SO 4、H 、SO 3 、 ClO2++、Cl -2-+3+--C.Mg 、 NH、 SO、Fe 、NO 、SCN4432、（ 13 广东 8）水溶解中能大批共存的一组离子是（）+3+-2-+ +2+-A ． Na 、Al、 Cl、 COB ．H 、Na 、Fe 、MnO34+2+- -++-2-C ．K 、 Ca、Cl 、NOD 、K 、NH 、 OH 、SO3443、（ 12 广东 8）在水溶液中能大批共存的一组是（）A ． Fe2Al 3 ClOCl B ．KCu 2 OHNO 3C ． NH 4NaBrSO 42D．Mg 2HSiO 32SO 424、（ 11 广东 8）能在水溶液中大批共存的一组离子是（）A. H ＋、 I ― 、NO 3―、 SiO 32－B. Ag＋、Fe 3＋、 Cl ― 、SO 42―＋2 －2＋―＋－、Cl －－、SO 4 、 Cu 、NO 34、OH 、 HCO 35、（ 10 广东 7）能在溶液中大批共存的一组离子是（）A .NH 4 、 Ag 、 PO 43 、 CIB.Fe 3 、 H 、 I 、 HCO 3C. K 、 Na +、NO3-、 MnO 4-D.AI 3+ 、 Mg 2+ 、 SO 42- 、 CO 32- 二、仿真训练1．以下无色 溶液中的离子能大批共存的是+ +－2－+ 、 + 、－、3 2A ．K、 Na 、MnO 4、SO 4B ． HKNO 3－SOC ．Na + 、 Ba 2+、Cl －、Br－D ． Fe 3+、NH 4 +、 SCN －、HCO 3－2．以下离子能在溶液中大批共存的是A Na + +2－ － B Fe 2+ + －－． 、 NH 4 、CO 3 、Br．、H 、 ClO、 ClC Al 3+2+－ 2 3+2+－3 4－ D Fe3－．、 Ca 、HCO 、SO．、 Cu 、NO、 OH3. 以下离子能在水溶液中大批共存的一组是D4. 以下各组离子能大批共存的是C A. 加入 KSCN 显红色的溶液中：B. 含 “ 84消”毒 夜 ( 有效成分 NaClO)的溶液中：C.常温下，D.常温下，PH=1 的溶液中：PH=13 的无色溶液中：5 ．能在水溶液中大批共存的一组离子是A ．K ＋、 H +、 NO 3 －、 SiO 32 －B ． H ＋、NH 4 ＋、Al 3＋、SO 42 －C ． Fe 2+、 H +、ClO －、 SO 4 2 －D ． Al 3+、Mg 2+、SO 4 2－、 CO 3 2 － 6. 以下离子或分子在溶液中能大批共存，通CO 2 后还能大批共存的一组是A ．K + 、 Na +、 Br －、SiO 3 2 － B ． K +、 Ca 2+、 Cl －、 NO 3－C ． H + 、Fe 2+ 、 SO 4 2－、Cl 2D ． K + 、 Ag + 、 NH 3 .H 2O 、 NO 3－7 ．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ． NH 4 + 、 Na +、 Br —、SO 4 2 —B ． Fe 2+ 、 H +、ClO —、Cl—C ． K +、Ca 2+、 OH —、NO 3 —D ． Mg 2+、 H +、SiO 3 2 —、 SO 4 2—8． 常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A ．明矾溶液： K +、 Cl ﹣、 HCO 3﹣ 、 OH ﹣B ． pH=7 的溶液中： Fe 3+、 Mg 2+、NO 3 ﹣ 、 SO 4 2﹣C ．弱碱性的溶液中： K +、 Ca 2+、 SiO 3 2﹣、 HCO 3 ﹣D ．能使 pH 试纸变深红色的溶液中： Na +、 NH 4+、 I ﹣ 、 SO 42﹣9．以下各组离子在通入 SO2 前后均能大批共存的是A ． Ba 2+ 、 K +、 Br －、 Cl －B ． Na + 、 Cu 2+、 OH －、SiO 32-C ． NH4 ++－2－++ 3--2－、 Al 3、Br 、AlOD ． Li、 H 、 NO 4、 SO10 ．以下各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大批共存的是A ．Cu 2++3-42-B ．Na +2+33 2ˉ、K 、 NO 、 SO、 Ba 、 NO ˉ、CO C ． K + 、 Na + 、I ˉ、NO 3 ˉD ．Al 3+ 、 Na + 、 SO 4 2- 、 HCO 3ˉ11．在 pH ＝1 的溶液中，能够大批共存的离子组是 ( )A ．Na ＋、 K ＋、 S 2 －、 Cl－．Al 3＋、Mg2＋、 SO 42－、 Cl－B． ＋＋－ －＋2－、S 2 2－＋C K、Na、[Al(OH) 4 、NO 3．、SO 43 、 Na] D KO12．以下条件下，离子能大批共存或许离子方程式正确的选项是A ．pH=1的溶液中： Fe 2+、 ClO - 、 Na +、 SO 42-B ．在含许多 3++-3－Al 的溶液中： K 、 Cl 、 HCOC ．一小块钠投入到 CuSO 4溶液中： 2Na ＋ Cu 2+= Cu ＋ 2Na +D ．铜溶于稀硝酸：+- = 3Cu 2+3Cu + 8H + 2NO3 + 2 NO ↑+ 4H O213. 无色透明的酸性溶液中，能大批共存的是A ．Na++32－、 NO 3－ B ．K+2+4+、 NO 3－、 K 、 CO、Fe 、NHC ．NH 4+3+42－、 NO 3－ D ． K++、NO 3－、 OH －、Al 、 SO、Na14. 在水溶液中能大批共存的一组离子是+2＋－ 、 Cl －+2+ －－A.K 、 Ba、 NO、 Fe 、 ClO、 Cl3＋ ＋－2－3++－ 2－、 Ag 、 Cl 、 SO 4 、 Na 、 HCO 3 、 SO 415．以下离子在溶液中能大批共存的一组是（）2++-2-+3+- 2-A ．Fe 、H 、ClO、SOB ．K、 Al 、Cl、CO33C ．Na +、 2+、 3-、 -D ．Fe 2＋、 4 +、 3－、 4 2-Ca HCOOHNH NO SO 16 ．水溶液中能大批共存的一组离子是A ． Al3++、CO 3 2－ 、NO 3－B ． Ag+－3+3－、Na、Cl 、 Fe 、 HCOC ． Fe 2+++、MnO 4－D ． Mg 2+、 Br －、 NH 4+42－、H 、 K、 SO17．常温下在以下给定条件的溶液中，必定能大批共存的离子组是A ．能使 pH 试纸呈红色的溶液： ＋＋－－Na 、 NH 4 、I 、 NO 3B ．加入铝粉生成 H 2 的溶液： K＋、Mg 2＋ 、SO 42－ 、HCO 3－ C ．c(Fe 3 ＋－ ＋ 、Al 3 ＋ 、 Cl －－)＝0.1 mol L ·1 的溶液： H 、SCNK W－1的溶液： Na ＋＋2－－D ．＝ 0.1 mol L ·、 K、 SiO 3、NO 3c( H )18 ．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ． NH 4+、 Ag +、 PO 4 3－、Cl －B. H＋、 I －、 NO 3－、 Cl－C ． NH 4＋－ － 2+D. Mg 2＋+、 NO 3 －42－、 OH 、 Cl 、 Ba、 Na 、 SO19．以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）A ．在无色溶液中： Na +2+ 3－4－、 Cu 、 NO 、 MnO－++2－－B ．在含有 HCO的溶液中： H4、 Cl3C ． PH=1的溶液中：Na ++2－42－、 K 、 AlO 、SOD ．常温下，水电离的 c(H +)=10－12mol · L －1+2+3－、 Cl －的溶液中： K 、Ba 、NO20 ．某溶液能溶解 Al(OH) 3，不可以溶解SiO 2，在该溶液中能够大批共存的离子组是A ． I -+ - 、 NO 3 -B ． Fe 3+2+3COO-、HCO 3 -、 Na 、 Cl、 Ca 、CHC ． Na + 、Mg 2+ 、 NO 3-、 SO 42-D ．Ba 2+ 、 K + 、Cl -、SO 42-21 ．水溶液中能大批共存的一组离子是2++ －－B ．Fe 2++ 2－ －A ． Ba、 Na 、 Cl 、 OH、H4、 NO 3、 SO+2+2 D+ 3+、 NO 3 －、 SCN－C ． Na 、 Mg、Cl －、 CO 3 －．K 、Fe 22．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ．Na +3+、I －、 OH －B ．Fe 2++、Cl －42－、 Fe、 Na 、 SOC ．K+3+、NO 3－－D ．H + 、Fe 3+3 2－ 42－、Fe 、 SCN、CO 、SO23. 以下水溶液中，能大批共存的一组离子是A ．Na + 、H +、NO 3－、SO 32－B ． K +、 H +、 SO 42－、CH 3COO－C ． Mg 2+ + 2－、 Cl －+ 3+－ 、 SCN －、NH 4 、 SO 4 D ． K 、 Fe 、 Cl24 ．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（ ）A ． c （ H + ）/c （ OH -） =1 ×1014 的溶液： Na + 、 K + 、 C 6H 5 O -、HCO 3 -B ． 0.1mol?L -1 Na 2CO 3 溶液： K + 、 Ba 2+ 、NO 3-、 Cl -C ． 0.1mol ?L -1 FeCl 3 溶液： K + 、 NH 4 + 、 I -、 SCN -D ．使甲基橙变红色的溶液： K + 、Al 3+ 、 Cl -、NO 3 -25、 .常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )－ NaOH 溶液： K ＋ －、 HCO 3-A ．0.1 mol L ·1 、 Ba 2+、 ClB ． 0.1 mol L ·1Na2CO3 溶液： K ＋ 、NH 4 、 NO 3、 SO42－ ＋ －－－＋＋－、 SCN －C ． 0.1 mol L ·1 FeCl 3 溶液： K 、 Na 、 I－ 1＋＋、ClO － －D. 0.1 mol L · HCl 的溶液： Ca 2 、 Na 、 NO 326 ．能在水溶液中大批共存的离子组是A ． Cu 2+ Fe 2+ ClO －Cl －B ． Na + 、 Al 3+ 、 NO 3 -、 CO 3 2-C ． K +AlO 2－Cl － OH－D. Mg 2++—3 —、 H 、Br 、 HCO27. 在水溶液中能大批共存的一组离子是++－2－B＋2＋－－A ． NH 4 、Na 、 Cl 、 SO 4． K 、 Mg 、 OH 、 NO 3＋2 ＋、SiO 2－－D＋3＋ －－C ．H 、Ca3、 NO． K、Al、 ClO、 HCO3328 ．以下离子能在水溶液中大批共存的是+2+-2-2++2--A.Na 、Ca 、Cl 、 SO 4、H 、 SO 3 、ClO2++-2-+3+--、NH、 Cl、 SO 、 Fe、NO、SCN443。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理抢分题型2 离子共存问题近5年高考重现率：100%一、高考真题1、（14广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -C .Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -2、（13广东8）水溶解中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-D 、K +、NH 4+、OH -、SO 42- 3、（12广东8）在水溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．2e F + 3Al + ClO - Cl -B ．K + 2Cu + OH - 3NO -C ．4NH + Na + Br - 24SO -D ．2Mg + H + 23SiO - 24SO -4、（11广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－5、（10广东7）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A .4NH + 、Ag + 、34PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C .K +、 +Na 、 -3NO 、 -4MnO D.3+AI 、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO二、仿真训练1．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－2．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－3.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是D4. 下列各组离子能大量共存的是CA. 加入KSCN显红色的溶液中：B. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：C.常温下，PH=1的溶液中：D.常温下，PH=13的无色溶液中：5．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、H+、NO3－、SiO32－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2 D．K+、 Ag+、NH3.H2O、NO3－7．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Br—、SO42—B．Fe2+、H+、ClO—、Cl—C．K+、Ca2+、OH—、NO3—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32-C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3--、SO42－10．下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉC．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ11．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是() A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3 D．K＋、SO2－4、S2O2－3、Na＋12．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O13. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－14.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.K+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H+、Fe2+、ClO－、Cl－C.Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－15．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-16．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、CO32－、NO3－ B．Ag+、Cl－、Fe3+、HCO3－C．Fe2+、H+、K+、MnO4－D．Mg2+、Br－、NH4+、SO42－17．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －3C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．)H (W c K ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 18．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43－、Cl －B. H ＋、I －、NO 3－、Cl － C ．NH 4＋、OH －、Cl －、Ba 2+D . Mg 2＋、Na +、NO 3－、SO 42－ 19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．在无色溶液中： Na +、Cu 2+、NO 3－ 、MnO 4－B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42－、Cl －C ．PH=1的溶液中：Na +、 K +、AlO 2－、SO 42－ D ．常温下，水电离的c(H +)=10－12mol ·L －1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －20．某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO 2，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．I -、Na +、Cl -、NO 3-B ．Fe 3+、Ca 2+、CH 3COO -、HCO 3-C ．Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-D ．Ba 2+、K +、Cl -、SO 42- 21．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ba 2+、Na +、Cl －、OH －B ．Fe 2+、H +、SO 42－、NO 3－C ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－D ．K +、Fe 3+、NO 3－、SCN －22．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Fe 3+、I －、OH －B ．Fe 2+、Na +、Cl －、SO 42－C ．K +、Fe 3+、NO 3－、SCN －D ．H +、Fe 3+、CO 32－、SO 42－23. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A ．Na +、H +、NO 3－、SO 32－B ．K +、H +、SO 42－、CH 3COO －C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．K +、Fe 3+、Cl －、SCN －24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．c （H +）/c （OH -）=1×1014的溶液： Na +、K +、C 6H 5O -、HCO 3-B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-25、.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D. 0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－326．能在水溶液中大量共存的离子组是A．Cu2+ Fe2+ ClO－Cl－B．Na+、Al3+、NO3-、CO32-C．K+ AlO2－Cl－ OH－ D. Mg2+、H+、Br—、HCO3—27. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4 B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Ca 2＋、SiO2－3、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－28．下列离子能在水溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-。
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1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH-
【解析】
【详解】
【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。
2．Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下列问题：
（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________；
（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________；
（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。
Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C 三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。
①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，
B与C混合产生白色沉淀，则：
（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。
（2）B与C反应的离子方程式为____________________。
【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓
【解析】
【分析】
Ⅰ．强酸溶液中含大量的氢离子，与氢离子反应的离子不能大量存在；强碱溶液中含大量的氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能大量存在；与酸、碱均反应的离子不能大量存在。
Ⅱ．A、B、C溶于水形成无色溶液，说明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反应为黄色，说明A为钠的化合物，A与B混合后产生有刺激性气味的气体，说明B为铵盐，B与C混合产生白色沉淀，说明B为硫酸铵，则A为NaOH、B为（NH4）2SO4、C为BaCl2。
【详解】
【点睛】本题考查离子的共存和检验，侧重复分解反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
3．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。
将它们分别配成0.1mol·L －1的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观
察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴
加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。
【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2O HCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【解析】
【分析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；
【详解】（1）由分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4；（2）C为Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-；（3）实验③为亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于离子共存和离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质，根据反应的现象结合离子共存知识解答该题。
4．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
（1）水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。
【答案】（1）S、C1∶2
（2）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O （3）40 mL
（4）是 c(K+)≥0．6 mol·L-1
（5）取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-
【解析】试题分析：（1）该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入。