2005年河南省高中化学竞赛预赛试卷及答案
2005年全国高中学生化学竞赛实验试题.pptx
pH 为 5~ 6, 加热煮沸约 5~ 10分钟, 使溶液中产生深褐色沉 淀, 待溶液体积约 80 mL~ 100 mL, 立即趁热抽滤, 用 少 量 热 水淋洗 (滤液若发黄, 则需再加 N aC lO 重 复 上 述 操 作 )。滤 渣弃去, 滤液倒入蒸发皿中加热蒸发浓缩至稀稠状后, 熄火, 取下蒸发皿置于石棉板上, 冷却, 抽 滤 。晶体用 15 mL 丙酮 洗涤。洗涤后的晶体放入培养皿中, 置于通风橱内, 晾 干 30 分钟。
热抽滤?
( 4)估算 MgSO4• 7H2 O的理论产量。
附录 0. 02 m ol• L - 1 EDTA标准溶液标定的实验说明
准确称取 0. 26~ 0. 39克的锌粒于 150 mL 的 小 烧 杯 中 , 盖上表面皿, 沿烧杯嘴尖处滴加 6 mo l• L- 1H C l 6 mL, 待锌 粒完全溶解, 定 量 转 移 至 250 mL 容量瓶中, 用 水 稀 释 至 刻 度, 摇匀。
2005年全国高中学生化学竞赛实验试题
上海化学化工学会 华东理工大学命题组
从盐泥中提取七水合硫酸镁
1 实验内容
盐泥是氯碱工业中的废渣, 分 为 一 次 盐 泥 和 二 次 盐 泥
K sp [ Ca( OH ) 2 ] = 3. 7 ×10 - 6 K sp [ Fe( OH ) 3 ] = 3.0 × 10 - 39
( 上接晾第干的57页Mg) SO4• 7H 2O 产品在电子天平上称重, 记 录 产 ( 1)硝酸银浓度在 0. 5 m ol/L 以 上 , 并且选择浓度相匹
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准
・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。
（答磺酸酰胺也可。
）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。
第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。
２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。
你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。
第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。
３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。
３—４电极反应方程式：Ｉｊ。
一；ｃ。
ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。
ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。
充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。
当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。
．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。
第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准
1 ( PO 2 / p ) 1 /2
- 1 /2
因为 △r Gm < 0 或 K 很大 ,所以在 298. 15 K下采用此法 制甲醛极为有利 。
(只根据 △r Hm 或 △r Sm 的正 、 负进行分析不给分 )
101325 × 0. 21 3 100 × 10
µ0
∴不是由于 Ag被氧化生成 Ag2 O 所致 。 6 - 5 以 1 mol CO 为基准进行计算 ,则 :
= - 219. 232 J ・K ・mol
-1 -1
-1
-1
△r Sm = (188 . 825 +197 . 674 - 218 . 77 = 65. 16 J ・K - 1
1 -1 × 205 . 138) J ・K 2
-3
△r Sm, 298K, ② = - 223. 28J ・K - 1 ・mol - 1 △r Gm, 773K, ① = 79. 33 kJ ・mol - 1
・56・
化 学 教 育 2005 年第 4 期
2005 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
参考答案与评分标准
化学 奥林匹克
第 1题
O
上海市化学化工学会 华东理工大学命题组
4 - 1 4 - 2 4 - 3
A lY
-
+ 6F
-
= A lF6
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3-
+ Y
4-
-3 -1 = [ 92. 09 - 298. 15 × 109. 64 × 10 ] kJ ・mol
化学式 : L i M n2 O4
相邻 L i + 离子之间有多个未填 L i + 离子的八面体及四面 体空隙 ,在电场的作用下 ,形成“ 离子通道 ” 。充电时 ,锂锰氧 化物中部分 L i + 离子沿着“ 离子通道 ” 移出晶体 ,晶体中锂离 子的个数减少 ,M n的氧化态升高 。 当放电时 , L i 离子沿着“L i 离子通道 ” 从电解质流回锂 锰氧化物晶体 , 晶体中锂离子的个数增加 , M n 的氧化态降 低。 ∴ 充电时 ,放出 x L i + , L i + 离子沿着如图 3 - 2 的箭头方 向从 L i 离子通道流向电解质 。 第 4题
B3中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
5．比较H2O2和H2S的性质异同。
第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
化学竞赛-初赛试题-2005备用
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总计满分12 12 10 8 10 10 10 8 12 8 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt第i题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (33)
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（73）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11满分 3 8 6 10 7 8 10 10 14 12 12H08相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P SCl35.45ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb MoTc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb BiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（3分）1．从化学上看，诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是什么物质？2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
不同的金属应选用不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据是什么？第二题（8分）根据右图水被电解的装置图，回答下列问题：1．图中TiO2除做电极外，还有什么作用？2．说明该装置中能量转化形式；3．用1个理科名词描述右图转化过程；4．写出电极反应方程式；5．判断2个槽内pH变化情况；6．标出电阻R上的电流方向。
第三题（6分）在导电高分子聚合物中，聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一，受到广泛的重视。
在一定催化剂和氧化剂的作用下，苯胺可直接聚合为聚苯胺（阳离子），核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上，有2种非常接近的H连接在聚合链的C上。
1．写出聚苯胺（阳离子）的结构简式；2．若把聚苯胺（阳离子）看成一维晶体，指出该晶体的结构基元；3．简述聚苯胺的分子结构特点（导电）。
第四题（10分）氧化镍是一种很有前途的材料，它被广泛应用在催化剂、电极等方面。
2005年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
（4 分）
2-2 根据上图所示的 LiMO2 的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出 Li 和 M 占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。
O: 立方面心密堆积; Li 和 M 占据八面体空隙;
（1 分）
以氧为顶点的一个晶胞表示如下:
（2 分） 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题 2005 年 10 月 9 日 共 页
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（锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么
物质替代石墨作阳极材料?
锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1 分）
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
学校
赛场
省 市 自治区 报 名 号
第 1 题（12 分）将 H2O2 慢慢加入到 SbF5 的 HF 溶液中得一白色固体 A，A 是一种盐类，其 阴离子呈八面体结构。
1-1 A 的 结 构 简 式 [H3O2]+[SbF6]-
还可用低熔点的金属如 Si, Bi, Pb, Sn, Cd 等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体
电解质 LiPF6, LiBF6, LiAsF6 及 LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。 （1 分）
第 3 题（10 分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺
(2 分 ) ， 生 成 A 的 化 学 方 程 式
H2O2+HF+SbF5=[H3O2]+[SbF6]-
河南省高中学生化学竞赛预赛试题
2005年河南省高中学生化学竞赛预赛试卷题号－二三四五六总分分数评卷人可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。
已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( )A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( )①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为3l，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。
镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。
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2005年河南省高中学生化学竞赛预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综台经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。
已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( )A、NO2具有氧化性 B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应 D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( )①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为3l，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。
镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。
由此判断下列有关镓的性质及用途不正确．．．的是( )A．镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是 ( )7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。
有关氢叠氮酸的叙述中正确的是 ( )①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化台物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④8现有A、B、c、D四种短周期元素，A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子中含有相同数目的质子数，C、D结合成化台物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化台物的转化关系如下图；根据以上条件，可以确定A、B、C、D中的三种，不能被确定的第四种元素是 ( ) A．A B．B C．C D．D9、乙炔在一定条件下与水发生加成反应，其过程如下：CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→ CH3CHO已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为稳定的CH3CHO。
然而，2002年美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH－OH。
从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是 ( )A、常温B、较高温度C、较低温度D、无法判断温度高低L0、某有机物仅含C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为10．85％，下列关于该有机化合物的说法正确的是 ( )A、可能是芳香烃B、不可能是芳香族化合物C、该物质的熔点较高D、分子结构中可能只含有单键二、选择题(本题包括10 小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
)11，甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物，它们的阳离子分别是NH4+、Ca2+、Mg2+、Na+，阴离子分别是NO3-、SO32-、OH-。
取等质量的三种化台物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙，则乙物质是( )A、NaOH B． (NH4)2SO3C． Mg(NO3)2D． NH4NO312下列说法不正确的是 ( )A、原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素B、原子最外层只有1个电子的元素一定是IA族元素C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期13、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是( )A、溶液中四种离子之问可能满足：c(Cl一)>c(H’)>c(NH。
’)>c(OH-)B、若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3·H2O ，则离子间可能满足：c(NH4+ )>c(Cl- )>c( OH- )>c(H+ )C、若溶液中四种离子满足：c( Cl-)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH- )，则溶液中的溶质一定只有 NH4ClD、若溶液中c(Cl- )=c(NH4+ )，则该溶液可能呈酸性14．如下图所示，向A中克人lmolX和l molY，向B中充人2 molx和2 mol Y，起始VA=VB =a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>O达到平衡时．VA=1.2a L。
则下列说法不正确的是A、反应开始时，B容器中化学反应速率快B、平衡时，A容器中x的转化率为40％，且比B容器内x的转化率大C、打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为l．6a L，(连通管内体积不计)D、打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过lO个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有 ( )A．5种 10种 15种 B 8种 18种 18种c 8种 lO种 l 5种 D．9种 lO种 15种16下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、 Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6 H+ =2Fe3+ + 3H2OB、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO-+ SO2 + H2O = HSO3- + HClOC、 FeBr2溶液中加人过量的氯水 2 Fe2+ +4Br - + 3Cl2= 2 Br2+2 Fe3+ +6Cl-D、澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液；Ca2+ + OH- +HCO3- =CaCO3↓+H2O17下列除去杂质的方法正确的是 ( )A、除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入碳酸镁固体后过滤B、除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后过滤C、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入足量的双氧水D、除去二氧化碳中的二氧化硫：通入足量饱和碳酸钠溶液洗气18．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。
PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是 ( )A、每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(∠ClPCl)有120o、90o、180o几种C． PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的 PCl3D．分子中5个P—Cl 键键能不都相同19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是 ( )A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-= Al3+B、由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e- +4 OH-= A1O2-+ 2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+20厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子 C50Cl10(如图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。
有关说法正确的是 ( )①C50Cl10与CCl4互为同素异形体②C50Cl10分子中共用电子对数日为105个③C50Cl10相对分子质量为955④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键⑥ C50Cl10有较高的熔点A①②③ B②③④ C、②③⑤ D③④⑥三、(本题包括3小题，共32分)21．(8分)(1)现有O.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
22．(10分)某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答：(1)该实验的目的是(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K3、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种仪器(写仪器名称) ，实验所用试剂为(4)实验步骤：①如图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为打开止水夹K2，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 ③关闭活塞K1和K223(14分)某化学研究性学习小组在研究 KClO 3 制取氧气实验时查得如下资料： 资料一：KClO 3 单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应： ①4 KClO 3 =3 KClO 4 +KCl ②2 KClO 3 =2 KCl +3O 2 ↑ 加热至400℃以上时KClO 4 又发生分解，放出大量的O 2 。
资料二：若用MnO 2 作催化剂，则KClO 3 在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2 KClO 3 +2 MnO 2 =2 KMnO 4 +Cl 2 ↑+O 2 ↑ ④ 2KMnO 4= K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ ⑤ Cl 2 +K 2MnO 4 = 2KCl+MnO 2 +O 2↑(1)在KClO 3 与 KClO 4 中，热稳定性较好的是 (2)单独加热KClO 3 制取氧气时，试管口应稍向 (填“上”或“下”)倾斜，证明生成物中有KCl 的方法是： .假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO 4 生成的实验方法是 . (3)若用MnO 2 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是_____________________(填化学 式)，按该反应过程，若制取1.5 molO 2，总共有________________mol 电子发生转移。